福建省邵武七中2026届化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案

福建省邵武七中2026届化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是A．由TiO2制得1mol金属Ti理论上外电路转移4mol电子B．阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极D．在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变2、下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄证明相同温度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH

的酸性强弱C常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB证明常温下的水解程度：A-<B-D等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多证明HA是强酸A．A B．B C．C D．D3、常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．图中V1<20mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）4、开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是()A．制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法5、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③6、下列仪器名称为“滴定管”的是A． B． C． D．7、如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是A．电极a是阳极 B．通电使发生电离C．、向b极移动 D．a极产生黄绿色气体8、下列关于水的电离叙述正确的是()A．稀释NH4Cl溶液，所有离子浓度都减小B．稀释NH4Cl溶液，水的电离程度变大C．稀释NaOH溶液，水的电离程度变小D．水升高温度后，H＋浓度增大，Kw变大9、白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此判断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．黄金饰品 B．镀锌水管 C．铝合金门窗 D．石灰墙面10、2017年5月，我国在南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试开采获得成功，下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是由水变成的油C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应11、已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①②，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是A．NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C．c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)12、如图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事，这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A．良好的绝缘性B．良好的绝热性C．良好的导热性D．熔点低13、1mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气()A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol14、分子式为C5H10Cl2的有机物，含有两个甲基的同分异构体有()种：A．4B．6C．8D．1115、电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是A．石墨作阴极，纯铜作阳极B．含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极C．纯铁作阳极，纯铜作阴极D．含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极16、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y的氢化物稳定性最强B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料17、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O18、我国中医药文化源远流长，诺贝尔化学奖得主屠呦呦曾在某次演讲中提及：“当年我面临研究困境时，又重新温习中医古籍，进一步思考东晋葛洪《肘后备急方》中有关‘青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之’的截疟记载。这使我联想到提取过程可能需要避免高温，由此改用低沸点溶剂的提取方法。”目前从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和汽油浸提法，此处用到的有机物提纯方法是（）A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．重结晶19、下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（）A．加热Na2SO4溶液B．CH3COONH4不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体C．水中加入少量金属NaD．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体20、少量铁粉与10mL0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CHCOONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL1mol·L-1盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧21、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔22、下列关于合金的说法正确的是①合金中元素以化合物形式存在；②合金一定是混合物；③铁锈是一种铁合金；④合金至少含两种金属；⑤合金的熔点比组成成分低A．②⑤B．②③C．③④D．①③二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C7H8。已知：I.RX＋Mg无水乙醇R－MgX(X为卤素原子)II.III.请回答：下列说法不正确的是________________________。A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体B．化合物C能发生消去反应C．化合物D的一氯代物有4种D．化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________。G的结构简式是_______________________________________。写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________________________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。_____24、（12分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：amL(密度为ρg/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1molA分子中有xmol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。25、（12分）乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点(℃)20.8117.9290197.2100请回答下列问题：试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。A．浓硫酸B．CaOC．CuSO4溶液D．无水CaCl2以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。A．加入水观察实验现象B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象26、（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________(填“相等”或“不相等”)。此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。27、（12分）实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．请回答有关问题：烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是：______；烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：_________________，反应类型为：___________；C中的现象是____________发生反应的化学方程式为：___________________，反应类型为：______；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；制得的乙烯中混有__________等杂质气体，写出生成杂质气体的化学方程式_____________，B中所装的溶液是：______溶液，起的作用是：______。28、（14分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用右图模拟该电池工作原理。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。请填空：充电时：①原电池的负极与电源_______极相连。②阳极的电极反应式为____________________________________________。放电时：负极的电极反应式为_______________________________________________。某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况下）。已知常温时CuS的Ksp=1.3×10-36，向100mL2×10-18mol·L-1的K2S溶液中加入100mL2×10-18mol·L-1的CuCl2溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成(写出计算推理过程,忽略溶液混合时的体积变化)_____________________________________________________________________________。29、（10分）请根据要求填空：水的电离与溶液的酸碱性密切相关。①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。②常温下,浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的电离程度大小关系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；③常温下，浓度均为0.1mol•L-1的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8和10，则HX和HY的酸性强弱关系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。①某原电池装置如右图，则：该原电池的负极是__________（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______________________；②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24LCl2（标准状况）时，阴极增重6.4g，则该金属的相对原子质量为___________