河北省2026届高一化学第一学期期末调研试题含解析

河北省2026届高一化学第一学期期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是()A．配置一定物质的量浓度的溶液(容量瓶、烧杯、锥形瓶)B．实验室制取蒸馏水(烧瓶、温度计、冷凝管)C．钠的焰色反应(酒精灯、稀盐酸)D．粗盐提纯(漏斗、玻璃棒、坩埚)2、某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为()A．蒸馏、过滤、萃取、分液 B．蒸发、过滤、萃取、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．分液、过滤、蒸馏、萃取3、向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之间 D．大于0.45mol4、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不变红色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固体中一定含铜5、下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银 B．次氯酸 C．氯化钠 D．氢气和氯气混合气6、下列说法正确的是（）A．硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C．灼热的铜丝不能在氯气中继续燃烧D．溶质为0.4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可生成标准状况下的气体2.24L7、能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色8、下列实验操作对应的现象及结论描述均正确的是（）编号实验操作现象结论A水蒸气通入灼热的铁粉黑色粉末变成红褐色有三氧化二铁生成B氢气在氯气中燃烧剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并产生大量白雾有HCl生成C向一支装有品红溶液的试管中同时通入等物质的量的SO2和Cl2品红溶液褪色SO2和Cl2都具有漂白性，混合后漂白性增强D在酒精灯上燃烧用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，熔化而不滴落加热过程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔点大于AlA．A B．B C．C D．D9、下列反应的离子方程式正确的是()A．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-＝NH3↑+H2OD．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑10、下列有关实验操作正确且能达到预期目的的是A．证明碳酸酸性强于硅酸B．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性C．配制0.1mol·L-1NaOH溶液D．除去粗盐溶液中的泥沙11、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋C．14g氮气中含NA个氮原子D．18g水中所含的电子数为8NA12、下列化合物中，不能通过化合反应直接生成的是()A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Cu2S D．Na2CO313、下列说法不正确的是()A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B．可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应C．氯水应保存在棕色细口试剂瓶中D．硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系，后者能产生丁达尔效应14、将100mL某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到100mL2mol·L－1的碳酸钠溶液中，下列说法正确的是()A．开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出B．加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出C．盐酸浓度为2mol·L－1时，放出二氧化碳4.4gD．盐酸浓度为5mol·L－1时，放出二氧化碳0.2mol15、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是()A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl16、下列物质中，属于电解质且能导电的是A．固体氯化钠B．盐酸C．铁片D．熔融的氢氧化钠二、非选择题（本题包括5小题）17、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________，其中存在的化学键类型为____________。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________。(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。18、物质A～N存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：气体B是___，沉淀N是___。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：___。（3）写出反应“I→J”的离子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是___，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为___。（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为___g。19、I、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下:(1)写出仪器名称:a______，b______________。(2)从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为:______________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行______操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_____操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。Ⅱ、某同学需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在实验室进行配制。(1)该同学用托盘天平应称量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。(2)下图是该同学配制过程的一些关键步骤和操作图。配制过程的先后顺序为(用字母A--F填写)_______。(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)20、铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570℃时,生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。（1）实验中使用肥皂液的作用是___________________。（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:实验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。③如果取固体样品m1克，反应后得到红棕色固体m2克，则m1与m2之比最少应大于______时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则X=__________。21、（1）实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确的是____。A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水B．蒸馏时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平行C．粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解D．取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层E．在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出（2）实验室需要0.2mol/LCuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4mol/LCuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．①无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。②若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为_______g。③用4mol/L的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤如下，其正确的操作顺序为____。a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b．用量筒量取一定体积4mol/L的CuSO4溶液于一烧杯中c．计算所需4mol/L的CuSO4溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀g．将溶液转移入容量瓶④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是____________。A．d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线B．移液时不小心溅出少许溶液C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D．e步骤中，俯视刻度线E．未洗涤烧杯和玻璃棒

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液用不到锥形瓶，A错误；B.由于水的沸点为100℃，直接加热沸腾后变为蒸气，冷凝后为液态水，因此实验室制取蒸馏水温度计可以不用，B错误；C.钠的焰色反应铂丝要用稀盐酸清洗，酒精灯必须用，C正确；D.粗盐提纯用不到坩埚，蒸发氯化钠溶液用到蒸发皿，D错误；答案选C。2、A【解析】

海水通过蒸馏得到淡水和X，X得到NaCl固体和苦卤水，操作2应是过滤，苦卤水中通入氯气，将Br－氧化成Br2，利用溴单质易溶于有机溶剂，这种方法是萃取，然后分液得到溴的四氯化碳，操作1、操作2、操作3、操作4分别是蒸馏、过滤、采取、分液，故A正确；答案选A。3、A【解析】

根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半【详解】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．故答案为A．4、A【解析】

①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有，Fe3+、Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。【详解】A.

若加入的铁粉足量，则溶液中一定不含铜离子，选A；B.根据以上分析可知，溶液中一定存在亚铁离子，不选B；C.反应后有固体剩余，由于还原性Fe>Cu，则剩余的金属中一定含有铜，不选C；D.根据以上分析可知，反应后的溶液中一定不存在铁离子，所以加入KSCN溶液一定不变红色，不选D；故答案为：A。5、C【解析】

A、AgNO3溶液对光不稳定，故实验室里常用棕色试剂瓶保存AgNO3溶液，A不符合题意；B、次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2，B不符合题意；C、NaCl对光稳定，C符合题意；D、Cl2和H2在光照条件下反应生成HCl，D不符合题意；故选C。【点睛】实验室里，对于对光不稳定的物质或者溶液，往往用棕色试剂瓶保存，且放在阴凉避光处，比如硝酸、AgNO3溶液、双氧水、固体碘、AgBr等。6、A【解析】

A．根据物质的树状分类法，硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，A正确；B．钢和硬币都是合金，属于混合物，B错误；C．灼热的铜丝能在氯气中继续燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟，C错误；D．浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸浓度变稀后，反应停止，不能计算出生成气体体积，D错误；故选A。7、D【解析】

A、滴加KSCN溶液，溶液不显红色，只能说明溶液中不含有Fe3＋，无法证明其中含有Fe2＋，故A不符合题意；B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，只能证明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，无法证明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合题意；C、先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋，再加足量铁粉红色消失，说明原溶液中含有Fe3＋，与题意要求不符，故C不符合题意；D、先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不含Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明原溶液中含有Fe2＋，与题意要求相符，故D符合题意；故答案为D。【点睛】用氯水和KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干扰，且试剂加入顺序不能颠倒；若需要检验含Fe3＋的溶液中的Fe2+，则用氯水和KSCN溶液无法校验，可用酸性高锰酸钾溶液进行检验，不过需要注意排除Cl-等还原性微粒的干扰。8、D【解析】

A.水蒸气通入灼热的铁粉，反应生成四氧化三铁，故A错误；B.氢气在氯气中燃烧，剧烈燃烧，发出苍白色的火焰，产生大量白雾，故B错误；C.向一支装有品红溶液的试管中同时通入等物质的量的SO2和Cl2，品红溶液不褪色，这两者恰好反应生成硫酸和盐酸，无漂白性，酸性增强，故C错误；D.在酒精灯上燃烧用砂纸打磨过的铝箔，铝箔变软，熔化而不滴落，加热过程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔点大于Al，Al2O3包裹着金属Al，故D正确。综上所述，答案为D。9、A【解析】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项正确；B.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，B项错误；C.碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，生成NH3•H2O、水和碳酸钠，离子方程式为：NH4++2OH-+HCO3-＝NH3•H2O+H2O+CO32-，C项错误；D.铝片跟氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：：2Al＋2OH+2H2O＝2AlO2＋3H2↑，D项错误；答案选A。【点睛】书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。10、A【解析】

A.硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，因此证明碳酸酸性强于硅酸，故A符合题意；B.加热时，NaHCO3和Na2CO3在同一个试管内受热，即使看到澄清石灰水变浑浊了，也无法确定是哪种物质受热分解得到的产物，因此不能比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性，故B不符合题意；C.配制0.1mol·L-1NaOH溶液，不能直接将NaOH固体倒入到容量瓶中，只能在烧杯中溶解，故C不符合题意；D.除去粗盐溶液中的泥沙，过滤时要用玻璃棒引流，故D不符合题意。综上所述，答案为A。11、C【解析】

A、氦气为单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2NA，故B错误；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子数为NA，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为NA，一个水分子含有10个电子，因此18g水中所含的电子数为10NA，故D错误；故选12、A【解析】

氧化铝和水不反应，不能通过化合反应制取，选项A选；B.，所以可以通过化合反应制取氢氧化铁，选项B不选；C.Cu与S混合加热生成硫化亚铜，所以可以通过化合反应制取，选项C不选；D.和氧化钠反应生成碳酸钠，可以通过化合反应制取，选项D不选；答案选A。13、A【解析】

A、浓硫酸的氧化性以+6价硫元素体现，其还原产物一般为SO2，稀硫酸也有氧化性，其氧化性主要以+1价氢元素体现，还原产物一般为H2，A错误；B、铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，B正确；C、氯水中的HClO见光分解，故氯水应保存在棕色细口试剂瓶中，C正确；D、硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系，用光束照射氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，D正确；故选A。14、D【解析】

盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，随着盐酸的滴入，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，结合题给物质的量浓度和体积计算。【详解】n（Na2CO3）=2mol/L×0.1L=0.2mol，A.开始加入盐酸时发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有气体放出，A错误；B.开始加入盐酸时发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有气体放出，当加入的盐酸中HCl物质的量≤0.2mol（即盐酸物质的量浓度≤2mol/L）时，最后都没有气体放出，当加入的盐酸中HCl物质的量>0.2mol（即盐酸物质的量浓度>2mol/L）时，最后有气体放出，由于盐酸物质的量浓度未知，最后不一定有气体放出，B错误；C.盐酸的浓度为2mol/L时，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，HCl与Na2CO3恰好完全反应生成NaHCO3和NaCl，没有CO2放出，C错误；D.盐酸的浓度为5mol/L时，n（HCl）=5mol/L×0.1L=0.5mol，n（HCl）：n（Na2CO3）=0.5mol：0.2mol>2:1，故盐酸过量、Na2CO3完全反应放出CO2气体，根据C守恒放出的CO2物质的量=n（Na2CO3）=0.2mol，D正确；答案选D。【点睛】解答本题的关键是：盐酸与Na2CO3的反应是分步进行的，CO32-首先结合H+生成HCO3-，HCO3-继续结合H+才会放出CO2。15、B【解析】

必须加入还原剂才能实现，说明自身做氧化剂，化合价降低。【详解】A.NH3→NH4+，化合价未变，故A不符合题意；B.CO2→CO，化合价降低，本身作氧化剂，需要加还原剂，故B符合题意；C.SO3→H2SO4，化合价未变，故C不符合题意；D.Na→NaCl，化合价升高，本身作还原剂，故D不符合题意。综上所述，答案为B。16、D【解析】

A.固体氯化钠为电解质，但不导电，A不合题意；B.盐酸能导电，但由于是混合物，所以不是电解质，B不合题意；C.铁片能导电，但由于是单质，所以不是电解质，也不是非电解质，C不合题意；D.熔融的氢氧化钠能导电，且是电解质，D符合题意。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaClPH3离子键和共价键H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物为氨气，因此A为H元素，B为N元素；A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C为Na元素、D为P元素；A和B、D、E均能形成共价型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品，则E为Cl元素，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外电子层越多、原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，元素的核电荷数越小，原子半径越大，因此在上述元素中，Na原子半径最大；在同一周期中，原子序数越大，元素的非金属性越强，在同主族中，原子序数越大，元素的非金属性越弱，故非金属性最强的元素是Cl；(2)非金属性Cl>P、N>P，元素的非金属性越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越差；在P、N、Cl三种元素中，P的非金属性最弱，因此热稳定性最差的是为PH3；(3)H、N、Cl三种元素形成的离子化合物是NH4Cl，NH4+与Cl-之间通过离子键结合，在NH4+中N与H原子之间通过共价键结合，所以氯化铵中含有离子键和共价键，其电子式为：；(4)P元素原子最外层有5个电子，最高化合价为+5价，所以P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；(5)P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯气中燃烧，其主要生成物为PCl3；(6)E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，HClO为弱酸，该反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。【点睛】本题考查了元素的位置、结构与性质的关系及应用。根据元素的原子结构特点及相互关系推断元素为解答的关键，元素的原子结构决定元素的性质，元素在周期表的位置反映了元素的原子结构特点及元素性质的变化规律。侧重考查学生对元素周期律的应用及分析、推断及应用能力。18、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和烧碱反应得到M，M是硅酸钠溶液，通入后变为沉淀，N是，溶液C能与氨水反应得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于强碱，则C一定是铝盐，F是，G则是，A就是铝，铝与溶液B反应得到铝盐和一种单质气体D，D只能是氢气，黄绿色气体E只能是氯气，则氢气和氯气反应得到氯化氢气体B，因此溶液B是盐酸，溶液I虽然不好推断，但是K一定是沉淀，则金属H是铁，I是氯化亚铁，J是氯化铁，最后灼烧可以得到铁红，L是，本题得解。【详解】（1）根据分析，B是氢气，N是硅酸；（2）根据分析，写出铝盐和氨水反应的离子方程式：；（3）根据分析，写出亚铁被氯气氧化的离子方程式：；（4）亚铁溶液中加入碱，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，实际上发生了；（5）本题最终得到的是溶液，根据先算出的物质的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；体系中氧化剂有和两种，还原剂只有铁粉，三者最终恰好完全氧化还原，首先根据算出（还原产物）的量，则一共得了0.2mol电子，再来看铁，我们可以假设参加反应的铁粉有，则参加反应的有，列出反应中的得失电子守恒：解出，则参加反应的铁粉一共有。19、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2CA26.5检查是否漏液DBCAFE偏低偏高【解析】I、(1)根据装置图可知仪器a是冷凝管，b是分液漏斗。(2)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液，答案选B；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行萃取操作将上下两层溶液分开，答案选C。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行蒸馏操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘，答案选A。Ⅱ、(1)需要500mL容量瓶，则该同学用托盘天平应称量0.5L×0.5mol/L×106g/mol＝26.5gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液。(2)配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，则先后顺序为DBCAFE。(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，溶质减少，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F如果俯视刻度线，溶液体积减少，则配得溶液的浓度将偏高。20、收集并检验反应中生成的H2FeFe3O4溶于盐酸生成Fe3+,与Fe反应生成Fe2+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O过滤、洗涤取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净；反之未洗净。0.90.8【解析】（1）使用肥皂液的作用是检验反应中生成的H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应；（2）黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色，向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色，说明有亚铁离子生成；有少量气泡产生，