扬州市重点中学2026届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

扬州市重点中学2026届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是()A．Fe(NO3)3溶液 B．MgCl2溶液C．BaCl2溶液 D．FeCl3溶液2、下列关于焰色反应的理解正确的是A．只有某些金属或其化合物才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有金属单质才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应3、现有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为()A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L4、下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B．SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤5、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl26、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体能透过半透膜C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A． B． C．n=m+17Vc D．＜p＜8、十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符的是()A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁9、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：210、实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是A．烧杯 B．胶头滴管 C．容量瓶 D．试管11、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量NaClO固体的质量为140g12、如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下列有关叙述正确的是()A．烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B．圆底烧瓶中的气体一定为无色C．加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色D．三氯化二铬起氧化剂的作用13、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出14、下列实验中，所采取的分离、提纯方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离煤油和水分液煤油的密度小于水B分离NH4Cl和Na2CO3加热热稳定性不同C分离KNO3和NaCl结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离C2H5OH和Br2的混合物CCl4萃取Br2在CCl4中溶解度极大A．A B．B C．C D．D15、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2− B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−16、下列溶液中，氯离子浓度最大的是A．100mL1mol·L－1的NaCl溶液B．150mL1mol·L－1的MgCl2溶液C．200mL1mol·L－1的HCl溶液D．10mL1mol·L－1的AlCl3溶液17、下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是A．NH3 B．Na2SiO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)318、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl319、下列实验中，所选装置不合理的是（）A．除去CO中的CO2B．分离乙醇和水C．除去水中泥沙D．收集氯气20、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A．原子数相等 B．密度相等C．质量相等 D．摩尔质量相等21、下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L22、下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________;_______________。

D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。24、（12分）物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）写出反应①的化学方程式___________________；（3）写出反应②的离子方程式___________________；（4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式____________。25、（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________________________。（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________。（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是______(填化学式)。26、（10分）实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：____________________________________。（2）在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是______产物。（3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。（4）检验氯气是否收集满的方法为：_________________________________________。（5）F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化学方程式表示）27、（12分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式______________________________________②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度_______。③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为________mol。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________。(4)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________________，B的作用是________________________(5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图________________________。28、（14分）I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________①只有还原性

②还原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。II．根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题:①还原产物是______。②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。29、（10分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：____________________________。(2)试剂X是______________。溶液D是______________。(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；方法一的缺点为：_________________________________________________。(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：①测得溶液E中c(Fe2＋)为0.2mol·L－1，若要处理1m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。(已知NaClO还原为NaCl)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．Fe（NO3）3溶液不与AgNO3、H2SO4反应，不能鉴别AgNO3、H2SO4，故A错误；

B．MgCl2溶液不与KSCN、H2SO4反应，不能鉴别KSCN、H2SO4，故B错误；

C．BaCl2溶液不与KSCN、NaOH反应，不能鉴别KSCN、NaOH，故C错误；

D．FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故D正确。故选D。2、A【解析】

焰色反应是某些金属元素的性质，同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，故A正确；故选A。3、C【解析】

根据固体减少的质量等于混合物中O元素质量进行计算。【详解】Fe2O3、CuO的混合物在足量H2气流中加热充分反应生成Fe、Cu与H2O，冷却后固体质量减少等于混合物中O元素质量，则n(O)＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO与盐酸恰好反应时，需要盐酸的体积最小，反应生成FeCl3、CuCl2与H2O，氧原子被氯原子替代，FeO、Fe2O3中O元素为﹣2价，用﹣1价的Cl替换﹣2价的O，所以n(Cl)＝2n(O)＝0.1mol×2＝0.2mol，所以盐酸的体积为＝0.2L，故选：C。4、A【解析】

除去杂质时所选择的物质，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质，具体解答时可以根据选项中所给的物质的性质来进行判断并作出解答。【详解】A.碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，则可以用饱和碳酸氢钠溶液中除去CO2中的HC1，A错误；B.硅酸分解生成二氧化硅和水，则可以用加热法除去SiO2中的H2SiO3，B正确；C.氯气在饱和食盐水中的溶解性很小，氯化氢极易溶于水，则可以用饱和食盐水除去Cl2中的HC1，C正确；D.氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则可以用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正确；答案选A。5、C【解析】

A.Fe和氧气发生化合反应生成Fe3O4，符合题意，故A正确；B.铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，符合题意，故B正确；

C.FeCl2和可溶性碱发生复分解反应得到Fe（OH）2和盐，不符合题意，故C错误；

D.FeCl3和铁发生化合反应生成FeCl2，符合题意，故D正确；

故答案选C。6、B【解析】

A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，选项A正确；B.胶体不能透过半透膜，选项B错误；C.胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉等，选项C正确；D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小，选项D正确。答案选B。7、C【解析】

反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；；。【详解】A．根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=，即c=，A正确；B．p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p==，B正确；C．得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n==，C错误；D．氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量p==；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p==；质量介于二者之间，D正确；故合理选项为C。8、C【解析】

A.工业废水经处理达标后排放可减少水体污染，不符合；B.植树造林，增大绿化面积，通过植物的光合作用增强空气质量并减少水土流失等，不符合；C.将废旧电池进行填埋处理，废旧电池中的物质难以分解，会造成土地污染和地下水污染，处理方法不合理，符合；D.对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁，符合；故答案为C。9、A【解析】

Al与HCl、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知：当酸、碱均过量时，金属铝完全反应，等物质的量的铝与两种不同的物质发生反应，产生的氢气的物质的量相等，根据n=，可知Al的物质的量相等，其质量相等；反应产生的氢气的物质的量相等，则在相同条件下其体积也相等，因此取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故合理选项是A。10、D【解析】

A.配制时烧杯用于稀释浓硫酸，A不选；

B.定容时需用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切，B不选；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不选；

D.配制的每一步中，都不需要试管，D选；

答案选D。

11、C【解析】试题分析：A、配制溶液所需仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故错误；B、向容量瓶加水至刻度线，因此容量瓶洗净即可，不用烘干，故说法错误；C、碳酸的酸性强于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不稳定易分解，长时间放置，NaClO的浓度会降低，故正确；D、实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的，质量应是500×1.19×25%g=148.8g，故错误。考点：考查配制一定物质的量浓度。12、C【解析】

氨气被碱石灰干燥后，在大试管中氨气与氧气反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，圆底烧瓶中一氧化氮被氧化2NO＋O2==2NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸3NO2＋H2O==2HNO3＋NO。【详解】A.烧杯中紫色石蕊溶液遇硝酸变红，A项叙述错误；B.圆底烧瓶中的气体可能为红棕色，B项叙述错误；C.加热后，氨气通过三氯化二铬的催化作用生成无色一氧化氮，一氧化氮被氧化生成红棕色的气体二氧化氮，C项叙述正确；D.氨气与氧气在三氯化二铬的催化作用反应生成一氧化氮和水，D项叙述错误；答案为C。13、B【解析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；答案选B。14、B【解析】

A.分离煤油和水利用分液方法，原理是煤油和水互不相溶，会分层，原理错误，A错误；B.分离和利用氯化铵受热分解，采用加热的方法，B正确；C.分离和利用二者溶解度受温度影响不同，选择结晶法分离，原理错误，C错误；D.都易溶于四氯化碳，无法通过萃取分离，D错误；答案选B。15、D【解析】

A、Al3+和AlO2−不能在溶液中大量共存，会发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，A错误；B、Fe2+和NO3−不能在酸性溶液（含H+）中大量共存，会被氧化为Fe3+，B错误；C、五种离子在溶液中可以大量共存，但此溶液中正负电荷不守恒，C错误；D、五种离子在溶液中可以大量共存，且正负电荷守恒，D正确；答案选D。16、D【解析】A、100mL1mol/L的NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L；B、150mL1mol/L的MgCl2溶液中氯离子的浓度为（1×2）mol/L=2mol/L；C、200mL1mol/L的HCl溶液中氯离子的浓度为=1mol/L；D、10mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为（1×3）mol/L=3mol/L。所以氯离子浓度最大的是10mL1mol/L的AlCl3溶液。答案选D。17、D【解析】

A选项，NH3是碱性气体，溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，故A不符合题意；B选项，Na2SiO3溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，故B不符合题意；C选项，NaHCO3溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，故C不符合题意；D选项，Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于水，不能使酚酞溶液变红，故D符合题意；综上所述，答案为D。18、C【解析】

A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；B、FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；C、MgCl2可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确；D、FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；答案选C。19、B【解析】

A.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、但不吸收CO，用NaOH溶液除去CO中的CO2，然后干燥得纯净CO，装置合理；B.乙醇和水任意比例互溶，不能用分液法分离，不合理；C.泥沙是不溶性固体，采取过滤法可除去水中泥沙，合理；D.氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集氯气，合理；答案选B。20、A【解析】

根据阿伏伽德罗定律可知，体积相等的气体在同温同压时具有相同物质的量，A．N2、O2、NO都是双原子分子，根据N=nNA可知两瓶内气体具有相同原子数，故A正确；B．两瓶气体的质量不确定，则无法确定两瓶气体的密度是否相等，故B错误；C．氮气和氧气的比例不确定，无法判断两瓶气体的质量是否相等，故C错误；D．氮气和氧气的组成不确定，无法计算氮气和氧气的平均摩尔质量，故D错误；答案选A。21、D【解析】

A.未给出溶液的体积，不能只根据溶液的浓度确定微粒数目，A错误；B.未指明氨气所处的外界条件，不能只根据气体体积判断其物质的量，所以不能根据溶液的体积计算所得氨水的物质的量浓度，B错误；C.根据盐的组成可知：如果Na＋和SO42－的物质的量相等，n(K2SO4)=n(NaCl)，盐在同一溶液中，溶液的体积相同，所以K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同，C正确；D.250g胆矾的物质的量n(CuSO4·5H2O)=250g÷250g/mol=1mol，将其溶于水得到1L溶液，则所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol÷1L=1mol/L，D正确；故合理选项是D。22、D【解析】

悬浊液、乳浊液不稳定，静置后，悬浊液会沉淀，乳浊液静置后会分层；胶体为介稳体系；溶液是均匀透明稳定的分散系；所以最稳定的为溶液，D符合题意。答案选D。二、非选择题(共84分)23、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本题考查无机推断题，（1）A是一种淡黄色固体单质，即A为S，S与氧气反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，②的反应方程式为2SO2+O22SO3；③的反应方程式为SO3＋H2O=H2SO4，铜在加热条件下与浓硫酸反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为Na，反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。24、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黄色的粉末可以是单质硫或是过氧化钠，但是能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，则气体B为氧气，固体C为碳酸钠；X粉末与氧气加热反应生成黑色固体，黑色固体与硫酸反应得蓝色溶液，则X为Cu；蓝色溶液为硫酸铜溶液；碳酸钠与澄清石灰水反应得到NaOH溶液，NaOH与硫酸铜溶液反应得到氢氧化铜蓝色沉淀。【详解】（1）能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，即A为，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，结合上述分析，X粉末是金属铜，故答案为：；；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金属铜，黑色固体是氧化铜，所以蓝色溶液是硫酸铜，固体C是碳酸钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应②的离子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固体C是碳酸钠，除去碳酸碳中的碳酸氢钠可以采用加热的方法，方程式为：，故答案为：。25、无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2ONaHCO3【解析】

（1）图Ⅰ不能达到实验目的，二者现象相同，无论是Na2CO3还是NaHCO3都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故答案为无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的；（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验中所发生的化学方程式均为NaHCO3受热分解，产生二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，故答案为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；（3）实验Ⅱ中碳酸钠直接加热，温度较高，碳酸氢钠不直接加热，温度较低，若不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，故答案为NaHCO3。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原氧化饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑【解析】

（1）实验室采用浓盐酸和二氧化锰制备氯气；

（2）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；

（3）根据氯气、氯化氢的性质分析；

（4）依据淀粉能使碘单质变蓝，而氯气的氧化性大于碘单质分析作答；

（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，单质、水不能拆，据此书写离子反应方程式即可。【详解】（1）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，实验室制备氯气的反应化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）该反应中锰元素的化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，该反应中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以氯化氢失电子作还原剂，得到的氯气是氧化产物，故答案为：还原；氧化；

（3）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，故答案为：饱和食盐水；吸收Cl2中混有的HCl；

（4）氯气可将KI氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则检验氯气是否收集满的方法为：在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满，故答案为：在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满；（5）F为尾气吸收装置，盛装的是氢氧化钠溶液，氯气可以与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）制取漂白粉的使用的是氯气和消石灰，生成氯化钙和次氯酸钙、水，又漂白粉在空气中变质是因为其有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，并且次氯酸见光、受热分解，从而使漂白粉失效，即发生Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，

故答案为：Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。27、4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O11.9mol/L0.4cb2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气瓶中气体颜色加深且液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量氯气，避免氯气对环境造成污染D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为【解析】

(1)①A中是浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气的反应；②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度c=；③利用化学方程式定量关系计算电子转移；(2)气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置；(3)根据反应物和生成物，结合质量守恒定律书写化学方程式；利用浓硫酸溶于水放热的性质分析；(4)B能贮存气体；(5)HCl极易溶于水，易产生倒吸现象。【详解】(1)①A中使浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气的反应，反应的离子方程式为：4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度==11.9mol/L；③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，物质的量==0.2mol，化学方程式中MnO2+4HCl(浓)MnC12+Cl2↑+2H2O；每生成1mol氯气，电子转移2mol，则生成0.2mol氯气转移电子的物质的量为0.4mol；(2)由装置图判断判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，连接顺序为：acbd；(3)由题意知反应为Cl2、C、

H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中，C为提供水蒸气的装置，则加入浓硫酸，利用浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气；(4)关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中气体颜色加深且液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染；(5)反应2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸现象，应用倒置的漏斗，改进后的装置图可以为：。28、2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O②16.02×1023NO22：1【解析】I.（1）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为：；（2）对应反应的离子方程式为：2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，答案选②；（4）反应2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，若有5mol氯气生成，则参与反应的盐酸为16mol，其中作为还原剂的为10mol，转移电子10mol，则若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl1mol，转移的电子的数目约为6.02×1023；II．①反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高