2026届云南省曲靖市富源县二中化学高一上期末联考模拟试题含解析

2026届云南省曲靖市富源县二中化学高一上期末联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了()A．Ni和Cr B．Ni和AuC．Cr和Au D．Cr和Pt2、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤3、下列反应的离子方程式正确的是()A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓4、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（）A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行5、向100mLFeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入2.24L氯气(标准状况下)，刚好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的浓度可能是()A．2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．1mol/L6、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应B．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积不同C．工业上用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝D．三氧化二铝是酸性氧化物7、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体8、下列过程的原理属于化学变化的是()A．氯气液化 B．碘单质升华 C．氢氧化钠潮解 D．碳酸钠晶体风化9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n10、下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是（）A．加入酸、碱、盐溶液 B．加入酒精溶液或蒸馏水C．将其与硅酸胶体混合 D．加热煮沸并不断搅拌11、已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是A．线段Ⅰ代表Br－的变化情况B．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况C．原混合溶液中n(FeBr2)=4molD．a=612、铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A．0.5mol B．1.5mol C．0.75mol D．1.25mol13、工业上常用电解法冶炼的金属是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag14、碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是()A．密度逐渐增大 B．熔点逐渐升高C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱15、下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③④C．①③D．③④16、下列物质均为ag，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为ag，符合条件的物质种类有（）①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOHA．4种 B．5种 C．6种 D．2种17、下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B．酒精、空气、铜绿C．二氧化碳、明矾、熟石灰D．硝酸钾、食盐水、黄铜18、下列排列不正确的是（）A．熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．还原性：I-＜Br-＜Cl-＜F-19、据报道，可能成为一种新能源，下列说法错误的是（）A．和互为同位素B．原子核中有1个中子，核外有2个电子C．和的原子结构示意图均可表示为D．由和分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同20、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性21、向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性22、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Cu2+二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、B、D、E的化学式：A___、B___、D___、E___。（2）检验D中阳离子的方法：___。（3）保存C溶液时为什么加固体A___。（4）写出下列转化的离子方程式①C→E___。②A→C___。24、（12分）已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式____，D的化学式__________。（2）写出由E转变成F的化学方程式____。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式____________，______________。25、（12分）实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需称取NaOH固体___g。（2）正确的操作顺序是___（填序号）。①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处③根据计算，用托盘天平称取一定质量的NaOH固体④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀⑤将NaOH固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___。A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线26、（10分）已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:_____________________(2)干燥管C中盛放的药品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象：_____(4)若收集到标准状况下的H211.2L,则参加反应的铁粉的质量为____________g。(5)当固体质量增加16g时，生成H2的质量为____________g。27、（12分）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A

________，B

____________。（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。28、（14分）某废水中含有CN-和Cr2O72-

等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:回答下列问题:（1）步骤②中，CN-

被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。（3）含Cr

3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。29、（10分）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的价的含砷化合物。通过以上信息填空：①维生素C具有______

(填“氧化性”或“还原性”)。②3mol+5价砷完全转化为价砷，共转移______个电子。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧化元素，使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性，答案为A。2、A【解析】

普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案为A。3、D【解析】

A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应离子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A错误；B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C.向氯化铁溶液中加入铁粉生成氯化亚铁，反应的离子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C错误；D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正确；故答案选D。4、D【解析】

二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，硅酸受热分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物性质分析判断。【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替，故C正确；D．灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误；故选D。5、C【解析】

标况下2.24L氯气的物质的量为：=0.1mol，由于还原性强弱:I-＞Fe2+＞Br-

，氯气通入到100mLFeI2、FeBr2混合溶液中，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为：Cl2+2I−=2Cl−+I2，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；A．若FeI2的浓度为2mol/L，则n(FeI2)=2mol/Lｘ0.1L=0.2mol，n(I−)=0.4mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.2mol，氯气先氧化碘离子，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根据反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘离子消耗的n(Cl2)=n(I−)=0.2mol，通入的氯气一共为0.1mol，与题意不符，故A不符合题意；B．若FeI2的浓度为0.8mol/L，则n(FeI2)=0.8mol/Lｘ0.1L=0.08mol，n(I−)=0.16mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.08mol，氯气先氧化碘离子，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根据反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘离子消耗的n(Cl2)=n(I−)=0.08mol，通入的氯气一共为0.1mol，则与Fe2+反应的氯气物质的量为0.02mol，根据反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可得，0.02mol氯气消耗的Fe2+的物质的量为0.04mol，根据题意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，则溶液中的Fe2+的总物质的量为0.08mol，与FeI2中Fe2+的物质的量相等，说明溶液中不含FeBr2，与题意不符，故B不符合题意；C．若FeI2的浓度为0.6mol/L，则n(FeI2)=0.6mol/Lｘ0.1L=0.06mol，n(I−)=0.12mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.06mol，氯气先氧化碘离子，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根据反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘离子消耗的n(Cl2)=n(I−)=0.06mol，通入的氯气一共为0.1mol，则与Fe2+反应的氯气物质的量为0.04mol，根据反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可得，0.04mol氯气消耗的Fe2+的物质的量为0.08mol，根据题意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，则溶液中的Fe2+的总物质的量为0.16mol，说明溶液中含有FeBr2，FeBr2中Fe2+的物质的量为0.1mol，即混合溶液中FeBr2的浓度为1mol/L时符合题意，故C符合题意；D．若FeI2的浓度为1mol/L，则n(FeI2)=1mol/Lｘ0.1L=0.1mol，n(I−)=0.2mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.1mol，氯气先氧化碘离子，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根据反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘离子消耗的n(Cl2)=n(I−)=0.1mol，通入的氯气一共为0.1mol，即溶液中的碘离子将通入的氯气完全消耗，不会有Fe2+被氧化，根据题意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，与题意不符，故D不符合题意；答案选C。6、A【解析】

A.铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应生成氧化铝与铁，A正确；B.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，由于消耗的铝的量相同，根据2Al--3H2关系可知，产生的氢气体积相同，B错误；C.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，AlCl3在熔融状态下不能电离出阴阳离子，不导电，C错误；D.三氧化二铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，均能生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物，D错误；答案选A。【点睛】氯化铝的熔沸点较低，但在熔融状态下不能电离出阴阳离子，所以工业上不能通过电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝，因此可以通过熔融状态下能否导电判断化合物是离子化合物还是共价化合物，需要注意的是氯化铝是电解质，在水溶液中能电离出铝离子和氯离子。7、C【解析】

SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的质量和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用；所以C选项是正确的。【点睛】变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素。8、D【解析】

A．氯气液化是将Cl2液化，没有新物质生成，为物理变化，A与题意不符；B．碘单质升华是将I2转化为碘蒸气，没有新物质生成，为物理变化，B与题意不符；C．氢氧化钠潮解，没有新物质生成，为物理变化，C与题意不符；D．碳酸钠晶体风化，碳酸钠晶体中含有结晶水，而风化后生成碳酸钠粉末，不含结晶水，有新物质生成，为化学变化，D符合题意；答案为D。9、A【解析】

在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。【详解】因为Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外电子数。的核外电子数等于a-m，的核外电子数为：b+n，则：a=b+m+n。故选：A。【点睛】阳离子核外电子数核电荷数离子所带电荷数，阴离子核外电子数核电荷数离子所带电荷数。10、B【解析】

氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷；加入电解质溶液(如酸、碱、盐溶液)、胶粒带负电荷的胶体(如硅酸胶体)、加热煮沸并不断搅拌等都能使氢氧化铁胶体聚沉(产生沉淀)；酒精是非电解质，水是极弱的电解质，加入酒精溶液或蒸馏水均不能使氢氧化铁胶体聚沉；答案选B。11、D【解析】

向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况．由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol．A．由上述分析可知，线段I代表I-的变化情况，选项A错误；B．由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br-的变化情况，选项B错误；C．溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，选项C错误；D．由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应先后顺序、氧化性和还原性强弱比较，综合性较强，清楚反应过程是解题关键。12、D【解析】

根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即：n(Fe)=n(H2)=0.5mol，其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为：n(Fe)=(2mol-0.5mol)=0.75mol，故原混合物中共含铁：0.5mol+0.75mol=1.25mol；答案选D。13、B【解析】

A.金属铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故A不符合题意；B.金属铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼，故B符合题意；C.金属铜是中等活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故C不符合题意；D.金属银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼，故D不符合题意；故选B。14、C【解析】

A.碱金属从Li→Cs密度呈逐渐增大的趋势，但Na密度大于K,故A错误；B.碱金属从Li→Cs熔点逐渐降低，故B错误；C.碱金属从Li→Cs原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，金属性增强，故C正确；D.碱金属从Li→Cs，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，单质还原性增强，故D错误；答案：C【点睛】本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。15、B【解析】

①因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①符合；②AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②不符合；③氢氧化钡和CO2反应，先生成BaCO3沉淀，继续通入CO2，会与BaCO3反应生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；故答案选B。16、A【解析】

H2、CO发生的化学方程式为：2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合mCO·nH2的物质完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，则①②符合，而④HCHO可以改写成CO·H2，⑤CH3COOH可以改写成2CO·2H2，③CH4可以改写成C·2H2，⑥HCOOH可以改写成CO2·H2，因此④⑤符合，③⑥不符合，即①②④⑤符合；故答案选A。17、D【解析】A.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B.酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物，B错误；C.二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D.硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。18、D【解析】

A．组成和结构相似的分子晶体随相对分子质量的增大，熔沸点升高，熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正确；B．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，单质氧化性减弱，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故C正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，简单阴离子的还原性增强，还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-，故D错误；故选D。19、D【解析】

A.和属于同一种元素的不同核素，互为同位素，A项正确；B.有2个质子，因此核外有2个电子，有（3-2）个中子，B项正确；C.因为和核内均有2个质子，核外均有2个电子，因此均可表示为，C项正确；D.同位素之间的化学性质基本一致，但是物理性质有差别，D项错误；答案选D。20、A【解析】

浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。答案选A。【点睛】酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出酸性。21、B【解析】

向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色，这说明高锰酸钾被还原了，由此可知，乙二酸具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化。答案选B。22、A【解析】

铁粉过量，溶液中铁离子和铜离子均被铁还原转化为亚铁离子和铜，因此充分反应后，溶液中的金属离子是亚铁离子；答案选A。二、非选择题(共84分)23、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3，A为Fe。从而可推出B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为HCl。（1）由以上推断，可确定A、B、D、E的化学式。（2）D中阳离子为Fe3+，检验的方法是使用KSCN溶液。（3）C为FeCl2，保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2与NaOH发生反应。②A→C，是Fe与HCl发生反应。【详解】F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3，A为Fe。从而可推出B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为HCl。（1）由以上推断，可确定A为Fe、B为Fe3O4、D为FeCl3、E为Fe(OH)2。答案为：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中阳离子为Fe3+，检验的方法是取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有。答案为：取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有；（3）C为FeCl2，保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的O2氧化。答案为：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。【点睛】解无机框图题时，寻找解题的突破口至关重要。通常情况下，特殊的反应条件、特殊的反应现象、信息点多的某个反应，便是解题的突破口。对于本题来说，“F是一种红褐色的沉淀”是个特殊的现象，由此可确定含有铁元素，金属A是单质，从而确定其为铁；B为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应，生成两种盐；铁的氯化物还能与Cl2反应，这又是一个特殊的反应，说明C为FeCl2。24、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【解析】

由题给实验现象可知，白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH。【详解】(1)根据以上分析可知，A是Fe，B为FeCl2，D为KCl，故答案为FeCl2；KCl；(2)由E转变成F的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G为FeCl3溶液，铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)B为FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，反应生成的三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2。【点睛】白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。25、8.0g③⑤⑥⑦②①④BC【解析】

（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可选用100mL的容量瓶，则m（NaOH）=c×V×M；（2）配制溶液的顺序为计算、称量、溶解并恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀；【详解】（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可选用100mL的容量瓶，则m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（2）配制溶液的顺序为计算、称量、溶解并恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀，答案为③⑤⑥⑦②①④；（3）A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用，对配制溶液的溶质及体积均无影响，则浓度不变，与题意不符，A错误；B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致溶质的质量偏小，浓度偏低，符合题意，B正确；C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，符合题意，C正确；答案为BC。【点睛】利用c=×，对某一次操作对溶质的质量或溶液的体积产生的影响进行判断。26、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑碱石灰n用拇指堵住试管口。试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指发出爆鸣声，说明收集到的气体是氢气212【解析】

(1)铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；(2)干燥管C为吸收未反应的水蒸气，可用碱石灰干燥；为保证干燥效果，气流的流向为干燥管大口进，小口出；(3)收集的氢气在点燃时有爆鸣声，则验证收集气体为氢气；(4)根据方程式计算；(5)反应前为Fe，反应后为铁的氧化物，固体增加的为O的质量。【详解】(1)铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程