山东省烟台市2026届化学高一上期末经典模拟试题含解析

山东省烟台市2026届化学高一上期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(H+)与c(SO42-)之比为A．1:7 B．1:4 C．1:2 D．1:32、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三种溶液，这种试剂是（）A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO33、下列说法中错误的是（）A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B．三氧化二铝是两性氧化物C．晶体硅用来制作光导纤维D．焰色反应是物理变化4、钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门5、在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A．H2 B．Cl2 C．NH3 D．CO26、下列过程的原理属于化学变化的是()A．氯气液化 B．碘单质升华 C．氢氧化钠潮解 D．碳酸钠晶体风化7、胶体区别于其他分散系的最本质特征是(

)A．能产生丁达尔效应 B．粒子带电C．能透过滤纸 D．分散质粒子的直径在1~100nm之间8、用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（）A．托盘天平 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500ml容量瓶9、下列说法正确的是()A．Na2CO3和NaHCO3可做食用碱或工业用碱B．海水晒盐的原理是升高温度从而降低食盐在水中的溶解度C．二氧化硅是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料D．在清洗卫生间时，从安全角度可将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液混和使用10、M2O7x－与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+311、下列离子方程式书写正确的是()A．向稀硝酸中加铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O12、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（）A．丁达尔效应 B．胶体聚沉C．发生复分解反应 D．发生氧化还原反应13、下列化学用语正确的是A．有18个中子的氯原子的符号：B．钠原子结构示意图C．次氯酸分解2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑D．NaOH的电离方程式：NaOHNa++OH-14、歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不属于氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素15、下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50mL0.1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A．150mL0.3mol/LKCl溶液 B．75mL0.3mol/LCaCl2溶液C．150mL0.3mol/LKClO3溶液 D．50mL0.3mol/LFeCl3溶液16、A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是()选项假设结论AA为NaOH溶液D可能是CO2BB为COC可能是CO2CC为FeCl2，D为FeA可能是盐酸DC为SO2A可能是H2SA．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、下列物质均含有某种常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为褐色固体，G为空气的主要成分之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为无色气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；常温下F为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）。(1)写出B物质的化学式_________________。(2)气体E能够使品红溶液褪色，说明它具有____________性。(3)写出反应①的化学方程式_______________________________________。(4)写出反应②的化学方程式_______________________________________。(5)简述B溶液中阴离子检验方法________________________________________。18、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：D：E：N：。（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程：；M→W的离子方程：。19、氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480mL物质的量浓度为0.5mol·L－1的氯化钾溶液。回答下列问题：（1）配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。（3）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：__________。20、某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________。（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是__________。②乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_____________，再往试管中加入____________，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。③乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：试管中10mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验26mol/LNaOH溶液0.2mol/LFeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验36mol/LNaOH溶液0.1mol/LFeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀该实验得出的结论是_______________，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是________________，证明该假设成立。（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_____________。（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件____________。21、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。（1）检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Ⅰ.Fe转化为Fe2+。Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。（将反应补充完整）___________（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。①检测洗涤液中Cl-的方法是________。②脱氯反应：FeOCl+OH-＝FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________。③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

设H2SO4物质的量为xmol，CuSO4物质的量为ymol。则根据方程式可知H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑固体减少△m1mol56gxmol56xgCuSO4+Fe＝FeSO4+Cu固体增加△m1mol56g64g8gymo8yg充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，则原溶液中H＋和SO42－的物质的量浓度之比=2x/(x+y)=1/4。故答案选B。2、C【解析】

A.H2SO4与Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都不反应，不能用硫酸鉴别，故不选A；B.Ba(OH)2与Na2SO4和MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用Ba(OH)2鉴别，故不选B；C.NaOH与Na2SO4不反应，无现象；NaOH与MgCl2反应生成白色沉淀氢氧化镁，NaOH与Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，现象不同，能用NaOH鉴别，故选C；

D.AgNO3与Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用AgNO3鉴别，故不选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，本题注意把握三种物质的组成上的异同，加入试剂后应出现明显不同的反应现象，从反应具有不同现象的角度考虑分析。3、C【解析】

A.氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，A项正确；B.三氧化二铝既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水，因此是两性氧化物，B项正确；C.晶体硅是用来制作太阳能电池板和芯片的，二氧化硅可以用来制造光导纤维，C项错误；D.焰色反应中无任何新物质生成，因此是物理变化，D项正确；答案选C。4、A【解析】

物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能，也有很多重要的用途。【详解】A．保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，而钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A错误；B．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，故B正确；C．因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故C正确；D．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，故D正确；答案选A。5、C【解析】

由实验装置可知，气体R先用碱石灰干燥，后用向下排空气法收集，最后用水进行尾气吸收，且用防倒吸装置，则R为碱性或中性气体，密度比空气密度小，易溶于水，是污染空气气体之一。【详解】A.碱石灰能干燥氢气，氢气难溶于水，与水也不反应，不能用水进行尾气吸收，故A错误；B.氯气为酸性气体，不能用碱石灰干燥，故B错误；C.氨气为碱性气体，密度比空气密度小，且极易溶于水，符合条件，故C正确；D.二氧化碳为酸性气体，不能用碱石灰进行干燥，且密度比空气密度大，不能用向下排空气法收集，故D错误；综上所述，答案为C。6、D【解析】

A．氯气液化是将Cl2液化，没有新物质生成，为物理变化，A与题意不符；B．碘单质升华是将I2转化为碘蒸气，没有新物质生成，为物理变化，B与题意不符；C．氢氧化钠潮解，没有新物质生成，为物理变化，C与题意不符；D．碳酸钠晶体风化，碳酸钠晶体中含有结晶水，而风化后生成碳酸钠粉末，不含结晶水，有新物质生成，为化学变化，D符合题意；答案为D。7、D【解析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。8、A【解析】

因为实验室没有450ml规格的容量瓶，所以只能选择500ml的容量瓶，溶解时需要使用烧杯，定容时需要使用胶头滴管。4mol/L的硫酸溶液用量筒量取，不需使用托盘天平。故选A。9、A【解析】

A.碳酸钠、碳酸氢钠都属于强碱弱酸盐，其酸根离子都易水解而使其水溶液都具有碱性，可以用作食用碱或工业用碱，A正确；B.海水中约有3.5%的食盐，食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，而不是升高温度从而降低食盐在水中的溶解度，升高温度食盐在水中的溶解度增大，B错误；C.硅是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料，而不是二氧化硅，C错误；D.洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用，发生氧化还原反应生成氯气，则不能混合使用，故D错误；答案选A。10、C【解析】

硫元素的化合价由-2价升高为0价，化合价变化了2，转移的电子数为3×2=6，氧化还原反应中得失电子数目相等，设反应前M的化合价为a，则2×(a-3)=6，解得a=6，M2O7x－中M的化合价为+6价，答案选C。【点睛】离子方程式要符合电荷守恒，得失电子数目也相等，利用得失电子守恒可以不用计算x的值，比较方便。11、B【解析】

A.稀硝酸与金属不能反应放出氢气；B.二者发生反应产生氯化银白色沉淀；C.反应要符合事实，遵循物质间的物质的量关系；D.碳酸钙难溶于水，不能写成离子形式。【详解】A.稀硝酸具有强氧化性，与金属Fe反应产生Fe的硝酸盐、NO或NO2等氮的氧化物和水，不能反应产生H2，A错误；B.盐酸与硝酸银溶液反应产生稀硝酸和AgCl，离子方程式为：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，B正确；C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，C错误；D.碳酸钙是难溶于水的物质，与盐酸反应产生氯化钙、水和CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D错误；故合理选项是B。12、B【解析】

A．血液属于胶体，但没有用一束光照射，不会产生丁达尔效应，A错误；B．食盐是电解质，能使胶体发生聚沉，B正确；C．食盐是轻金属的盐，只能使胶体发生凝聚，不能发生复分解反应，C错误；D．胶体的凝聚是物理过程，不发生氧化还原反应，D错误；故选B。13、A【解析】

A.有18个中子的氯原子的质量数为（18+17）=35，原子符号为3517Cl，A正确；B.钠原子核外有11个电子，3个电子层，最外层有1个电子，原子结构示意图为，B错误；C.次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，C错误；D.NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH-，D错误；故选A。14、D【解析】

在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。【详解】A.在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；B.该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；C.该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不正确；D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。故选D。15、A【解析】

与50mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.3mol/LA.150mL0.3mol/LKCl溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.3mol/L，故A正确；B.75mL0.3mol/LCaCl2溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.6mol/L，故B错误；C.150mL0.3mol/LKClO3溶液中没有Cl-，故C错误；D.50mL0.3mol/LFeCl3溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.9mol/L，故D错误；故答案选：A。16、C【解析】

A．NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，符合转化关系，故A不选；B．B为CO，A可为碳，D为氧气，CO与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成CO，符合转化关系，故B不选；C．如C为FeCl2，D为Fe，则B为氯化铁，盐酸与铁反应只生成FeCl2，不符合转化关系，故C选；D．硫化氢不完全燃烧可生成硫，完全燃烧生成二氧化硫，且硫化氢与二氧化硫反应生成硫，符合转化关系，故D不选。故答案选C。【点睛】本题考查无机物的推断，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、H1SO4漂白性C+1H1SO4(浓)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41-。【解析】

F常温下为淡黄色固体，且能与无色气体F反应生成G，而为空气的主要成分之一，可知F为Na1O1、C为CO1、G为O1．无色气体E是形成酸雨的元凶，其相对分子质量是G（氧气）的1倍，可知E为SO1，故H为SO2．A为非金属单质且常温下为褐色固体，D常温下是无色液体，结合转化关系可知A为碳、D为H1O、B为H1SO4。【详解】F常温下为淡黄色固体，且能与无色气体F反应生成G，而为空气的主要成分之一，可知F为Na1O1、C为CO1、G为O1．无色气体E是形成酸雨的元凶，其相对分子质量是G（氧气）的1倍，可知E为SO1，故H为SO2．A为非金属单质且常温下为褐色固体，D常温下是无色液体，结合转化关系可知A为碳、D为H1O、B为H1SO4。（1）由上述分析可知，B物质的化学式为：H1SO4，故答案为：H1SO4；（1）E为SO1，能够使品红溶液褪色，说明它具有漂白性，故答案为：漂白；（2）反应①的化学方程式为：C+1H1SO4（浓）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案为：C+1H1SO4（浓）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反应②的化学方程式为：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案为：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根的方法为：取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41﹣，故答案为：取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41﹣。【点睛】本题考查无机物的推断，物质的颜色、状态与类属、环境危害与空气组成、反应中特殊转化等是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意掌握常见离子的检验方法。18、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】试题解析：A为淡黄色固体判断为Na2O2，D是具有磁性的黑色晶体判断为Fe3O4，C是无色无味的气体是过氧化钠与水反应生成的氧气，B为NaOH，W溶液中加入KSCN出现血红色，说明W含有三价铁离子；T、R为两种常见的用途很广的金属单质，T在C中燃烧生成D为四氧化三铁，溶于盐酸生成溶液中含有亚铁离子和三价铁离子，加入过量铁反应生成亚铁离子，证明T为Fe；E为FeCl2，H为Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，W为FeCl3；金属R与B氢氧化钠反应说明R金属为Al，N为NaAlO2，Q为Al2O3；（1）依据判断得到DEN的化学式分别为：D为Fe3O4，E为FeCl2，N为NaAlO2；（2）B与E混和得到H为白色氢氧化亚铁沉淀，在潮湿空气中变成红褐色氢氧化铁沉淀的过程中，可能观察到的现象是：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和盐酸反应生成W（FeCl3）反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。考点：无机物的推断19、18.6g胶头滴管500mL容量瓶8.2大于该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低【解析】

（1）配制480mL氯化钾溶液，需要500mL容量瓶，则配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是0.5L×0.5mol/L×74.5g/mol≈18.6g。（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）量筒中刻度自上而下增大，刻度A与B，B与C间均相差1mL，这说明相邻刻度线之间的是0.2mL，所以量筒中液体的体积是8.2mL；（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，即定容时俯视，所以溶液的体积减少，则其所配氯化钾溶液的浓度大于0.5mol·L－1；用胶头滴管将液体吸出，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，所以这种做法是错误的。20、Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。2mL0.1mol/LFeCl2溶液3滴0.1mol/LNaOH溶液在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显。实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色。Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀。隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等。【解析】（1）实验1中产生的白色沉淀是氢氧化亚铁，反应的离子方程式是Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓。（2）①要验证不存在氢氧化铁，只需要转化为铁盐，利用KSCN溶液检验即可，因此实验方案是：取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe(