2025年新高一化学暑假衔接讲练(人教版)专题09原子结构与元素周期表

专题09原子结构与元素周期表内容早知道☛第一层巩固提升练（4大考点）考点一原子结构考点二元素周期表考点三原子结构与元素性质考点四主族元素在元素周期表中位置确定☛第二层能力提升练☛第三层拓展突破练原子结构⭐积累与运用⭐积累与运用1.构成原子的微粒及作用2.微粒符号周围数字的含义（1）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。（2）原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数。【答案】C【解析】设R原子的质子数为a，则该阴离子核外电子数x=a+4×8+n，则R原子的质子数a=x32n，又因为R原子质量数为A，故其中子数为Aa=Ax+32+n，正确选项为C。【答案】B故选B。3．（2425高一上·上海·期中）已知A原子的质子数为a，和的电子层结构相同，则B原子的质子数为【答案】C【解析】设元素B的核电荷数是y，A元素原子的质子数为a，和的电子层结构相同，即核外电子数相同，所以a+1=y2，即y=a+3；故选C。4．（2425高一上·江苏常州·期中）2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是A．的L电子层上排8个电子B．的结构示意图：D．与互为同位素【答案】A【解析】A．的核外电子排布2、8，则L电子层上排8个电子，A正确；B．的核外电子排布2、8，B错误；D．同位素为由质子数相同、中子数不同的核素，D错误；故答案为：A。【答案】DC．X原子的质量数为b，C错误；故答案为：D。元素周期表⭐积累与运用⭐积累与运用元素周期表的结构原子序数的定量关系①同周期，第ⅡA族与第ⅢA族原子序数差可能为1、11、25；②同族，相邻周期原子序数差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素种类数；第ⅢA族～0族：下一周期元素种类数。如Na与K相差8，Cl与Br相差18。③利用稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。【答案】AB．氘(D)质子数为1，原子核外有1个电子，故B正确；C．与D是质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素，故C正确；选A。7．（2425高一上·广西·阶段练习）下列说法或化学用语不正确的是A．原子中质子数为6、中子数为8 B．与是两种不同的核素【答案】D【解析】A．原子中质子数为6、中子数为146=8，A正确；B．与中子数不同，是两种不同的核素，B正确；C．是第35号元素，在元素周期表中的位置：第四周期第VIIA族，C正确；8．（2425高一上·浙江·阶段练习）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．稀有气体元素 B．右上方区域的非金属元素C．左上方区域的非金属元素 D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素【答案】D【解析】A．稀有气体元素一般用于光源或保护气，A不符合题意；B．右上方区域的非金属元素氧化性较强，一般可用来制造农药，B不符合题意；C．左上方区域的非金属元素为氢元素，一般用作还原性气体，C不符合题意；D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素形成的单质导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，D符合题意；故选D。原子结构与元素性质9．（2425高一上·全国·课后作业）下列有关第VIIA族元素说法中不正确的是A．原子最外层电子数都是7 B．从F2到I2，氧化性逐渐增强【答案】B【解析】A．族序数等于最外层电子数，则第ⅦA族原子最外层电子数都是7，A正确；B．同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性也逐渐减弱，则从到，得到电子的能力减小，氧化性逐渐减弱，B错误；C．从到，其单质的颜色分别为淡黄绿色(气体)、黄绿色(气体)、深红棕色(液体)、紫黑色(固体)，即颜色逐渐加深，C正确；故选B。10．（2024高一上·全国·专题练习）下列说法正确的是C．碱金属与氧气均能反应，都能生成过氧化物D．不易与水反应放出【答案】BD．比K金属性强，更易与水反应，故D错误；答案选B。11．（2024高一上·全国·专题练习）碱金属单质的性质（1）碱金属单质的物理性质；；；。（2）碱金属单质的化学性质①钠、钾与反应的比较实验操作实验现象化学方程式实验结论钠剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色固体与反应的剧烈程度：K，生成产物越来越复杂钾比钠的燃烧更剧烈，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)钾钠实验操作实验现象共同点a．金属浮在水面上b．金属熔化成光亮的小球c．小球四处游动d．发出“嘶嘶”的响声e．反应后滴加酚酞溶液变不同点与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声化学方程式实验结论金属的活动性：K（3）碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系①碱金属元素的化学性质相似。碱金属元素的原子最外层电子数，都是1个电子，它们的化学性质，都能与等非金属单质以及水反应。【答案】（1）银白较小增大降低（2）<红色钾<（3）相同相似增多增大减弱增强增强【解析】（1）碱金属单质的颜色基本是银白色，其中铯略带金色；密度较小；从Li到Cs，单质的密度逐渐增大(K反常)，熔点逐渐降低；（2）①根据表格中的实验现象以及产物的复杂程度，可知与反应的剧烈程度：<K，生成产物越来越复杂；②由于反应均生成碱，故滴加酚酞的溶液显红色；现象的不同点是钾与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声，说明金属的活动性：<K；（3）①碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子，它们的化学性质相似，都能与等非金属单质以及水反应；主族元素在元素周期表中位置确定⭐积累与运用⭐积累与运用确定主族元素在元素周期表中位置的方法（1）根据原子结构示意图来确定利用以下两个等量关系：①核外电子层数＝周期数②主族序数＝最外层电子数如某原子结构示意图为，其在元素周期表中的位置是第四周期第=6\*ROMANVIA族。（2）根据稀有气体元素的原子序数确定①明确0族元素信息0族元素HeNeArKrXeRnOg所在周期序数1234567原子序数21018365486118②某元素原子序数大于0族元素原子序数，则在此0族元素的下一周期，小于0族元素原子序数，则在同一周期。通过某元素原子序数与0族元素原子序数的差值计算所处的族序数。12．（2425高一上·全国·课后作业）如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差大于8【答案】A【解析】A．由题给5种元素的位置关系可以看出﹐A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，故A错误；B．A、E、D可能为ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知D、E原子序数之差可能为18或32，故B正确；元素符号OSSeTePo原子序数816345284原子序数之差C．B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，故C正确；D．根据B选项，D、E原子序数之差可能为8或18或32，B原子序数比E小1，所以B，D原子序数之差应大于8，故D正确；选A。13．（2425高一上·全国·课后作业）若原子序数为x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序数为x+1的元素位于A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族【答案】B【解析】元素周期表中与第ⅡB族之后相邻的族为第ⅢA族﹐则原子序数为x+1的元素位于第ⅢA族，只有B项符合题意。故答案为：B。1．（2425高一上·浙江湖州·期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是WXYA．一种含元素X的盐，可用于净水B．W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸C．元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同D．W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料【答案】C【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W2与Ne原子的电子层结构相同，则W为O；W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表，则Y为S，X为Al元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，以此分析解答。【解析】A．明矾含有Al元素，有净水的作用，故A正确；B．O、S形成的化合物有SO2、SO3，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为不是强酸，故B正确；C．S2和Cl的电子层数都是3，故C错误；D．Al和O形成Al2O3，熔点高，可用于制造耐高温材料，故D正确；答案选C。2．（2425高一上·福建泉州·期中）核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象【答案】CB．的质子数为13、中子数为14，的质子数为9、中子数为10，的质子数、中子数都为6，则、能产生NMR，不产生NMR，B不符合题意；D．只有1个电子层的原子为1H、2H、3H、4He，1H、2H、3H的质子数都是1，4He的质子数和中子数都为2，则H能产生NMR，He不能产生NMR，D不符合题意；故选C。3．（2425高一上·福建泉州·期中）下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是B．中子数为18的氯原子：C．的原子结构示意图：【答案】BB．Cl为17号元素，质子数为17，中子数为18的氯原子，其质量数为17+18=35，可表示为，B正确；C．Cl的质子数为17，原子核外电子数为17，原子结构示意图：，C不正确；故选B。4．（2425高一上·福建福州·期中）下列说法中正确的是A．原子结构模型演变历史可以表示为：B．和互为同素异形体C．和互为同位素，后者常用于考古学中确定文物的年代D．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动【答案】C【解析】A．人类对元素原子结构的认识，经过的漫长的历史时期，原子结构模型演变历史可概括为：道尔顿实心球模型后来到汤姆生“葡萄干面包”模型，再后来发展到卢瑟福的核式模型，再发展到玻尔轨道模型，故A错误；B．H2和属于结构和组成相同的单质，不属于不同的单质，故不互为同素异形体，故B错误；C．14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法，二是以14C标记化合物为示踪剂，12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；D．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动，故D错误；答案选C。5．（2425高一上·福建福州·期中）已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是C．W的氧化物不与酸反应 D．R的一种氧化物是酸雨的成因之一【答案】C【分析】X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，R是S元素。【解析】A．常温下，H2O为液态，故A正确；

B．Y是C元素，石墨能导电，故B正确；C．Na2O、Na2O2都与酸反应，故C错误；

D．SO2是酸雨的成因之一，故D正确；选C。6．（2425高一上·广西·阶段练习）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是【答案】DB．标准状况下，为非气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C．未给出溶液体积，无法计算，C错误；故选D。7．（2425高一上·北京·期中）下列化学用语或图示表达正确的是A．的结构示意图：B．NaCl溶液中的水合离子：D．Na与的反应中电子转移的情况如图【答案】C【解析】A．Cl的结构示意图：，A错误；D．Na与的反应中Na为还原剂，为氧化剂，单线桥中电子从失电子Na原子指向得电子Cl原子，D错误；故答案选C。【答案】K2SY原子的结构示意图为，W离子的电子式是。比较微粒半径大小(选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)：X原子Z原子，X离子Y离子。Y元素的简单氢化物属于___________。A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质（5）下列说法正确的是___________。A．W的最高价氧化物对应的水化物和其简单氢化物能发生化学反应B．和互为同素异形体C．M原子可以通过得电子的方式形成稳定结构（6）含Z元素的含氧酸且为弱酸的化学式(写出一种即可，下同)，含W元素的一种酸式盐，受热分解后无固体物质剩余，该酸式盐的化学式为。（7）Z单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层Z单质的黄褐色透明分散系，上述过程属于变化(选A表示“物理”或B表示“化学”)，快速确定该分散系种类的操作及现象为。【答案】（1）（2）CA（4）B（5）AC（7）A用一束光从侧面照射该分散系，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液【分析】W、X、Y、Z四种前20号元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为氧元素，X、Z原子最外层电子数相同，则Z为硫元素，Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y原子序数大于氧元素，Y为氟元素。Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为氮元素。综上所述，W、X、Y、Z分别为N、O、F、S；（1）Y为F，其原子的结构示意图为：，W是N，其离子的电子式是：；X为O、Z为S，O、S同主族S比O电子层数多一层，所以原子半径Z大于X，故选C；X为O、Y为F，和有着相同的电子层结构，F的核电荷数更大，所以半径更小，故选A；Y元素为F元素，F元素的简单氢化物为HF，为一元弱酸，能部分电离出氢离子和氟离子，属于弱电解质，故选B；A.W为N元素，N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其简单氢化物为氨气，两者能发生反应生成硝酸铵，A正确；B.同素异形体是由同种元素构成的不同单质，不是单质，B错误；C.M原子为H原子，可以通过得到电子变成H而形成稳定结构，C正确；选AC。S单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层S单质的黄褐色透明分散系，由于这个过程中没有新物质生成，故上述过程属于物离变化，故选A；该分散系可能为溶液、胶体，用一束光从侧面照射该分散系，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液。10．（2425高一上·上海浦东新·期中）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数。写出：（1）A的原子结构示意图为。（2）已知A的相对质量为24，则1.2克A原子变为离子，失去mol电子。（3）B的阴离子的电子式为，写出物质AB2的化学式：。（4）C的+1价阳离子的结构示意图为。（5）与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。【答案】（1）（2）0.1（4）（5）A【分析】A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A有12个电子，则A为Mg；B元素原子的L层比K层电子数多5个，说明B有9个电子，则B为F；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数，则C有11个电子，C为Na；【解析】（1）已知A为Mg，其核外有3个电子层，其原子结构示意图为；（2）已知A的相对质量为24，则1.2克A原子为0.05mol，每个Mg原子变为离子失去2个电子，故共失去0.1mol电子；（4）C的+1价阳离子Na+的结构示意图为；（5）C的+1价阳离子有11个质子和10个电子；B．F中阳离子有9个质子和10个电子，故B不符合；C．H2O中阳离子有10个质子和10个电子，故C不符合；D．NH3中阳离子有10个质子和10个电子，故D不符合；答案选A。1．（新考法——通过分子结构研究粒子）（2425高一上·内蒙古兴安盟·开学考试）CO2资源化利用有利于实现碳中和。图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是A．物质丙为有机化合物 B．“”位于元素周期表第2周期C．物质乙的微粒图示为“” D．反应的甲和乙分子个数比为3:1【答案】D【解析】A．从图中信息可以看出，物质丙的结构简式为CH3OH，