2026届三湘教育联盟化学高三上期中考试试题含解析

2026届三湘教育联盟化学高三上期中考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹2、在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法不正确的是（

）A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧化性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol3、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘 B．侯氏制碱 C．氯碱工业 D．黄铁矿制硫酸4、1mol苯乙烯（）在不同条件下与H2发生加成反应时，产物存在差异：条件消耗氢气加成产物①室温、低压、催化剂1mol②高温、高压、催化剂4mol下列说法正确的是A．两种条件下的加成产物都属于芳香烃B．两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．两种条件下的加成产物都能在光照条件下与溴进行取代D．该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼5、下列物质的性质与应用关系不正确的是A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B．MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料C．Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D．硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果6、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B．NH3具有还原性，可用作制冷剂C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂8、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）A．反应属于氧化还原反应 B．丁物质一定是非金属单质C．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 D．甲和丙中同种元素的化合价不可能相等9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25C时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2NA个C．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，11.2LSO3含有分子数为0.5NA10、下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3A．A B．B C．C D．D11、A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,且B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种18电子分子,化合物N能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是()A．元素D的氧化物对应水化物均为强酸B．原于半径:r(D)>r(C)>r(B)C．化合物乙与化合物N能发生反应D．化合物N与乙烯均能使溴水褪色.,且原理相同12、乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，有类似于氨的性质，已知：25℃时，电离常数kb1=10-4.07

kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是()A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-B．曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+C．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07D．在0.1mol·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)13、FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是（）A．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+B．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生C．沉淀的同时有NH3产生D．检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验14、明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D．该过程中涉及蒸馏操作15、根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48k.J·mol-1②I2(s)+H2((g)2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1下列判断正确的是A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定16、下列有关实验的说法中正确的是（）A．用图甲装置制取干燥纯净的NH3B．用图乙装置可以完成“喷泉”实验C．图丙可除去CO2种混有的HCl气体D．图丁可制得并分离出乙酸乙酯二、非选择题（本题包括5小题）17、PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是电石气，则A的结构简式为___。已知AB为加成反应，则X的结构简式为___；B中官能团的名称是___。（2）已知①的化学方程式为___。（3）写出E的结构简式___；检验E中不含氧官能团（苯环不是官能团）的方法__。（4）在EFGH的转化过程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为___。（6）以乙炔为原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成1-丁醇。___。18、有机物D的结构简式：，学名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线(部分反应条件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空：(1)C中含氧官能团名称是_______，E的结构简式________。(2)反应②的反应类型是______，A的名称是_______。(3)反应①发生所需的试剂是_____。反应⑥的化学方程式为_______。(4)D的分子式是____，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为___。(5)设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸的路线(其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)__________。19、醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（1）三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为______________。（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。（3）装置丙中导管口水封的目的是______________。（4）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是_______________________。20、某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象I打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞aA中溶液变为浅红棕色II吹入空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化III停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)新制氯水应保存在___________色的细口瓶中，盛装H2O2溶液的仪器名称是___________。(2)实验操作I时，A中反应的化学方程式为___________。(3)实验操作II吹入热空气的目的是吹出单质Br2，是体现了液溴的___________性质。(4)装置C中盛放的药品是___________溶液(填化学式)。C中反应的离子方程式为___________。(5)实验操作III，开始时颜色无明显变化，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。①颜色无明显变化的可能原因是___________。②逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为___________。(6)由上述实验得出的结论是___________。21、一种以含钴废催化剂（含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的杂质）制备氯化钴晶体与黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺如下：已知：KMnO4的氧化性强，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。（1）“氧化”“成矾”需在加热条件下进行。“氧化”时反应的离子方程式为____。实验中能否选用KMnO4溶液检验Fe2+是否完全氧化，____（填“能”或“不能”），理由是____。（2）该条件下，若用H2O2作氧化剂，实际H2O2的用量比理论用量要多，重要原因之一是H2O2发生了分解。该条件下H2O2分解较快的原因是：①____；②____。（3）成矾过程中反应的离子方程式为____。检验成矾是否完全的实验操作是____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，故A不符合题意；B．氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，故B符合题意；C．通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，故C不符合题意；D．加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，故D不符合题意；答案选B。【点睛】要形成喷泉，需形成压强差，可以是溶解引起的，也可以是反应引起的。2、C【解析】A、在酸性条件下，加入(NH4)2S2O8，如果溶液变为紫红色，说明原溶液中含有Mn2＋，故A说法正确；B、利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应S2O82－为氧化剂，MnO4－为氧化产物，因此S2O82－的氧化性强于MnO4－，故B说法正确；C、高锰酸钾具有强氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，因此酸性介质不能是盐酸，故C说法错误；D、氧化产物是MnO4－，因此转移电子物质的量为0.1×(7－2)mol=0.5mol，故D说法正确。3、B【详解】A．碘以离子存在，海水提碘时I元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故A错误；

B．发生两大反应NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；

C．氯碱工业中电解饱和食盐水，生成NaOH、氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C错误；

D.黄铁矿制硫酸分为三步，第一步4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，第二步2SO2+O22SO3，第三步SO3+H2O=H2SO4，其中铁、硫、O化合价发生了改变，涉及氧化还原反应，D错误；答案为B。4、C【分析】第①种只加成1mol氢气，说明只有碳碳双键，第②种加成4mol氢气，说明苯环被完全加成。【详解】A.苯环完全加成后不再属于芳香烃，属于环烷烃，故A错误；B.第①种加成产物为乙基苯，可使高锰酸钾褪色，第②种加成产物属于环烷烃，不可以是酸性高猛酸钾褪色，故B错误；C.两种加成产物中都含有乙基，故光照条件下都能与溴进行取代，故C正确；D.苯环不含有碳碳双键，故D错误；故答案为C。【点睛】苯环中没有碳碳双键。5、C【解析】A.常温下浓硫酸使铁钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，所以可用铁槽车贮运浓硫酸，A项正确；B.MgO的熔点28000C、Al2O3的熔点20500C，可用做耐高温材料，B项正确；C.硅晶体呈灰黑色，不具有导光性，不是用来制作光导纤维，而是用来制作半导体材料，C项错误；D.硫单质有杀菌灭虫的功效，对人安全，D项正确；答案选C。6、C【详解】①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；

②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；④氯气的酒精溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤错误；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥正确；答案选C。【点睛】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在。7、A【解析】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；D．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D错误；答案选A。8、D【详解】根据变化的微观示意图，可知该反应为：2NO+2CO=N2+2CO2；A．该反应中氮元素的化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；B．丁物质为氮气单质，属于非金属单质，故B正确；C．配平后反应为2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化学计量数均为2，故C正确；D．一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合价都为-2价，故D错误；故答案为D。【点睛】考查氧化还原反应、质量守恒定律，解题难点是根据微观示意图准确得出NO+CO→N2+CO2的反应原理是解题关键，再从化合价变化的角度分析氧化还原反应，结合质量守恒分析即可，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。9、B【详解】A、pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，故1L该溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，N(H+)=0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故A错误；B、标况下，22.4LCl2的物质的量为=1mol，与足量Fe和Cu混合物点燃，氯元素化合价均降低为-1价，故转移电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，故B正确；C、浓盐酸与足量MnO2共热反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，后续反应将停止，故无法计算出具体转移电子数，故C错误；D、标准状况下，SO3不是气体状态，故无法用气体摩尔体积计算其数目，故D错误。10、D【解析】A．将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A错误；B．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为Ba2＋＋2HCO＋2OH－==BaCO3↓＋2H2O＋CO，故B错误；C．过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2＋H2O＋ClO－==2H＋＋Cl－＋SO，故C错误；D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正确。故选D。【点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一。书写离子方程式一般包括以下步骤：①写：依据事实正确写出化学方程式；②拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质、氧化物都用化学式（分子式）表示；③删：删去方程式两边不参加反应的离子；④查：检查方程式两边是否符合“原子守恒”和“电荷守恒”。特别注意：①没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由移动离子，因此不能写成离子方程式；②浓硫酸写成分子式，浓硝酸和浓盐酸可写成离子；③在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。④判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。11、C【分析】由题干信息可知，A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，化合物N能使品红溶液褪色，则N为SO2，乙是一种18电子分子，则乙可以是H2O2，又乙和丁的组成元素相同，M是某种元素对应的单质，所以丁为H2O，M为O2，根据转化关系M+丙→N+丁，甲+H+→丙，则丙为H2S，又B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍，所以A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，则甲为Na2S，据此分析解答问题。【详解】A．根据上述分析可知，元素D为S元素，其氧化物SO2对应水化物亚硫酸不是强酸，A错误；B．原子半径r(Na)＞r(S)＞r(O)，即r(C)>r(D)>r(B)，B错误；C．SO2具有还原性，可与H2O2发生氧化还原反应，C正确；D．SO2使溴水褪色是因为其还原性，而乙烯使溴水褪色是因为乙烯和溴发生了加成反应，两者褪色原理不同，D错误；答案选C。【点睛】解答本题的突破口是化合物N能使品红溶液褪色，可推知N可能为SO2，进而结合信息推断出各物质和各元素。12、C【解析】A.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有类似氨的性质，根据题目信息Kb1=10-4.07、Kb2=10-7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离，第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-，故A正确；B.H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离，电离方程式分别为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，根据方程式可知，溶液pH越小，越有利于电离平衡正向移动，[H3NCH2CH2NH3]2+浓度越大，所以曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+，故B正确；C.曲线II代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应的溶液中，[H3NCH2CH2NH3]2+和H2NCH2CH2NH3+浓度相等，根据H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-可知，Kb2=10-7.15=cOH-×c(H3NCH2CH2NH32+)cH2NCH2CH2NH3+=c(OH-)，则c(H+)=KwcOH-=10-6.85，pH=6.85，故C错误；D.在0.1mol·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，因H2NCH2CH13、B【详解】A.检验FeSO4溶液中Fe2+是否完全被氧化成Fe3+，应选用酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液，证明溶液中是否存在Fe2+离子，故A错误；B.用Na2CO3代替NH4HCO3，碳酸钠中碳酸根离子水解程度大，也可以发生双水解反应生成氢氧化亚铁沉淀，故B正确；C.FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为:，无氨气生成，故C错误；D.检验沉淀是否洗涤干净，可用氯化钡溶液检验，若洗涤液中加入氯化钡溶液无沉淀生成说明洗涤干净，加入盐酸无现象变化，不能用盐酸，故D错误；【点睛】解题时需注意可以用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否被氧化成Fe3+，SCN-与Fe3+反应生成Fe(SCN)3血红色溶液。若是检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+，实际上是检验溶液中是否还有Fe2+剩余，应用酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液证明溶液中不存在Fe2+离子。14、C【详解】A.糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉,故A正确；B.古法酿酒是利用淀粉在酶的作用下转化为乙醇，所以古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应，故B正确；C.因为酶具有活性，温度太高会失去活性，导致酶失效，所以酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率不一定越快，故C错误；D.烧酒的制备过程为选料、制曲、发酵和蒸馏四步，涉及的实验操作是蒸馏，故D正确；本题答案：C。15、C【详解】已知：①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1；②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1，

A．n(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于该反应为可逆反应不能完全进行，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；

B．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ•mol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；

C．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ•mol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故C正确；

D．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故D错误；

故选：C。16、B【解析】A．图中为向上排空气法收集气体，而氨气的密度比空气小，应选用向下排空气法收集，故A错误；B．挤压胶头滴管，二氧化硫与NaOH反应可使瓶内气体减少，从而产生压强差，引发喷泉实验，故B正确；C．二者均与碳酸钠溶液反应，试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．乙酸乙酯与KOH能够反应，不能分离出乙酸乙酯，小试管中应为饱和碳酸钠，且导管在液面上防止倒吸，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳双键+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热使其充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键保护醛基不被H2还原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是电石气，A为HC≡CH，与X反应生成B，由B的结构简式可知X为CH3COOH，发生加聚反应生成PVAc，结构简式为，由转化关系可知D为CH3CHO，由信息Ⅰ可知E为，由信息Ⅱ可知F为，结合G的分子式可知G应为，H为，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H2还原，M为，以此分析解答。【详解】(1)A的俗名是电石气，A为HC≡CH，根据上述分析，X为CH3COOH，B()中的官能团为酯基、碳碳双键，故答案为HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳双键；(2)反应①的化学方程式为+nNaOH+nCH3COONa，故答案为+nNaOH+nCH3COONa；(3)E为，E中不含氧官能团为碳碳双键，碳碳双键可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以检验碳碳双键前，需要把醛基破坏掉，故检验碳碳双键的方法为：加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键，故答案为；加入新制Cu(OH)2悬浊液，热充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键；(4)E中含有醛基，经E→F→G→H的转化后又生成醛基，则乙二醇的作用是保护醛基不被H2还原，故答案为保护醛基不被H2还原；(5)M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为，故答案为；(6)以乙炔为原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增长碳链，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根据信息I，2分子乙醛可以反应生成CH3CH=CHCHO，然后与氢气加成即可，合成路线为：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案为HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH。【点睛】本题的易错点为(3)，检验碳碳双键时要注意醛基的干扰，需要首先将醛基转化或保护起来。18、羟基、羧基加成反应甲醛氢氧化钠醇溶液、加热C9H8O2【分析】根据已知I，可判断A为甲醛；B为苯基乙醛；根据已知II，判断C为C6H5-CH2CH(OH)COOH；根据D的结构简式，可判断反应⑥为消去反应；根据E的化学式，⑦为缩聚反应，E为高分子化合物。【详解】(1)C为C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能团为羟基、羧基；E为C6H5-CH2CH(OH)COOH发生缩聚反应生成的高分子化合物，其结构简式为；(2)反应②为碳碳双键与水的加成反应；A为甲醛；(3)反应①为氯代烃的消去反应，反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；反应⑥为C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羟基的消去反应，方程式为；(4)根据D的结构简式，其分子式为C9H8O2，D中含有碳碳双键、羧基，可分别连接到苯环上，可以得到多种同分异构体，其含有苯环的同分异构体为；(5)根据已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛与HCN反应生成，再在酸性条件下水解即可。反应流程：19、排除装置中的空气2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+关闭K1，打开K2冷却过滤防止空气进入装置乙中氧化Cr2+50%【解析】（1）根据题干信息，醋酸亚铬水合物易被氧化，三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2可将装置内的空气排干净，防止其被氧化；装置甲分液漏斗盛装稀盐酸，在圆底烧瓶中和锌反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，同时发生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2，该反应的离子反应为：2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+；答案为：排除装置中的空气；2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+（2）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开K2关闭K1，把生成的CrCl2溶液压入装置乙中反应；醋酸亚铬水合物难溶于冷水，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，先将装置乙冷却至室温，使其充分结晶析出，在用过滤的方法分离；答案为：关闭K1，打开K2；冷却；过滤；（3）Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入装置乙氧化Cr2+；故答案为避免空气进入装置乙氧化Cr2+；（4）CrCl3物质的量为=0.04mol，得到CrCl2为0.04mol，根据原子守恒，则得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O为0.04mol，质量为0.04mol×1/2×376g/mol=7.52g，所得产品的产率为×100%=50%；故答案为50%。20、棕分液漏斗2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl易挥发NaOHBr2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2OH2SO3有剩余或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O氧化性：H2O2>Br2>H2SO3【分析】打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞a，氯水和NaBr反应产生Br2；吹入空气加快Br2挥发进入B中，B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化，说明Br2将亚硫酸氧化成硫酸，自身被还原成Br-，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀；停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液，可能是H2O2先氧化亚硫酸，故B中开始时颜色无明显变化，接着将Br-氧化成Br2，混合液逐渐变成红棕色，据此解答。【详解】(1)氯水中含有次氯酸，见光易分解，要避光保存，应保存在棕色细口瓶中。根据仪器构造，盛装H2O2溶液的仪器名称是分液漏斗，故答案为：棕；分液漏斗；(2)A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质，反应的化