河南省驻马店市正阳县高级中学2026届化学高二上期中经典试题含解析

河南省驻马店市正阳县高级中学2026届化学高二上期中经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)随温度或压强的变化如图所示，下列判断正确的是A．∆H＜0 B．x一定大于2C．若D为气体，x＞2 D．若x=2，则D一定为固体2、下列说法正确的是()A．蛋白质加热后会变性，这种变化是不可逆的B．人体中的氨基酸不能由自身合成的属于非必需氨基酸C．牛奶中含量最多的物质是蛋白质，不是水D．所有蛋白质均含有C、H、O、N、S五种元素3、恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态4、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水溶液(锥形瓶中)时，下列说法正确的是A．量取一定体积的氨水用如右图所示仪器B．从测定结果的准确性考虑，选择酚酞作指示剂比选甲基橙要好C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测定氨水的浓度偏高D．滴定过程中，往锥形瓶中加入少量蒸馏水会导致测定的浓度偏小5、下列过程或现象与盐类水解无关的是A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B．加热稀醋酸溶液其pH降低C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀6、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A．11∶8∶4B．3∶2∶1C．9∶8∶4D．21∶14∶97、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·s) B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(D)＝1mol/(L·s)8、有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是（）A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应D．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应9、对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是()A．X为液态，Z为气态 B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态 D．无法确定10、下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯11、已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定12、元素性质呈现周期性变化的根本原因是(）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化13、恒温、恒压下，在容积可变的密闭容器中通入1molX和1molY，发生反应X(g)＋Y(g)Z(g)，达到平衡后生成amolZ，下列说法错误的是A．达到平衡时－υ正(Y)＝－υ逆(Z)B．若向平衡混合物中充入氦气，平衡向左移动C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，达平衡后Z的物质的量分数为D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，达平衡后容器中n(Z)＜3amol14、下列热化学方程式书写正确的是()A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4（aq）+2H2O(l)△H=+114.6kJ/mol（中和热）C．2H2+O2===2H2O△H=－483.6kJ/mol（反应热）D．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol（反应热）15、将一定量A、B通入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L－1，若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol·L－1。下列说法正确的是()A．化学计量数的关系为2＋m<nB．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C．原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为mol·(L·min)－1D．若保持温度和容器容积不变，充入氨气，平衡向逆反应方向移动16、分别将0.2mol的钠、镁、铝投入到100ml浓度为1mol•L-1的盐酸中，充分反应后，产生的气体（同温同压下）体积比为A．1:1:1B．1:2:3C．2:1:1D．2:2:3二、非选择题（本题包括5小题）17、用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为_________，固体Z为_____________。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。18、由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：请回答下列问题：（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．19、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）实验①反应后的溶液pH=9的原因是____________________________（用离子方程式表示）。（2）实验①和实验②中水的电离程度较大的是_______，该溶液中由水电离出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，则室温下HA的电离平衡常数Ka=____________（用含a的表达式表示）。（4）若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，以酚酞做指示剂，滴定终点的判断方法是______________________________________________________。20、I充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：（3）该滴定实验盛装标准液的仪器是__________，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：实验编号待测盐酸的体积（mL）滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。II测血钙的含量时，可将3．0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)3C3O4晶体，反应生成CaC3O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO3，还原产物为Mn3+，若终点时用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）写出用KMnO4滴定H3C3O4的离子方程式______________。（3）判断滴定终点的方法是______。（3）计算：血液中含钙离子的浓度为____g·mL-3。21、燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容,我们要关注矿物能源的合理利用,积极研究、开发新能源。(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点,在煤炭、石油、煤气、氢气中,前途广阔的能源是____。(2)近年来,我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体,当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有________(填序号)。①加强安全管理,杜绝明火源②降低瓦斯气体的着火点③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去(3)为了提高煤的利用率同时减少燃烧时的环境污染,常将煤转化为水煤气,这是将煤转化为洁净燃料的方法之一,水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,它是由煤炭和水蒸气反应制得的,已知C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283.0kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(l)=H2O(l)ΔH4=-285.8kJ·mol-1请回答下列问题:①根据上述提供的热化学方程式计算,36g水由液态变成气态的热量变化是_________。②写出C(石墨)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式_____________。③丙烷是液化石油气的主要成分之一,丙烷燃烧的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2220.0kJ·mol-1,相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时,产生的热量之比为____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】由图像可知，当温度一定时，压强越大，n(C)越大，说明加压平衡正向进行，则正向是体积减小的方向；当压强一定时，温度越高，n(C)越大，说明升温平衡正向进行，则正向是吸热方向；【详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，∆H＞0，故A错误；B．由分析可知，该反应正向是体积减小的方向，若D为气体，则需满足x大于2，若D为固体或液体，x可以等于2，故B错误；C．则正向是体积减小的方向D．若x=2，则D一定为固体，故C正确；D．由分析可知，该反应正向是体积减小的方向，若x=2，则D可为固体或液体，故D错误；故选C。2、A【详解】A．蛋白质在加热后会变性，这种变化是不可逆的，例如煮熟的蛋白不会变成蛋清，A正确；B．人体中的必需氨基酸不能由自身合成，必须从外界摄取，B错误；C．牛奶中含量最多的是水，其次是蛋白质，C错误；D．蛋白质由氨基酸构成，并不是所有的氨基酸均含有S元素，但一定含有C、H、O、N这四种元素，D错误；故选A。3、C【详解】A．断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故A错误；B．固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，故B错误；C．该反应反应前后气体物质的量不同，气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量不变能判断平衡状态，故C正确；D．当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，故D错误；故选：C。4、C【解析】A项，氨水溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取一定体积的氨水，错误；B项，盐酸与氨水恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液呈酸性，所以选用酸性范围内发生颜色变化的指示剂，选用甲基橙比酚酞要好，错误；C项，滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸溶液的体积偏大，测定氨水的浓度偏高，正确；D项，滴定过程中，往锥形瓶中加入少量蒸馏水对测定结果无影响，错误；答案选C。点睛：本题考查酸碱中和滴定实验中仪器的选择、指示剂的选择和误差分析。指示剂选择的原则：变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致；强酸和强碱的滴定可用甲基橙、可用酚酞，强酸和弱碱的滴定用甲基橙，强碱和弱酸的滴定用酚酞。依据计算公式c=分析实验误差，实验过程中由于操作不当，V[HCl（aq）]偏大，测得的物质的量浓度偏大，反之测得的物质的量浓度偏小。5、B【详解】A．氯化铁水解显酸性，加入盐酸，抑制水解，所以与水解有关，不选A；B．醋酸是弱酸，存在电离平衡，没有水解，所以选B；C．铁离子水解生成氢氧化铁，降低浓度，水解程度增大，所以与水解有关，不选C；D．小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝反应，是双水解反应，与水解有关，不选D。故选B。6、B【详解】a属于六方堆积方式，每个顶角有一个原子，每个原子由6个晶胞共用，上下底面各有一个原子，晶体内部还有三个原子，所以晶胞中原子数：12×1/6＋2×1/2＋3＝6个；b晶胞中原子数：8×1/8＋6×1/2＝4个；c晶胞中原子数＝8×1/8＋1＝2个；所以a、b、c晶胞中原子个数比为6∶4∶2＝3∶2∶1，故选B。【点睛】运用均摊法计算晶胞中原子数目：对平行六面体，顶点位置分摊1/8，棱上分摊1/4，面上分摊1/2，体内完全属于该晶胞；此题难点是对六方堆积的晶胞结构的认识。7、B【详解】可以将各物质的反应速率都变成物质D的反应速率。A.速率为1.0mol/(L·min)；B.速率为1.2mol/(L·min)；C.速率为1.6mol/(L·min)；D.速率为1mol/(L·min)。故速率最快的为B。故选B。【点睛】掌握同一个反应同一个过程可以用不同物质表示反应速率，速率数值可以不同，速率比等于化学计量数比。所以比较速率快慢时需要将速率转化为同一种物质的速率。8、C【详解】A．两种物质都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有-Cl官能团，可说明氯原子对羧基有影响，A正确；B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，B正确；C．HOOCCH2CHO含有羧基可以发生酯化反应，含有醛基能发生银镜反应，是由于含有的官能团导致，不是原子团之间相互影响，C错误；D．丙酮（CH3COCH3）分子与乙烷分子中甲基连接的基团不同，丙酮中甲基与C=O相连，丙酮中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明羰基的影响使甲基中H原子比乙烷中氢原子更活泼，D正确；故选C。【点晴】有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同。是高考信息给予题的主要命题方向，教材中的例子有：甲烷、苯不能使高锰酸钾褪色，甲苯能使高锰酸钾褪色，说明甲基和苯环能相互影响；苯、苯酚和溴的取代反应也能说明羟基和苯环的相互影响。9、C【详解】A.如果X为液态，Z为气态，增大压强，Y的转化率不会增大，故A错；B.X为固态，Z为气态，增大压强，Y的转化率不会增大，故B错；C增大压强,Y的转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,反应为气体的体积减小的反应,则X、Y、Z可能都为气体,所以C选项是正确的符合,D选项不合题意，故D错；答案C正确。【点睛】增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则正反应为气体的体积减小的反应；由于已知Y为固体，根据反应为气体的体积减小的反应即可判断X、Z的状态。10、C【解析】A．纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正确；B．乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为C2H4+H2OC2H5OH，故B正确；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，为取代反应，故D正确．故选C．11、B【详解】其逆反应的K应该是其正反应的K值的倒数，则该反应的化学平衡常数是1/50=0.02，答案选B。12、B【解析】根据结构决定性质，元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，而原子半径和化合价则是表现，答案选B。13、D【详解】A.达到平衡时，用不同的物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时－υ正(Y)＝－υ逆(Z)，故A正确；B.若向平衡混合物中充入氦气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡向左移动，故B正确；C.若最初向容器中通入的是3molX和3molY，为题干起始物质的量的3倍，由于条件是恒温恒压，则达到平衡时生成3amolZ，平衡时X、Y物质的量均为（3-3a）mol，达平衡后Z的物质的量分数为=，故C正确；D.若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，等效于通入4molX、3molY，根据C项分析，当最初向容器中通入3molX、3molY，达到平衡时生成3amolZ，再通入1molX，平衡正向移动，达平衡后容器中n(Z)>3amol，故D错误；故选D。14、D【解析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水。【详解】A项、表示乙醇的燃烧，生成的水应为液态，故A错误；B项、酸碱中和为放热反应，△H<0，故B错误；C项、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故C错误；D项、碳的燃烧为放热反应，△H<0，且标出物质的聚集状态，符合要求，故D正确。故选D。【点睛】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项。15、A【详解】A．保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，如果平衡不移动，则达到新的平衡时C的浓度为2.0xmol•L-1，但此时平衡时C的浓度为1.8xmol•L-1，说明增大压强平衡向逆反应方向(气体体积减小)移动，说明2+m＜n，故A正确；B．容器的容积缩小，反应物和生成物的浓度都增大，正反应速率增大，逆反应速率增大，故B错误；C．v(C)===xmol•(L•min)-1，v(B)：v(C)=m：n，则v(B)=(L•min)-1，故C错误；D．充入氦气，体积压强增大，但反应物浓度和生成物浓度都没有变，所以化学平衡不移动，故D错误；故答案为A。16、C【解析】100ml浓度为1mol•L-1的盐酸的物质的量为0.1mol,2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑根据方程式可知，0.2mol的钠、镁、铝与0.1mol的盐酸反应，金属全部都剩余，但剩余的钠还要继续与水反应，钠、镁、铝与0.1mol盐酸反应都产生0.05molH2，钠与盐酸反应后剩余钠0.1mol，再接着与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，还能生成0.05molH2，所以0.2mol的钠总共产生0.1mol氢气，故钠、镁、铝投入到100ml浓度为1mol•L-1的盐酸中，产生的氢气的物质的量分别为：0.1mol，0.05mol，0.05mol。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反应加聚反应CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHC-CHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯。【详解】根据以上分析，（1）B是乙二醇，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的结构简式是CH2=CHCl；（2）反应X是CH2OHCH2OH与HCCOC﹣COOH生成，反应类型是酯化反应；反应Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反应类型是加聚反应；（3）CH2BrCH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH2OHCH2OH，反应的化学方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热发生水解反应，则发生反应的化学方程式为+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【点睛】本题考查有机物的推断，明确官能团的特点及其性质是解决本题的关键，本题可以采用正推法进行解答，难度中等。19、A－+H2OHA+OH－实验①1.0×10-5mol/L＞当加入最后一滴KOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪去【分析】根据表中数据，HA与KOH等物质的量时，恰好生成KA，溶液显碱性，则KA为强碱弱酸盐，可判断HA为弱酸。【详解】(1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液显碱性，A－水解的离子方程式为：A－+H2O⇌HA+OH－；(2)实验①A－的水解促进水的电离，实验②溶液显中性，水正常电离，因此实验①中水电离程度较大；该实验中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，则溶液中，而溶液中OH－都来自水电离产生，因此该溶液中水电离出c(OH－)=1×10−5mol∙L−1；(3)由于HA显酸性，反应生成的NaA显碱性，要使溶液显中性，则溶液中HA应过量，因此x>0.2mol∙L−1；室温下，HA的电离常数Ka=；(4)标准液为KOH，指示剂为酚酞，酚酞遇到酸为无色，则滴加酚酞的HA溶液为无色，当反应达到滴定终点时，溶液显碱性，因此滴定终点的现象为：当滴入最后一滴KOH溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。20、碱式滴定管>无色红色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色3．0×30-4【解析】I（3）该滴定实验盛装标准氢氧化钠溶液的仪器是碱式滴定管，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，由于滴定管50刻度以下的液体也放出，则放出的溶液体积大于50mL；（3）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为红色且保持30s内不变色；（3）充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根据表中数据可知，第3组数据体积偏大，应舍去，因此消耗氢氧化钠