2026届北京一零一中学化学高二上期中教学质量检测试题含解析

2026届北京一零一中学化学高二上期中教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（）A．碳→碳酸 B．硫→硫酸 C．氮→硝酸 D．磷→磷酸2、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属3、常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是A．HA-H++A2-K=10-4.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA﹣D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.24、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）A．太阳能B．化石能源C．风能D．潮汐能5、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑6、下列实验可以实现的是A．装置①可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体为乙烯B．装置②中的CuSO4溶液可用于除去杂质C．装置③a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2D．装置④可用于实验室制取乙酸乙酯7、1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述错误的是A．酶是一种特殊的蛋白质 B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．酶通常具有高效催化作用 D．高温或紫外线的照射会增加酶的活性8、在中和反应反应热的测定实验中，下列实验误差分析结论不正确的是A．若将NaOH溶液分多次倒入盐酸中，测得温度计的最高读数偏小B．若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，测得温度计的最高读数偏小C．若将稀盐酸换成浓硫酸，测得的反应热ΔH偏大D．若大小烧杯的烧杯口未对齐，测得的反应热ΔH偏大9、化学与生活和化工、能源、材料生产密切相关，下列有关说法不正确的是A．吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料B．通过干馏，可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中分离出来C．太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源D．用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶10、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧11、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化B．图2表示某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的KW：c=b<aC．图3表示t1时刻改变的条件为升高温度，平衡向逆反应方向移动D．图4表示一定条件下，合成氨反应中压强对氨气体积分数的影响12、下列说法正确的是A．C元素的相对分子质量是12，则1molC的质量12g/molB．1molCl2的体积为22.4LC．1molCO2中含有3个原子D．已知NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH1mol13、已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为()A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1B．S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol－1C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol－114、电解饱和食盐水时，下列叙述正确的是A．正极产生氯气，负极产生氢气 B．阳极得到的气体能使碘化钾溶液变蓝C．在阳极区滴入酚酞试液，溶液显红色 D．阳极得到氯气，阴极得到钠15、已知在25℃，101kPa下，1g液态C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJD．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-116、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高17、工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。该反应属于A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应18、用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是(

)A．将铁块换为铁粉

B．将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸C．适当加热

D．向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸19、下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯20、下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是()A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别③与④B．只有②③能与金属钠反应C．①、②、③、④均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②21、将一定量氨基甲酸铵加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．该反应的生成物总能量大于反应物总能量B．处于A点的CO2的消耗速率大于处于C点的CO2消耗速率C．B点时，v逆>v正D．CO2的体积分数不变时反应一定达到平衡状态22、对复杂的有机物的结构可以用“键线式”简化表示。如有机物CH2=CH—CHO可以简写为。则与键线式的物质互为同分异构体的是()A． B．C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。(3)沉淀B的化学式为______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）向炙热的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___，B中加入的试剂是___，D中盛放的试剂____。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____，尾气的成分是___，仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____、____。（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先___，再____。26、（10分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____式滴定管，可使用的指示剂为________。（3）样品中氨的质量分数表达式为____________。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)为______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为______，制备X的化学方程式为____________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。27、（12分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。①a电极材料为_______，该电极的电极反应式为________.②若白色沉淀在电极周围生成，则电解液d是____(填序号，下同)；若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是____。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液体c为苯，其作用是__________④要想尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作电解B．适当增大电源电压C．适当降低电解液温度28、（14分）金属晶体的原子堆积方式常有以下四种，请认真观察模型(见图)，回答下列问题：（1）四种堆积模型的堆积名称依次是________、________、________、________。（2）甲堆积方式中的空间利用率为________，只有金属________采用这种堆积方式。（3）乙与丙中两种堆积方式中金属原子的配位数________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空间利用率为________。（4）采取丁中堆积方式的金属通常有________(任写三种金属元素的符号)，每个晶胞中所含有的原子数为________。29、（10分）煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________℃。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________。③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L－1，则CO的转化率为80%（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。0～2min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25mol·L－1，C（H2）=1.0mol·L－1，C（CH3OH）=0.75mol·L－1，则此时该反应_____进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】

【详解】蛋白质中的氮元素在体内经过消化、吸收后，最后变为氨基酸被人体利用，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。2、D【详解】A．氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A错误；B．铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C．电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D．外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D正确，故选D。【点晴】原电池原理和电解池原理是高考的热点，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，具体分析：氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，基础性知识考查，要求强调知识面的熟悉程度，据此分析解题。3、D【详解】：A．当c(HA-)=c(A2-)时，K2==c(H+)=10-4.2，故A不符合题意；B．根据图知，0.1mol/L

NaHA溶液中，HA-的电离和水解程度都较小，溶液呈酸性，则溶液中c(H+)>c(OH-)，HA-和水都电离生成H+，只有HA-电离生成A2-，所以存在c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故B不符合题意；C．c(HA-)=c(H2A)时，K1==c(H+)=10-1.2>Ka>K2，所以将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中生成HF和HA-，离子反应为H2A+F-=HF+HA-，故C正确；D．等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，K2=10-4.2，Kh1==10-9.8<K2，说明HA-电离程度大于A2-水解程度，则c(HA-)<c(A2-)，溶液呈酸性，且溶液的pH>4.2，故D符合题意；故答案为：D。4、B【解析】太阳能、风能和潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”，石油、煤等化石燃料燃烧都会产生空气污染物，不属于绿色能源；故答案为B。5、B【分析】【详解】A．①中Mg为负极，②中电解质溶液为氢氧化钠，Al和氢氧化钠反应，则Al为负极，③中Fe在浓硝酸中发生钝化，Cu为负极，④中Fe为负极，故A错误；B．②中Mg作正极，正极上氢离子得到电子，则正极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，③中Fe作正极，故C错误；D．④中Cu作正极，正极上氧气得到电子，则电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误；答案选B。6、B【解析】A.消去反应在氢氧化钠的醇溶液中进行，乙醇具有挥发性，乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，所以高锰酸钾溶液褪色，不一定有乙烯生成，故A错误；B.用CaC2和水反应，制取C2H2是含有的杂质是H2S，H2S能和CuSO4反应生成CuS沉淀，故B正确；C.乙醇在CuO做催化剂时，可以和氧气反应，生成乙醛和水，所以X气体还可能是乙醇蒸气，故C错误；D.导管插入NaCO3溶液的液面下，容易引起倒吸，故D错误；本题答案为B。7、D【分析】酶是生物体内活细胞产生的生物催化剂，在体内的化学反应中能够加快反应速度；绝大多数酶的化学本质是蛋白质．具有催化效率高、专一性强、作用条件温和等特点，据此即可解答。【详解】A．酶是一种特殊的蛋白质，对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，选项A正确；B．酶的专一性和选择性是指一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应，选项B正确；C．酶的催化效率比体外的普通催化剂效率高得多，具有高效催化作用，选项C正确；D．由于大多数酶是蛋白质，因而会被高温、强酸、强碱等破坏而失去活性，即蛋白质发生变性，所以，酶在高温或紫外线的照射条件下不能增加其活性，选项D错误；答案选D。【点睛】本题的关键是理解酶的概念，酶是一种生物催化剂．生物体内含有千百种酶，它们支配着生物的新陈代谢、营养和能量转换等许多催化过程，与生命过程关系密切的反应大多是酶催化反应．但是酶不一定只在细胞内起催化作用，题目难度不大。8、C【分析】若将NaOH溶液分多次倒入盐酸中，造成大量热量损失；铜棒易导热，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，造成热量损失；浓硫酸溶于水放热；若大小烧杯的烧杯口未对齐，造成热量损失。【详解】若将NaOH溶液分多次倒入盐酸中，造成大量热量损失，所以测得温度计的最高读数偏小，故A说法正确；铜棒易导热，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，造成热量损失，所以测得温度计的最高读数偏小，故B说法正确；浓硫酸溶于水放热，若将稀盐酸换成浓硫酸，放出热量偏大，测得的反应热ΔH偏小，故C说法错误；若大小烧杯的烧杯口未对齐，造成热量损失，测得的反应热ΔH偏大，故D说法正确。选C。9、B【解析】A.吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料，A正确；B.煤中不含苯、甲苯等物质，煤通过干馏可发生化学变化生成苯、甲苯等芳香烃，故B错误；C.太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，C正确；D.蚕丝属于蛋白质，灼烧后有烧焦的羽毛气味，涤纶灼烧有刺鼻气味，D正确；综上所述，本题选B。10、B【详解】煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选B。11、D【解析】A.冰醋酸在没有加水之前，不电离，因此不导电，图像不正确，故A错误；B.氨水为若电解质，存在电离平衡，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同pH条件下加水稀释相同倍数，氢氧化钠溶液pH值变化大，故I表示氨水的pH变化，Kw只和温度有关，所以a、b、c三点溶液的Kw：c=b=a，故B错误；C.升高温度时，正逆反应速率都应该升高，而图3中t1时刻正反应速率并未升高，所以C错误；D.压强越大，反应越快，所以压强大时反应先达到平衡，图中曲线先变为直线；根据勒夏特列原理，该反应压强越大，平衡向正方向移动，氨气的体积分数增大，故D正确；故选D。12、D【详解】A．C元素的相对原子质量是12，1molC的质量是12g，A错误；B．未标明状况，只有在标准状况下1molCl2的体积才为22.4L，B错误；C．1molCO2中含有3NA个原子，C错误；D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH的物质的量为：n=cV=0.5mol/L×2L=1mol，D正确；答案选D。【点睛】元素的相对原子质量的单位为“1”，摩尔质量的单位为“mol/L”；在标准状况下，1mol气体的体积才为22.4L，如果不是气体或者未指明在标准状况下，其体积都不是22.4L。13、C【解析】①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。由反应②2-①-③可得，SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)，所以ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1，C正确，本题选C。点睛：使用盖斯定律进行反应热的计算时，要先对几个反应进行观察，然后合理重组得到目标反应。重组技巧是：同向用加，异向用减，倍数用乘，焓变同变。即条件方程式中的各种物质与目标方程式同向的（如同在左边或同在右边）用加法，异向的用减法，化学计量数与目标存在倍数关系的用乘法，扩大一定倍数后（或缩小为几分之一）与目标化学方程式中的计量数相同，各条件方程式中的焓变看作生成物作同样变化。14、B【分析】电解饱和食盐水氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气。【详解】A.电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，故A错误；B.阳极得到的气体是氯气，能使碘化钾溶液变蓝，故B正确；C.阴极溶液中氢离子得到电子生成氢气，2H＋+2e－=H2↑，水电离平衡被破坏，向生成OH-的方向移动，附近氢氧根离子浓度增大，在阴极区滴入酚酞试液，溶液显红色，故C错误；D.阳极得到氯气，阴极得氢气和氢氧化钠，故D错误；故选B。15、B【分析】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40ｋJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518ｋJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式。【详解】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，答案选B。【点睛】本题考查了热化学反应方程式的书写，题目难度不大，注意物质的聚集状态和对应化学方程式计量数的反应焓变计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。16、C【详解】A．t0时升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A正确；B．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图Ⅱt0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；C．如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；D．由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D正确。答案选C。17、A【详解】A．为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故A选；B．反应物、生成物中均有单质，不属于复分解反应，故B不选；C．反应物有两种，不是分解反应，故C不选；D．生成物有两种，不是化合反应，故D不选；故选A。18、B【详解】A.将铁块换成铁粉，相对表面积增大，反应速率加快，A不符合题意；B.将0.1mol/L的稀硫酸换为98%的浓硫酸，由于浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，因此无法加快反应速率，B符合题意；C.适当加热，温度升高，则反应速率加快，C不符合题意；D.向溶液中适量加入0.5mol/L的稀盐酸，则溶液中c(H+)增大，反应速率加快，D不符合题意；故答案为：B19、D【解析】A．因二糖、多糖、油脂、蛋白质都能发生水解，单糖不能发生水解，故A错误；B．因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故B错误；C．因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故C错误；D．因油脂有油和脂肪之分，都属于酯，故D正确。20、B【详解】A．新制的氢氧化铜悬浊液与乙酸反应，沉淀溶解，与葡萄糖加热反应，生成砖红色沉淀，故可以鉴别，故A项正确；B．葡萄糖里也存在羟基，也可以和金属钠反应，故B项错误；C．苯、乙醇、乙酸、葡萄糖均可以发生取代反应，故C项正确；D．葡萄糖可用于酿酒，即葡萄糖转化为乙醇，故D项正确；故答案为B。21、D【详解】A.温度升高平衡常数的负对数（-lgK）减小，即温度越高K值越大，所以正反应是吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，故A项正确；B.温度越高反应速率越快，A点的温度高于C点，因此A点CO2平均反应速率高于C点，故B项正确；C.B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，即此时Q>K，所以反应逆向进行，v逆>v正，故C项正确；D.体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以CO2的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，故D项错误；综上，本题选D。22、B【分析】键线式为的分子式为C7H8O，根据分子式相同，结构不同的有机物互称同分异构体进行分析。【详解】A．的分子式为C7H6O2，与的分子式不同，不是同分异构体，故A不符合题意；B．与的分子式均为C7H8O，但结构不同，互为同分异构体，故B符合题意；C．的分子式为C7H6O，与的分子式不同，不是同分异构体，故C不符合题意；D．的分子式为C8H10O，与的分子式不同，不是同分异构体，故D不符合题意；答案选B。二、非选择题(共84分)23、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【点睛】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接触面积从而使反应速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【分析】本题主要考查物质的制备实验与化学工艺流程。I.（1）由易拉罐制备明矾，则需要通过相应的操作除去Fe、Mg，根据金属单质的性质可选择强碱性溶液；（2）根据（1）中选择的试剂写出相关化学方程式；（3）Al在第一步反应中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取过程中碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，再加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再进行后续操作制备出BaCl2·2H2O，据此分析作答。【详解】（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故选d项；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解，反应式为NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用盐酸浸取前研磨将块状固体变成粉末状，可以增大反应物的接触面积从而使反应速率加快；（5）根据流程图和表中数据分析加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，可除去Fe3+，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+会沉淀，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入过量的H2C2O4，易发生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋产生BaC2O4沉淀，导致产品的产量减少。25、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸NaOH溶液HClHCl和H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收氯化亚铁被装置内的氧气氧化通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)点燃C处酒精灯【分析】由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中浓硫酸干燥氯气，C中Fe与氯气反应生成氯化铁，D中NaOH溶液吸收尾气；

若制备无水氯化亚铁，A中浓硫酸与NaCl反应生成HCl，B中浓硫酸干燥HCl，C中炽热铁屑中与HCl反应生成无水氯化亚铁，D为尾气处理，但导管在液面下可发生倒吸。【详解】⑴由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B主要作用是干燥氯气，因此B中加入的试剂是浓硫酸，D装置主要是处理尾气，因此用NaOH溶液来处理尾气；故答案分别为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；浓硫酸；NaOH溶液；⑵制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl，Fe与HCl反应生成氢气，可以知道尾气的成分是HCl和H2，若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收，故答案分别是HCl；HCl和H2；发生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收；

⑶若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，主要原因是氯化亚铁被装置内的氧气氧化，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)，再点燃C处酒精灯，故答案分别是氯化亚铁被装置内的氧气氧化；通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)；点燃C处酒精灯。26、当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定碱酚酞（或甲基红）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸银见光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出【详解】（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂；（3）与氨气反应的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol•L-1-c2mol•L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的质量分数＝；（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低。（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液；根据铬酸银的溶度积常数可知c（CrO42-）=。（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高。【点晴】明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意综合实验设计题的解题思路，即（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。27、FeFe-2e-=Fe2+CB隔绝空气，防止白色沉淀被氧化B【详解】①该装置为制备纯净Fe(OH)2沉淀的装置，则Fe作阳极，即a电极为Fe，发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；②A．纯水几乎不导电，不可作电解液，A不满足题意；B．电解质液为NaCl溶液时，阳极反应为水电离的H+得电子产生OH-，OH-和Fe2+迁移后在两极之间的溶液产生白色Fe(OH)2沉淀，B满足白色沉淀在两极之间的溶液中生成；C．电解质液为NaOH溶液，Fe电极附近有高浓度的OH-，白色沉淀在Fe电极负极产生，C满足色沉淀在电极周围生成；D．电解质液为CuCl2溶液，阴极为Cu2+得电子得到Cu，不产生白色Fe(OH)2沉淀，D不满足题意；故答案为：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在电解液表面，可隔绝空气，防止白色沉淀被氧化，故答案为：隔绝空气，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作电解，稀硫酸为强酸，不会产生白色Fe(OH)2沉淀，A不满足题意；B．适当增大电源电压，反应速率加快，可尽早在两极之间的溶液中看到白色沉淀，B满足题意；C．降低电解液温度，反应速率减小，看到白色沉淀的时间变长，C不满足题意；故答案为：B。28、简单立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积体心立方堆积52%Po(钋)相同74%K、Na、Fe(合理即可)2【分析】（1）简单立方堆积：将非密置层的金属原子上下对齐，形成的晶胞是1个立方体，在立方体的每个顶角有1个金属原子，称为简单立方堆积；六方最密堆积与面心立方最密堆积都是最密堆积，其中六方最密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；面心立方最密堆积是四、五、六…层分别和一、二、三…球心重合，图丁的堆积方式是将非密置层的上层金属原子填入下层金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，形成的晶胞是1个立方体；体心立方堆积：在立方体的每个顶角有1个原子，立方体的中心含有1个金属原子；（2）简单立方堆积的空间利用率最低，空间利用率为52%，采取这种堆积方式的只有Po；（3）六方最密堆积、配位数12、空间利用率74%；面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%（4）体心立方堆积、配位数8、每个晶胞中含有金属原子的个数为：1+8×=2。【详解】（1）甲的堆积方式是将非密置层的金属原子上下对齐，形成的晶胞是1个立方体，在立方体的每个顶角有1个金属原子，称为简单立方堆积；乙和丙都是密置层原子的堆积方式，乙中上A层和下A层的3个原子组成的三角形方向相同，称为六方最密堆积，丙中a层和C层的3个原子组成的三角形方向相反，称为面心立方最密堆积；图丁的堆积方式是将非密置层的上层金属原子填入下层金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，形成的晶胞是1个立方体，在立方体的每个顶角有1个原子，立方体的中心含有1个金属原子，称为体心立方堆积；故答案为：简单立方堆积；六方最密堆积；面心立方最密堆积；体心立方堆积；（2）甲的堆积方式简单立方堆积，简单立方堆