2026届深圳大学师范学院附属中学化学高一第一学期期末经典试题含解析

2026届深圳大学师范学院附属中学化学高一第一学期期末经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A． B．C． D．2、现有浓度均为1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+>Cu2+下列有关叙述正确的是()A．反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15mol B．反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C．反应后残留固体为3.2g D．反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉3、下列仪器不能用于加热的是（）A． B． C． D．4、下列操作或叙述正确的是()A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－5、KClO3在酸性溶液中可将VO2+氧化成VO2+,而自身被还原为Cl-。欲使3molVO2+成VO2+,则需要氧化剂KClO3的物质的量是（）A．0.2mol B．0.5mol C．1mol D．3mol6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸8、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：B．稀与铁粉反应：C．氢氧化钡溶液与稀反应：D．碳酸钙与盐酸反应：9、以下说法中错误的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．三角洲的形成与胶体的性质有关C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4===K++H++SO42－D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－10、下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、、I﹣ B．H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣ D．Na+、S2﹣、Cu2+、11、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（）A．氧化性的强弱顺序为：Cl2>IO3－>I2B．途径Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3C．一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2D．向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色12、如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是(

)A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压13、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．1molH2含有的分子数目为2NAB．0.5molH2SO4所含的原子总数目为0.5NAC．1molO3含有的氧原子数为2NAD．0.5molH2O含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子14、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤15、向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是(

)A．线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C．当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:316、实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜,加入480mL水B．称取12.5g胆矾,配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D．称取12.5g胆矾,配成500mL溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实填空：①该溶液中肯定含有的离子是____________________________；②还不能确定是否存在的离子是_________________________；③请写出检验Cl―的方法_____________________。18、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验装置：(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为操作中存在的问题可能是：__。(2)实验室可用装置E通过MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，若有6molHCl参加反应，则转移电子的总数为___。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象分别是：B__，D___。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B__，D__。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比为1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析产生该现象的原因：__(用化学方程式表示)。20、某同学实验室用下列装置探究氯气的性质。（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并判断电子得失数目__；__。（2）实验时发现有色布条__，其原因是__；（3）烧杯中溶液的作用是__；广口瓶Ⅲ的作用是__。21、某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题药品NaNO2（亚硝酸钠）性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O请用双线桥表示电子转移的方向和数目____________。该反应中氧化产物是_____________（填化学式）；若有2molHI被氧化，则被还原的氧化剂粒子数是________________。(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化成Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_____（填序号）A．NaNO2被还原B．维生素C具有氧化性C．还原性：Fe2＋＞维生素CD．NaNO2是还原剂(3)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）A．在酸性条件下加入KI淀粉溶液B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．焰色反应D．分别滴加AgNO3溶液(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式_________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Fe2+，H+和MnO4-之间发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，不能大量共存，故B错误；C．H+和SiO32-反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故C错误；D．HCO3-和OH-反应生成CO32-和水，不能大量共存，故D错误；答案选A。【点睛】离子共存题考虑离子间不发生反应，不生成气体，沉淀，水，弱电解质，氧化还原反应等。2、C【解析】

n(FeCl3)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根据氧化性Fe3+＞Cu2+，铁粉会先和Fe3+反应，若铁粉有剩余，再和Cu2+反应，A．反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15+0.05=0.2mol，故A错误；B．反应后的溶液中不存在Fe3+，但是还剩余0.05molCu2+，故B错误；C．反应后残留固体为生成的铜单质，其质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，故C正确；D．反应后残留固体只有铜单质，铁粉已经反应完全，故D错误；答案选C。3、D【解析】

实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。【详解】A.试管受热面积小，可以用于直接加热，故A不符合题意；B.圆底烧瓶热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，故B不符合题意；C.坩埚是用极其耐高温的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精炼金属液体，也用于固液态加热、反应的容器，C不符合题意；D.容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，D符合题意；答案选D。4、C【解析】

A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。【点睛】检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。5、B【解析】

根据得失电子守恒进行计算。【详解】VO2+氧化成VO2+，V元素化合价从+4价升高+5价，3molVO2+氧化成VO2+失去电子3mol，KClO3被还原为Cl-，Cl元素化合价从+5价降低到-1价，得到电子的物质的量为3mol，则需要氧化剂KClO3的物质的量为=0.5mol；答案选B。6、B【解析】

A、为防止暴沸，蒸馏时，加入的液体约为蒸馏烧瓶容积的三分之一，且加入几粒沸石，故A正确；B、温度计测的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C、冷凝管中冷水从下口流进，上口流出，故C正确；D、因为仪器中难免有杂质存在，为保证蒸馏水的纯度应弃去开始馏出的部分，故D正确。答案选B。【点睛】蒸馏操作注意事项：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。7、B【解析】

电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。【详解】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。答案选B。8、A【解析】

A.铁与铜离子置换出铜单质，即，A项正确；B.与稀反应生成和，B项错误；C.溶液与稀反应，既有沉淀生成，又有难电离的生成，C项错误；D.是难溶于水的盐，在离子方程式中不能拆写成离子形式，D项错误。答案选A。9、D【解析】

A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，符号是mol，故A正确；B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；C.KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4===K++H++SO42－，故C正确；D.氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项D错误。答案选D。10、C【解析】

A．Mg2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，选项A不选；B．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，选项B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，选项C选；D．S2-、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促进水解生成沉淀，不能共存，选项D不选；答案选C。11、B【解析】

由题给信息可知，途径Ⅰ反应的离子方程式为2I—+Cl2=2Cl—+I2，途径Ⅱ反应的离子方程式为2IO3-+5HSO3—=I2+5SO42—+3H+＋H2O，途径Ⅲ反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl。【详解】A项、由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜IO3-，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞IO3-，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2，故A正确；B项、由途径Ⅱ反应的离子方程式可知，生成1molI2，反应消耗5molNaHSO3，故B错误；C项、由氧化性I2＜IO3-可知，一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2，故C正确；D项、根据图中转化关系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-，则向含I－的溶液中通入过量Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不变蓝色，故D正确；故选B。【点睛】根据图中转化关系可知Cl2可以把I-氧化成IO3-得出向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色是解答关键。12、C【解析】

A选项，挤压胶头滴管，滴有酚酞的水能形成喷泉实验，说明烧瓶产生较大压强差，从而说明氨气极易溶于水，故A正确，不符合题意；B选项，进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，酚酞遇见碱变为红色，说明氨水有碱性，故B正确，不符合题意；C选项，将烧瓶中的红色溶液加热，溶液颜色变浅，说明氨水不稳定，易分解，故C错误，符合题意；D选项，氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，从而形成“喷泉”，故D正确，不符合题意；综上所述，答案为C。【点睛】喷泉实验的原理及应用1．喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2．形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3．喷泉实验成功的关键⑴盛气体的烧瓶必须干燥；⑵气体要充满烧瓶；⑶烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；⑷所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。13、D【解析】

A.1molH2含有的分子数目为NA，故A错误；B.1个H2SO4分子含有7个原子，故0.5molH2SO4所含的原子总数目为3.5NA，故B错误；C．1molO3含有的氧原子数为3NA，故C错误；D.1个H2O分子中含有2个H原子和1个O原子，则0.5molH2O含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子，故D正确；故选D。14、A【解析】

提纯含有泥沙的粗盐的操作顺序为：溶解→过滤除去泥沙→蒸发→结晶，答案选A。15、C【解析】

还原性为I－＞Fe2＋＞Br－，则AB发生2I－+Cl2═I2+2Cl－，I－反应完毕再发生BC段：2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，最后发生DE段反应2Br－+Cl2═Br2+2Cl－。【详解】A．B点时溶液中I－完全反应，溶液中存在Fe2＋和Br－，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，代表Fe3＋的物质的量的变化情况，故A错误；B．由图可知，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，Fe2＋反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2＋）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，缺少溶液的体积，故B错误；C．AB段发生2I－+Cl2═I2+2Cl－，2mol的I－消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，余下的1mol氯气再与2molFe2＋反应，参加反应的n（Fe2＋）：n（I－）=1：1，通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋+2I－+2Cl2═2Fe3＋+I2+4Cl－，故C正确；D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I－+Cl2═I2+2Cl－，故n（I－）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，消耗氯气2mol，故n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，消耗氯气3mol，故n（Br－）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D错误；故选C。【点睛】本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，题目难度中等，试题综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键16、D【解析】

需要480mL溶液，实际只能配制500mL，配制500mL0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4•5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，选项A错误；B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，选项B错误；C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，选项C错误；D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.100mol•L-1，选项D正确；故答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算。注意三点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积，三是容量瓶的规格。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子（或：向溶液中加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则存在氯离子）【解析】

用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，据此分析解答。【详解】用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的离子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋应用焰色反应进一步鉴别，因此还不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl-；（3）检验Cl-时利用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体步骤为：向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子18、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】

已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，铁与C反应生成Fe3O4，C是氧气，B为NaOH，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，W为FeCl3，R是Al，T是铁，则（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F是氢气，化学式为H2；（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。19、分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐1.806×1024品红溶液褪色品红溶液褪色褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫通入到品红溶液中，溶液褪色，再利用酒精灯加热褪色的溶液，溶液变红，说明二氧化硫的漂白是暂时性，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，氯气通入到品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色的溶液，无现象。【详解】(1)漏斗中液体未流下，可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐，没有与大气相通；故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐。(2)和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：，每有4molHCl发生反应，转移电子的物质的量是2mol，若有6molHCl参加反应，则转移电子的物质的量是，转移电子的数目；故答案为：。(3)SO2和Cl2都有漂白性，都可使品红溶液褪色，但SO2的漂白是化合漂白，具有可逆性，产生的无色物质不稳定，加热会分解成SO2和原来的物质，因此溶液又变为红色；而氯气与水反应产生的HClO具有较强的氧化性，可以将品红氧化，产生无色物质，由于分子结构已经发生变化，所以再加热也不能恢复到原来的红色；故答案为：品红溶液褪色；品红溶液褪色；褪色的品红溶液又恢复成红色；无明显现象。(4)SO2和Cl2按物质的量之比为1：1混合，会发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4都没有漂白性，因此同时通入到品红溶液中，品红溶液不会褪色；故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。【点睛】化学实验是常考题型，主要比较二氧化硫和氯气的制备的方法及两者与品红溶液的漂白原理不同。20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2e-褪色湿润的氯气可以使得有色布条褪色吸收尾气，防止污染环境收集气体【解析】

(1)结合守恒法写出发生反应的化学方程式，由元素化合价的变化判断反应中转移的电子数目；(2)氯气无漂白性，制备的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成HClO；(3)氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置Ⅲ可收集气体。【详解】(1)二氧化锰和浓盐酸反应得氯气，同时生成二氯化锰和水，则发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反应中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧