2026届河北省遵化市化学高一上期中达标检测模拟试题含解析

2026届河北省遵化市化学高一上期中达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾3、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．30L0.2mol/LKCl溶液 B．20L0.1mol/LCaCl2溶液C．10L0.1mol/LAlCl3溶液 D．100L0.25mol/LNaCl溶液4、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是A．3.36L气体的总质量是6gB．反应中共转移0.1mol电子C．有15.6g过氧化钠参加反应D．反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂5、合乎实际并用于工业生产的是（）A．Na在中燃烧制NaCl B．浓与NaCl反应制HClC．与石灰乳作用制漂粉精 D．H2和充分混合光照制HCl6、实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱7、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Zn2+、Al3+、SO、Cl－ B．Ag＋、Na+、NO、Cl-C．Fe3＋、K＋、Cl－、NO D．Ba2＋、NH、Cl-、HCO8、下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质9、萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．食醋10、石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A．制漂白粉B．炼铁C．制生石灰D．制烧碱11、有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶112、下列各组仪器常用于物质分离的是()A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤13、胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．分散质粒子直径在1nm–100nm之间C．产生丁达尔效应D．胶体在一定条件下能稳定存在14、下列关于物质分类的正确组合是()选项碱酸盐酸性氧化物碱性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CO2SiO2BNaOHHClNaClSO3Na2OCNaOHCH3COOHCaF2SO2SO3DKOHHNO3CaCO3COCaOA．A B．B C．C D．D15、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O16、下面四幅图中，与胶体性质有关的是()A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部17、能正确表示下列反应的离子方程式是()A．向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O18、下列关于工业生产的说法正确的是（）A．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉D．漂白粉要干燥和密封保存19、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是A．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B．除去氯化钠晶体中混有的碘单质C．分离汽油和煤油的混合物D．分离水和苯的混合物20、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．分离植物油和氯化钠溶液B．除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体C．分离CCl4中的Br2D．除去CO2气体中的HCl气体21、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-22、胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子不能透过半透膜B．胶体粒子带电荷C．胶体能够发生丁达尔现象D．胶体粒子直径在1-100nm之间二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。24、（12分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是______（填化学式）。(2)C物质在日常生活中可作______剂。(3)写出反应④的化学方程式：____________。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。25、（12分）实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：E_____________，F_____________。(2)实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸。①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。a．使用前应检查是否漏液b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器d．热溶液可直接转移到其中②配制该溶液需用10mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。a．没有将洗涤液转移到容量瓶中b．转移过程中有少量溶液溅出c．摇匀后，液面下降，补充水d．定容时俯视刻度线e．清洗取液用的量筒并把溶液转移至容量瓶中26、（10分）某实验室欲用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为_________，配置溶液需要硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位有效数字）。（2）现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_________。A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线B．忘记将洗涤液转入容量瓶C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理D．溶液未冷却即转入容量瓶E．定容时俯视刻度线27、（12分）实验室制备Cl2和新制的Cl2水，如图所示：（1）装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________。（2）要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明Cl2水存在Cl2分子的现象是________，证明同时存在HCl和HClO的实验操作是_____________________。（3）吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________。（4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，该反应化学方程式为_____________________。（5）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是___________________，它属于___________。A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．酸酐D．氯化物（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有气体产生，该反应的化学方程式为_____28、（14分）某微粒的结构示意图为，试回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）当x－y>10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)（3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_________，该微粒的结构示意图为____________（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__29、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是___________；(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；II.实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

能够消灭田鼠，利用了氯气的有毒性质，氯气要能够进入到洞中，利用了密度比空气大的性质，与颜色、溶解性、易液化无关，选A。2、D【解析】

A.氯化镁晶体属于电解质，但氯化镁晶体中离子不能自由移动，不能导电，故A不选；B.氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质，故B不选；C.液态氯化氢中氯化氢以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，故C不选；D.熔融氢氧化钾能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故D选；故选D。3、C【解析】

A.30L0.2mol/LKCl溶液中，；B.20L0.1mol/LCaCl2溶液中，；C.10L0.1mol/LAlCl3溶液中，；D.100L0.25mol/LNaCl溶液中，；所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L，故答案为：C。4、C【解析】由2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2可知，4.48LCO2通过一定量的过氧化钠后产生氧气的体积应为2.24L，实际收集到3.36L，说明CO2没有完全反应。差量法计算：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2体积变化量2×22.4L22.4L22.4LV(CO2)V(O2)4.48L—3.36L=1.12L参加反应V(CO2)=2.24L，在在标准状况下，n(CO2)=2.24L/22.4L/mol==0.1mol，生成氧气V(O2)=1.12L，n(O2)=1.12L/22.4L/mol==0.05mol。A.3.36L气体组成为0.05mol氧气、0.1molCO2，总质量为：0.05mol×32g/mol+0.1mol×44g/mol=6.0g，故A正确；B.过氧化钠发生歧化反应，反应中转移电子为：0.05mol×2=0.1mol，故B正确；C.参加反应过氧化钠的物质的量为0.1mol，则m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，故C错误；D.反应中过氧化钠中负一价氧降为负二氧，又升高为零价，所以，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，故D正确。5、C【解析】

A．氯化钠不适合用钠在氯气中燃烧制取，第一，氯气有毒，很难控制反应，可能有气体逸出会污染大气，第二钠的价格较高，成本高，故不适合工业上制取氯化钠，故A错误；

B．浓H2SO4与NaCl反应制HCl，适合于实验室制备少量氯化氢，故B错误；

C．漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；工业上用氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C正确；D．氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，会发生爆炸危险，此法不适合工业上制取氯化氢，故D错误；故答案选C。6、C【解析】

根据题意可知，甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中。综上所述，本题应选C。【点睛】根据物质的分类知识，电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸（如盐酸，硫酸）；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱（如氢氧化钠，氢氧化钙）；只有一种元素组成的纯净物属于单质，单质可分为金属单质（如铜，锌）和非金属单质（如红磷，硫，碘）。7、A【解析】

A．Zn2+、Al3+、SO、Cl-之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中大量共存，故A正确；B．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe3+为有色离子，在溶液中不能共存，故C错误；D．HCO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。8、D【解析】

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如偏铝酸根离子，A错误；B.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜的反应中氢气是还原剂，B错误；C.某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，例如氯气把碘离子氧化为单质碘，碘离子被氧化，C错误；D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，D正确；答案选D。9、B【解析】

萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。【详解】碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用水、酒精、食醋，可以选用不溶于水的四氯化碳，故选B。【点睛】本题考查萃取的原理，抓住萃取剂的条件是解题的关键。10、D【解析】

A、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，石灰乳的制备：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca(OH)2，制漂白粉化学反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，整个工艺需要石灰石，故A不选；B、高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，需要使用石灰石，故B不选；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙，故生石灰的制取需要使用石灰石，故C不选；D、现在工业制烧碱一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法制取，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不需要石灰石，故D选；故选D。11、B【解析】

不论是先加热使其分解，还是直接与盐酸反应，最终所得溶液均是氯化钠溶液，根据钠离子守恒可知生成的氯化钠一样多，再根据氯离子守恒可知消耗的盐酸一样多，因此所耗用的盐酸的体积比为1∶1，答案选B。12、C【解析】

①排液法测量气体的体积的装置，不适用于物质分离；②过滤能把固体和液体分离,过滤时需要漏斗等；

③分液漏斗把互不相溶的液体分开；④配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器—容量瓶；⑤把固体研成粉末的一种仪器；⑥蒸馏时需要蒸馏烧瓶和温度计等，把互溶、沸点相差较大的液体分开；结合以上分析可知，常用于物质分离的仪器有②③⑥，C正确；综上所述，本题选C。13、B【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在之间，溶液的粒子直径，浊液的粒子直径。故A、C、D错误，B正确。答案选B。14、B【解析】

A.Na2CO3是盐而不是碱，SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，故A错误；B.NaOH属于碱、HCl属于酸、NaCl属于盐、SO3属于酸性氧化物、Na2O属于碱性氧化物，故B正确；C.SO3属于酸性氧化物，故C错误；D.CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；答案选B。15、D【解析】试题分析：A．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A项错误；B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子方程式为2OH－+Ba2＋+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O，B项错误；C.碳酸钙是难溶于水的盐，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，C项错误；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O，D项正确；答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断16、D【解析】

胶体具有的性质有丁达尔效应、聚沉、电泳，则①长江三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故①正确；②夜景中会观察到光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故②正确；③树林中的晨曦形成光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故③正确；④明矾用于净水原理为：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，与胶体有关，故④正确；故答案选D。17、B【解析】

A.向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，正确的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，错误；B.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸铵和水，离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O书写正确，正确；C.稀硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；D.向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成碳酸氢钙溶液，正确的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-，错误；综上所述，本题选B。【点睛】二氧化碳属于酸性氧化物，能够与碱反应，当少量二氧化碳与氢氧化钙反应时，生成碳酸钙和水；当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钙。规律：当二氧化碳少量时，与碱反应生成正盐，当二氧化碳过量时，与碱反应生成酸式盐。18、D【解析】

A.工业上利用H2在Cl2中燃烧反应来制取盐酸，故A错误；B.因为澄清石灰水浓度很小，所以工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故B错误；C.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，故C错误；D.如果漂白粉露置在潮湿的空气中，会和空气中CO2和H2O缓慢反应而变质失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D正确；故答案：D。19、C【解析】

A.由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，故不选A；B.由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质，故不选B；C.由于汽油和煤油的沸点范围不同，所以可以采用蒸馏的方法分离汽油和煤油的混合物，故选C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，故不选D；本题答案为C。【点睛】①过滤用于分离难溶固体与液体的混合物；②蒸馏用于分离沸点不同的液态混合物；③分液用于分离互不相溶的液态混合物。20、A【解析】

A、植物油和氯化钠溶液的分离应用分液法，A正确；B、氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的变化差异大，除去氯化钠晶体中的氯化钾晶体，用重结晶法，B错误；C、分离中的，用蒸馏，C错误；D、NaOH溶液不仅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氢气体应选用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；答案选A。21、A【解析】

A.在某无色酸性溶液中:H+与NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；B.在某无色酸性溶液中，H+与HCO3-发生反应，不能大量共存，B错误；C.在某无色酸性溶液中，H+与CO32-发生反应，不能大量共存，且Ca2+与CO32-也不能共存，C错误；D.在某无色酸性溶液中，Cu2+溶液显蓝色，与题给条件不符合，D错误；综上所述，本题选A。22、D【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。二、非选择题(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。24、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。【点睛】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。25、容量瓶冷凝管（冷凝器）ac5Cde【解析】

(1)根据图示中仪器的构造写出仪器的名称；(2)①E为容量瓶，根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；②根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要10mol/L的浓盐酸的体积；量取浓盐酸时需要使用量筒和胶头滴管；③根据c=n/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】(1)由仪器的图形可知E为容量瓶，F为冷凝管（冷凝器），故答案为烧杯；冷凝管（冷凝器）；(2)①E为容量瓶，只能在常温下使用，且只能用来配制溶液，且使用前要检查是否漏水，故答案为ac；

②0.1L×0.5mol/L=10moL/L×V，V=0.005L，即5.0mL，取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的量筒和胶头滴管，故答案为5；C；

③a．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故a错误；

b．转移过程中有少量溶液溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故b错误；c．摇匀后，液面下降，补充水，导致配制的溶液体积偏大，溶液物质的量浓度偏低，故c错误；

d．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故d正确；e.清洗取液用的量筒并把溶液转移至容量瓶中,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故e正确；故选de。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况；有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法。26、18.4mol·L-15.4mLDDE【解析】

（1）根据物质的量浓度c=1000×ρ×ω/M进行计算；

（2）先根据溶液稀释前后物质的量不变即c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）计算所需浓硫酸的体积确定量筒的规格，然后根据浓溶液来配制稀溶液的操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来确定仪器；

（3）根据c=n/V分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低。【详解】（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根据溶液稀释规律，稀释前后溶质的量保持不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，综上所述，本题答案是：18.4mol·L-1；5.4mL。

（2）根据（1）可知，需用浓硫酸的体积为5.4mL，所以选择10mL量筒，配制溶液的操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所需仪器依次为：10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；正确选项D；综上所述，本题答案是：D。

（3）A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小，故A错误；

B．忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小，故B错误；

C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理，不影响溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，故C错误；

D．溶液未冷却即转入容量瓶，等溶液冷却下来，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故D正确；

E．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故D正确；

综上所述，本题选DE。27、Cl2中含有HCl气体氯水呈黄绿色取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在（其它合理答案也给分）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OCl2OA、C2Cl2+H2O+Na2CO3=CO2↑+2HClO+2NaCl【解析】

（1）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中还有挥发出的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去氯化氢，因此若装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致Cl2中含有HCl气体。（2）证明可逆反应，需验证在反应中反应物和生成物同时存在，氯气是黄绿色气体，则证明氯水中有Cl2存在的现象是氯水呈黄绿色；仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，利用盐酸的酸性和次氯酸的漂白性，合适的试剂是石蕊试液，即取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在。（3）吸收Cl2尾气利用的是氢氧化钠溶液，反应的化学反应方程式为2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。（4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，根据原子守恒可知还有氯化钾和水生成，则该反