2025-2026学年上学期上海高一化学开学模拟卷3

第21页（共21页）2025-2026学年上学期上海高一化学开学模拟卷3一．选择题（共14小题）1．（1分）下列物质名称与其主要成分不相匹配的是（）A．大理石――SiO2 B．赤铁矿――Fe2O3 C．铝土矿――Al2O3 D．辉铜矿――Cu2S2．（1分）下列物质俗名错误的是（）A．固体二氧化碳干冰 B．氢氧化钙生石灰 C．氢氧化钠烧碱 D．乙醇酒精3．（1分）我国提出2060年前实现“碳中和”，需要从人人做起。下列做法不利于实现碳中和的是（）A．改进尾气净化技术 B．使用太阳能等可再生能源 C．大力植树造林 D．为解决“白色污染”问题，将废旧塑料袋焚烧处理4．（1分）下列物质加入水中不能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．植物油 C．食盐 D．食醋5．（1分）某星期天，小明同学回家发现自家地里的棉花生长不茂盛，叶片发黄，茎叶细小，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在棉花生长期间增施能促进作物茎叶生长茂盛、叶色浓绿的化肥。你认为应该增施的化肥是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl6．（1分）燃烧能生成有刺激性气味气体的实验是（）A． B． C． D．7．（1分）下列物质中加横线的元素化合价为+5价的是（）A．HNO2 B．NaClO3 C．NH4Cl D．K2SO48．（1分）有关水的叙述，正确的是（）A．水在通常状况下不稳定 B．在通常状况下水是无色无味的液体 C．水在加热的情况下会分解成氢气和氧气 D．纯净的水也可以导电9．（1分）从分子、原子的角度分析，下列解释错误的是（）A．热胀冷缩是因为温度变化导致分子或原子本身变大或变小 B．10mL的酒精与10mL的水混合总体积小于20mL，说明分子间存在间隔 C．氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同 D．通过气味辨别氮气和氨气，是因为分子是运动的，不同分子的性质不同10．（1分）二氧化碳可用来灭火的原因是（）A．是氧化物 B．可溶于水 C．不供给呼吸 D．比空气密度大，不能燃烧也不支持燃烧11．（1分）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）序号物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的CuO粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D12．（1分）如图所示为某同学设计的一套制取CO2的简易发生装置，装置中的小试管的作用是（）A．贮存液体 B．减缓反应 C．形成液封，防止气体通过长颈漏斗口逸出 D．试管是多余的依据相关信息完成13﹣13题：小资料：硝酸钾的溶解度数值如表所示：项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃KNO321g32g46g64g86g110g138g现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、14g硝酸钾，充分溶解后，如图所示。13．（1分）上述溶液中，恰好是饱和溶液的是（）A．① B．② C．③ D．④14．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推断不正确的是（）A．稀有气体因性质稳定可做保护气，所以性质稳定的氮气也可用作保护气 B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应 C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D．单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质二．多选题（共3小题）（多选）15．（2分）甲、乙、丙三种物质可以发生如下转化关系，“→”表示可以一步转化，“”表示相互之间均可以一步转化，下表中，三种物质符合图示转化关系的是（）选项甲乙丙ACuOCuSO4CuBCO2Na2CO3CaCO3CCaOCa（OH）2CaCl2DFeFeSO4Fe（OH）2A．A B．B C．C D．D（多选）16．（2分）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究中和反应。对如图所示实验分析不正确的是（）A．电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数等于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子（多选）17．（2分）一定质量的某化合物在氧气中完全燃烧，需4.8克氧气，同时生成4.4克二氧化碳和2.7克水，下列关于该物质的叙述正确的是（）A．只含C，H，O元素 B．碳氢原子个数比为1：3 C．只含C，H元素 D．碳氢原子个数比为2：1三．填空题（共4小题）18．（7分）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）。（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，粮食酿醋属于（选填“物理”或“化学”）变化。（2）醋酸由种元素组成，其中碳元素与氧元素的质量比为。（3）我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图：①写出上述反应中氧化物的化学式。②该反应的化学方程式：；若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的质量是g。（4）提倡新方法酿醋酸的原因是。19．（9分）我国盐湖蕴含丰富的矿产资源。从盐湖提取的KCl矿物中还含有少量MgSO4、CaCl2和SiO2杂质，提纯KCl晶体的工艺流程如下：【资料】1.碳酸钙的溶解度随温度的升高而减小。2.KCl晶体易吸附Ca2+。3.KCl的溶解度曲线如图所示。（1）“滤液1”中含有的阴离子主要是：SO42-和（填离子符号）。“滤渣1”的成分是（2）加入K2CO3溶液的目的是。操作2是“加热至沸腾并趁热过滤”的原因是。（3）滤液3加入盐酸发生反应的化学方程式为（写一个）。（4）通过“操作3”提取KCl晶体的具体操作是。（5）①KCl在农业上可用作。②40℃时，配制700g饱和KCl营养液，需要称量KClg。20．（8分）某工业废料由银、铜、炭、氧化铜和氧化铁五种粉末组成，如图为回收部分金属并制备硫酸亚铁溶液的工业流程。资料：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4（1）步骤Ⅰ中试剂A为。滤渣B中有红色固体，则滤液C中含有的溶质为。步骤Ⅱ中加入过量D的目的是。（2）上述过程中能证明铁、铜金属活动性顺序的事实为。（3）写出从固体F中分离回收金属银的合理方案。21．（6分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgSO4杂质，得到NaCl晶体的操作有：①加过量Ba（OH）2溶液；②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加适量稀盐酸；⑤蒸发结晶。（1）操作③中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。（2）写出加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式。（写一个化学方程式即可）（3）加适量稀盐酸的目的是什么？

2025-2026学年上学期上海高一化学开学模拟卷3参考答案与试题解析一．选择题（共14小题）题号1234567891011答案ABDBBBBBADC题号121314答案CCC二．多选题（共3小题）题号151617答案ABACAB一．选择题（共14小题）1．（1分）下列物质名称与其主要成分不相匹配的是（）A．大理石――SiO2 B．赤铁矿――Fe2O3 C．铝土矿――Al2O3 D．辉铜矿――Cu2S【分析】根据常见化学物质主要成分的名称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，不是二氧化硅，选项错误，符合题意；B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式是Fe2O3，选项正确，不符合题意；C、铝土矿的主要成分是氧化铝，化学式是Al2O3，选项正确，不符合题意；D、辉铜矿的主要成分是硫化亚铜，化学式是Cu2S，选项正确，不符合题意；故选：A。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、化学式是正确解答此类题的关键．2．（1分）下列物质俗名错误的是（）A．固体二氧化碳干冰 B．氢氧化钙生石灰 C．氢氧化钠烧碱 D．乙醇酒精【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。【解答】解：A、固体二氧化碳的俗称是干冰，该选项正确；B、氢氧化钙的俗称是消石灰、熟石灰，该选项错误；C、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，该选项正确；D、乙醇的俗称是酒精，该选项正确；故选：B。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。3．（1分）我国提出2060年前实现“碳中和”，需要从人人做起。下列做法不利于实现碳中和的是（）A．改进尾气净化技术 B．使用太阳能等可再生能源 C．大力植树造林 D．为解决“白色污染”问题，将废旧塑料袋焚烧处理【分析】碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。【解答】解：A、改进尾气净化技术，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故A不符合题意；B、使用太阳能等可再生能源，可减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放和对空气的污染，有利于实现碳中和，故B不符合题意；C、大力植树造林，树木通过光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，有利于实现碳中和，故C不符合题意；D、将废旧塑料袋焚烧处理，会对空气造成污染，同时产生大量的二氧化碳，不利于实现碳中和，故D符合题意；故选：D。【点评】本题难度不大，掌握碳中和的概念是解答本题的关键。4．（1分）下列物质加入水中不能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．植物油 C．食盐 D．食醋【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、蔗糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。B、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。D、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．5．（1分）某星期天，小明同学回家发现自家地里的棉花生长不茂盛，叶片发黄，茎叶细小，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在棉花生长期间增施能促进作物茎叶生长茂盛、叶色浓绿的化肥。你认为应该增施的化肥是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量。【解答】解：根据题意，使农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿需施用含氮元素的化肥。A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B正确；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错；D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D错。故选：B。【点评】本题主要考查化肥的作用、分类方面的知识，解答时要分析化肥中营养元素的作用、种类，然后再根据题意确定所施用的化肥。6．（1分）燃烧能生成有刺激性气味气体的实验是（）A． B． C． D．【分析】从物质燃烧生成的物质的性质进行分析判断。【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷白色固体，不合题意；B、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁固体，不合题意；D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳没有刺激性气味，不合题意。故选：B。【点评】本题是考查基础知识，需要记住常见物质燃烧的产物及其状态、性质。7．（1分）下列物质中加横线的元素化合价为+5价的是（）A．HNO2 B．NaClO3 C．NH4Cl D．K2SO4【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。【解答】解：A、在化合物中各元素正、负化合价代数和为零，氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，设氮元素化合价为x，则1+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3，故错误；B、钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，设氯元素化合价为y，则1+y+（﹣2）×3＝0，y＝+5，故正确；C、氢元素为+1价，氯元素为﹣1价，设氮元素化合价为z，则z+1×4+（﹣1）×1＝0，z＝﹣3，故错误；D、钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，设硫元素化合价为w，则1×2+w+（﹣2）×4＝0，w＝+6，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。8．（1分）有关水的叙述，正确的是（）A．水在通常状况下不稳定 B．在通常状况下水是无色无味的液体 C．水在加热的情况下会分解成氢气和氧气 D．纯净的水也可以导电【分析】通常情况下，水是一种无色、无味的液体，化学性质比较稳定，纯净的水几乎不导电。【解答】解：A、水在通常状况下很稳定，故A错误；B、在通常状况下水是无色无味的液体，故B正确；C、在加热的情况下，水不会分解成氢气和氧气，在通电的情况下，水会分解成氢气和氧气，故C错误；D、纯净的水几乎不可以导电，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答即可。9．（1分）从分子、原子的角度分析，下列解释错误的是（）A．热胀冷缩是因为温度变化导致分子或原子本身变大或变小 B．10mL的酒精与10mL的水混合总体积小于20mL，说明分子间存在间隔 C．氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同 D．通过气味辨别氮气和氨气，是因为分子是运动的，不同分子的性质不同【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、热胀冷缩是因为温度变化导致分子之间的间隔变大或变小，故A说法错误；B、由于分子间存在间隔，故10mL的酒精与10mL的水混合总体积小于20mL，故B说法正确；C、氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同，故C说法正确；D、分子在不断地运动并且不同分子的性质不同，氨气有刺激性气味，氮气无味，故可通过气味辨别氮气和氨气，故D说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。10．（1分）二氧化碳可用来灭火的原因是（）A．是氧化物 B．可溶于水 C．不供给呼吸 D．比空气密度大，不能燃烧也不支持燃烧【分析】根据二氧化碳的性质与用途来分析。【解答】解：二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，因此二氧化碳可用来灭火。故选：D。【点评】解答这类题目时，要熟记二氧化碳的用途，以及它与二氧化碳的性质的相互联系等。11．（1分）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）序号物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的CuO粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、通过灼热的CuO粉末，CO能与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3溶液、Na2SO4均能与硝酸钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、加入过量的稀盐酸，CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、MgCl2能与适量KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。12．（1分）如图所示为某同学设计的一套制取CO2的简易发生装置，装置中的小试管的作用是（）A．贮存液体 B．减缓反应 C．形成液封，防止气体通过长颈漏斗口逸出 D．试管是多余的【分析】根据装置特点和反应原理来判断小试管的作用，如果没有小试管气体会从长颈漏斗中逸出进行分析。【解答】解：装置中的小试管能使长颈漏斗末端形成液封，防止气体从长颈漏斗口逸出，还可以节约药品。故选：C。【点评】本题难度不大，根据装置的特点可以分析解答。依据相关信息完成13﹣13题：小资料：硝酸钾的溶解度数值如表所示：项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃KNO321g32g46g64g86g110g138g现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、14g硝酸钾，充分溶解后，如图所示。13．（1分）上述溶液中，恰好是饱和溶液的是（）A．① B．② C．③ D．④【分析】根据在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液进行分析。【解答】解：依据饱和溶液的概念可知，①、②中有固体出现，一定是饱和溶液，由40℃时硝酸钾的溶解度64g，可知50g水中溶解32g硝酸钾恰好饱和，故选：C。【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化来分析解答。14．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推断不正确的是（）A．稀有气体因性质稳定可做保护气，所以性质稳定的氮气也可用作保护气 B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应 C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D．单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质【分析】A、根据常见的保护气进行分析判断。B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。D、由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断。【解答】解：A、稀有气体因性质稳定可做保护气，所以性质稳定的氮气也可用作保护气，故选项推断正确。B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuO△Cu+COC、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推断错误。D、单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推断正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握气体的性质、置换反应的特征、氧化物与单质的特征是正确解答本题的关键。二．多选题（共3小题）（多选）15．（2分）甲、乙、丙三种物质可以发生如下转化关系，“→”表示可以一步转化，“”表示相互之间均可以一步转化，下表中，三种物质符合图示转化关系的是（）选项甲乙丙ACuOCuSO4CuBCO2Na2CO3CaCO3CCaOCa（OH）2CaCl2DFeFeSO4Fe（OH）2A．A B．B C．C D．D【分析】A、氧化铜与硫酸反应可以生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应可以生成铜，铜与氧气在加热的条件下可以生成氧化铜。B、二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应可以生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应可以生成二氧化碳。C、氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应可以生成氯化钙。D、铁与硫酸反应可以生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应可以生成氢氧化亚铁。【解答】解：A、氧化铜与硫酸反应可以生成硫酸铜，硫酸铜与铁反应可以生成铜，铜与氧气在加热的条件下可以生成氧化铜。故选项正确。B、二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应可以生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应可以生成二氧化碳。故选项正确。C、氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应可以生成氯化钙，但氯化钙无法直接转化为氧化钙。故选项不正确。D、铁与硫酸反应可以生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应可以生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁无法直接转化为铁单质。故选项不正确。故选：AB。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。（多选）16．（2分）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究中和反应。对如图所示实验分析不正确的是（）A．电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数等于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子【分析】根据题意，电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比，结合氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。【解答】解：A、在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故选项说法错误。B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中溶液体积增加，离子浓度降低，电导率降低，当恰好完全反应时，电导率最低，故M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。C、N点和P点的电导率相同，即离子浓度相同，但是溶液体积：P点＜N点，则N点时溶液中的离子数大于P点，故选项说法错误。D、在该反应过程中，溶液始终具有导电性，即该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，故选项说法正确。故选：AC。【点评】本题有一定难度，明确电导率的含义、图像的含义、中和反应的原理等是正确解答本题的关键。（多选）17．（2分）一定质量的某化合物在氧气中完全燃烧，需4.8克氧气，同时生成4.4克二氧化碳和2.7克水，下列关于该物质的叙述正确的是（）A．只含C，H，O元素 B．碳氢原子个数比为1：3 C．只含C，H元素 D．碳氢原子个数比为2：1【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。【解答】解：A、由质量守恒定律，参加反应的某化合物的质量为4.4g+2.7g﹣4.8g＝2.3g。4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×1244×100%＝1.2g，2.7g水中含有氢元素的质量为：2.7g×1×218×100%＝0.3g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.3g＝1.5g，1.5g＜2.3g，该物质中含氧元素的质量为：B、碳氢原子个数比为1.2g12：0.3g1C、由A选项的分析，一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误。D、由B选项的分析，碳氢原子个数比为1：3，故选项说法错误。故选：AB。【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。三．填空题（共4小题）18．（7分）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）。（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，粮食酿醋属于化学（选填“物理”或“化学”）变化。（2）醋酸由3种元素组成，其中碳元素与氧元素的质量比为3：4。（3）我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图：①写出上述反应中氧化物的化学式CO2。②该反应的化学方程式：CH4+CO2催化剂CH3COOH；若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的质量是4.4（4）提倡新方法酿醋酸的原因是节约粮食。【分析】（1）生成新物质的变化是化学变化。（2）根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比。（3）氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。一定条件下二氧化碳和甲烷反应生成醋酸。（4）提倡新方法酿醋酸的原因是节约粮食。【解答】解：（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，过程中生成新物质，粮食酿醋属于化学变化。故答案为：化学。（2）醋酸由3种元素组成，其中碳元素与氧元素的质量比为24：32＝3：4。故答案为：3：24：32＝3：4。（3）①上述反应中氧化物的化学式是CO2。故答案为：CO2。②该反应的化学方程式：CH4+CO2催化剂CH3COOH；若生成0.1mol醋酸，消耗CO2的物质的量是0.1mol，0.1mol二氧化碳质量是0.1mol×44g/mol故答案为：CH4+CO2催化剂CH3COOH（4）提倡新方法酿醋酸的原因是节约粮食。故答案为：节约粮食。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（9分）我国盐湖蕴含丰富的矿产资源。从盐湖提取的KCl矿物中还含有少量MgSO4、CaCl2和SiO2杂质，提纯KCl晶体的工艺流程如下：【资料】1.碳酸钙的溶解度随温度的升高而减小。2.KCl晶体易吸附Ca2+。3.KCl的溶解度曲线如图所示。（1）“滤液1”中含有的阴离子主要是：SO42-和Cl﹣（填离子符号）。“滤渣1”的成分是Mg（OH）2、BaSO4（2）加入K2CO3溶液的目的是除去滤液2中的Ca2+和过量的Ba2+。操作2是“加热至沸腾并趁热过滤”的原因是碳酸钙溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可防止碳酸钙析出，减少KCl晶体吸附Ca2+。（3）滤液3加入盐酸发生反应的化学方程式为K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑或HCl+KOH＝KCl+H2O（写一个）。（4）通过“操作3”提取KCl晶体的具体操作是蒸发结晶。（5）①KCl在农业上可用作钾肥。②40℃时，配制700g饱和KCl营养液，需要称量KCl200g。【分析】（1）KCl矿物加水，SiO2不溶，过滤后滤液1含KCl、MgSO4、CaCl2，阴离子主要是SO42-和硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；（2）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；（3）盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；（4）KCl溶解度受温度影响较小；（5）①KCl含钾元素，在农业上用作钾肥；②根据提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）KCl矿物加水，SiO2不溶，过滤后滤液1含KCl、MgSO4、CaCl2，阴离子主要是SO42-和加过量Ba（OH）2溶液，MgSO4与之反应生成Mg（OH）2和BaSO4沉淀，即MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓，所以滤渣1成分是Mg（OH）2、BaSO4。（2）加入K2CO3溶液，CaCl2与之反应生成CaCO3沉淀，即CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl，过量的Ba（OH）2与之反应生成BaCO3沉淀，即Ba（OH）2+K2CO3＝BaCO3↓+2KOH，目的是除去滤液2中的Ca2+和过量的Ba2+；依据资料，碳酸钙溶解度随温度升高而减小，趁热过滤防止碳酸钙析出，又因KCl晶体易吸附Ca2+，这样可减少KCl晶体吸附Ca2+。（3）滤液3含KCl及K2CO3、KOH，加盐酸时，发生反应K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑、HCl+KOH＝KCl+H2O。（4）KCl溶解度受温度影响较小，蒸发过程HCl变为气态逸散到空气中，所以从滤液3中提取KCl晶体通常采用蒸发结晶的方法。（5）①KCl含钾元素，在农业上用作钾肥。②40℃时KCl溶解度是40g，则100g水中最多可溶解40gKCl，设配制700g饱和KCl营养液需KCl质量为x，则40g100g+40g故答案为：（1）Cl﹣；Mg（OH）2、BaSO4。（2）除去滤液2中的Ca2+和过量的Ba2+；碳酸钙溶解度随温度升高而减小，趁热过滤可防止碳酸钙析出，减少KCl晶体吸附Ca2+。（3）K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑或HCl+KOH＝KCl+H2O。（4）蒸发结晶。（5）①钾肥；②200。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．（8分）某工业废料由银、铜、炭、氧化铜和氧化铁五种粉末组成，如图为回收部分金属并制备硫酸亚铁溶液的工业流程。资料：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4Cu+Fe2（SO4）3═CuSO4+2FeSO4（1）步骤Ⅰ中试剂A为稀硫酸。滤渣B中有红色固体，则滤液C中含有的溶质为硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜。步骤Ⅱ中加入过量D的目的是置换出金属铜并将溶质全部转化为硫酸亚铁。（2）上述过程中能证明铁、铜金属活动性顺序的事实为B中铜与滤液C中硫酸亚铁溶液共存。（3）写出从固体F中分离回收金属银的合理方案。【分析】（1）根据该实验的目的是回收部分金属并制备硫酸亚铁溶液，氧化铜、氧化铁会与酸反