2025年新高一化学暑假衔接讲练(人教版)第07讲铁及其化合物-1

第07讲铁及其化合物内容导航——预习四步曲第一步：学析教材学知识：教材精讲精析、全方位预习第二步：练练习题强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法练考点会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用第三步：记串知识识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握第四步：测过关测稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升日常生活中，缺铁性贫血的患者需要服用补铁剂，医生叮嘱患者在服用补铁剂的同时，还要补充维生素C;而有些补铁剂直接加入了维生素C,你知道为什么在补铁的同时需要补充维生素C吗?知识点1：铁的单质1.铁的存在和使用历史铁的存在铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以形态存在，但主要是以价和价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第位。铁的使用历史人类最早使用的铁是来自太空的陨铁。我国目前发现最早的人工冶炼铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。地球上的绝大多数金属元素以的形式存在于自然界中，只有极少数的金属元素在自然界中以的形式存在，如铂、金等极不活泼的金属。这是因为多数金属的化学性质比较，易与其他物质发生化学反应。2.铁单质的性质（1）物理性质物理性质①铁的熔点为1535℃，沸点为2750℃，密度为7.86g·cm3。②具有延展性、性和性，但其导电性不如铜和铝。③铁能被吸引。（2）化学性质铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。铁在化学反应中作为还原剂，因为铁元素有+2价和+3价，所以铁与强氧化剂和弱氧化剂反应的产物有区别。①铁与氧化性较弱的氧化剂反应铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成价铁的化合物，如Fe+2H+=，Fe+Cu2+=②铁与氧化性较强的氧化剂反应铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子失去3个电子生成价铁的化合物，如2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))。①铁与硫单质反应时生成FeS。方程式为：②铁与Br2发生反应时生成FeBr3，但与I2反应时生成Fel2，通过这一事实可以说明Br2的氧化性比I2，可以利用不同物质与铁单质反应后生成铁的化合物的价态不同来判断物质的氧化性强弱关系。方程式为：；③铁与水蒸气的反应实验装置操作及现象①先点燃的酒精灯，再点燃的酒精灯；②用燃着的火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了(肥皂泡起收集氢气的作用)实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2，化学方程式为启示在钢铁的生产中，为防止铁与水发生反应，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的处理。①铁与水反应的产物是和H2，而不是。②铁与冷水、热水不能反应，只能与在高温下反应。③铁与水反应的实质同Na、Mg一样，都是置换出水电离产生的H+，但不能得到铁的氢氧化物，因为高温下铁的氢氧化物分解为铁的和水。知识点2：铁的氧化物及氢氧化物1.铁的氧化物常见的铁的氧化物有三种：氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。铁的氧化物的性质比较如下表：物质氧化亚铁（FeO）氧化铁（Fe2O3）四氧化三铁（Fe3O4）俗称——颜色、状态色粉末色粉末晶体（有磁性）溶解性不溶于水与H+反应的离子方程式与CO、C、H2反应生成单质铁及CO2或H2O用途可在化妆品、刺青墨水中用作；用于瓷器制作Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料用作磁性材料、颜料、磨料等；磁铁矿(主要成分是Fe3O4)也是炼铁的原料①铁锈的主要成分是，而不是。②FeO、Fe3O4遇非氧化性酸（如HCl）时发生非氧化还原反应，但遇氧化性酸（如HNO3）时发生氧化还原反应，+2价的铁均被氧化成价。③Fe3O4中铁元素的化合价可看作既有+2价，又有+3价，且显+2价与+3价的铁的物质的量之比为。因此Fe3O4与盐酸、稀硫酸反应时，生成的Fe2+、Fe3+的物质的量之比为。④Fe3O4的组成可用FeO·Fe2O3表示，但不代表Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物，Fe3O4有固定的组成，是一种物。⑤由于Fe3O4与非氧化性酸反应生成铁盐和亚铁盐，故Fe3O4碱性氧化物，而FeO、Fe2O3属于氧化物。2.铁的氢氧化物铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。（1）铁的氢氧化物的制备Fe(OH)3Fe(OH)2实验操作实验现象化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3实验结论Fe(OH)3与Fe(OH)2分别可用相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得，且Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3①使用胶头滴管时应在试管口垂直悬滴，让液体直接滴入试管，注意不能插入试管内。但是制备Fe(OH)2时为防止其被，需要把长胶头滴管插入到中再挤压胶头使NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，这是胶头滴管使用的特例。②白色絮状沉淀变成灰绿色的过程很快，大概只有几秒，但由灰绿色变成红褐色的过程较慢，有时甚至需要一天的时间。③因为Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，在制备Fe(OH)2时，应注意来取适当的措施止其接触氧气。如FeSO4溶液要现用现配，且配制FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除。为了防止NaOH溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液;还可以在FeSO4液表面加一层植物油等或向亚铁盐溶液充入（如H2）等。Fe(OH)2的制备实验的改进方案1.制备原理用亚铁盐溶液与强碱溶液反应：Fe2++2OH=Fe(OH)2↓。2.注意事项Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，制备前应尽可能地使所用溶液中不含氧气，制备过程中应尽可能地避免引入氧气或使生成Fe(OH)2的环境与空气隔绝。3.操作要点（1）两种溶液均要现配现用，且所用蒸馏水应先煮沸，以排出溶解在水中的氧气。（2）利用油膜将水溶液与空气隔离开，或利用还原性气体将水溶液与空气隔开。（3）利用长胶头滴管将碱溶液直接送入盐溶液中（不是从容器口上方滴下）。4.两种经典的制备装置（1）有机溶剂覆盖法：利用油膜将水溶液与空气隔离开，以如图所示装置为例，实验中将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层密度小于水且不溶于水的液体，如植物油或煤油(不能用密度大于水的CCl4),以防止空气中的氧气与Fe(OH)2接触。（2）还原性气体保护法利用还原性气体将水溶液与空气隔离开，以表中所示的两种装置为例：实验装置操作步骤先滴加，待烧杯中产生均匀气泡，一段时间后，再滴加先打开止水夹,在试管B的右侧导管处收集氢气并；当氢气纯净后，止水夹a,产生的氢气使具支试管A中压强，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管压入试管B中（2）铁的氢氧化物的性质比较Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态固体固体溶解性不溶于水稳定性不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)3不稳定，受热易与盐酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O制备原理Fe2++2OH=Fe(OH)2↓Fe3++3OH=Fe(OH)3↓转化反应现象白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色①注意Fe2O3与Fe(OH)3颜色的微小差异：前者是色，后者是色。②弱碱受热均不稳定，易分解生成与。③Fe(OH)2与氧化性酸混合后发生两种反应：中和反应、氧化还原反应（Fe2+转化为Fe3+）。④Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的过程中，物质颜色会发生一系列的变化，其中“灰绿色”是典型的中间颜色（回答相关现象时，此颜色必须答出来）。知识点3：铁盐和亚铁盐常见的铁盐有FeCl3、Fe2(SO4)3等，常见的亚铁盐有FeCl2、FeSO4等。1.Fe3+与KSCN溶液的反应—Fe3+的检验Fe3+Fe2+实验操作在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液实验现象溶液无明显现象离子方程式——结论Fe3+与SCN生成红色配合物，Fe2+和SCN不反应，可利用此现象检验Fe3+的存在2.探究Fe2+、Fe3+的性质及转化（1）预测性质①Fe3+—高价态，能降低到+2价或0价，具有氧化性。②Fe2+—中间价态，能降低到0价，具有氧化性；又能升高到+3价，具有还原性。（2）实验探究实验操作实验现象及分析棕黄色溶液变为色，说明Fe3+具有，Fe3+将铁粉氧化为Fe2+,反应为加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中不存在，Fe3+已全部被还原为Fe2+加入少量新制氯水，溶液变红，说明Fe2+具有还原性，氯水将Fe2+氧化为Fe3+,反应为实验结论①向含有Fe3+的盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液迅速变为红色，但不是产生，仍是。溶液呈红色是因为Fe3+和SCN形成一系列配离子，形成的络合物通常写作Fe(SCN)3。②含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含有Fe3+的溶液呈棕黄色。在判断离子共存问题时，应注意无色溶液中不可能大量存在Fe2+和Fe3+。③亚铁盐溶液在存放过程中易被空气中的氧化而变质（部分Fe2+转化为Fe3+），因此保存过程中一要注意密封，二可在溶液中放置一个无锈铁钉（Fe+2Fe3+=3Fe2+），防止其。④铁及其化合物“价类”二维图3.Fe2+、Fe3+的常见检验方法铁离子（Fe3+）亚铁离子（Fe2+）观察法水溶液呈棕黄色水溶液呈浅绿色显色法加入KSCN溶液后变红色加KSCN溶液无变化，再加新制氯水变红色加碱法加碱液后得到红褐色沉淀加碱液后，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氧化还原反应法滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色滴入酸性KMnO4溶液或溴水，溶液颜色变浅或褪去加K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象产生①观察法只能用于作出否定性结论，即如果溶液不显棕黄色，则不可能含大量的Fe3+。②若溶液中含有Cl、Br、I等还原性离子，则根据KMnO4溶液褪色确定有Fe2+。③只含Fe2+的检验：注意检验Fe2+时加入试剂的顺序，氯水可换为溶液等。氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，因为酸性KMnO4溶液本身显，对实验现象有干扰，且酸性KMnO4溶液能，即使溶液含Fe3+也不变红色，不能证明不含Fe3+。④同时含有Fe2+和Fe3+的溶液：Fe2+对检验Fe3+干扰，可以直接滴加KSCN溶液检验Fe3+；Fe3+对检验Fe2+干扰，不能通过先加入KSCN溶液再加氯水检验Fe2+，通常向溶液中加入适量K3[Fe(CN)6]溶液，若产生，说明含有Fe2+。4.铁盐的用途（1）净水作用向混有少量泥沙的浑浊水中加入少量Fe2(SO4)3，Fe3+会与水反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有性，可以吸附水中的不溶性杂质并沉降，从而起到净水作用。（2）腐蚀覆铜板工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,将覆铜板上不需要的铜腐蚀，即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后把覆铜板放到FeCl3溶液中。①原理：(或)。②实验操作：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。③实验现象：油性笔覆盖的部分不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案。知识点4：“铁三角”——Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化①Fe2+→Fe：由于单质Fe的还原性较强，要使Fe2+转化为Fe，则需要强还原剂，如、、CO等。Zn+Fe2+=Zn2++FeH2+FeOeq\o(=,\s\up7(△))Fe+H2O②Fe→Fe2+：Fe2+具有还原性，因此要将Fe氧化成Fe2+，不能使用强氧化剂，否则生成的Fe2+会进一步被氧化为Fe3+，能将Fe氧化成Fe2+的弱氧化剂有盐酸（或稀硫酸）等非氧化性酸、Cu2+、、等。Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe＋Cu2+=Fe2++CuFe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS③Fe→Fe3+：要使Fe氧化为Fe3+，需要使用强氧化剂。能将Fe氧化成Fe3+的强氧化剂有Cl2、、溶液、氧化性酸等。2Fe＋3Cl2=2FeCl32Fe+6H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O④Fe3+→Fe：Fe的还原性较强，要使Fe3+还原为Fe，需使用还原性强于Fe的还原剂。能将Fe3+还原成Fe的强还原剂有、、、CO等。3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe2Al+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe+Al2O33CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe+3CO2⑤Fe2+→Fe3+：Fe2+具有一定的氧化性，要使Fe2+转化为Fe3+，需要氧化性较强的氧化剂。能将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有Cl2、、、溶液、氧化性酸等。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O⑥Fe3+→Fe2+：Fe2+具有一定的氧化性，不能使用还原性很强的还原剂进行还原。能将Fe3+还原为Fe2+的还原剂有Fe、、、、等。Fe+2Fe3+=3Fe2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42+4H+（1）与Fe2+、Fe3+有关的离子共存问题①Fe3+与I、S2等因发生氧化还原反应而不能大量共存。②Fe2+与MnO4(H+)、ClO等因发生氧化还原反应而不能大量共存。（2）除杂问题（括号内物质为杂质）①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或双氧水或通入足量Cl2。②FeCl2溶液（FeCl3）：加足量铁粉，充分反应后过滤。③FeSO4溶液（CuSO4）：加足量铁粉，充分反应后过滤。（3）铁及其化合物的种类比较多，相应的性质也比较多，因此要加强对铁及其化合物性质的记忆和理解，形成知识网络图，进行有序记忆，如可将铁及其化合物的化学性质用下列网络关系图表示∶教材习题01（P72）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为，该反应中氧化剂是(填化学式)。将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为，该反应中被还原的物质是(填化学式)。解题方法【答案】教材习题02（P72）除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式：（1）FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质：、（2）FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质：、（3）FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质：、解题方法【答案】教材习题04（P72）下列离子方程式中，正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓解题方法【答案】考点一铁的性质1．红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是A．FeO、H2 B．Fe2O3、H2 C．Fe3O4、H2 D．Fe(OH)3、H22．还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a．下列说法错误的是A．应先将导管插入肥皂液中，再从左到右依次点燃酒精灯B．肥皂液中产生气泡，点燃后会有轻微的爆鸣声C．向溶液a中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明固体中有铁粉剩余3．下列有关铁及其化合物的说法错误的是4．下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．铁的化学性质活泼，在自然界中均以化合态存在B．高温下，Fe和H2O(g)反应生成Fe2O3和H2C．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体D．FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe3O45．铁为日常生活中用量最大的金属单质.利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应：（1）装置B中发生反应的化学方程式为。（2）装置A、B加热的先后顺序是；石棉绒的作用是。（3）关于该实验，下列说法错误的是(填字母)。C．装置D采用向下排空气法收集反应产生的气体考点二铁的化合物的性质6．下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．在自然界中，铁都以化合态形式存在 C．是一种白色粉末 7．铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。下列反应的离子方程式书写正确的是A．X可以是稀硫酸但不能是稀盐酸B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹bC．最终在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀D．实验结束后，将抽滤瓶露置于空气中，最终观察到红褐9．1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热(在空气中)，最后得到红色物质的质量是A．2g B．1.6g C．1g D．1.8g10．铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。（1）硫酸铁和氢氧化钡反应的离子方程式为。①X不能是硝酸，原因是，装置4的作用是。②实验开始时，开关应(填“打开”成“关闭”)。③生成的氢气起到的两个作用分别是，。考点三铁盐及亚铁盐的性质及鉴别11．取一定量的Fe2O3固体，依次加入盐酸和硫氰化钾溶液后，溶液呈A．无色 B．黄色 C．浅绿色 D．血红色12．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，下列结论正确的是A．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉没有变质B．若加入铜粉，充分反应后溶液变为蓝色，说明铁粉已经变质C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质A．②③ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤15．向某溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论错误的是考点四铁及其化合物的转化16．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到eB．b和g均为碱性氧化物C．a在氧气中燃烧生成gD．存在c→d→e→f→c的转化关系17．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是A．铁与盐酸或均能反应，但生成的氯化物中元素的化合价不同B．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化18．已知如下三个实验均能发生化学反应。①②③下列判断正确的是A．实验①中铁作氧化剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性19．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化B．维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂20．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是【学习目标】1.了解铁元素在自然界中的存在形态、与人体健康的关系，体会化学对人类生活的重要意义;从我国古代应用铁的化学史感受中华民族在科技发展进程中的贡献,增强文化自信。2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，基于实验事实写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并用于解释生产中简单的化学问题，培养安全意识。3.结合应用实例，将铁的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。4.通过学习铁的氧化物和氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。5.通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。学习氢氧化亚铁制备并长期保存的方法。6.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，学会鉴别铁盐和亚铁盐，及对其进行除杂提纯等。【学习重难点】1.铁的性质及其用途。2.铁的化合物的性质及其用途。3.氢氧化亚铁制备实验的改进方案。4.利用铁三角理解Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系。1．下列有关Fe的说法中不正确的是A．Fe在潮湿的环境中易生锈B．Fe与少量的Cl2发生反应生成FeCl3C．Fe在过量O2中燃烧反应生成Fe2O3D．Fe在氧气底部燃烧需要在集气瓶中放上少量沙子，以免炸裂集气瓶2．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关它们的性质与用途具有对应关系的是3．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是A．维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂B．具有还原性能被空气中氧气氧化C．在维生素C还原的过程中是氧化产物D．具有氧化性能将维生素C氧化4．某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁D．丁同学认为消耗0.03mol铁粉时反应转移的电子的物质的量为0.06mol5．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是A．若样品溶于盐酸有气泡产生，则铁粉未变质B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，则铁粉可能变质C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，则铁粉全部变质D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，则铁粉全部变质6．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显+2价，的铁显+3价C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O37．部分含铁物质的类别与铁元素化合价的关系如图所示，下列说法正确的是A．a可在氧气中