1.1.3能量最低原理、泡利原理、洪特规则 课件 人教版高中化学选择性必修二

第3课时能量最低原理、泡利原理、洪特规则第一节原子结构人教版选择性必修2·物质结构与性质·第一章原子结构与性质学习目标1.掌握泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理。2.能正确书写和区分1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。(1)构造原理(2)原子的电子排布式：1）核外电子多是按构造原理的能级顺序填充，填满一个能级再填下一个能级。2）每个能级上所容纳的电子数书写在能级符号的右上角。3）出现能级交错时，能层低的能级要书写在左边，不能按填充顺序书写。4）当轨道处于全空、半充满和全充满时，原子的状态更稳定，能量更低，部分电子可能会发生跳跃。知识回顾各能级包含的原子轨道数：（1）ns能级各有

个原子轨道；（2）np能级各有

个原子轨道；（3）nd能级各有

个原子轨道；（4）nf能级各有

个原子轨道；各能级最多容纳电子数：2610141357s……1p……3d……5f……7各能级最多容纳电子数261014能级原子轨道数表示方法1．泡利原理(以O为例：1s22s22p4）在一个原子轨道里最多只能容纳___个电子，而且自旋方向_______，用“_______”表示。2．洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道（简并轨道）时，基态原子中的电子总是优先__________一个轨道，而且自旋状态____。2相反↓↑单独分占平行五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理1s

2s

2p↓↑↓↑↓↑↓↓3、电子排布图（轨道表示式）五、泡利原理、洪特规则、能量最低原理基态原子的电子排布遵循泡利原理、洪特规则、能量最低原理。

4、能量最低原理在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。原子结构的表示方法

原子结构示意图

电子排布式

O原子：1s22s22p4电子排布图轨道表示式O原子：1s

2s

2p↓↑↓↑↓↑↓↓原子的核外电子排布的表示方法原子结构示意图意义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子实例电子排布式意义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K：1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式意义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例K：[Ar]4s1价电子排布式意义主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即外围电子排布式实例Al：3s23p1电子排布图（轨道表示式）意义每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子实例一、原子核外电子排布遵循的原理和规则二、原子核外电子排布的表示方法能量最低原则泡利不相容原理洪特规则电子排布式、价层电子排布式、电子式电子排布图原子结构示意图小结下列3d能级的电子排布图正确的是B按要求填空。(1)11Na的电子排布式_________________(2)20Ca的价电子排布式________________(3)35Br－的离子结构示意图___________(4)7N的电子排布图_____________1s22s22p63s14s2练习1：下列各原子或离子的电子排布式错误的是（

）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Cl-

1s22s22p63s23p5D.Ar

1s22s22p63s23p62、下列表达方式错误的是(