2026届湖北省创新发展联盟化学高三上期中考试模拟试题含解析

2026届湖北省创新发展联盟化学高三上期中考试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是离子组加入试剂离子方程式AAl3+、SO42−适量Ba(OH)2溶液Al3++3OH−==A1(OH)3↓BFe2+、I−足量新制氯水Cl2+2I−==2C1−+I2CFe2+、H+H2O2溶液2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+DBa2+、HCO3−少量Ba(OH)2溶液Ba2++HCO3−+OH−==BaCO3↓+H2OA．A B．B C．C D．D2、合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应B．上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用D．反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH33、已知298K时，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法中错误的是（）A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动D．p为3.5且对应的阴离子是4、下列关于物质的分类或关系正确的是A．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4B．酸性氧化物：CO、SiO2、SO3、P2O5、Mn2O7C．混合物：铝热剂、胆矾晶体、纯净矿泉水、胶体、淀粉D．非电解质：乙醇、四氯化碳、氨气、氯气、氯化银5、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A．CH4 B．H2O C．HCl D．Br26、用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子： B．HCl的电子式：C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：7、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是A．甲为正极，丙为阴极B．丁极的电极反应式为－e－===C．KOH溶液的质量分数：c%>b%>a%D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK+移入阴极区8、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关化学反应的叙述正确的是A．[O]表示还原剂B．能与反应生成和NOC．能与溶液反应生成D．物质X一定为9、下列叙述中不正确的是A．NH3分子与H＋结合的过程中，N原子的杂化类型未发生改变B．某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射实验D．气态SO3和SO2中心原子的孤电子对数目相等10、向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡体系中加入少量含有18O的，达到新平衡后，体系中含有18O的物质是A．乙酸、乙醇B．乙醇、乙酸乙酯C．乙醇、乙酸乙酯和水D．乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水11、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一种必定为A12O3 D．Y一定为NaOH(aq)12、室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B．c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3-D．NaHCO3溶液中：C6H5O－、CO32-、Br－、K＋13、2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为符合这一活动主题的是A．推进垃圾分类处理 B．将秸秆就地焚烧C．加快开采化石燃料 D．使用含磷洗涤剂14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．常温常压下,30g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB．0.2molN2和0.6mol

H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAC．0.1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA15、铀－235（）是常用的核燃料，核外电子数为（）A．327 B．235 C．143 D．9216、下列说法中正确的是A．干冰、盐酸都是电解质B．Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A______G__________；（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________；反应④____________________________；18、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。(4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。19、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为________。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。20、亚硝酰M(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点－64.5℃，沸点－5.5T，遇水易水解生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净的Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。(1)装置B中仪器a的名称是___，装置E中的试剂为__。(2)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到B中__时关闭K1、K2。向装置C三颈瓶中通入干燥Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备NOCl。(3)装置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是___；若装置C中去掉盛CaCl2的干燥管，则C中NOCl可能发生反应的化学方程式为___。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：将所得亚硝酰M(NOC1)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)滴定时应将AgNO3标准溶液加入___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为___；若滴定开始时仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果___(填“偏高”“偏低”或“不变”果)。21、十九大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1写出SO2与NO2反应生成SO3和NO的热化学反应方程式___。（2）汽车尾气的净化装置中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有___(填字母序号)。a.升高温度b.增加CO的浓度c.缩小容器的体积d.改用高效催化剂②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L；用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=___；若在D点对反应容器升温的同时增大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___点。（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，则N极应连接电源的___(填“正极”或“负极”)，M极的电极反应式为___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.加入适量Ba(OH)2溶液后，Al3+、SO42-都参与反应，离子方程式为：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A错误；B．加入足量新制氯水，Fe2+、I-都被氧化，离子方程式为：Cl2+2I-═2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故B错误；C．Fe2+、H+中加入H2O2溶液,发生反应的离子方程式为：2H++2Fe2+＋H2O2==2Fe3+＋2H2O+故C错误；D．Ba2+、HCO3-与少量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。【点睛】明确发生反应的实质为解答本题的关键，注意掌握离子方程式的书写原则。本题的易错点为B，氯气具有强氧化性，能够将Fe2+、I-氧化，氧化顺序为先I-后Fe2+。2、D【解析】反应Ⅰ是N2+3H22NH3、反应Ⅱ是、反应Ⅲ是、反应Ⅳ是,都有化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；反应Ⅰ是合成氨、反应Ⅳ生成硝酸、硝酸与氨气生成硝酸铵、反应Ⅴ生成碳酸氢钠、反应Ⅵ生成纯碱，故B正确；反应Ⅳ中生成的NO、反应Ⅵ中生成的二氧化碳可在上述流程中循环利用，故C正确；反应V是先向饱和氯化钠溶液中通氨气再通二氧化碳，故D错误。3、C【详解】A．常温下Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3的组成类型相同，故常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A正确；B．Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，则曲线I代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡：，加入Na2S，S2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+浓度减小，d点向b点移动，B正确；C．对曲线I在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-浓度增大，b点向a点方向移动，C错误；D．曲线Ⅱ代表NiCO3，a点时c(Ni2+)=c(),Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)∙c()=，c(Ni2+)=c()=1×10-3.5mol/L，p=p(Ni)=p(B)=3.5，D正确；故选C。4、A【解析】A、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4符合分子式相同，结构不同的特征属于同分异构体，故A正确；B．CO不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，SO2，SiO2，Mn2O7都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；C．胆矾晶体就是硫酸铜晶体，属于纯净物，故C错误；D．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，氯化银属于电解质，故D错误；故选A。5、A【分析】由不同种元素组成的共价键为极性共价键，由极性键构成的正负电荷重心重合的分子为非极性分子。【详解】A.CH4中C-H键为极性键，分子为正四面体，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故A符合；B.H2O中O-H键为极性键，分子为V型，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故B不符合；C.HCl中Cl-H键为极性键，分子直线型，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故C错误；D.Br2中，Br-Br键为非极性键，是非极性分子，故D错误；答案选A。6、C【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。7、D【分析】分析装置的特点，可知左边是燃料电池，右边是电解池；通入氧气的电极甲是电池的正极，与甲相连的电极丁是电解池的阳极，则丁电极上被氧化为；丙电极是电解池的阴极，溶液中氢离子在阴极被还原为氢气，所以气体X是氢气。【详解】A．燃料电池中通入氧气的电极为电池的正极，与电源正极相接的一极为电解池的阳极，所以丙电极为阴极，故A正确；

B．丁是电解池的阳极，失去电子被氧化为，电极反应式为－eˉ=，故B正确；

C．丙电极为阴极，电极反应为2H2O+2e－=2OH－+H2↑，甲电极的反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－，乙电极的反应式为H2+2OH－－2e－=2H2O，则甲电极附近始终生成KOH并且不消耗，所以c%＞b%，丙电极附近也始终生成KOH，所以b%＞a%，故大小关系为c%＞b%＞a%，故C正确；

D．标准状况下，甲电极每消耗22.4L即1mol氧气时，转移4mol电子，并且K+与电子所带电荷相等，所以理论上有4molK+进入阴极区，故D错误；

故选：D。8、C【详解】A．由图中可知，[O]表示氧化剂，A错误；B．能与反应生成，反应方程式为：N2O5+H2O=2HNO3，B错误；C．SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，故能与溶液反应生成，C正确；D．当NH3过量时生成物质X为(NH4)2SO4，当硫酸过量时生成物质X为，D错误；故答案为：C。9、D【分析】NH3分子与H＋结合生成NH4+；离子晶体是电解质，晶体不能导电，但水溶液或熔融状态下能导电；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X−射线衍射图谱反映出来；计算中心原子的孤电子对数目：（中心原子价电子数－中心原子结合的原子数中心原子结合的原子提供的单电子数）。【详解】A．NH3分子与H＋结合生成NH4+，反应前后N原子的杂化类型均为sp3，符合题意及，故A正确；B．离子晶体是电解质，晶体不能导电，但水溶液或熔融状态下能导电，因此，某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体，故B正确；C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X−射线衍射图谱反映出来。因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X−射线衍射实验，故C正确；D．通过公式计算中心原子的孤电子对数，SO3：、SO2：，所以二者的孤电子对数目不相等；故D错误；答案选D。10、B【解析】根据醇与羧酸发生酯化反应生成酯和水，属于酯化反应，酯化反应的实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，酯化反应是可逆反应，据此进行分析即可。【详解】由于乙酸与乙醇反应，乙酸提供羧基中的-OH，乙醇提供-OH上的H，相互结合生成乙酸乙酯和水，加入少量含有18O的CH3CO18OCH2CH3后，存在平衡：CH3COOH+CH3CH218OH⇌CH3CO18OCH2CH3+H2O，所以18O出现在CH3CH218OH和CH3CO18OCH2CH3中，所以正确的是B，答案选B。【点睛】本题考查示踪原子法确定酯化反应反应机理，难度不大，有利于学生对酯化反应的理解。11、B【详解】Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，其中NaOH和其他5种物质都能发生反应，所以Y一定为NaOH。盐酸和除了Cl2之外的其他4种物质都能反应，所以N一定为盐酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)发生反应，所以M为Al，X为Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能盐酸、NaOH(aq)反应，所以Q、Z分别为Al2O3和A1(OH)3中的一种。故选B。12、D【详解】A、pH=1的溶液显酸性，Cr2O72－在酸性条件下具有强氧化性，能把CH3CH2OH氧化，在指定的溶液中不能大量共存，故A错误；B、Ca2＋与SiO32－、C2O42－形成沉淀，指定的溶液中不能大量共存，故B错误；C、能与铝反应生成H2，该溶液为酸或碱，如果溶液显碱性，Fe2＋不能大量存在，如果溶液显酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，且金属与其反应不产生H2，指定的溶液中不能大量共存，故C错误；D、能够大量共存，故D正确。【点睛】学生认为选项D不能大量共存，学生认为苯酚钠溶液中通入二氧化碳溶液，生成苯酚，C6H5O－与HCO3－反应生成C6H5OH，忘记了C6H5OH的电离H＋能力强于HCO3－，C6H5O－不与HCO3－反应。13、A【解析】A.推进垃圾分类处理，将垃圾有效利用，减少资源浪费，减少污染物的形成，A正确；B.将秸秆就地焚烧，产生的固体污染物会对大气、水资源等造成不良影响，B错误；C.化石燃料是不可再生能源，加快开采化石燃料，会减少地球资源，同时产生大量污染物，C错误；D.使用含磷洗涤剂，会使水体富营养化，严重污染水资源，D错误。故选A。14、A【解析】A.30g乙烷的物质的量=30g÷30g/mol=1mol，1个乙烷分子中含6个极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA个，故A正确；B.N2与H2反应需要条件是高温高压、催化剂，并且这个反应是一个可逆反应，N2和H2不可能反应完全，所以转移电子数小于1.2NA，故B错误；C.9038Sr原子中中子数=质量数-质子数=90-38=52，故0.1mol9038Sr原子中中子数为5.2NA个，故C错误；D.溶液体积不明确，故溶液中含有的氮原子的个数无法计算，故D错误。故选A。15、D【详解】的核外电子数等于其原子序数，为92，故答案选D。16、C【解析】A、二冰是二氧化碳，属于非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B、Na2O2不属于碱性氧化物，选项B错误；C、有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3，选项C正确；D、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，选项D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaFe(OH)3产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na；由反应①Na+H2O→气体甲+C，则甲为H2，C为NaOH；乙是黄绿色气体，则乙为Cl2；反应②：气体甲+气体乙→气体丙，即H2+Cl2→HCl，则丙为HCl；红褐色沉淀G为Fe(OH)3；反应⑤：物质C+物质F→沉淀G，即NaOH+F→Fe(OH)3，可推断F中含有Fe3+；反应④：物质E+Cl2→物质F，则E中含有Fe2+；反应③：丙的水溶液D+金属B→物质E，可推断金属B为Fe，则E为FeCl2，F为FeCl3。（1）根据上述分析可知A为Na；G为Fe(OH)3；（2）气体甲为H2，气体乙为Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象为：产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾；（3）反应①为钠和水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应④为FeCl2与的反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在蒸发浓缩玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是单质Fe、B是FeS、C是FeSO4。【详解】(1)根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1~100nm。(2)C是FeSO4，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，铵根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中铵根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操作的装置图可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。(5)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁元素化合价由+3升高为+6，氯元素化合价由+1降低为-1，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、NaOH溶液除去铝镁合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】(1)Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，因为Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量；(2)因为Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理；(3)整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录C中的液面，两者相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，造成读数不准；(4)B中发生的是Al与碱的反应；(5)（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量，而n(Al)可以由产生的H2获得；(6)未洗涤，则造成（a-c）变小，则由(5)的结果可进行判断。【详解】(1)根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱(如NaOH溶液)反应放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去；答案是：除去铝镁合金表面的氧化膜；(3)实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平，答案是：①④③②；使D和C的液面相平；(4)B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，答案是：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；(5)铝镁合金的质量为ag，B中剩余固体镁的质量为cg，则参加反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M

3×22400mL（a-c）g

bmL解之得：M=33600（a-c）/b；答案是：33600（a-c）/b；(6)铝的质量分数为：（a-c）/a×100%，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小；答案是：偏小。20、长颈漏斗饱和食盐水红棕色完全消失通过观察气泡的多少调节两种气体的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本实验的目的是制备NOCl，该物质易与水反应，制备过程要保持干燥；装置A中利用铜和稀硝酸反应生成NO，装置B对NO进行干燥之后进入装置D中，与干燥纯净氯气在冰盐水浴条件下反应生成NOCl，D装置可以防止空气中的水蒸气进入反应装置是NOCl水解；实验时，需先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，利用产生的NO将装置中的空气排尽，NO易被氧气氧化成NO2，当观察到B中红棕色气体NO2完全消失后，说明装置中空气被排尽，此时装置中充满NO；关闭K1、K2，向装置C三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备NOCl。【详解】(1)装置B中仪器a的名称是长颈漏斗，因为盐酸易挥发，制备的Cl2中含有少量的HCl，HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，装置E中的试剂为饱和食盐水除去Cl2中的HCl。故答案为：长颈漏斗；饱和食盐水；(2)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，产生NO气体，当观察到B中红棕色完全消失时，说明装置中充满NO，关闭K1、K2。向装置C三