西藏自治区日喀则市南木林高中2026届化学高三上期中检测模拟试题含解析

西藏自治区日喀则市南木林高中2026届化学高三上期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．体系的温度 D．气体的总物质的量2、氯化镉是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是A． B． C． D．3、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反应II)下列有关说法正确的是()A．提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B．反应II在较低的温度下可自发进行C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，则△H3>△H2D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变4、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是A．镀铂导电玻璃的作用是传递I-B．电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极C．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小D．电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-═2Ru2++I3-5、关于各图的说法（其中①③④中均为情性电极）正确的是（）A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应6、白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A．分子式是B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生缩聚反应7、化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是()A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气8、锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是()A．钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应B．石墨电极的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变D．生成葡萄糖酸的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr9、短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A．和水反应 B．和硫酸反应 C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应10、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl11、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙降落伞B．羊毛衫C．纯棉T恤D．餐巾纸12、常温下，向11mL1．1111mol•L-1的H2A溶液中，逐滴滴加1．1111mol•L-1的NaOH溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．在a、b、c、d四点中，由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变B．b点溶液存在关系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)C．C点溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)D．d点溶液中：2c(Na+)=c(HA-)+C(A2-)+c(H2A)13、下列说法正确的是A．NaCl溶于水与加热熔化时破坏的作用力不同B．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．SiO2分子是由1个Si原子和两个O原子构成的原子晶体14、某化学学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④钢铁和硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是（）A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦15、四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC．c为第二周期第VIIA族元素D．原子半径：d>c>b>a16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB．3.6g重水中含有的中子数为2NAC．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAD．常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：（1）B、C和的D元素符号分别为________、_________、_________．（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为___________________（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式：________________________.18、F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成：回答下列问题：（1）化合物E中的官能团名称是___________，烃A的结构简式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是___________、___________。（3）化合物F的系统命名为____________，F相互形成的环状二肽的结构简式为___________。（4）化合物C可在灼热CuO催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式____________。（5）0.05mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____。（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G（C8H10O），其满足如下条件的G的同分异构体有_______种。①遇FeCl3溶液不显紫色；②苯环上至多有两个取代基；③有醚键。19、“共生系统”能很大程度上提高经济效益。研究硫酸工业尾气的“共生系统”具有重要意义。回答下列问题：(1)工业上，将Na2CO3和Na2S以合适的物质的量比配成溶液，吸收富集的SO2，可制取重要的化工原料Na2S2O3，同时放出CO2。该反应的化学方程式为___________________。(2)工业上，将富含SO2的工业尾气降温液化，收集液态SO2。用液态SO2、硫磺(用S表示)、液氯为原料，在200℃～250℃活性炭催化条件下合成氯化剂SOCl2。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。(3)SOCl2分子的空间构型为______________。下列关于O、S、Se三种同主族元素的叙述正确的是____________(填序号)。a．沸点：H2O>H2S>H2Seb．H2O分子中H—O—H键的键角小于H2S分子中H—S—H键的键角c．热稳定性H2O>H2S>H2Sed．CS2是一种直线型分子，分子中C、S原子都满足8电子稳定结构(4)氯化亚砜(SOCl2，易挥发液体，易水解)常用作脱水剂。ZnCl2·xH2O制取无水ZnCl2流程如图所示：①利用SOCl2和ZnCl2·xH2O混合加热可制得无水ZnCl2的原因是_________________________________(用化学方程式和必要的文字解释)。②甲同学认为SOCl2也可用于FeCl3·6H2O制取无水FeCl3，但乙同学认为该过程会发生氧化还原反应。要验证乙同学观点是否正确，可选择下列试剂中的___________(填序号)。a．K3[Fe(CN)6]溶液b．BaCl2溶液和稀盐酸c．AgNO3溶液和稀硝酸d．酸性KMnO4溶液20、广泛用作有机反应催化剂。十堰市采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图1，主要步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三口瓶中。步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水产品。已知：①和剧烈反应，放出大量的热；具有强吸水性；②乙醚极易挥发；③请回答下列问题：（1）仪器D的作用是__________；（2）无水的作用是__________。（3）步骤2通入干燥的的目的是______；实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是________。（4）若将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是______（5）步骤4用苯溶解粗品的目的是_________。（6）从平衡移动的角度解释得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于得到无水产品的原因：_________21、SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol和-297.2kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_________________________________________________。(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：①分析可知X为________(写化学式)，0～t1时间段的温度为_____，0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为___________________________。②总反应的化学方程式为__________________________________________________________。(3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。①该反应的△H_________________________0(填“>”或“<”)②计算700℃该反应的平衡常数为____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断.解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、可逆反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),反应前后,气体的物质的量不发生变化,体积恒定,反应自开始到平衡,压强都是一定值,故A不符合题意；

B、A是固体,随着反应进行,气体的质量在增加而体积不变,故气体的密度是变量。当气体的总质量不发生变化时,气体的密度也不再变化，说明到达平衡状态,故B符合题意；

C、该反应是在一定温度下的恒容容器中进行的，所以无论该反应是否达到平衡状态,体系的温度保持不变，不能判定反应达到平衡状态，故C不符合题意；D.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,无论该反应是否达到平衡状态,气体的总物质的量始终不变,故D不符合题意；

综上所述，本题选B。【点睛】上述反应是在一定温度下的恒容容器中，发生的可逆反应，体系的温度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；若是在绝热的密闭容器中发生的可逆反应，体系的温度始终保持不变，能说明反应达到平衡状态。2、B【详解】A．SiO2是酸性氧化物，不是盐，故A错误；B．MgCl2是盐，故B正确；C．Mg(OH)2是碱，不是盐，故C错误；D．H2SiO3是酸，不是盐，故D错误；故答案为B。3、B【解析】分析：由已知的两个热化学方程式，结合温度对化学平衡的影响规律，即可分析A选项，根据自由能判据可分析B选项，利用盖斯定律可分析出C、D两个选项。详解：A、只有在反应I中生成SO2，且该反应为吸热反应，所以升高温度，有利于反应I平衡向右移动，生成更多的SO2，故A错误；B、要使反应II自发进行，则自由能判据△G=△H-T△S<0，已知△H2<0，由反应方程式可知该反应的熵变化不大，反应的自发性主要决定于焓变，所以该反应在低温下即可自发进行，且低温有利于节约能源，故B正确；C、根据盖斯定律，反应II—4×反应I即得C选项的热化学方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H1>0，△H2<0，所以△H3<△H2,故C错误；D、反应I和反应II中没有SO3(g)，所以无法通过反应I和反应II计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变，故D错误。所以本题答案选B。点睛：本题的难点是B选项，因为反应II前后气体、固体的分子数都不变，即商变不大，所以焓变对反应的自发性起决定作用，这是利用自由能判据的一种特殊情况，由于是放热反应，低温即可自发进行，且节约能源；易错点是C选项，要明确焓变的比较是带着+、-号进行比较的。本题有一定的难度。4、D【详解】A.镀铂导电玻璃的作用是做电极，起到导电作用，故A项错误；B.电极X失去电子，为电池的负极，故B项错误；C.由电池中发生的反应可知，I3-在正极上得电子被还原为3I-，后又被氧化为I3-，I3-和I-相互转化，反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有被损耗，故C项错误；D.在阳极，I-失电子被氧化，在阴极，Ru3+得电子被还原，所以发生的反应为2Ru3++3I-=2u2++I3-，故D项正确；综上所述，本题选D。5、D【详解】A、①装置是电解池，阴极上溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，没有气体放出，故A错误；B、②装置为电镀池，待镀制品应该和电源负极相连，做电解池的阴极，故B错误；C、③装置是氢氧燃料电池，通入氢气的为原电池的负极，通入氧气的为原电池的正极，电子从负极经导线流向正极，即从a极经导线流向b极，故C错误；D、④装置为电解氯化钠溶液的装置，装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；故选D。6、C【解析】分子中有7个碳原子，6个氧原子，六元环的左右两个角上应该连有H原子，所以分子式为。选项A正确。分子中有两个碳碳双键和一个羰基，所以可以发生加成反应（例如与氢气加成），选项B正确。分子中没有可以水解的官能团（例如：酯基或卤素原子），所以不能发生水解反应，选项C错误。分子中有两个羧基，属于二元酸，所以可以与二元醇发生缩聚反应，选项D正确。点睛：有机物发生缩聚反应常见的结构有以下几种：1、二元酸和二元醇的缩聚：2、羟基酸的缩聚：3、酚醛树脂类：7、C【解析】A、次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，A正确；B、防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，B正确；C、侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，C错误；D、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，冒白烟，D正确；答案选C。【点晴】该题为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学习的良好的科学实素养，提高学习化学的兴趣和积极性，平时注意相关基础知识的积累，难度不大。8、A【分析】由题干可知，在钛网上NaBr将被氧化为溴单质，失电子发生氧化反应，钛网作阳极，与电源的正极相连，石墨电极作阴极，发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－。【详解】A.由分析可知，在钛网上NaBr将被氧化为溴单质，失电子发生氧化反应，钛网作阳极，与电源的正极相连，A项错误；B.石墨电极作阴极，发生还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，B项正确；C.电解过程中，左侧发生的反应为2Br--2e-=Br2、CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，右侧电极反应为：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，左侧产生的H+经过质子交换膜不断向右侧提供被消耗的H+，右侧硫酸钠溶液的浓度不变，C项正确；D.电解过程中溴离子氧化生成的Br2将葡萄糖氧化为葡萄糖酸，化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，D项正确；答案选A。9、C【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2。【详解】A.SiO2和水不反应，A项错误；B.SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B项错误；C.SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；D.SiO2不与氯气反应，D项错误；答案选C。10、B【解析】试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。A、SiO2是共价键结合的原子晶体，SO2是含有共价键的分子晶体，故A错误；B、CO2和H2都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；C、氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢是分子晶体含有共价键，故C错误；D、四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；故选B。考点：考查晶体类型和化学键的关系的判断11、A【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，满足条件，故A正确；B．羊毛衫的主要成分是蛋白质，不属于合成纤维，故B错误；C、纯棉T恤是用棉线制成的，棉线属于天然纤维，故C错误；D．餐巾纸的主要成分为天然纤维素，不属于合成纤维，故D错误；故选A。12、C【解析】A．在a、b、c、d四点中溶液的pH逐渐升高，水电离出的离子浓度均不相同，所以水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是变化的，任何溶液中存在H+的总浓度和OH-总浓度乘积不变，而不是只水电离的，故A错误；B．b点为pH=7的点，c(OH-)=c(H+)相等，所以B错；C．c点溶质为NaHA，溶液中存在三个平衡：HA-⇌H++A2-、HA-+H2O⇌H2A+OH-、H2O⇌H++OH-，溶液显碱性，则HA-水解大于电离，所以c(H2A)>c(A2-)、c(OH-)＞c(H+)，又H+和OH-又来自于水的电离，则c(OH-)＞c(H2A)，c(H+)>c(A2-)，故c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)，C正确；D．d点溶质为Na2A，物料守恒为c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，故D错误；选C。【点睛】本题以强碱与弱酸反应为载体，要求学生结合中和滴定曲线，分析滴定过程中溶液的pH变化、判断反应过程中某一个点，溶液中微粒浓度的大小。要会根据反应物的量来分析溶质成分，然后借助三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）分析微粒浓度大小。13、B【解析】A、NaCl溶于水与加热熔化时破坏的作用力相同，均是离子键，A错误；B、NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，电子式为，因此是既具有离子键又具有共价键的离子化合物，B正确；C、氢键不是化学键，C错误；D、SiO2晶体是Si原子和O原子按照1：2构成的空间网状结构的原子晶体，不存在分子，D错误，答案选B。14、A【解析】①粗盐含有杂质、酸雨中溶有二氧化硫，所以都是混合物，故①正确；②沼气的成分是甲烷，属于不可再生能源，故②错误；③冰和干冰都是有固定组成的物质，属于纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，属于合金，故④正确；⑤盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；食醋含有醋酸和水，属于混合物，故⑤错误；⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，熟石灰属于碱，故⑥错误；⑦豆浆、雾、烟分散质粒子直径在1nm~100nm之间，是胶体，故⑦正确；选A。15、A【解析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答．【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；A．b元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B．非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，故B错误；C．c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，故D错误；故答案为A。16、D【解析】A．标准状况下，22.4LSO2的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，二者恰好能够反应生成1molSO3，但该反应属于可逆反应，不能完全转化，且生成的三氧化硫在标准状况下不是气体，则反应后的气体分子数与反应的程度有关，无法确定，故A错误；B．3.6g重水的物质的量为：=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子数为1.8NA，故B错误；C．6.4g铜的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铜与S单质完全反应生成硫化亚铜，转移0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，故C错误；D．1L

1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸的物质的量为1mol，由于醋酸部分电离，则溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶质分子数小于NA，故D正确；故选D。点睛：注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，需要弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。本题的易错点为A，注意三氧化硫在标准状况下不是气体。二、非选择题（本题包括5小题）17、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，说明C为金属铝，则B、D形成的为强酸或强碱，则B为钠或硫，A为氢或氧元素，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，说明B为硫，A为氧，D为钠。则A为氧，B为硫，C为铝，D为钠。据此解答。【详解】根据以上分析可知，A为氧，B为硫，C为铝，D为钠(1)B、C、D的元素符号为：S、Al、Na。(2)根据电子层越多，半径越大，相同电子层数相同，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为：Na>Al>S>O；(3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大气污染物为二氧化硫，过氧化钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸钠，方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4。18、溴原子和羧基CH2=CH2取代反应氧化反应2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根据B的结构简式，推出烃A为CH2=CH2，根据D的分子式，D为羧酸，即D的结构简式为CH3CH2COOH，根据E的结构简式，D→E发生取代反应，C→D的条件是酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，即C结构简式为CH3CH2CH2OH，F是α－氨基酸，即F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，据此分析。【详解】根据B的结构简式，推出烃A为CH2=CH2，根据D的分子式，D为羧酸，即D的结构简式为CH3CH2COOH，根据E的结构简式，D→E发生取代反应，C→D的条件是酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，即C结构简式为CH3CH2CH2OH，F是α－氨基酸，即F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH；(1)根据E的结构简式，E中含有官能团是溴原子和羧基；烃A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；(2)根据上述分析，反应类型分别是取代反应和氧化反应；(3)化合物F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，该化合物的名称为2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；两个F分子形成环状二肽，发生取代反应，羧基去羟基，氨基去氢，化学反应方程式为2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即环状二肽物质为；(4)C为CH3CH2CH2OH，在Cu作催化剂下，被氧气氧化成醛，化学反应方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能团是溴原子和羧基，与NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，即反应方程式为CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根据反应方程式可知，0.05mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不显色，说明不含有酚羟基，苯环上有两个取代基，取代基位置为邻间对三种，根据G的分子式，且有醚键，即结构简式(邻间对)，共有3种。【点睛】本题突破口在烃A，乙烯与氧气在Ag作催化剂时生成环氧乙烷，然后根据反应条件和分子式作出合理推断即可。19、Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO22:1三角锥形cdSOCl2易水解，发生反应SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑或xSOCl2+ZnCl2·xH2O+H2O=ZnCl2+xSO2↑+2xHCl↑，生成的HCl抑制Zn2+水解，故可制得无水ZnCl2ad【分析】(1)根据题意可知，SO2和Na2S发生氧化还原反应，生成Na2S2O3；(2)Cl2为氧化剂，S为还原剂根据化合价升降法确定系数；(3)SOCl2分子中S为中心原子，为sp3杂化；根据同族元素原子的结构及其性质的递变性进行分析。(4)①已知SOCl2易水解，可与ZnCl2·xH2O提供的水反应发生SOCl2+H2O=SO2+2HCl，且生成的HCl能够抑制锌离子的水解，导致ZnCl2·xH2O失去水，从而得到无水ZnCl2；②若乙同学观点正确，则生成的氯化铁固体中含有氯化亚铁杂质，可将少量固体溶于稀盐酸中，加入K3[Fe(CN)6]溶液显蓝色或滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去即可。【详解】(1)根据题意可知，SO2和Na2S发生氧化还原反应，生成Na2S2O3，反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；(2)以SO2、S、Cl2为原料制取SOCl2中，Cl2为氧化剂，化合价由0价变为-1，S为还原剂，化合价由0价变为+4，而SO2的化合价未变，则化合价改变值的最小公倍数为4，则的系数为2，S的系数为1，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；(3)SOCl2分子中S为中心原子，共3条键，有1对孤电子对，为sp3杂化，则为三角锥形；a．H2O间存在氢键，分子间的作用力增大，沸点较高，而H2S、H2Se分子间无氢键，沸点与分子量有关，分子量越大，分子间的作用力越强，沸点越高，则沸点：H2O>H2Se>H2S，a错误；b．O原子半径小于S，导致电子对与原子核距离变小，则H2O分子中H、O间的成键电子对间的斥力变大，H—O—H键的键角大于H2S分子中H—S—H键的键角，b错误；c．O、S、Se三种同主族元素，非金属性越强，则热稳定性越高，则热稳定性H2O>H2S>H2Se，c正确；d．CS2是一种直线型分子，中心原子为sp杂化，分子中C、S原子间形成C=S键，则都满足8电子稳定结构，d正确；答案为cd；(4)①已知SOCl2易水解，可与ZnCl2·xH2O提供的水反应发生SOCl2+H2O=SO2+2HCl，且生成的HCl能够抑制锌离子的水解，导致ZnCl2·xH2O失去水，从而得到无水ZnCl2；②若乙同学观点正确，则生成的氯化铁固体中含有氯化亚铁杂质，可将少量固体溶于稀盐酸中，加入K3[Fe(CN)6]溶液显蓝色或滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去即可，综上所述，答案为ad。20、冷凝回流防止空气中的水蒸气进入A装置将溴蒸汽吹出镁屑会与空气中