2026届福建省厦门市大同中学高三上化学期中统考试题含解析

2026届福建省厦门市大同中学高三上化学期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L18O2中含有的中子数为4NAB．7g乙烯中含有的C－H键的数目为NAC．1mol·L-1的NaOH溶液中含有的Na＋的数目为NAD．标准状况下，5.6LN2H4中含有的电子总数为4.5NA2、南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化3、下列对应化学反应的离子方程式中正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－C．过量的铁和稀硝酸反应：3Fe+2NO3-

+8H+

=3Fe2+

+2NO↑+4H2OD．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O4、化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意图:A．3个 B．4个 C．5个 D．6个5、下列关于胶体的说法中正确的是A．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B．胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C．长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D．向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。6、新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银­Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是（）A．22.4LCO2中含共价键数目为4NAB．30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NAC．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4:17、钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，下列关于该反应的说法中，正确的是()A．TiO2是氧化剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．Cl2发生氧化反应 D．每转移2mol电子将有1molCl2被还原8、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位锂电池领域有着杰出贡献的科学家，也使锂电池再一次受到世人关注。一种锂—空气电池直接使用金属锂作电极，从空气中获得，其工作装置如图所示，下列说法不正确的是()A．若隔膜被腐蚀，会影响该电池正常使用B．外电路有电子通过时，通过膜的Li+的质量为C．电池工作一段时间后，多孔碳电极附近的变大D．和作电极的锂离子电池相比，锂—空气电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)较小9、A、B、C、X为中学化学常见物质，一定条件下有如下转化关系，说法错误的是（）A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO210、下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大11、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D．青菜中含有维生素C12、现定义pOH=lg[OH]，如图说法正确的是A．图中线II的温度低于室温B．图中五点Kw间的关系是：e>b>c>a>dC．c、d、e处的水溶液中的水的电离平衡一定被抑制D．a点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性13、下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝14、对中国古代著作涉及化学的叙述。下列解读错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOB．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHD．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列说法错误的是A．X和Y、W均至少能形成两种化合物B．乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C．四种元素简单离子半径中Z的最小D．气态氢化物的稳定性：X>W16、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)写出化合物AZX的结构式：___________；化合物R2X2存在的化学键类型是______________________。(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：___________________(用离子符号表示)。(4)下列事实能证明非金属性强Z比Y的是________(填序号)。a．简单阴离子还原性Z>Yb．简单氢化物热稳定性：Z>Yc．氧化物对应的水化物酸性：Z>Yd．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出(5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式：______________________________________。(6)用电子式表示RZ的形成过程：______________________________________。18、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。①写出反应I的化学方程式________________________________________；②写出反应II的化学方程式________________________________________。（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。①D的结构式为______________，②写出反应I的化学方程式_______________________________________；③写出反应II的化学方程式_______________________________________。19、四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用如图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）装置A中加热前应向烧瓶中加入___。（2）实验中B装置的作用是___。（3）写出D装置中物质制备的化学方程式___；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式__。（4）E处球形冷凝管的冷却水应从___(填“c”或“d”)口通入。（5）F装置中盛装的物质是___。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：___。20、溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO22小时。步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(写化学式)。（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为__________________；②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是____________________；③说明反应已完成的现象是_____________________。（3）步骤2过滤需要避光的原因是_____________________。（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是____________________。（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。请补充实验步骤[须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液]：①_________________。②___________________。③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。21、高纯硝酸锶[Sr(

NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。I.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3

溶解，搅拌。②过滤，并用浓HNO3

洗涤滤渣。③将滤渣溶于水中，加略过量CrO3

使Ba2+

沉淀，静置后加入肼(

N2H4)将过量CrO3还原，调节pH

至7~8，过滤。④将滤液用硝酸调节pH

至2~3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。⑤将得到的Sr(

NO3)2·2H2O

晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是______________。（2）步骤③中肼将CrO3

还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为_____________。（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧，现欲除去100L锅炉水中的溶解氧(

含氧气8.8mg/L)，需要肼的质量为__________。Ⅱ.

Sr(NO3)2

受热易分解，生成Sr(NO2)2

和O2；在500℃时Sr(NO2)2

进一步分解生成SrO

及氮氧化物。（4）取一定质量含Sr(NO2)2

的Sr(NO3)2

样品，加热至完全分解，得到7.28gSrO固体和6.92

g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2

的质量分数__________(写出计算过程，计算结果精确到0.01%

)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．1个18O2分子中含有20个中子，标准状况下，11.2L18O2的物质的量是0.5mol，则其中含有的中子数为10NA，A错误；B．乙烯分子式是C2H4，相对分子质量是28，7g乙烯的物质的量是0.25mol，则其中含有的C-H键的物质的量是1mol，其中含有的C-H键数目是NA，B正确；C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误；D．标准状况下，N2H4不呈气态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是B。2、D【详解】A项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故A正确；B项、电解饱和食盐水生成的氯气能与氢气和氢氧化钠溶液反应，氯碱工业中采用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许分子和阴离子通过，防止氯气和氢氧化钠溶液反应，从而提高了产品的纯度，故B正确；C项、氯化镁在溶液中会发生水解，由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干，防止氯化镁发生水解，故C正确；D项、反应④是溴与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，溴元素被还原，故D错误；故选D。【点睛】氯碱工业中采用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许分子和阴离子通过，防止氯气和氢氧化钠溶液反应影响产品纯度是解答关键，也是易错点。3、C【解析】A、氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO是弱酸，不能拆，故A错误；B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－，故B错误；C、过量的铁和稀硝酸反应生成Fe2＋：3Fe+2NO3-

+8H+

=3Fe2+

+2NO↑+4H2O，故C正确；D、NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：NH4＋＋HCO3-+OH-=CO32-+H2O＋NH3·H2O，故D错误；故选C。4、A【解析】分析：①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式；②氯化镁中含有两个氯离子不能合并；③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析；④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH；⑤硫离子核电荷数为16，电子数18；⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键；⑦碳原子半径大于氧原子半径。

详解：①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，故①错误；②氯化镁中含有两个氯离子，应写成，故②错误；③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析，质子数=133-78=55，故③正确；④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，故④错误；⑤硫离子核电荷数为16，电子数为18，故⑤正确；⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故⑥正确。⑦碳原子半径大于氧原子半径，故⑦错误。

综合以上分析，正确的有③⑤⑥三项，故答案选A。点睛：在书写电子式是要注意，电子尽可能的分步在元素符号的四周，有化学键的物质的电子式要注意分清化学键的类型，若为离子键，则书写电荷和[]，若为共价键，则不能写电荷和[]，同时注意电子式的对称性和电子的总数，注意多数原子满足8电子的稳定结构（氢原子满足2电子稳定结构）。5、C【解析】A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故B错误；C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故C正确；D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故D错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查胶体的性质。分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，这是胶体与其他分散系的本质区别，为易错点。6、C【详解】A．未指明标准状况，无法计算22.4LCO2的分子数目，也就无法计算共价键数目，故A错误；B．HCHO被氧化生成CO2，30gHCHO(即1mol)转移电子数目为4NA，故B错误；C．Ag2O和HCHO反应的总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，故C正确；D．银一Ferrozine法原理为氧化银能氧化甲醛并被还原为Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，根据电子守恒定律，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为1:4，故D错误；答案：C。7、D【详解】A.反应后钛元素及氧元素化合价都没变化，故二氧化钛不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；B.反应中碳元素化合价升高，碳作还原剂，氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，物质的量之比是一比一，故B错误；C.氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D.氯气是氧化剂，氯元素化合价从0价降低为-1价，故每转移2mol电子有1mol氯气被还原，故D正确；故选D。8、D【详解】A.若隔膜被腐蚀，则碱性溶液中的水将通过隔膜直接与锂反应，所以会影响该电池正常使用，故A正确；

B.外电路有0.1mol电子通过时，通过膜的Li+的质量为0.7g，故B正确；

C.正极多孔碳电极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以多孔碳电极附近的pH变大，故C正确；

D.转移等量电子时，金属锂比LiFePOa质量小，所以锂-空气电池能量密度大，故D错误；

故答案：D。9、A【分析】根据图知，A+X→C，ABC，由此看出，A反应生成B还是C与X的量有关，结合物质间的反应分析解答。【详解】A.无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，所以与氯气的量无关，故A错误；B.若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3，氯化铝和过量氢氧化钾发生反应4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，则C是KAlO2，和少量氢氧化钾溶液发生反应3KOH+AlCl3═Al(OH)3↓+3KCl，B是Al(OH)3，氢氧化铝和氢氧化钾溶液发生反应Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O，故B正确；C.若X是O2，A可为硫化氢，硫化氢和过量氧气反应生成二氧化硫，和少量氧气反应生成硫单质，硫单质能和氧气反应生成二氧化硫，所以符合条件，故C正确；D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则这三种物质都含有钠元素，则X可能为CO2，A和NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以生成物与二氧化碳的量有关，故D正确；故选：A。10、C【分析】Kw是水的离子积常数，Kw的大小只有温度有关；不同催化剂对反应的催化效果不同；加入NH4Cl溶液，平衡正向移动；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，，沉淀溶解平衡常数只与温度有关。【详解】A．Kw是水的离子积常数，Kw的大小只有温度有关，25℃时在任何溶液中，Kw均为恒定值，故A错误；B．不同催化剂对反应的催化效果不同，故反应速率的改变不同，故B错误；C．加入NH4Cl溶液，发生反应：，减小，平衡正向移动，促进Mg(OH)2的溶解，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，C正确；D．在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，，加入Na2SO4固体，增大，为定值，故减小，D错误；答案选C。【点睛】平衡常数数值的大小只与温度有关，无论是化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、离子积、沉淀溶解平衡常数。11、A【解析】A、从信息分析，维生素C能将+5价砷还原成+3价砷，维生素C作还原剂，将+5价砷还原成As2O3，A错误；B、维生素C作还原剂，具有还原性，B正确；C、致人中毒过程中+5价砷变成+3价砷，发生了还原反应，C正确；D、吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，海鲜体内含+5价砷，则青菜中含有维生素C，D正确；答案选A。12、D【分析】根据pOH=lg[OH]，由图像可知，线II对应的，线I对应的。【详解】A.线II对应的，线I对应的，升高温度，水的离子积常数增大，图中线II的温度高于室温，故A错误；B.水的离子积常数只与温度有关，由图像可知，线II的，线I对应的，图中五点Kw间的关系是：a=d>e=b=c，故B错误；C.c、d处溶液显酸性，可能是酸溶液或盐溶液；e处的水溶液呈碱性，可能是碱溶液或盐溶液；c、d、e处的水溶液中的水的电离平衡可能被抑制，也可能被促进，故C错误；D.a点时，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，KOH有剩余，溶液显碱性，故D正确。【点睛】本题考查学生的读图能力，准确判断出线I、II对应的水的离子积常数是解题的关键；注意水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变。13、A【解析】A．液氨汽化时要吸收大量的热，，从而可以使环境的温度降低，因此可用作制冷剂，正确；B．二氧化硅不与强酸反应，但是可以与氢氟酸发生反应，而石英器皿中的含义大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；C．生石灰能与水反应，也可以与Cl2发生反应，因此不可用来干燥氯气，错误；D．氯化铝是一种电解质，但是由于该物质是分子晶体，无离子，因此不能用于电解制铝，错误。答案选A。14、C【解析】A、石灰石煅烧后得到氧化钙，根据题中信息，石灰应是氧化钙，故A说法正确；B、曾青涂铁，铁赤如铜，原理是铁单质把铜置换出来，使铜附着在铁的表面，因此曾青是可溶的铜盐，故B说法正确；C、冬月灶中所烧薪柴之灰，这是草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾的溶液显碱性，因此这里的“碱”为碳酸钾，故C说法错误；D、石油是可燃的，洧水指的是石油，故D说法正确。15、B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，说明Z为Al元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2；常温下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则Y为Na元素，则丙为NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙→丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为Na2S。A.根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和Y能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确；B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键又含共价键的离子化合物，故B错误；C.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子半径最小，故C正确；D.X和W为同主族元素，非金属性X>W，因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X>W，故D正确。答案选B。16、D【详解】A.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；B.SO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正确；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；D.SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D错误；故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl离子键，非极性共价键(共价键、非极性键)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】根据题干信息，A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素，其中A是短周期中半径最小的元素，则A为H元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，Y最高正价与最低负价代数和为4，则Y为S元素，Z的单质常用于漂白工业，则Z为Cl元素，R是短周期元素中金属性最强的元素，则R为Na元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料，则W为Al元素，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，Y为S元素，元素名称为硫，W为Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；(2)化合物AZX为HClO，为共价化合物，其结构式为H—O—Cl，化合物R2X2为Na2O2，化合物中Na+与形成离子键，中O原子间形成非极性共价键；(3)电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-电子层数为3层最多，半径最大，Na+和O2-电子层数均为2层，核电荷数Na＞O，则离子半径Cl-＞O2-＞Na+；(4)a．简单阴离子的还原性应该是S2-＞Cl-，即Y＞Z，a错误，不符合题意；b．简单氢化物的热稳定性越强，非金属性越强，热稳定性HCl＞H2S，则非金属性Cl＞S，b符合题意；c．不是最高价氧化物对应水化物，比较酸性强弱不能得出非金属性强弱，c不符合题意；d．H2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，说明氧化性Cl2＞S，则则非金属性Cl＞S，d符合题意；答案选bd；(5)工业上电解NaCl水溶液制备Cl2，其离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(6)NaCl为离子化合物，其形成过程可表示为。18、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本题考查无机推断，（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，推出A为NH3，C和D均为空气的主要成分，即D为O2、C为N2，E是一种有毒气体，NO转化成N2，被还原，E为还原剂，化合价升高，E可能是CO或NH3，但A为NH3，因此E为CO，①I反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反应的方程式为2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黄色化合物，即A为Na2O2，D为无色气体，根据Na2O2的化学性质，则D为CO2，发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由阴阳离子构成，即C为离子化合物，阴阳离子又是10电子微粒，根据转化关系，推出B为Na2CO3，E为Ca(OH)2，①CO2的结构式为O=C=O；②反应I的化学反应方程式为发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反应方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。19、沸石或碎瓷片洗去Cl2中的HCl气体；用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2COTiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑c碱石灰没有对CO进行尾气处理【分析】在A装置中制备氯气，实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气，通过装有饱和食盐水的B瓶和装有浓硫酸的C瓶后得到干燥纯净的氯气，氯气通过装置D中二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，按照原子守恒与气体性质，该气体为CO，E装置连接球形冷凝管冷凝，从c口入水，d口出水。F是球形干燥管，因为生成的气体为酸性氧化物，所以要装入碱性物质如碱石灰等。根据分析进行题目解答。【详解】（1）圆底烧瓶中加入碎瓷片或沸石防止爆沸。（2）浓盐酸易挥发，B瓶中装有饱和食盐水用于洗去Cl2中的HCl气体。且中间加入导管a用于和大气相通，平衡装置的气压，防止发生安全事故。（3）装置D中氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和CO，反应方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，生成的四氯化钛容易与空气中的水发生反应导致发烟现象，反应方程式为：TiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑。（4）E装置为球形冷凝管，下口入水上口出水，所以冷却水从c口通入。（5）F是球形干燥管，反应生成的气体为酸性气体，所以要装入如碱石灰等碱性干燥剂。（6）CO不会被碱石灰等物质吸收，会通过F装置排出到空气中，但是CO是有毒气体，需要尾气处理装置。【点睛】本题考查了基本的实验室制氯气的流程与制备新物质的流程，其中制备氯气的实验装置中常见考点为“饱和食盐水溶液洗去Cl2中的HCl气体”及“浓硫酸除去水蒸气”。在书写装置中的化学方程式时，要根据题意尽可能找出反应物或生成物，判断反应是否为氧化还原反应，根据已知条件推测出未知物质。20、O22Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+60℃水浴加热溶液蓝色完全褪去防止CuBr见光分解防止CuBr被氧化在烧杯中继续通入SO2至饱和然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液【解析】(1)溴化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成溴化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去水中的O2，故答案为O2；(2)①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与溴离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+，故答案为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-