辽宁省抚顺市新宾县响水河中学2024-2025学年九年级（下）月考化学试卷（4月份）(含答案)

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年辽宁省抚顺市新宾县响水河中学九年级（下）月考化学试卷（4月份）一、单选题：本大题共10小题，共20分。1.下列食物富含蛋白质的是（）A.米饭 B.黄瓜 C.牛肉 D.苹果2.空气是一种宝贵的资源，其中可用于缓解高原反应症状的气体是（）A.N2 B.O2 C.He D.CO23.下列发电方式，没有利用新能源的是（）A.潮汐能发电 B.火力发电

C.太阳能发电 D.风力发电4.实验是研究化学的重要手段，下列实验操作正确的是（）A.细铁丝在氧气中燃烧 B.闻气体气味

C.读液体体积 D.连接仪器5.钯是一种银白色金属，其制作的催化剂能高效净化汽车尾气，钯在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（）

A.钯的原子序数是46 B.钯的元素符号为Pd

C.钯原子的质量为106.4g D.钯原子的核外电子数是466.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（）A.分子的体积变大 B.分子分解变成了原子

C.分子的间隔变大 D.分子由静止变为运动7.为建设“天蓝、地绿、水美”的辽宁，下列做法不提倡的是（）A.生活垃圾集中焚烧 B.减少使用一次性塑料制品

C.推广使用电动汽车 D.工厂废水处理达标再排放8.欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，操作过程如下，下列说法错误的是（）

A.实验中正确的操作顺序为④②①⑤③

B.若量水时仰视读数会使溶液的溶质质量分数偏大

C.②中的错误操作会导致溶液的溶质质量分数偏小

D.③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解9.下列灭火方法所用的原理与其他三个不同的是（）A.用砂子盖灭燃着的木柴 B.棉被着火用泡沫灭火器扑灭

C.油锅中的油着火用锅盖盖灭 D.森林火灾时将火场周围树木砍伐掉10.肼（N2H4）是一种火箭燃料。其燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是（）

A.甲中氮、氢元素的质量比为1：2 B.该反应遵循质量守恒定律

C.生成的丙与丁的分子个数比为1：1 D.反应前后原子总数不相等二、科普短文题：本大题共1小题，共8分。11.阅读下面文章。

萤石（主要成分CaF2）是金属冶炼的重要助熔剂，可将炼钢温度从1600℃降至1400℃。我国萤石储量约占全球18.75%，其开采与浮选过程蕴含着诸多化学奥秘。

萤石矿通常深埋地下，开采时需先将岩石破碎，对于坚硬的岩石，常采用乳化炸药爆破的方式，将其炸成碎块后运出矿洞。

开采出的萤石矿石需要进行浮选提纯。浮选时，先将矿石破碎、研磨成细粉，再加水调成矿浆。为增强萤石颗粒的疏水性，在矿浆中加入捕收剂，调节pH使萤石颗粒附着气泡上浮，收集含萤石的泡沫，再经过浓缩、过滤、干燥得到纯度较高的精矿。对捕收剂的种类与pH的关系进行了对比实验，得出的数据如图所示。

萤石在工业领域有着重要的应用，如利用萤石与浓硫酸反应可制得氢氟酸，化学反应方程式为CaF2+H2SO4（浓）=CaSO4+2HF↑，氢氟酸在芯片制造中发挥着重要作用。

根据所给信息，回答下列问题。

（1）在CaF2中，Ca的化合价为+2价，则F的化合价为______价。

（2）金属冶炼过程中使用萤石作为助熔剂的优势是______。

（3）采用乳化炸药炸碎岩石的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。

（4）浮选时加入捕收剂的目的是______。

（5）收集含萤石的泡沫，经过浓缩、______、干燥得到精矿。

（6）根据图像可知，若要获得高浮选回收率，应选择捕收剂______（填“A”或“B”），并控制pH在______范围内。

（7）若要通过实验确定萤石浮选的最佳温度，应开展的实验是______。

（8）萤石与浓硫酸反应的基本反应类型属于______反应。三、实验题：本大题共1小题，共10分。12.实验是学习化学的重要内容，也是学习化学的重要手段。

Ⅰ.气体的实验室制取

（1）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是______（填字母，下同）；实验室加热高锰酸钾固体制取O2，发生反应的化学方程式为______，制取0.96g氧气，需要高锰酸钾的质量为______g。

（2）实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是______。

（3）若用下图装置收集CO2，应从______（填“a”或“b”）端进气。

Ⅱ.二氧化碳的性质

（4）操作实验现象性质软塑料瓶变瘪CO2能______低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭说明CO2具有的化学性质为______，物理性质为______X为澄清石灰水时，现象为______CO2能与澄清石灰水反应X为______时，现象为______CO2能与水反应生成酸性物质四、探究题：本大题共2小题，共20分。13.铜是人类认识并应用最早的金属之一。

Ⅰ.铜的矿产

（1）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是______（填化学式）。

Ⅱ.铜的冶炼

（2）中国应用的湿法炼铜技术是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。反应后固体表面附着一层______色物质；发生反应的化学方程式为______。

（3）黄铜（铜和锌的合金）在古代应用非常广泛。黄铜属于______（填“金属材料”或“合成材料”），黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种化学方法对两者进行区分：______。

Ⅲ.铜的锈蚀

出土的青铜器（铜和锡的合金）表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图1所示。

（4）形成铜绿的过程中，是铜与空气中的______发生了反应。

（5）图中属于有害锈的物质是______。

（6）写出一条保护青铜器的措施：______。

Ⅳ.铜的回收

从废弃白铜[主要含铜、镍（Ni），其他成分忽略不计]中回收金属铜和镍的流程如图2所示。

资料：镍是一种银白色固体，能与稀硫酸发生反应生成+2价镍的化合物和氢气。

（7）粉碎的目的是______。

（8）固体甲是______。

（9）“酸浸”中发生反应的化学方程式为______。14.某化学兴趣小组利用自热小火锅中的发热包，开展了项目式学习活动。

【任务一】探究发热剂的发热原理

（1）小李同学认为发热原因与氧化钙有关，该过程涉及的化学方程式为______。

为探究发热包中只用氧化钙是否可行，取3克氧化钙、3克发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得的温度随时间变化的曲线如图所示。

（2）由实验数据分析可以得出发热剂不单独使用氧化钙的原因：______。

查阅资料：铝粉和氢氧化钠溶液能反应生成偏铝酸钠和氢气，同时反应放出大量的热，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

交流讨论：

（3）发热剂产生高温可能是铝与氢氧化钠反应放热导致的，请写出发热剂加水后产生氢氧化钠的化学反应方程式：______。

【任务二】探究影响发热剂发热效果的因素

设计方案：按表格中各物质的用量配比，分别进行实验，测得5min、10min、15min容器内温度如下表。实验编号氧化钙的质量/g铝粉的质量/g碳酸钠的质量/g水的体积/mL时间、温度/℃持续发热的时间/min5min10min15min①5505034353715②x525040555530③5545038457620④5565065909515（4）分析上表可知②中x=______。

（5）依据实验数据，不能得出“其他条件相同时，碳酸钠含量越多，发热可达到的最高温度越高”的结论，其证据是______。

（6）分析发热达到的最高温度及发热时间，最适合作发热剂的是实验______（填实验编号）。

（7）若要探究“水的体积对发热剂发热效果的影响”，请说明实验设计思路：______。

【任务三】如何科学使用发热包

（8）发热包在使用时要远离明火的原因是______。

【项目小结】

（9）同学们在自制自热食品时，除了考虑发热剂的组成、配比，还应考虑的问题是______（写一点即可）。

还有哪些类型发热剂产品应用于我们生活，小组同学继续探究之旅……

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】C

5.【答案】C

6.【答案】C

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】-1；

降低炼钢温度，减少能源消耗；

物理；

使捕收剂吸附在萤石表面，增强其疏水性，使其易附着气泡上浮；

过滤；

A；8～9；

控制捕收剂的种类与pH相同，在不同温度下进行浮选实验；

复分解

12.【答案】B；；9.48；

D；

a；

溶于水；既不燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大；澄清石灰水变浑浊；紫色石蕊溶液；溶液由紫色变为红色

13.【答案】SO2；

红；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

金属材料；取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，没有明显现象的是黄金（答案不唯一）；

氧气、水、二氧化碳；

CuCl和粉状锈；

防氯（答案不唯一）；

增大反应物的接触面积，加快反应速率；

铜或Cu；

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑

14.【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2