福建省普通高中2026届化学高一上期末经典试题含解析

福建省普通高中2026届化学高一上期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式的书写正确的是()A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3-===CO32-+H2O2、发明了“联合制碱法”的科学家是()A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．张青莲3、下列实验或操作方法正确的是（）A．用蘸有待测液的铁丝，检验K+B．从食盐水中提取氯化钠C．验证和的热稳定性D．装置除去中的4、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是()A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、纯碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气5、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（）A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋6、下列物质是纯净物的是()A．玻璃 B．水泥 C．纯碱 D．水玻璃7、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最佳方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氯化铜和硝酸银反应D．氧化铜和硝酸反应8、氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()A．都有铁盐生成 B．都有亚铁盐生成C．都是氧化还原反应 D．反应中都无电子转移9、将18.0g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了5.4g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了8.96LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为A．22.8g B．25.4g C．33.2g D．无法计算10、某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是()A．操作①发生的反应为非氧化还原反应B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．B．C．D．12、下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是()A．4NH3+5O24NO＋6H2O B．NH3+HNO3=NH4NO3C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O13、短周期主族元素X､Y､Z､W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族｡下列说法正确的是（）A．原子半径:Y<Z<WB．由Y､Z组成的化合物是两性氧化物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X､Y组成的化合物只有两种14、下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（）A．同质量、不同密度的和CO B．同温度、同压强、同体积的和C．同体积、同密度的和 D．同质量、同体积的和15、下列关于硅的叙述中不正确的是()A．晶体硅的结构与金刚石的结构类似B．晶体硅其熔点高、硬度大、不溶于水C．硅是灰黑色、具有金属光泽的固体D．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石16、某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，分子数目为N，质量为mg，阿伏加德罗常数为NA,m(C)为C原子质量，下列各式所表示的意义的文字不正确的是A．表示该气体的物质的量B．表示该气体一个分子的质量C．表示该气体的相对分子质量D．表示该气体所含原子的质量17、下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是()A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣18、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．通入NH3后的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、CO32－、Cl－、19、古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏20、下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是A．氢氧化钠固体在空气中潮解 B．铁锅生锈C．过氧化钠吸收CO2 D．Fe（OH）2变为红褐色21、Na2O2具有漂白性，下列关于Na2O2的叙述中正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出22、明矾净水的作用是（）A．除去水中氯离子 B．除去水中钙离子C．除去水中悬浮物 D．消毒杀菌二、非选择题(共84分)23、（14分）某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验回答：（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。24、（12分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。25、（12分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________________________。（2）可抽动铜丝的作用是_________________________。（3）试管Ⅱ中现象为_____________________________；可证明_____________________________________。（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，其作用是___________________；26、（10分）SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）氨气的制备①实验室制氨气的化学方程式为_________。②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______(填序号)，C

中试剂为______。（2）氨气与二氧化氮的反应(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z

中应盛装______。②打开K1，将注射器X

中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_______。③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y

中出现倒吸现象，原因是_________。（3）该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为____________。利用（2）中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y

装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有SO42-_________。27、（12分）据新浪网报道：2019年8月2日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，61人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)仪器b的名称为___________。(2)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。(3)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________(4)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。(5)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。28、（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出G、H的化学式：G________，H________。D的俗名是__________。（2）写出反应②的离子方程式：_________________________________________。（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O请回答下列问题：装置a的名称是____________________，d中盛放的试剂是____________。29、（10分）I.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。____________________（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________________________。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________①只有还原性

②还原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl________mol，转移的电子的数目约为____________。II．根据反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题:①还原产物是______。②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O是错误的，故错误；B.铁和稀硝酸反应不产生氢气，故错误；C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，故错误；D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH﹣+HCO3-=CO32-+H2O，故正确。故选D。2、A【解析】

在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，侯德榜发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，答案选A。3、C【解析】

A.做K+的焰色反应时，应透过蓝色钻玻璃查看火焰的颜色，故A错误；B.从食盐水中提取NaCl，应采用蒸发结晶操作，需用到蒸发皿，图示装置中用的是坩埚，坩锅用于加热灼烧固体，故B错误；C.NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3受热不分解，为比较二者的热稳定性，应将Na2CO3置于大试管中，靠近酒精灯火焰，故C正确；D.Cl2、HCI都与NaOH反应，违反了除杂原则，应该用饱和氯化钠溶液，故D错误；故选C。【点睛】除杂的问题需注意以下几个问题：1.杂质去除时，不损失需除杂的物质；2.除去杂质的同时，不引入新的杂质；3.杂质反应后，能采用有效的方法分离；4.方法要具有可操作性。4、D【解析】

A.硫酸是酸、胆矾是盐、氯化镁是盐、二氧化碳是非电解质，A错误；B.硝酸是酸、纯碱（Na2CO3）是盐、干冰（固态CO2）是氧化物、苏打水是混合物，B错误；C.醋酸是酸、消石灰[Ca(OH)2]是碱、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是盐、铜是单质，C错误；D.氯化氢是酸、苛性钠（NaOH）是碱、NaHCO3是盐、氨气是非电解质，D正确。【点睛】生石灰：CaO；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；石灰石、大理石：CaCO3；苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；苛性钠、火碱、烧碱：NaOH；明矾KAl(SO4)2·12H2O；胆矾：CuSO4·5H2O。5、A【解析】

A.各离子之间不反应，在溶液中可以大量共存，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸氢根离子与氢离子生成二氧化碳气体，A正确；B各离子之间不反应，在溶液中可以大量共存，加入氢氧根离子产生氢氧化铜沉淀，但加入氢离子无气体产生，B错误；C.加入氢氧根离子没有沉淀生成，C错误；D.加入氢氧根离子没有沉淀生成，加入氢离子与碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，D错误；答案选A。6、C【解析】

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此来解答。【详解】A、玻璃中主要含有硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，故A错误；B、水泥的主要成分为硅酸盐，还有其他成分，属于混合物，故B错误；C、纯碱中只有一种物质碳酸钠，属于纯净物，故C正确；D、水玻璃中含有硅酸钠和水，属于属于混合物，故D错误；故答案C。【点睛】熟练掌握物质的分类及其分类标准是解答的关键，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。7、D【解析】

A.铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误；

B.铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误；

C.氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故C错误。D.氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故D正确；

故答案选D。8、B【解析】

A项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故A错误；B项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故B正确；C项、氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故C错误；D项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，故D错误；故选B。9、A【解析】

将18.0克由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有铝参与反应，则合金质量减少的5.4克为Al，物质的量为；将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为，其中0.2mol铝完全反应失去0.6mol电子，则Cu、Fe完全反应失去电子为1.2mol-0.6mol=0.6mol，反应中Cu、Fe失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，则n(OH-)=0.6mol，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量，所以反应后沉淀的质量(包括氢氧化铝)等于18.0g+0.6mol×17g/mol=28.2g，但是加入过量氢氧化钠后，不会生成氢氧化铝沉淀，开始合金质量减少了5.4g，所以反应后氢氧化铜、氢氧化铁的质量为28.2g-5.4g=22.8g，答案选A。10、B【解析】

A．操作①发生的反应为镁离子结合氢氧根生成氢氧化镁沉淀，属于复分解反应，是非氧化还原反应，A正确；B．操作①是过滤，需要漏斗、玻璃棒和烧杯三种玻璃仪器，B错误；C．氯化镁能溶于水，因此要得到氯化镁晶体，则操作②是蒸发浓缩、冷却结晶，C正确；D．一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，则在整个制备过程中，未发生置换反应，D正确；答案选B。11、B【解析】

A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B.Fe与盐酸反应生成FeCl2和氢气，FeCl2被氯气氧化生成FeCl3，则物质间转化均能实现，故B正确；C.NaAlO2与过量盐酸反应生成AlCl3，发生反应，得不到氢氧化铝，故C错误；D.SiO2不能溶于水，不能与水反应，故D错误；故选B。12、C【解析】

还原性是指物质所含元素的化合价升高，碱性是指能跟酸性物质反应。NH3中N的化合价为-3价，H的化合价为+1价，说明氨气具有还原性，只能是NH3中-3价的N化合价升高，说明氨气具有碱性，是指NH3能跟酸性物质反应，据此分析。【详解】A.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3价的N被O2氧化，氨气具有还原性，不表现氨气的碱性，A错误；B.NH3+HNO3=NH4NO3中，反应前后化合价未变，该反应不是氧化还原反应，不合题意，B错误；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应的本质为3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，过量的NH3与HCl反应，HCl+NH3=NH4Cl②，将①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①为氧化还原反应，NH3中-3价的N被Cl2氧化，NH3表现还原性；②为非氧化还原反应，NH3跟酸性气体HCl物质反应，NH3表现碱性，符合题意，C正确；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3价的N被CuO氧化，氨气具有还原性，但是不表现氨气的碱性，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了氨的化学性质在氧化还原反应的应用的知识，能根据化合价变化判断该反应为氧化还原反应，化合价升高的元素被氧化，碱性是指能跟酸性物质反应，平时应培养综合运用各知识点的能力。13、B【解析】X的最高正价与最低负价的代数和为2，X为N或P，Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O，因为元素的原子序数依次增大，因此X为N，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al，W与Y同主族，则W为S，A、电子层数越多，半径越大；电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是Al>S>N>O，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。14、D【解析】

A、同质量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩尔质量相等，由n=m/M可知，二者的物质的量相等，根据N=nNA知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，故A不选；B、同温度、同压强、同体积的气体，物质的量相等，T2和N2分子中所含有的原子数相等，因此物质的量相等的T2和N2所含有的原子数相等，故B不选；C、同体积、同密度的C2H4和C3H6，二者的质量相等（假设为1g），二者的摩尔质量不相等，C2H4和C3H6含有原子数之比：1/28×6:1/42×9=1:1，所以两瓶气体所含原子数相等，故C不选；D、同质量、同体积的N2O和13CO2，二者质量相等，二者的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，根据N=nNA可知，二者的分子个数不相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定不相等，故D可选；故答案选D。【点睛】根据气态方程：pV==nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当p、V、T都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律；根据气态方程：pV==nRT可知，p×M==m/VRT=p×M=ρRT，当p、T一定时，M与ρ成正比。15、D【解析】

A.晶体硅为空间网状结构，与金刚石的结构类似，A正确；B.晶体硅属于原子晶体，其熔点高、硬度大，不溶于水，B正确；C.常温下，硅是灰黑色、具有金属光泽的固体，难溶于水，C正确；D.硅广泛存在于自然界中，天然二氧化硅又叫硅石，D错误。故选D。16、D【解析】

A.为分子数与阿伏加德罗常数之比，表示该气体的物质的量，故A正确；B.为分子的摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，表示每个气体分子具有的质量，故B正确；C.某气体的分子数目为N，质量为mg，表示一个分子的质量，则表示该气体的相对分子质量，故C正确；D.表示一个分子的质量，故D错误；故选D。17、A【解析】

A.四种离子都无色，且能在酸性溶液中不反应，故正确；B.在酸性溶液中硝酸根离子能氧化碘离子，故错误；C.铜离子有颜色，故错误；D.碳酸氢根离子在酸性溶液中不存在，故错误。故选A。18、B【解析】

A.Cu2＋有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B.通入NH3后的溶液呈碱性，K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在碱性溶液中相互不反应，可以大量共存，故B正确；C.使酚酞试液变红的溶液呈碱性，Fe3＋在碱性条件下生成氢氧化铁沉淀而不能共存，故C错误；D.使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，CO32－在酸性条件下生成二氧化碳气体而不能大量共存，故D错误；故选B。19、B【解析】

A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；C．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为B。20、A【解析】

A．氢氧化钠固体在空气中潮解属于物理变化,不属于氧化还原反应，故A正确；B．铁锅生锈是单质铁变成+3价的铁，是氧化还原反应，故B错误；C．过氧化钠吸收CO2反生反应：，属于氧化还原反应，故C错误；D．Fe（OH）2变为红褐色反生反应：，属于氧化还原反应，故D错误；故答案选：A。【点睛】氧化还原反应的实质式电子的得失或转移，表现为化合价的升降。21、D【解析】

A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2CO3，A错误；B.Na2O2与水反应生成NaOH和O2，在该反应中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，B错误；C.Na2O2漂白是氧化漂白，漂白彻底、完全，因此用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久也不会变成黄色，C错误；D.Na2O2与溶液中的水反应产生O2和NaOH，由于溶剂减少，反应产生NaOH，因此反应后饱和NaOH溶液中有白色固体析出，放出大量的O2，D正确；故合理选项是D。22、C【解析】

明矾净水是利用铝离子水解成氢氧化铝胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性除去水中悬浮物，C项正确；答案选C。二、非选择题(共84分)23、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液无色，则不含Cu2+，

①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【详解】（1）①中反应生成气体为氨气，离子方程式为；

（2）由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42-，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。24、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，则X是H，Z是Cl，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，所以Y是O，氢气在氧气中燃烧生成水；（5）氯气溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。【详解】（1）根据以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式为HCl，X2Y的分子式为H2O；（2）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。25、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可控制反应随时停止品红溶液褪色SO2具有漂白性吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。【解析】(1)试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：可控制反应随时停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以试管Ⅱ中品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ACDF或ACDCF碱石灰NaOH溶液6NO2+8NH37N2+12H2O反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成【解析】（1）①实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制备氨气需要加热，选用装置A。干燥氨气需要碱石灰，需要装置C。氨气密度小于空气，极易溶于水，所以收集氨气需要装置D，尾气吸收需要防倒吸，选择装置F。（2）①NO2气体是大气污染物，需要尾气处理，则Z中应盛装NaOH溶液。②氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，因此Y中出现倒吸现象；（3）实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。检验SO42-一般用盐酸酸化的氯化钡溶液，其实验方案是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。27、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O红色布条不褪色红色布条褪色在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置(其它合理答案也可)2.240.2【解析】

图中是一个典型的氯气制取、干燥、检验性质的装置，实验室中往往采用二氧化锰和浓盐酸加热的方式来制取氯气，B中的饱和食盐水可以除去氯化氢，C中浓硫酸可以除去水分，D和E两个