2026届湖南省娄底市化学高一第一学期期中统考试题含解析

2026届湖南省娄底市化学高一第一学期期中统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B．利用丁达尔现象区别溶液和胶体C．生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解2、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的做法，食盐的质量应为A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3②与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3③Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2CO3＞NaHCO3⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤5、下列反应的离子方程式正确的是A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―=BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―=AgCl↓6、下列实验操作正确的是（）A． B．C． D．7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．18g水中所含的电子数为8NA8、在溶液中能大量共存的离子组是A．H+、OH-、Na+、Cl- B．Ag+、Na+、NO、Cl-C．Na+、Mg2+、NO、SO D．Ba2+、Na+

、Cl-、SO9、下列说法正确的是A．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的B．氯化钠的分子式为NaClC．离子化合物受热熔化时可以导电D．离子化合物溶解时，离子键不被破坏10、同温同压下，含有相同氧原子数的与CO气体，下列叙述正确的（）A．物质的量之比为2：1 B．体积之比为1：2C．质量之比为16：7 D．密度之比为7：1611、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC．将0.2molFeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD．50mL12mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA12、萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．食醋13、下列各组中互为同位素的是A．K与Ca B．3H2O与1H2O C．K与K D．金刚石与石墨14、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）①称量前先调节托盘天平的零点

；②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量；④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；⑤称完，应把砝码放回砝码盒中。A．②③ B．②④ C．③④ D．③15、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是()A．28gN2含有的氮原子数目为NAB．1L1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NAC．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NAD．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA16、下列属于电解质并能导电的物质是A．蔗糖B．KNO3溶液C．FeD．熔融的Na2O17、设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A．6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰418、某氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对质量为102，则M原子核内中子数为（）A．10 B．12 C．14 D．2119、下列粒子中，电子层结构相同的是①F－②Na＋③Ne④K＋⑤A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．②③④⑤20、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是A．读数 B．稀释C．溶解 D．称量21、下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是A．漏斗B．蒸馏烧瓶C．容量瓶D．分液漏斗22、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为A．21.6 B．28 C．14 D．31二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）写出A、B、D的元素符号：A______；B_____；D______。（2）C离子的电子式_______；E的离子结构示意图_______。（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式______。（4）工业上将E的单质通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为______。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_________。24、（12分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．25、（12分）实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，请填空并回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为__________________(列出算式）（2）配制250mL0.5mol/L的稀盐酸用量筒量取浓盐酸的体积____________mL，应选用容量瓶的规格_________mL（3）配制时，其正确的操作顺序是_________________（用下列字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处。（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_____________________。（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度_______（偏大、偏小、不影响）。26、（10分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a.______；d.______。（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______。（3）将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由______口流出（填“f”、“g”）。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列实验步骤中，请指出有错误的一项并改正：______。配制时，其正确的操作顺序是______（字母表示）。A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B.准确称取0.045g氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①若没有进行A操作；______②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；______③若定容时俯视刻度线。______27、（12分）实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。(1)试剂a是_____。(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_______(有几个写几个)。(3)操作Ⅰ的名称是______。(4)提纯过程中，不能再操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______(有几个写几个)。(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_____，经计算需要NaCl质量为____g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_____(写序号)①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上②定容时居高临下俯视刻线③所用的容量瓶事先没有干燥④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴(6)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_____，某工厂每小时生产10吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为______m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。28、（14分）已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用双线桥标出电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________________.(2)写出该反应的离子方程式：_______________________(3)标准状况下，产生NO气体的体积为：________；转移电子的物质的量为________________；反应后NO3-的物质的量浓度为：________。（忽略反应前后溶液体积的变化）29、（10分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__；（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__；（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；（4）装置B中饱和食盐水的作用是__；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.食盐水与水垢不反应。B.丁达尔效应是胶体特有的。C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应。D.Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。【详解】A.食盐水与水垢不反应，A错误。B.丁达尔效应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体，B正确。C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应，C错误。D.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，D错误。2、C【解析】

使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。3、D【解析】

根据题意，阴影部分只属于氧化还原反应，与四种基本反应无关。【详解】A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl属于氧化还原反应，同时也属于置换反应，故A不符合题意；B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，同时也属于化合反应，故C不符合题意；D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2属于氧化还原反应，与四种基本反应类型无关，故D符合题意；答案选D。【点睛】有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应，置换反应属于氧化还原反应，不属于上述反应类型的处于阴影部分。4、A【解析】

①NaHCO3受热易分解，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故①正确；②NaHCO3与盐酸立刻会产生气体，而Na2CO3与盐酸反应分步进行，不如NaHCO3剧烈，故反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故②错误；③Na2O是由钠离子与氧离子构成，Na2O2晶体是由钠离子与过氧根离子构成，两者中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2，故③正确；④相对分子质量：Na2CO3＞NaHCO3，则根据元素守恒规律可知，等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：NaHCO3＞Na2CO3，故④错误；⑤分别向Na2CO3水溶液中滴加BaCl2溶液，可产生碳酸钡白色沉淀，但向NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，故⑤错误；综上所述，②④⑤符合题意，答案选A。5、D【解析】

A．Fe与稀H2SO4反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是：Ba2＋+2OH-+Cu2++SO42―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B错误；C．氧化铜溶于硫酸，氧化铜难溶于水，应该写化学式，离子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O，C错误；D.反应符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，D正确。答案选D。6、B【解析】

A.如果胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染，滴液时，把它悬空放在容器上方，不要接触容器壁，故A错误；B.分液时，分液漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故B正确；C.过滤时，要注意“一贴二低三靠”，漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故C错误；D.蒸馏装置中，冷凝水的方向为下进上出，与蒸汽的方向相反，故D错误。故选B。7、B【解析】

A、氦是单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，A错误；B、14g氮气的物质的量为0.5mol，氮分子中有2个氮原子，则氮原子的物质的量为1mol，个数为NA，B正确；C、n(Na＋)=2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，Na＋的个数为1.2NA个，C错误；D、18g水的物质的量为1mol，一个水分子有10个电子，含有的电子数为10NA，D错误；答案选B。8、C【解析】

A.H+与OH-反应生成水而不能大量共存，选项A错误；B.Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项B错误；C.Na+、Mg2+、NO、SO各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；D.Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项D错误；答案选C。9、C【解析】

离子化合物是由阴阳离子通过离子键构成的化合物，受热熔化和溶解时，破坏离子键，电离产生能自由移动的来离子，能导电。【详解】A项、原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，故A错误；B项、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化钠的化学式（或实验式）为NaCl，离子化合物中不存在分子，故B错误；C项、能导电的化合物中含有自由移动的离子，离子化合物受热熔化时电离产生自由移动的阴阳离子，离子化合物熔融状态可以导电，故C正确；D项、离子化合物溶于水时电离生成阳离子和阴离子，离子键被破坏，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了离子化合物的特点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力，要根据物质的构成微粒判断离子化合物是解答关键。10、B【解析】

同温同压下，Vm相同，结合m=nM、V=nVm、ρ=M/Vm及分子构成计算。【详解】A.含有相同氧原子数的SO2与CO气体，气体的物质的量之比为1:2，故A错误；B.含有相同氧原子数的SO2与CO气体，气体的物质的量比为1:2，同温同压下，Vm相同，则体积比为1:2，故B正确；C.含有相同氧原子数的SO2与CO气体，则气体的物质的量为1:2，质量之比为64g/mol×1mol：28g/mol×2mol=8:7，故C错误；D.同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量成正比，所以密度之比为：64g/mol：28g/mol=16:7，故D错误；故答案选B。【点睛】根据n=m/M、ρ=m/V可知，结合气态方程pV==nRT变式后为p×M==m/VRT，p×M=ρRT，当p、T一定时，M与ρ成正比，即同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量成正比。11、B【解析】

A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2LHCl气体的物质的量，选项A错误；B、N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：5.6g28g/mol=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为C、胶体离子为多个分子或原子的集合体，将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2NA，选项C错误；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故50mL12mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.2NA，选项D错误；答案选B。12、B【解析】

萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。【详解】碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用水、酒精、食醋，可以选用不溶于水的四氯化碳，故选B。【点睛】本题考查萃取的原理，抓住萃取剂的条件是解题的关键。13、C【解析】

质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体。【详解】A.两种原子的质子数不同，不是同种元素，不属于同位素，故A错误；

B.3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误；

C.两者都是钾元素的不同原子，互为同位素，故C正确；

D.两者均为C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；

故选C。【点睛】同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点B，水和超重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质。14、C【解析】

托盘天平是一种计量仪器，精确到0.1g，使用托盘天平时应先调0，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，称量完毕，应把砝码放回砝码盒中。【详解】称量前先调节托盘天平的零点，使天平左右盘平衡，故①正确；称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故②正确；使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故③错误；托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故④错误；称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，不能随意丢弃，防止污染砝码，故⑤正确。选C。15、B【解析】

A、氮气是双原子分子；B、钾离子不水解；C、不是标准状况；D、标准状况下水是液体。【详解】A、氮气是双原子分子，28gN2含有的氮原子数目为2NA，故A错误；B、钾离子不水解，1L1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为1L×2×1mol·L—1NA=2NA，故B正确；C、不是标准状况，常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目少于NA，故C错误；D、标准状况下水是液体，故D错误。故选B。16、D【解析】

电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物。【详解】A.蔗糖在在熔融状态或水溶液中均不能导电，是非电解，；B.KNO3溶液是混合物；C.Fe是单质；D.熔融的Na2O能导电，是电解质；D符合题意，答案为D。【点睛】电解质的概念是本题考查点，注意电解质为化合物，溶液和金属单质等即使能导电，也不属于电解质。17、C【解析】

A.6.02个H2SO4的物质的量为：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能电离生成0.2mol氢离子，即0.2NA个氢离子，故A错误；B.0℃、101kPa即标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则22.4L氢气的物质的量，n==1mol，1mol氢气含2mol氢原子，,即2NA个，故B错误；C.14g氮气的物质的量为：n==0.5mol，而1mol氮气含14mol电子，故0.5mol氮气含7mol电子，即7NA个电子,故C正确；D.NA个CO的物质的量是1mol,1molCO质量为：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的质量m=0.5mol=8g，故质量比为28g:8g=7:2，故D错误；本题答案为C。【点睛】物质的量相关计算时，要严格按物质的量和各种物理量的关系计算，并弄清要比较的内容。18、C【解析】

原子序数=质子数=核外电子数，质子数+中子数=质量数=近似相对原子质量。【详解】设M的质子数为x，2x+8×3=50，x=13；氧原子核内有8个中子，则氧原子的质量数是16。设M的质量数为y，则2y+16×3=102，y=27，所以M原子核内中子数为27-14=14，故选C。19、A【解析】

F－、Na+、Ne等微粒的核外均为10个电子，核外电子排布依次为第一层为2个电子，第二层为8个电子；K+核外有18个电子，核外电子分三层排布，第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为8个电子，则电子层结构相同的有①②③⑤，故答案为A。20、B【解析】

A.读数，有一处错误，视线仰视(视线应与凹液面在一条水平线上)，不合题意；B.稀释，有两处错误，一处是水倒入浓硫酸中，另一处是在量筒内稀释浓硫酸(应在烧杯内先放水，后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌)，B符合题意；C.溶解，有一处错误，溶解时摇动烧杯让物质溶解(应使用玻璃棒搅拌)，C不合题意；D.称量，有一处错误，NaOH固体放在纸上称量(应放在小烧杯内称量)，D不合题意。故选B。【点睛】在平时的实验中，一定要养成科学、规范的实验操作习惯，不能因贪图省事而违反操作原则，否则可能会酿成大祸。21、C【解析】试题分析：A、漏斗用于分离不溶固体与液体的分离，正确；B、蒸馏烧瓶用于分离互溶的液体，正确；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分离，错误；D、分液漏斗用于分离不互溶的液体，正确，答案选C。考点：考查实验仪器的作用22、C【解析】

根据组成和n（O）计算n（X2O5），结合X2O5的质量计算M（X2O5），进一步确定X2O5的相对分子质量、X的相对原子质量。【详解】n（O）=0.1mol，则n（X2O5）=0.1mol÷5=0.02mol，M（X2O5）=2.16g÷0.02mol=108g/mol，X2O5的相对分子质量为108，X的相对原子质量为=14，答案选C。二、非选择题(共84分)23、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子，说明A是H；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1mol如果为金属镁，则Mg——H2，则镁为2.4g，如果是金属铝，则2Al——3H2，则铝为1.8g，如果是金属钠，则2Na——H2，则钠为4.6g，故D为金属钠；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；【详解】⑴根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；⑵C离子为氧离子，其电子式，故答案为；E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；⑶D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工业上将E即氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六种离子中只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。25、12.5mol/L10.0250B、C、A、F、E、D保证溶质全部转入容量瓶,减小误差重新配制偏小【解析】

（1）依据C=1000ρω/M计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）依据c浓V浓=c稀V稀计算所需浓盐酸的体积；（3）依据配制一定物质的量浓度的一般操作步骤解答；（4）（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析判断。【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.25g/mL×36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L，故答案为12.5mol/L。（2）设所需浓盐酸的体积为V浓，依据c浓V浓=c稀V稀可知，250mL×0.5mol/L=12.5mol/L×V浓，V浓=10.0mL，所配制的溶液的体积为250mL，故所需的容量瓶的容积为250mL，故答案为10.0，250。

（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，故答案为B、C、A、F、E、D。（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，因为烧杯壁上沾有溶质，为防止引起误差，必须洗涤烧杯内壁2-3次，若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，无法挽回，必须重新配制，故答案为保证溶质全部转入容量瓶，减小误差；重新配制。（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴落在容量瓶外面，溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故答案为偏小。【点睛】配制过程中误差分析：

①称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外；（mB偏小，cB偏低）

②溶解搅拌时有部分液体溅出；（mB偏小，cB偏低）

③转移时有部分液体溅出；（mB偏小，cB偏低）

④未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次；（mB偏小，cB偏低）

⑤溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V偏小,cB偏高）⑥在定容时，仰视读数（V偏大，cB偏低），俯视读数（V偏小，cB偏高）

⑦在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分；（V偏大，cB偏低）

⑧加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线；（无影响）

⑨洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（无影响）26、蒸馏烧瓶烧杯酒精灯fB项应改为称取2.0gNaOHBCAFED偏低无影响偏高【解析】

（1）a为蒸馏烧瓶，d为烧杯；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，即还缺少的仪器是酒精灯；（3）蒸馏时温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝水从f流出；（4）实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，则需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；其中一处错误是B，应改为称取2.0gNaOH；（5）①若没有进行A操作，溶质的物质的量减少，浓度偏低；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，不影响；③若定容时俯视刻度线，溶液的体积减小，浓度偏高。27、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓过滤Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解析】

根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作II为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；(2)加入试剂碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和钡离子，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根据操作I可以得到固体A，则操作Ⅰ是过滤，故答案为：过滤；(4)若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(5)配制溶液过程中需要将溶液转移至250mL容量瓶中；经计算NaCl质量为0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故①选；②定容时居高临下俯视刻线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故②不选；③所用的容量瓶事先没有干燥，对配制结果无影响，故③不选；④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质偏小，浓度偏低，故④选；故答案为：250mL容量瓶；2.9g；①④；(6)电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根据方程式计算得：n(Cl2)==1×106mol，则产生的气体在标况下的体积为1×106mol×22.4L/mol