白城一中2025级高三开学考化学试卷解析

白城一中级高三开学考化学试卷一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.关于实验安全，下列表述错误的是()A.完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜B.完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇C.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏D.苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗【答案】B【解析】一般进钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜，A正确；为热烫标识，而不是排风标识，完成具有标识的实验时，实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器，B错误；轻微烫伤或烧伤时，先用洁净的冷水处理降温，然后涂上烫伤药膏，C正确；苯酚易溶于酒精，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D正确。故选B。2.（）A.常温时，乙醇的密度小于水的密度B.向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显红色C.少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的比乙醇中的多D.乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和【答案】C【解析】常温时，水的密度是0.998g/cm³0.789g/cm³，乙醇的密度小于水的ANaOH色，B正确；乙醇与钠反应的化学方程式是2CHCHOH+2Na→2CHCHONa+H↑，水和钠反应的化学方程式是2HO+2Na=2NaOH+H醇和水反应，水中产生的等于乙醇中产生的，C错误；乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，不易断裂，故钠与乙醇的反应较与水的缓和，D正确；故选C。第1页共19页3.环泊酚（D）是一类新型短效静脉麻醉药。其部分合成路线如下图所示，下列说法正确的是（）A.物质A的名称为2-异丙基苯酚B.物质A与物质D互为同系物C.可用溶液检验D中是否存在未反应的AD.1molB和C分别与足量的溶液反应均消耗【答案】AA22-AD的支链含有环状结构，与A的结构不相似，不是同系物，B错误；A和D中都含有酚羟基，都能使溶液显色，不能用溶液检验D中是否存在未反应的A，C错误；B中只含有11molB只能消耗1molNaOHC1molC消耗2molNaOHD错误。故选A。4.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是()A.该反应的类型为加成反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】C【解析】AB苯含苯环的同分异构体可以是二甲苯，有邻、间、对三种，不含苯环的异构体可以有多种，错误；CCCl4Br/CCl4D转，可共平面的碳原子有8个，错误。5.和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，其中“*”表示吸附在催化剂表面的物质，“”表示过渡态。第2页共19页设为起始时的投料比，即。下列说法正确的是（）A.决速步骤的反应方程式为B.升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小C.该反应在高温下易自发进行D.若在同温同压下增大，则平衡体系中的体积分数一定增大【答案】A【解析】A．活化能越大，反应速率越慢，最慢的一步即为决速步，A正确；B．升高温度，正逆反应速率均加快，B错误；C．该反应为，是气体分子数减少的反应，即越有利于反应自发进行，C错误；D．时，的体积分数最大，D错误；故选A。6.下图是以石油为原料的部分转化流程：下列关于4个反应的反应类型的说法正确的是()A.反应①与反应③反应类型相同B.反应①与反应④反应类型相同C.反应③与反应④反应类型相同D.反应②与反应④反应类型相同【答案】B第3页共19页【解析】CH—O—SOH的结构简式应为CHCHO—SOH，由此结合乙烯、乙醇的结构，个数，再结合丙烯的结构简式CHCH==CH，则反应③为取代反应，反应④为加成反应。7.下列物质属于非电解质的是()A.CH4B.KIC.NaOHD.CHCOOH【答案】A【解析】CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，为非电解质，故A符合题意；KI属于盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，为电解质，故B不符合题意；NaOH属于碱，在水溶液中或熔融状态下能导电，为电解质，故C不符合题意；CHCOOH属于酸，在水溶液中能电离出H和CHCOO，为电解质，故D不符合题意。8.(2021·高考全国乙卷)一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是()A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.与互为同分异构体D.1mol该物质与碳酸钠反应得44gCO2【答案】CAB的分子C1mol该有机化合物分子中含有1mol羧基，与碳酸钠反应产生0．5molCO，即22gCO，D错误。9.(2024届湖南省常德市高三上学期第四次月考)关。下列说法正确的是()A.制作陶制品秦陵兵马俑的主要原料为黏土和石灰石B.王水是由浓硝酸和浓硫酸按一定比例组成的混合物C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素D.加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵【答案】D【解析】A．陶瓷是以黏土、石英和长石为原料经高温烧结而成的，故A错误；第4页共19页B．王水是由浓硝酸和浓盐酸按体积比为1:3组成的混合物，B项错误；C．碳纳米管与石墨烯互为同素异形体，C项错误；D．碳酸氢钠和碳酸氢铵受热分解会释放出大量气体，故可作为膨松剂，D正确；故选D。10.下列关于氨水的说法中，不正确的是()A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH·HO(水除外)C.氨水显弱碱性，是弱电解质D.在1mol·L1氨水中，NH·HO、NH、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L1【答案】C【解析】氨极易溶于水，发生如下反应：NH＋HONH·HONH＋OH；生成的氨水是混NH·HONH3分子极易与HO度最大的粒子是NH·HO(HO除外)。（2024届湖南师范大学附属中学高三摸底考试）常温下,向10mL浓度均为的NaOH和NaCO3混合溶液中滴加的盐酸,溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.在a点的溶液中,B.在b点的溶液中,C.在c点的溶液pH<7,是因为此时的电离能力大于其水解能力D.若将的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的时:【答案】Ba点是滴入5mL盐酸和氢氧化钠反应,溶液中剩余氢氧化钠5mL,碳酸钠溶液显碱性,溶液中离子浓度大小:,A错误;b点溶液,溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液,,溶液中存在物料守恒,第5页共19页,则,B正确;在c点的溶液,为碳酸氢钠、碳酸和氯化钠溶液,碳酸电离程度大于碳酸氢根离子水解,溶液显酸性,C错误;若将0.1mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的时,溶液中存在电荷守恒:,由于,,得到:,即,D错误。12.将一定量的CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是A.36B.28C.23D.20【答案】B【解析】与反应：CO与和，生成的和再与反应。，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，与反应：固体质量增加量为CO的质量；与反应：，质量增重，可知反应后固体增加的质量CO强为原来的，剩余气体为，不可能为或CO。令原混合物的物质的量为4mol，则反应后氧气的物质的量为1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳为2mol，氢气与CO共，若为和CO和的混合物，混合气体的平均相对分子质量为故选B。13.焦亚硫酸钠成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下：第6页共19页的电离常数、（）A.由实验Ⅰ可知，溶液中可能存在：B.由实验Ⅱ可知，溶液能使溴水褪色C.取实验Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为D.由实验Ⅳ可知，溶液体现氧化性【答案】C【解析】A项，甲中溶液显酸性，结合亚硫酸的电离常数可知，焦亚硫酸钠中S显十4价，焦亚硫酸钠与水反应生成了亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠电离大于水解呈酸性，方程式为：，A项正确；B溴水发生氧化还原反应能使溴水褪色，B项正确；CBaSO3氧化为BaSO4，Ⅲ中的白色沉淀不一定是BaSO，C项错误；D项，焦亚硫酸钠溶液与硫化氢反应生成单质硫，焦亚硫酸钠溶液体现氧化性，D项正确；故选C。14.利用可实现对石膏中元素的脱除，涉及的主要反应如下：第7页共19页在、和均为时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中元素的脱除效果可用脱硫率表示。下列说法不正确的是（）A.反应的平衡常数B.图中曲线表示平衡时固体的物质的量随温度的变化C.一定温度下，加入固体或增大体系压强，均可提高平衡时的脱硫率D.其他条件不变，下，时，【答案】C【解析】A．设反应，，为反应①，反应，为反应②，则按盖斯定律，反应=4①-②，则，故A正确；B向移动，则Z代表CaO含量的变化，再结合变化趋势可知X为CaSO4含量的变化，Y为CaS含量的变化，X为CaSO4含量的变化，故B正确；CA可知，不变，则温度不变增大压强时二氧化硫的平衡浓度不变，通过压缩容器增压时，平衡时二氧化硫的物质的量减小，按信息脱硫率第8页共19页减小，或：增压时反应①逆向移动，导致氢气和水蒸气浓度发生变化使反应②右移，但反应②中CaS仍留在固体中，故增压不利于硫元素的脱除，故C错误；D．其他条件不变，下时，越多，反应①②正向移动，脱硫率增大，故D正确。故选C。15.常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸HA溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是()A.M是曲线与pH的关系B.C.水的电离程度：d>b>c>aD.d点溶液：【答案】C【解析】A项，当＝0时，K等于此时的氢离子浓度，当＝0时，K等于此时的氢离子浓度，因K>K，＝0时的氢离子浓度大于＝0时的氢离子浓度，则曲线M为与pHAB＝0K等于此时的氢离子浓度＝，故B正确；C．由图可知d点的溶质主要为NaA和NaHA，此时溶液显中NaA和NaHA的水解程度等于NaHAabc三点的溶质组成以NaHA或HAd>c>b>aCDd点的溶质主要为NaA和NaHANaA的浓度大于NaHA的浓度，此时溶液显中性，则溶液中离子浓度大小顺序为，故D正确。二、非选择题(本大题共4小题，共55分)16.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并第9页共19页测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤Ⅰ．NaCO3的制备步骤Ⅱ．产品中NaHCO3含量测定①称取产品2．500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25．00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0．1000mol·L1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0．1000mol·L1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL；④平行测定三次，V1平均值为22．45，V2平均值为23．51。已知：(i)当温度超过35℃时，NHHCO3开始分解。(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表回答下列问题：(3)指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化：。(4)产品中NaHCO3的质量分数为(保留三位有效数字)。(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】(3)甲基橙溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色(4)3．56%(5)偏大【解析】(1)根据相关盐在不同温度下的溶解度可知，30～35℃，NaHCO3的溶解度明显小于NaCl、NHHCO3和NHCl的溶解度，因此NaHCO3在步骤Ⅰ中结晶析出。(2)300℃给固体加热选用的仪器应为坩埚。(3)本题中测定碳酸氢钠含量采用了双指示剂滴定法，第一滴定过程以酚酞为指示剂，NaCO3转化为NaHCO，第二滴定过程以甲基橙为指示剂，第10页共19页NaHCO3转化为NaCl、CO2和HO，所以第二滴定终点前后溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。(4)2500mL待测液中所含NaHCO3的物质的量为01000mol·L1×(V－V)×10－3L，则2．500g产品中所含NaHCO3的质量为84g·mol－1××0．1000mol·L1×(2351－2245)×103L＝008904gNaHCO3的质量分数为×100%≈3．56%。(5)第一滴定终点时，俯视读数，导致测得的V1偏小，NaHCO3质量分数的计算结果偏大。17.亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：①装置连接顺序为a→________________②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。【答案】(1)浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水(2)①e→f(或f→e)→c→b→d②通过观察第11页共19页气泡调节气体的流速③防止水蒸气进入反应器④NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO＋HO(3)HNO(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl↑＋2HO【解析】(1)实验室制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐HClNO是用Cu和NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。(2)已知NOCl沸点为-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质，由于NO和Cl2NaOHa→e→f(或f→e)→c→b→d，②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节NO、2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，③装置Ⅶ中装有的无水CaCl气进入装置Ⅸ中使生成的NOCl变质，④NOCl遇水反应生成HCl和HNO，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO＋HO。(3)由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式为HNO(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl↑＋2HO。18.常温下镁条与水缓慢反应，一段时间后镁条表面被致密薄膜完全覆盖，反应停止。再加入则能持续产生，探究其原因。[实验]入下列溶液[初始]，实验记录如下。(1)镁与水反应的化学方程式是_________________________________。第12页共19页(2)经检验，和生成的气体均为并含有微量。检验的操作和现象是______________________。(3)本实验说明去除表面致密的主要粒子是。①得出该结论的实验证据是_________________________________。②与反应的离子方程式是_________________________________。(4)实验中溶液和体积随时间的变化如图所示。反应过程中和之和可看作保持不变。①前产生的主要反应的离子方程式是______________________。②可作为与的反应是否达到平衡的判断依据，理由是___________。(5)实验在后的一段时间内，续产生的原因：_________________________________。【答案】(1)(2)将气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝(3)b中仅出现微量气泡，c中的实验结果与a几乎相同(4)当pH不变时，c(OH-)不变，说明和达到平衡，故c()、c()和c(Mg2+)均不变，与Mg(OH)2的反应达到平衡第13页共19页(5)Mg继续发生反应：，能够改变Mg(OH)2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖【解析】(1)镁与水反应生成Mg(OH)2和H，反应的化学方程式是：，故答案为：；(2)氨气具有碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：将气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝；(3)①实验a采用NHCl溶液(pH=4.6)b采用NaCl溶液(pH=7)c采用NHCl溶液(用氨水调pH=7)，对比实验a、b、c的实验结果，a和c的实验结果几乎相同，b中仅出现微量气泡，说明去除Mg表面致密Mg(OH)2的主要粒子并不是Cl-、H+，而是，故答案为：b中仅出现微量气泡，c中的实验结果与a几乎相同；②与Mg(OH)2反应生成Mg2+和，反应的离子方程式为；，故答案为：(4)①前5min为Mg和反应产生H，主要反应的离子方程式是，故答案为：；②与Mg(OH)2反应时存在平衡如下：反应1：；反应2：；反应3：；总反应为：；当pH不变时，c(OH-)不变，说明和c()c()和c(Mg2+)均不变，与Mg(OH)2的反应达到平衡，故答案为：当pH不变时，c(OH-)不变，说明第14页共19页和达到平衡，故c()、c()和c(Mg2+)均不变，与Mg(OH)2的反应达到平衡；(5)实验a在30min后的一段时间内，pH基本不变，但仍能持续产生H，能够改变Mg(OH)2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖，Mg继续发生反应：，故答案为：Mg继续发生反应：，能够改变Mg(OH)2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖19.回答下列问题。(1)已知相关化学键的键能数据如下表：则。(2)利用污泥燃烧产生的还原性气体(、CO等)可还原烟气中的。CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图1所示：该历程中最大能垒(活化能)，该步骤的化学方程式是。(3)多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如图2所示。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入。阴、阳极室的溶液的浓度基本保持不变。第15页共19页①多晶Cu作(填“阴”或“阳”)极，阳极上发生的电极反应式是。②阴离子交换膜中传导的离子是，移动方向是(填“从左向右”或“从右向左”)。【答案】(1)