【化学】《化学方程式的计算》单元测试题(含答案)-经典

【化学】《化学方程式的计算》单元测试题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少_____?【答案】80%【解析】【分析】根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。【详解】解：设样品中氧化铜的质量为X。样品中氧化铜的质量分数为：答：样品中氧化铜的质量分数为80%。2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？【答案】3.9%【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。【详解】解：设生成氯化钠的质量为x。所得溶液溶质的质量分数是答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。【点睛】本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。4．NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下：，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应后，求：（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g？加水_____g？【答案】6.3%27.472.6【解析】【分析】【详解】设生成硝酸的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。x=6.3g；y=0.8g。生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为：×100%=6.3%。答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。故填：27.4；72.6。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。5．将一块铜锌合金10g投入74.2g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。求反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】20%【解析】【分析】【详解】解：设铜锌合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为yx=6.5gy=16.1g反应后所得溶液的溶质质量分数为：答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。6．用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?【答案】255.2t【解析】【分析】【详解】500t含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t×70%=350t；设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。解得：x≈255.2t答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t。7．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：。（1）配制100g溶质质量分数为10%的溶液，需的质量为________g。（2）计算溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。【答案】1010%【解析】【分析】（1）根据溶液的质量和质量分数求算溶质的质量。（2）根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量，进而求算其质量分数。【详解】（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为100g×10%＝10g。故填：10。（2）由图可以看出生成的氢氧化镁的质量为2.9g设硫酸镁的质量为x。溶液中的硫酸镁的质量分数答：MgSO4溶液中溶质的质量分数为10%。8．维生素C含片是保健食品，下图是XX牌维生素C含片的标签。请计算：（1）维生素C的相对分子质量______________；（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比______________；（3）已知维生素C燃烧生成二氧化碳和水，燃烧35.2克维生素C能产生多少二氧化碳？______________【答案】17652.8g【解析】【分析】【详解】（1）维生素C的相对分子质量为：；（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为：；（3）解：设燃烧35.2克维生素C能产生二氧化碳的质量为X。答：燃烧35.2克维生素C能产生二氧化碳的质量为52.8g。9．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：（1）所取样品的质量是_____g。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出具体的计算过程）。【答案】2514.6%【解析】【详解】（1）根据题意可知，反应前固体物质的质量就是样品的质量，根据图示，所取样品的质量是25g；（2）根据图示可知，烧杯中减少的质量为生成的二氧化碳质量，所以生成的二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g，设消耗的盐酸中溶质的质量为xx=14.6g×100%=14.6%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。10．非物质文化贵遗产“芜湖铁画”(镀金)含金、铁(其它成分忽路不计)。某同学取一定质量的铁画边角料加入足量稀硫酸，充分反应后，放出0.2g氢气，剩余固体质量为0.1g。（1）求样品中