2025-2026学年上学期广州高二化学开学模拟卷2

第31页（共31页）2025-2026学年上学期广州高二化学开学模拟卷2一．选择题（共16小题）1．（2025•增城区模拟）化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是（）A．以竹代塑，可减少白色污染 B．使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C．无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D．使用无磷洗涤剂，可减少水体污染2．（2024春•广州期末）下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A．加热Al2O3 B．加热CaCO3 C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热3．（2024•荔湾区校级开学）科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是（）A．我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能等均属于新型能源 B．最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 C．我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机材料 D．我国“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点4．（2024春•天河区校级期中）以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是（）A．绿色化学的核心思想是先污染后治理 B．建立垃圾发电厂，可减少污染物的排放 C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式 D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量5．（2025春•广州校级期中）下列分子中，属于醇的是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H5OH D．CH3COOH6．（2025春•广州期中）以下反应属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色 D．乙醇与乙酸反应生成酯7．（2025•越秀区开学）化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是（）A．胰岛素结构中含有二硫键（—S—S—） B．云龙纹丝绸的用料属于纤维素 C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D．科技创新利用CO2合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变8．（2025•广州二模）“二十四节气”是中国农耕文化的产物，每个节气都有对应的食物。下列说法正确的是（）A．清明吃艾饼，艾叶中的纤维素属于二糖 B．夏至吃面条，面条中的淀粉属于纯净物 C．立秋吃芝麻，芝麻中的油脂属于芳香烃 D．冬至吃饺子，饺子中的蛋白质可水解为氨基酸9．（2025•荔湾区校级模拟）依据图示关系，下列说法不正确的是（）A．C（石墨）的燃烧热为ΔH＝﹣393.5kJ/mol B．C（石墨）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝ΔH1﹣ΔH2 C．1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关10．（2025•荔湾区校级模拟）一种以KOH溶液为电解质溶液，利用甲醛部分电氧化反应来实现阴阳两极同时制氢的有效策略，总反应为HCHO+OH﹣＝HCOO﹣+H2单位时间内两电极产生等量氢气。下列说法错误的是（）A．电极B电势高于电极A，电极A有电子流入 B．阳极的电极反应式为：2HCHO﹣2e﹣+4OH﹣＝2HCOO﹣+H2+2H2O C．标准状况下，该装置产生11.2LH2时，电路中转移1mol电子 D．阳极室pH减小，阴极室pH增大11．（2025•增城区模拟）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1一段时间后，下列说法不正确的是（）A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2 B．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．b处出现蓝色，说明非金属性：Cl＞I D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转12．（2025•广州校级三模）如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的CO2转化为各种化工原料。下列说法正确的是（）A．工作时，H+从N区移向M区 B．制备CO时，理论上生成1molO2同时，可生成1molCO C．制备CH3OH时，阴极区发生反应：CO2+6H++6e﹣═CH3OH+H2O D．制备HCOOH时，理论上每生成1molO2的同时，阳极区溶液减少32g13．（2025•天河区二模）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．工业废水中的Hg2+可用FeS去除：Hg2++S2﹣＝HgS↓ B．用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnC．过量氨水与硫酸铜溶液反应：CuD．向NaClO溶液中通入少量的CO2气体：C14．（2024秋•天河区期末）部分含S（a、b、c、d）和Cl（e、f、g、h）的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C．d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D．c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色15．（2025•越秀区开学）氨是世界上产量最多的无机化合物之一。兴趣小组利用以下装置进行实验，其中难以达到预期的是（）A．制备NH3 B．NH3的喷泉实验 C．收集、验满NH3 D．NH3的尾气处理16．（2022春•海珠区校级期末）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。序号①②③实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色加深，温度无明显变化，最终有紫黑色沉淀析出下列说法不正确的是（）A．KI对H2O2的分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热二．解答题（共4小题）17．（2024春•番禺区校级期末）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是实现碳中和的措施之一，其反应方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列问题：（1）CO2合成甲醇的能量变化如图所示。该反应是反应（填“放热”或“吸热”），反应物的化学键断裂所吸收的总能量生成物的化学键形成所释放的总能量（填“大于”或“小于”）。（2）向2L恒容密闭容器中加入4molCO2、10molH2，恒温下发生反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。①3min时，正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）。②0～9min内，用H2表示的平均反应速率v（H2）＝mol•L﹣1•min﹣1。③下列能说明反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）达到平衡状态的是（填标号）。A.混合气体的密度保持不变B.3v正（CH3OH）＝v逆（H2）C.c（CH3OH）＝c（H2O）D.2molC＝O键断裂的同时生成3molH—H键（3）以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。①X处通入的是（填“甲醇”或“空气”）；正极的电极反应式为。②若有1molCO2生成，理论上通过质子交换膜的H+的物质的量为。18．（2023秋•花都区月考）实验小组探究Cu和Fe（NO3）3溶液的反应原理。（1）配制溶液用Fe（NO3）3•9H2O标准试剂配制100mL0.500mol•L﹣1Fe（NO3）3溶液，下列仪器中无需使用的有（填名称）。（2）测定Fe（NO3）3溶液的pH用（填仪器名称）测得0.500mol•L﹣1Fe（NO3）3溶液的pH为1.10。（3）提出假设假设ⅰ：，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+假设ⅱ：NO3-将（4）实验探究实验Ⅰ：向0.500mol•L﹣1Fe（NO3）3溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。实验小组取少量上层清液于另一洁净试管中，往其中滴加（填化学式）溶液，观察到的实验现象，证明了反应中有Fe2+生成。实验Ⅱ：向pH＝1.10的（填化学式）溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。探究结论：综合“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”可知，假设（填“ⅰ”或“ⅱ”）成立。（5）查阅资料知，铜粉与Fe（NO3）3溶液可能涉及的反应有；反应①：3Cu+2NO3-反应②：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；K＝1014.7，速率较快。反应③：4Fe2++NO反应④：[Fe（NO）]2+（深棕色）＝Fe2++NO（a）对反应①来说，Fe2+起到的作用为；为验证这一作用，设计的实验方案为。（b）“实验Ⅰ”反应中无论Cu过量多少，始终都能检测到Fe3+的存在，原因是。19．（2023春•越秀区校级期中）二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。测定时间/h01234雨水的pH4.754.604.584.504.50（1）某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是（用化学方程式表示）。（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（填字母）。①减少用煤作燃料②开发新能源③燃料脱硫④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸A．①②③④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③⑤Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成SO2，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体（水蒸气除外），设计如图装置进行验证（加热和部分夹持装置略）：回答下列问题：（3）A中盛放浓硫酸的仪器名称为。（4）该同学预测的混合气体的成分可能为。（5）C装置所盛试剂可以是（填一种），实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为、。Ⅲ．为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可以被溶液充分吸收。（6）写出上述反应的离子方程式：。（7）该样品中的SO2含量是g/L。20．（2024秋•广州期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价﹣类”二维图，请回答下列问题：（1）填写二维图中缺失的化学式：①，②。（2）物质③常用于实验室制取O2，则③的化学式是。（3）①从物质类别角度看，HClO属于，一般能与下列（填字母序号）类别物质发生反应。a．金属单质b．非金属单质c．酸性氧化物d．碱性氧化物e．酸f．碱g．盐②从化合价角度看，HClO具有（填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”），已知少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为。（4）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为。（5）若将84消毒液（有效成分NaClO）与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的O2会促进藻类快速生长，使池水变绿。已知H2O2→O2，且该反应只生成一种气体，写出化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。

2025-2026学年上学期杭州高二化学开学模拟卷2参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）题号1234567891011答案BCBACBADBCB题号1213141516答案CDADD一．选择题（共16小题）1．（2025•增城区模拟）化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是（）A．以竹代塑，可减少白色污染 B．使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C．无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D．使用无磷洗涤剂，可减少水体污染【答案】B【分析】A．竹子的成分为纤维素，可以降解；塑料难降解；B．杀虫剂都具有一定的毒性；C．无纸化办公，可以减少纸张和油墨的使用；D．含磷洗衣粉易造成水体的富营养化。【解答】解：A．竹子的成分为纤维素，可以降解；塑料难降解，所以以竹代塑，可减少白色污染，故A正确；B．使用人工合成杀虫剂，能够对环境产物污染，故B错误；C．无纸化办公，可以减少纸张和油墨的使用，有助于保护环境，故C正确；D．含磷洗衣粉易造成水体的富营养化，所以使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了化学与环境污染与保护，明确环境污染源及治理措施是解题关键，题目难度不大。2．（2024春•广州期末）下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A．加热Al2O3 B．加热CaCO3 C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热【答案】C【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法制备金属：Na、Mg、Al等金属用电解法；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法；Hg、Ag等金属用热分解法冶炼．【解答】A．三氧化二铝熔点很高，受热不分解，通常用电解氧化铝法制备铝，故A错误；B．碳酸钙不稳定受热分解生成氧化钙和二氧化碳，得不到钙，故B错误；C．钠活泼性强，通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠，故C正确；D．钠的活性强于铝，氯化钠与铝粉高温共热不反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查金属的冶炼，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱是解题关键，题目难度不大。3．（2024•荔湾区校级开学）科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是（）A．我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能等均属于新型能源 B．最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 C．我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机材料 D．我国“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点【答案】B【分析】A．太阳能、风能等均属于新型能源；B．石墨烯属于新型无机非金属材料；C．GaN属于新型无机材料；D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等特点。【解答】解：A．与传统能源相比，太阳能、风能等均属于新型能源，故A正确；B．石墨烯不属于新型有机高分子材料，属于新型无机非金属材料，故B错误；C．GaN属于新型无机材料，故C正确；D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等特点，适合用于潜水器外壳，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了物质的组成、物质性质的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。4．（2024春•天河区校级期中）以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是（）A．绿色化学的核心思想是先污染后治理 B．建立垃圾发电厂，可减少污染物的排放 C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式 D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【答案】A【分析】根据绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，直接从源头上杜绝污染，进行分析。【解答】解：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，直接从源头上杜绝污染，故A错误；B．建立垃圾发电厂，可变废为宝，以减少污染物的排放，故B正确；C．“低碳经济”就是减少碳排放，低能耗，降低污染为基础的经济模式，故C正确；D．“静电除尘”“燃煤固碗”“汽车尾气催化净化”都能除去有害物质，能提高空气质量，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查常见的生活环境的污染及治理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2025春•广州校级期中）下列分子中，属于醇的是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H5OH D．CH3COOH【答案】C【分析】A．CH4属于烷烃；B．C2H4含有碳碳双键，属于烯烃；C．C2H5OH含有羟基，是乙醇；D．CH3COOH是乙酸，属于酸类。【解答】解：A．CH4属于烷烃，不是醇，故A错误；B．C2H4含有碳碳双键，属于烯烃，不是醇，故B错误；C．C2H5OH是乙醇，含有羟基，属于醇类，故C正确；D．CH3COOH是乙酸，属于酸类，不是醇，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的分类，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2025春•广州期中）以下反应属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色 D．乙醇与乙酸反应生成酯【答案】B【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据概念分析解答。【解答】解：A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故A错误；B．乙烯使溴水褪色，乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故B正确；C．甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故C错误；D．乙醇与乙酸反应生成酯是酯化反应，也是取代反应，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）。7．（2025•越秀区开学）化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是（）A．胰岛素结构中含有二硫键（—S—S—） B．云龙纹丝绸的用料属于纤维素 C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D．科技创新利用CO2合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变【答案】A【分析】A．胰岛素结构中含有二硫键（—S—S—）；B．纹丝绸的用料属于蛋白质；C．由氨基乙酸形成的二肽中存在肽键（酰胺键）；D．脂肪酸不是高分子化合物。【解答】解：A．胰岛素结构中含有二硫键（—S—S—），故A正确；B．纹丝绸的用料属于蛋白质，不属于纤维素，故B错误；C．由氨基乙酸形成的二肽中存在1个氨基、1个羧基和1个肽键（酰胺键），故C错误；D．脂肪酸不是高分子化合物，科技创新利用CO2合成脂肪酸，实现无机小分子向有机物的转变，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查葡萄糖、纤维素、蛋白质等的性质，属于基本知识的考查，难度不大。8．（2025•广州二模）“二十四节气”是中国农耕文化的产物，每个节气都有对应的食物。下列说法正确的是（）A．清明吃艾饼，艾叶中的纤维素属于二糖 B．夏至吃面条，面条中的淀粉属于纯净物 C．立秋吃芝麻，芝麻中的油脂属于芳香烃 D．冬至吃饺子，饺子中的蛋白质可水解为氨基酸【答案】D【分析】A．根据纤维素的分类和性质，进行分析；B．根据淀粉的组成和纯净物的定义，进行分析；C．根据油脂的组成和芳香烃的定义，进行分析；D．根据蛋白质的水解产物，进行分析。【解答】解：A．艾叶中的纤维素属于多糖，而不是二糖，故A错误；B．面条中的淀粉是一种多糖，由多种葡萄糖分子聚合而成，属于混合物，而不是纯净物，故B错误；C．芝麻中的油脂主要由高级脂肪酸甘油酯组成，不属于芳香烃，故C错误；D．饺子中的蛋白质可以水解为氨基酸，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查食物中不同营养成分的分类和性质。纤维素属于多糖，淀粉是多糖的一种，油脂主要由高级脂肪酸甘油酯组成，蛋白质可以水解为氨基酸。了解这些营养成分的分类和性质，有助于我们更好地理解食物的营养价值和健康饮食的重要性。9．（2025•荔湾区校级模拟）依据图示关系，下列说法不正确的是（）A．C（石墨）的燃烧热为ΔH＝﹣393.5kJ/mol B．C（石墨）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝ΔH1﹣ΔH2 C．1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【答案】B【分析】A．C（石墨）的燃烧热是指1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体；B．所求反应可由已知反应推导，根据盖斯定律计算所求反应的焓变；C．根据反应转化关系图，结合发生反应的焓变分析；D．根据盖斯定律分析。【解答】解：A．由C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1＝﹣393.5kJ/mol可知，C（石墨）的燃烧热为ΔH＝﹣393.5kJ/mol，故A正确；B．①C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1＝﹣393.5kJ/mol，②CO（g）+12O2（g）＝CO2（g）ΔH2＝﹣283.0kJ/mol，根据盖斯定律①﹣②×2可得：C（石墨）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝ΔH1﹣2ΔH2，故C．根据图示，C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1＝﹣393.5kJ/mol，CO（g）+12O2（g）＝CO2（g）ΔH2＝﹣283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC（石墨）放热多，故D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；故选：B。【点评】本题考查热化学方程式和盖斯定律的应用，利用图中反应的转化反应分析，难度不大。10．（2025•荔湾区校级模拟）一种以KOH溶液为电解质溶液，利用甲醛部分电氧化反应来实现阴阳两极同时制氢的有效策略，总反应为HCHO+OH﹣＝HCOO﹣+H2单位时间内两电极产生等量氢气。下列说法错误的是（）A．电极B电势高于电极A，电极A有电子流入 B．阳极的电极反应式为：2HCHO﹣2e﹣+4OH﹣＝2HCOO﹣+H2+2H2O C．标准状况下，该装置产生11.2LH2时，电路中转移1mol电子 D．阳极室pH减小，阴极室pH增大【答案】C【分析】由图可知，电极A为阴极，发生还原反应，生成氢气，电极反应为：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，电极B为阳极，发生氧化反应，电极反应为：2HCHO+4OH﹣﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，据此分析作答。【解答】解：A．电解A表面发生还原反应，2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，则电解A为电解池的阴极，电极B为电解池的阳极，电极B电势高于电极A，电极A有电子流入，故A正确；B．单位时间内两电极产生等量氢气，结合总反应HCHO+OH﹣＝HCOO﹣+H2可知，阳极电极反应2HCHO+4OH﹣﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，故B正确；C．标准状况下，该装置产生11.2LH2时，物质的量n=11.2L22.4L/mol=0.5molD．阴极室发生的电极反应2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，电路中电子转移2mol时，阴极生成2molOH﹣，同时2molOH﹣通过交换膜迁移至阳极，水消耗使碱性溶液的pH增大，阳极室电极反应：2HCHO+4OH﹣﹣2e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2H2O，电路中电子转移2mol时消耗4molOH﹣，同时又2molOH﹣通过交换膜进入阳极室，氢氧根离子浓度减小使溶液碱性减弱，溶液pH减小，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查电解原理的应用，能够书写电极反应式是解决本题的关键，属于基本知识的考查，题目难度中等。11．（2025•增城区模拟）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1一段时间后，下列说法不正确的是（）A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2 B．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．b处出现蓝色，说明非金属性：Cl＞I D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转【答案】B【分析】A．闭合K1，U型管的装置为电解池，阳极上Cl﹣放电生成Cl2，阴极上H2O得电子生成H2；B．Cl2没有漂白性，HClO具有漂白性；C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱；D．断开K1，立刻闭合K2，Cl2、H2能自发的进行放热的氧化还原反应，所以该装置构成原电池。【解答】解：A．闭合K1，U型管的装置为电解池，阳极上Cl﹣放电生成Cl2，阴极上H2O得电子生成H2，则U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，故A正确；B．Cl2没有漂白性，HClO具有漂白性，阳极上生成的Cl2和H2O反应生成的HClO漂白a处有色布条，故B错误；C．b处出现蓝色，说明有I2生成，发生反应Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2，I﹣是还原剂、Cl﹣是还原产物，则还原性Cl﹣＜I﹣，说明非金属性：Cl＞I，故C正确；D．断开K1，立刻闭合K2，Cl2、H2能自发的进行放热的氧化还原反应，所以该装置构成原电池，产生电流，则电流表发生偏转，故D正确；故选：B。【点评】本题考查原电池原理、电解原理，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确各个电极上发生的反应、元素化合物的性质、还原性强弱判断方法是解本题关键，题目难度不大。12．（2025•广州校级三模）如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的CO2转化为各种化工原料。下列说法正确的是（）A．工作时，H+从N区移向M区 B．制备CO时，理论上生成1molO2同时，可生成1molCO C．制备CH3OH时，阴极区发生反应：CO2+6H++6e﹣═CH3OH+H2O D．制备HCOOH时，理论上每生成1molO2的同时，阳极区溶液减少32g【答案】C【分析】如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的CO2转化为各种化工原料，M区水失电子发生氧化反应生成氧气，为电解池的阳极，电极反应：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，N区是二氧化碳得到电子发生还原反应生成甲醇，为电解池的阴极，电极反应：CO2+6H++6e﹣═CH3OH+H2O，据此分析判断。【解答】解：A．工作时，阳离子移向阴极，H+从M区移向N区，故A错误；B．制备CO时，理论上生成1molO2同时，电子转移4mol，电子守恒得到，可生成2molCO，故B错误；C．制备CH3OH时，阴极区二氧化碳得到电子发生还原反应生成甲醇，发生的电极反应：CO2+6H++6e﹣═CH3OH+H2O，故C正确；D．阳极反应式为：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，H+移向阴极，理论上，每生成1molO2的同时，外电路每转移4mol电子，阳极区溶液质量减少1mol×32g/mol+4mol×1g/mol═36g，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查电解原理、电极反应和电子守恒的计算应用等，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。13．（2025•天河区二模）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．工业废水中的Hg2+可用FeS去除：Hg2++S2﹣＝HgS↓ B．用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnC．过量氨水与硫酸铜溶液反应：CuD．向NaClO溶液中通入少量的CO2气体：Cl【答案】D【分析】A．FeS难溶于水；B．草酸为弱酸；C．过量氨水与硫酸铜溶液反应生成铜铵溶液；D．向NaClO溶液中通入少量的CO2气体反应生成次氯酸、碳酸氢钠。【解答】解：A．工业废水中的Hg2+可用FeS去除：Hg2++FeS＝HgS↓+Fe2+，故A错误；B．用高锰酸钾溶液滴定草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，反应的离子方程式：2MnO4-+6H++5H2C2O4＝2Mn2++10CO2↑+8H2OC．向CuSO4溶液中加入过量浓氨水的离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C错误；D．向NaClO溶液中通入少量的CO2气体反应生成次氯酸、碳酸氢钠，反应的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+HCO3-故选：D。【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。14．（2024秋•天河区期末）部分含S（a、b、c、d）和Cl（e、f、g、h）的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 B．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C．d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D．c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色【答案】A【分析】由元素的化合价，可确定S的对应物质中：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO4；Cl的对应物质中，e为HCl、f为Cl2、g为ClO2、h为HClO。【解答】解：A．向h（次氯酸）的溶液中通入c（SO2），发生反应HClO+SO2+H2O＝HCl+H2SO4，溶液的酸性增强，故A正确；B．b（S）或f（Cl2）与金属Cu反应，生成Cu2S和CuCl2，产物中Cu的化合价为+1、+2，故B错误；C．d（硫酸）的浓溶液使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出吸水性而不是脱水性，故C错误；D．c（二氧化硫）具有酸性，但没有强氧化性，也不能漂白酸碱指示剂，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使该试纸褪色，g（ClO2）能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2025•越秀区开学）氨是世界上产量最多的无机化合物之一。兴趣小组利用以下装置进行实验，其中难以达到预期的是（）A．制备NH3 B．NH3的喷泉实验 C．收集、验满NH3 D．NH3的尾气处理【答案】D【分析】A.浓氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4-+OH﹣，CaO与水反应生成Ca（OH）2且放热，使平衡逆向移动，从而制得B.氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，氨气溶于水后圆底烧瓶内压强迅速减小，打开止水夹，烧杯中溶液进入圆底烧瓶形成喷泉，且氨水溶液呈碱性，酚酞溶液变红；C.氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于验满；D.氨气极易溶于水，图中装置没有防倒吸措施，会导致液体倒吸进入反应装置，难以达到预期的尾气处理目的。【解答】解：A.浓氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4-+OH﹣，CaO与水反应生成Ca（OH）2且放热，使平衡逆向移动，从而制得NH3，该装置可以制备NH3B.氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，氨气溶于水后圆底烧瓶内压强迅速减小，打开止水夹，烧杯中的酚酞溶液进入圆底烧瓶形成喷泉，且氨水溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该装置可进行喷泉实验，故B错误；C.氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于验满，该装置能收集和验满NH3，故C错误；D.氨气极易溶于水，图中装置没有防倒吸措施，会导致液体倒吸进入反应装置，难以达到预期的尾气处理目的，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查多种方法在实验室制备氨气，以及喷泉实验的原理和特点。16．（2022春•海珠区校级期末）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。序号①②③实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色加深，温度无明显变化，最终有紫黑色沉淀析出下列说法不正确的是（）A．KI对H2O2的分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热【答案】D【分析】①3mL5%的H2O2溶液中滴加稀硫酸，无明显变化，可能没有发生任何化学反应；②3mL5%的H2O2溶液中加入了10滴水和0.5gKI，溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，说明KI可能是反应的催化剂；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，说明整个反应放热，同时有I2生成，H2O2作氧化剂，另外H2O2又发生分解反应生成O2；③3mL5%的H2O2溶液中加入了10滴稀硫酸和0.5gKI，溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色加深，温度无明显变化，最终有紫黑色沉淀析出，说明生成I2的反应速率相对②更快，且反应不一定放热。【解答】解：A．比较实验①②的现象可知，加入KI时反应快速进行，说明KI对H2O2分解有催化作用，故A正确；B．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大，故B正确；C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故C正确；D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明H2O2氧化KI的反应放热，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质性质探究实验，关键明确原理是根据现象进行分析，题目侧重考查学生对知识的迁移运用、对原理的分析评价、实验方案分析评价与设计，是对学生综合能力考查，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。二．解答题（共4小题）17．（2024春•番禺区校级期末）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是实现碳中和的措施之一，其反应方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列问题：（1）CO2合成甲醇的能量变化如图所示。该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），反应物的化学键断裂所吸收的总能量小于生成物的化学键形成所释放的总能量（填“大于”或“小于”）。（2）向2L恒容密闭容器中加入4molCO2、10molH2，恒温下发生反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。①3min时，正反应速率＞逆反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）。②0～9min内，用H2表示的平均反应速率v（H2）＝0.5mol•L﹣1•min﹣1。③下列能说明反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）达到平衡状态的是BD（填标号）。A.混合气体的密度保持不变B.3v正（CH3OH）＝v逆（H2）C.c（CH3OH）＝c（H2O）D.2molC＝O键断裂的同时生成3molH—H键（3）以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。①X处通入的是甲醇（填“甲醇”或“空气”）；正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O。②若有1molCO2生成，理论上通过质子交换膜的H+的物质的量为6mol。【答案】（1）放热；小于；（2）①＞；②0.5；③BD；（3）①甲醇；O2+4e﹣+4H+═2H2O；②6mol。【分析】（1）反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应；（2）①3min时，随时间变化，甲醇物质的量增大，二氧化碳气体物质的量减小，说明反应正向进行；②0～9min内，生成甲醇物质的量为3mol，则消耗氢气物质的量为9mol，用H2表示的平均反应速率v（H2）=△③依据平衡状态的标志：各物质的浓度、物质的量、百分含量、体积分数、体系温度、颜色等不在变化；而压强、气体密度、平均相对分子质量等需结合反应前后气体计量系数、状态判断，注意此反应状态问题；（3）根据氢离子移动方向可知，右边电极为正极、左边电极电极为负极，空气燃料电池工作时，通入空气的电极为正极，所以Y电极通入空气，电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，X电极通入燃料，电极反应：CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2↑+6H+，原电池工作时，阴离子移向X电极，根据电极反应式计算解答。【解答】解：（1）该反应是放热，反应物的化学键断裂所吸收的总能量小于生成物的化学键形成所释放的总能量，故答案为：放热；小于；（2）①3min时，随时间变化，甲醇物质的量增大，说明正反应速率＞逆反应速率，故答案为：＞；②0～9min内，生成甲醇物质的量为3mol，则消耗氢气物质的量为9mol，用H2表示的平均反应速率v（H2）=9mol2L9min=0.5mol•L故答案为：0.5；③A．反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，3v正（CH3OH）＝v逆（H2），说明氢气的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故B正确；C．c（CH3OH）＝c（H2O）不能说明正逆反应速率相同，不能证明反应达到平衡状态，故C错误；D．2molC＝O键断裂的同时生成3molH—H键，证明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：BD；（3）①X处通入的是甲醇，正极的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2O，故答案为：甲醇；O2+4e﹣+4H+═2H2O；②负极电极反应：CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2↑+6H+，若有1molCO2生成，理论上通过质子交换膜的H+的物质的量为6mol，故答案为：6mol。【点评】本题考查了化学反应能力变化和计算、原电池原理、化学反应速率影响因素、平衡标志的分析判断等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。18．（2023秋•花都区月考）实验小组探究Cu和Fe（NO3）3溶液的反应原理。（1）配制溶液用Fe（NO3）3•9H2O标准试剂配制100mL0.500mol•L﹣1Fe（NO3）3溶液，下列仪器中无需使用的有分液漏斗、冷凝管（填名称）。（2）测定Fe（NO3）3溶液的pH用pH计（填仪器名称）测得0.500mol•L﹣1Fe（NO3）3溶液的pH为1.10。（3）提出假设假设ⅰ：Fe3+氧化了Cu，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+假设ⅱ：NO3-将（4）实验探究实验Ⅰ：向0.500mol•L﹣1Fe（NO3）3溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。实验小组取少量上层清液于另一洁净试管中，往其中滴加K3[Fe（CN）6]（填化学式）溶液，观察到蓝色沉淀的实验现象，证明了反应中有Fe2+生成。实验Ⅱ：向pH＝1.10的HNO3（填化学式）溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。探究结论：综合“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”可知，假设ⅰ（填“ⅰ”或“ⅱ”）成立。（5）查阅资料知，铜粉与Fe（NO3）3溶液可能涉及的反应有；反应①：3Cu+2NO3-反应②：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；K＝1014.7，速率较快。反应③：4Fe2++NO反应④：[Fe（NO）]2+（深棕色）＝Fe2++NO（a）对反应①来说，Fe2+起到的作用为催化作用；为验证这一作用，设计的实验方案为向实验Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振荡，溶液出现蓝色沉淀，可以证明Fe2+的催化作用。（b）“实验Ⅰ”反应中无论Cu过量多少，始终都能检测到Fe3+的存在，原因是反应③速率大于反应①。【答案】（1）分液漏斗、冷凝管；（2）pH计；（3）Fe3+氧化了Cu；（4）K3[Fe（CN）6]；蓝色沉淀；HNO3；ⅰ；（5）（a）催化作用；向实验Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振荡，溶液出现蓝色沉淀，可以证明Fe2+的催化作用；（b）反应③速率大于反应①。【分析】本题为实验原理的探究，探究Cu和Fe（NO3）3•9H2O溶液的反应原理，根据探究流程进行研究，首先研究Fe（NO3）3•9H2O溶液成分，提出假设，可能Fe3+氧化了Cu或NO3-将【解答】解：（1）题中用固体配制100mL溶液用到的仪器有托盘天平、钥匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器是分液漏斗、冷凝管，故答案为：分液漏斗、冷凝管。（2）使用pH计测量测溶液pH为1.10，故答案为：pH计；（3）Fe3+、酸性条件下的NO3-均有强氧化性，所以对Cu和Fe（NO3）3•9H2O反应原理提出假设，Fe3+氧化了Cu或NO3故答案为：Fe3+氧化了Cu；（4）检验反应中产生Fe2+，向上层清液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀，则证明含Fe2+，实验Ⅰ探究Fe3+能否氧化Cu，实验Ⅱ探究酸性条件下NO3-能否氧化Cu，则向pH＝1.10的HNO3溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。根据实验现象可知Fe3+氧化了Cu，NO3故答案为：K3[Fe（CN）6]；蓝色沉淀；HNO3；ⅰ；（5）（a）由反应历程可知，Fe2+先参与反应，然后又反应生成，Fe2+起催化作用，能加快反应速率，向实验Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振荡，溶液出现蓝色沉淀，可以证明Fe2+的催化作用，故答案为：催化作用；向实验Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振荡，溶液出现蓝色沉淀，可以证明Fe2+的催化作用；（b）结合题目信息可知“实验Ⅰ”向0.500mol•L﹣1Fe（NO3）3中加铜，无论Cu过量多少，始终都能检测到是Fe3+因为反应③速率大于反应①，故答案为：反应③速率大于反应①。【点评】本题主要考查性质实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。19．（2023春•越秀区校级期中）二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。测定时间/h01234雨水的pH4.754.604.584.504.50（1）某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是2H2SO3+O2＝2H2SO4（用化学方程式表示）。（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是B（填字母）。①减少用煤作燃料②开发新能源③燃料脱硫④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸A．①②③④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③⑤Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成SO2，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体（水蒸气除外），设计如图装置进行验证（加热和部分夹持装置略）：回答下列问题：（3）A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。（4）该同学预测的混合气体的成分可能为二氧化硫、氢气。（5）C装置所盛试剂可以是酸性KMnO4溶液或NaOH溶液（填一种），实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为黑色粉末变红色、白色粉末变蓝色。Ⅲ．为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可以被溶液充分吸收。（6）写出上述反应的离子方程式：2H2O+5SO2+2MnO4-=5SO42-+2Mn（7）该样品中的SO2含量是4.8abg/L【答案】（1）2H2SO3+O2＝2H2SO4；（2）B；（3）分液漏斗；（4）二氧化硫、氢气；（5）酸性KMnO4溶液或NaOH溶液；黑色粉末变红色；白色粉末变蓝色；（6）2H2O+5SO2+2MnO4-=5SO42-（7）4.8ab【分析】Ⅱ中锌和浓硫酸反应可能生成二氧化硫和氢气，二氧化硫可以使品红溶液褪色，用NaOH溶液吸收二氧化硫后，氢气经干燥后通入盛有CuO的玻璃管内，氢气还原氧化铜为铜，生成的水能使无水硫酸铜变蓝，最后需要进行尾气处理；（1）酸雨中的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4；（2）在已酸化的土壤中加石灰不能减少酸雨的产生；煤作燃料与酸雨形成无关；（3）A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液