广东省河源市2026届化学高三第一学期期中调研模拟试题含解析

广东省河源市2026届化学高三第一学期期中调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源2、下列有关描述不正确的是A．新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气B．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应C．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同D．浓硫酸具有较强酸性，能与Cu反应生成H23、常温下，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A．Ag+、K+、Ba2+、I- B．AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+C．NH4+、Fe3+、Br-、SO42- D．SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-4、下列有关说法正确的是A．CH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同B．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中C．BF3和NH3化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同D．s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的是π键5、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A．反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．反应③中每生成1molO2转移的电子数4molD．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：46、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有NA个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致7、工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是A．②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是3Br2＋6CO32—＋3H2O=5Br－＋BrO3—＋6HCO3—B．第③步，需加入氧化性酸，才能将Br－氧化为Br2C．B溶液颜色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸馏的方法8、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应D．由图可知，此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ9、下列有关原电池的说法中正确的是（）A．电极一定要由两种不同的金属组成B．电子流出的一极是正极C．两极均发生氧化还原反应D．由化学能转化为电能的装置10、下列说法正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<011、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气 D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫12、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反应II)下列有关说法正确的是()A．提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B．反应II在较低的温度下可自发进行C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，则△H3>△H2D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变13、在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大C物质B的质量分数增大D．a＞b14、已知：氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法错误的是()A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中σ键与π键数目之比为3:115、《我不是药神》中的“格列宁”是一种抗癌药。同样是抗癌药物"6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是()A．分子式为C13H18O3B．能发生加成、氧化、酯化反应C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该物质与足量的Na反应可产生11.2LH2（已换算成标准状况）16、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体二、非选择题（本题包括5小题）17、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的名称是____，G中含氧官能团的名称是____。

（2）②的反应类型是____，B和F的结构简式分别为______、______。

（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有____种。

（4）写出反应①的化学方程式:_____________。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_______________18、（选修5：有机化学基础）有机物H的化学式为C15H16O2，它是一种在航空航天领域中应用的重要原料，E为一种室内装修常见的污染气体，F的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，Q为酯类高分子物质，④为多步进行的反应，请回答：（部分物质及反应条件省略）已知：（1）D的名称为_____，反应②的条件为_________。（2）H+N→Q的反应类型为___________。（3）反应①的化学方程式为________________。（4）反应③的化学方程式为_________________。（5）H中最多有______个碳原子共平面，其满足下列条件的同分异构体有________种。I.两个羟基分别连在两个苯环上；II.苯环间通过一个碳原子连接在一起，有甲基且全部连在该碳原子上；III.不含H本身，不考虑立体异构。（6）Q的结构简式为_____________________。（7）结合本题信息和上述合成路线，用流程图表示出反应④M→N的可能过程（无机药品任选）。___________________________________。19、某班同学用以下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___。甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。（2）FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。（3）煤油的作用是___。丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。（4）实验说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有___(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为____。丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色。（5）发生反应的离子方程式为___。（6）一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是___；生成沉淀的原因是___(用平衡移动原理解释)。20、广泛用作有机反应催化剂。十堰市采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图1，主要步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三口瓶中。步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水产品。已知：①和剧烈反应，放出大量的热；具有强吸水性；②乙醚极易挥发；③请回答下列问题：（1）仪器D的作用是__________；（2）无水的作用是__________。（3）步骤2通入干燥的的目的是______；实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是________。（4）若将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是______（5）步骤4用苯溶解粗品的目的是_________。（6）从平衡移动的角度解释得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于得到无水产品的原因：_________21、苯乙烯可以通过下列方法合成:（1）AB的反应的反应类型是_______；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为____。（2）C中含氧官能团的名称是________；C物质能与CH3COOH在浓硫酸作用下，发生酯化反应，写出相应化学反应方程式_______（3）检验产物D中溶有C的实验方法是______。（4）B有多种同分异构体:E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为_________。A．能发生银镜反应B．且苯环上的一氯代物只有2种（5）对羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中间体。己知:①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物.试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如下:_____________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A、光导纤维、石英的主要成分都是二氧化硅，该物质属于化合物，是酸性氧化物，A错误；B、Na、Al的冶炼采用电解法，Cu的冶炼采用热还原法，B错误；C、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质正确，C正确；D、沼气是可再生能源，D错误；故合理选项为C。2、D【详解】A、新制饱和氯水中含有HClO，HClO不稳定，在光照条件下会发生分解：2HClO2HCl＋O2↑，浓硝酸在光照条件下会发生分解：4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑，故A不符合题意；B、因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应，故灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，一般使用铁坩埚加热熔融NaOH，故B不符合题意；C、钠在空气燃烧，生成物为淡黄色固体过氧化钠，钠在氯气中燃烧，生成物为白色固体氯化钠，因钠元素的焰色反应为黄色，故钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，故C不符合题意；D、浓硫酸具有强酸性和强氧化性，但在常温下不与Cu反应，在加热条件下，与Cu反应生成物为硫酸铜、二氧化硫、水，不会生成H2，故D符合题意。3、C【分析】A.Ag+和I-生成碘化银沉淀；B.AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根离子，在酸性条件下生成弱酸；C.NH4+、Fe3+、Br-、SO42-不发生反应；D.Fe2+、H+、NO3-三者之间发生氧化还原反应；【详解】A.Ag+和I-生成碘化银沉淀，不能大量共存，故A错误；B.AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根离子，在酸性条件下生成弱酸，不能大量共存，故B错误；C.NH4+、Fe3+、Br-、SO42-不发生反应，能大量共存，故C正确；D.Fe2+、H+、NO3-三者之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。4、A【详解】A.CH4的中心C原子与NH3的中心N原子都采用sp3杂化，因此轨道类型相同，A正确；B.氢键是一种特殊的分子间作用力，它存在于含有H元素的化合物，且与H形成化学键的原子的原子半径很小的物质中，B错误；C.BF3和NH3化学键的类型都是极性共价键，BF3分子是非极性分子，而NH3是极性分子，二者分子的极性不同，C错误；D.s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成化学键，若是头碰头，形成的是的σ键，若肩并肩，形成的是π键，D错误；故合理选项是A。5、B【分析】A、反应中均有元素的化合价变化，③④⑤中没有离子参加反应；B、⑤为铝热反应，Al失去电子，为还原剂；C、由H2O2～O2～2e－计算；D、反应①为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高．【详解】A、反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而③④⑤中没有离子参加反应，则不属于离子反应，故A错误；B、⑤为铝热反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al＞Mn，故B正确；C、由H2O2～O2～2e－计算，反应③中每生成1molO2转移的电子数2mol，故C错误；D、反应①为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误。故选B。6、C【分析】根据半径大小比较的方法，a离子为Cl－，b离子为Na＋，然后溶解过程图示进行分析。【详解】A、Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，即Cl－的半径大于Na＋，a离子为Cl－，b为Na＋，故A错误；B、题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B错误；C、H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na＋应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确；D、NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH=7，故D错误。【点睛】易错点是选项B，学生仍为NaCl物质的量浓度为1mol·L－1，则溶液Na＋的物质的量为1mol，忽略了物质的量、物质的量浓度之间的关系，即n=Vc。7、B【解析】由流程可知，①中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空气将吹出塔中含Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，加入碱液重新吸收，所得溶液富含BrO3-，③中发生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸馏得到溴。A．纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3-生成，反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故A正确；B．溶液中含有Br-、BrO3-，在酸性条件下可发生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，无需加入氧化酸，故B错误；C．含溴的水溶液B中溴的浓度较大，溴与水的沸点不同，可通过蒸馏获得液溴，故C正确；D．B经过富集，浓度较大，则B的颜色比A深，故D正确；故选B。8、C【详解】A．由图可知，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，则由MgCl2制取Mg是吸热反应，故A错误；B．物质的能量越低越稳定，由图可知化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B错误；C．金属镁和卤素单质（X2）的能量均比生成物能量高，则均为放热反应，故C正确；D．由图可知①Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，结合盖斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ•mol-1，放热，故D错误；故答案为C。9、D【解析】试题分析：A．原电池的电极不一定要由两种不同的金属组成，也可以是金属和石墨等非金属，或者全部是金属，例如燃料电池，A错误；B．电子流出的一极是负极，B错误；C．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C错误；D．原电池是把化学能转化为电能的装置，D正确，答案选D。考点：考查原电池的有关判断10、C【详解】A、铅蓄电池放电总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中PbSO4是一种微溶性盐，电池放电时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，所以正负极质量均增加，A错误；B、SO3+H2O+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，SO2如果类比，可生成BaSO3和HNO3，但是生成的HNO3会氧化+4价S元素生成BaSO4，B错误；C、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3可以吸附水中的固体小颗粒起到净水的作用，C正确；D、该反应过程中气体总量增加，属于熵增反应，既△S>0，反应不能自发进行则△G>0，△G=△H-T△S，所以△H=△G+T△S>0，D错误；故答案选C。11、C【详解】A、加热时I2和Fe发生化合反应，故A错误；B、检验氨的生成要用湿润的pH试纸，故B错误；C、高锰酸钾氧化性较强，在常温下就可以与浓盐酸反应产生氯气，故C正确；D、铜与浓硫酸反应制取二氧化硫要加热，故D错误。答案C。12、B【解析】分析：由已知的两个热化学方程式，结合温度对化学平衡的影响规律，即可分析A选项，根据自由能判据可分析B选项，利用盖斯定律可分析出C、D两个选项。详解：A、只有在反应I中生成SO2，且该反应为吸热反应，所以升高温度，有利于反应I平衡向右移动，生成更多的SO2，故A错误；B、要使反应II自发进行，则自由能判据△G=△H-T△S<0，已知△H2<0，由反应方程式可知该反应的熵变化不大，反应的自发性主要决定于焓变，所以该反应在低温下即可自发进行，且低温有利于节约能源，故B正确；C、根据盖斯定律，反应II—4×反应I即得C选项的热化学方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H1>0，△H2<0，所以△H3<△H2,故C错误；D、反应I和反应II中没有SO3(g)，所以无法通过反应I和反应II计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变，故D错误。所以本题答案选B。点睛：本题的难点是B选项，因为反应II前后气体、固体的分子数都不变，即商变不大，所以焓变对反应的自发性起决定作用，这是利用自由能判据的一种特殊情况，由于是放热反应，低温即可自发进行，且节约能源；易错点是C选项，要明确焓变的比较是带着+、-号进行比较的。本题有一定的难度。13、D【解析】试题分析：将容器的体积变为原来的2倍，假设平衡不移动，B的浓度为0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，说明平衡向正反应方向进行，降低压强，平衡向体积增大的反应移动，即a<b，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的质量分数增大，故选项D正确。考点：考查勒夏特列原理等知识。14、D【详解】A．Al2H6的熔点为150℃，熔点低，可以判断该物质在固体时是分子晶体，故A正确；B．根据元素守恒，可以推断出Al2H6在空气中完全燃烧时，Al元素变成Al2O3，H元素变成H2O，故B正确；C．氢铝化合物能与水反应生成氢氧化铝和氢气，可以作储氢材料，氢气燃烧热值高可作火箭燃料，故C正确；D．氢铝化合物中只有σ键，没有π键，故D错误；故选：D。15、D【详解】A选项，根据结构式数出该分子的分子式为C13H18O3，故A正确；B选项，含有碳碳双键能发生加成、氧化，含有羧基和羟基都能发生酯化反应，故B正确；C选项，含有碳碳双键能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D选项，该物质有羟基、羧基，且每1mol羟基生成0.5mol氢气，每1mol羧基反应生成0.5mol氢气，因此该物质1mol与足量的Na反应可产生标况下22.4LH2，故D错误；综上所述，答案为D。【点睛】碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，能使溴水褪色，能被氧化，注意两个关系：2—OH——H2，2—COOH——H216、D【解析】A.装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A错误；B．装置②用于吸收NH3或HCl气体时，不能将NH3或HCl气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B错误；C．装置④中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl气体反应，故不能用于收集HCl气体，故C错误；D．装置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故D正确；故答案选D。点睛：本题主要考查化学实验方案的评价，涉及气体的干燥和收集、尾气的处理、蒸馏等操作，在解题过程中要注意细节，如装置①是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，互不相溶的液体常用分液法；干燥剂的选择原则是既能吸收气体中的水蒸气杂质，还不能与原气体反应，所以不能用碱石灰作为HCl气体的干燥剂；本题另一个易错点是B项，本项考查的是尾气处理的防倒吸措施，因NH3或HCl气体都易溶于水，故不能直接通入水中，否则就起不到防倒吸的作用。二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯羧基加成反应酸性高锰酸钾溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反应条件可知C为苯甲醇，B为，A为甲苯。在相同条件下，D的蒸气相对于氢气的密度为39，则D的相对分子质量为39×2=78，D与A互为同系物，由此知D为芳香烃，设1个D分子中含有n个碳原子，则有14n-6=78，解得n=6，故D为苯；与乙醛反应得到E，结合信息①，E为，E与溴发生加成反应得到的F为，F发生氧化反应生成的G为。据此分析解答。【详解】(1)根据分析可知，A为甲苯，G为，则G中含氧官能团为羧基，故答案为：甲苯；羧基；(2)反应②为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成，根据上述分析，B和F的结构简式分别为、，故答案为加成反应；；；(3)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能；C为苯甲醇属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚()，共4种，故答案为酸性高锰酸钾溶液；4；(4)反应①为乙酸和发生酯化反应，化学方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛与甲醛反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后发生催化氧化反应生成，故合成路线为，故答案为。【点睛】本题考查了有机合成与推断。主要涉及有机化学方程式的书写、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等。本题的易错点为合成路线的设计，要注意充分利用题示已知信息。18、苯酚Fe，加热缩聚反应或聚合反应135【分析】由合成流程可知，碳化钙与水反应生成A为，结合反应③生成酚醛树脂可知，B为，C为，D为，E为一种室内污染气体，E为，A与氢气反应生成F为，F与溴发生加成反应生成M为，N为，结合已知信息可知H为，H与N发生缩聚反应生成Q为，据此分析作答。【详解】(1)反应③生成酚醛树脂可知D物质名称为苯酚，反应②为苯和溴生成溴苯，条件为，加热；故答案为：苯酚；，加热；（2）H与N发生缩聚反应生成Q为，故答案为：缩聚反应；（3）反应①为乙炔生成苯，故方程式为，故答案为：；（4）反应③为苯酚和甲醛缩聚生成酚醛树脂，方程式为：，答案为：（5）H为，由中间C的四面体结构可知,2个苯环与C最多共面，即H中最多有13个碳原子共平面；根据限定的3个条件,要有结构，且两端苯环上各连一个，不含H本身，移动2个的位置，、、，即还有5种；故答案为：13；5；（6）H为，N为乙二酸，H与N发生缩聚反应生成Q，Q的结构简式为：，故答案为：；（7）M为，N为，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案为：。19、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-隔离空气（排除氧气对实验的影响）Fe3+可逆反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O铁离子可做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动。【分析】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；（3）氧气会氧化亚铁离子；（4）Fe3+遇到KSCN溶液会显红色，说明碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应；（5）H2O2具有氧化性，FeCl2有还原性，含有Fe3+遇的溶液显黄色；（6）氢氧化铁沉淀为红褐色，过氧化氢可以反应生成氧气。【详解】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气（排除氧气对实验的影响）；（4）第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，说明有碘单质生成，第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应．故答案为：Fe3+；可逆反应；（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（6）铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产