2020-2021备战中考化学压轴题专题复习-化学推断题的综合含详细答案

2020-2021备战中考化学压轴题专题复习—化学推断题的综合含详细答案一、初中化学推断题1．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。根据以上实验，回答：（1）操作①是___（2）原固体粉末中一定没有的成分是_______。（3）生成沉淀A的化学方程式是____。（4）上述实验____（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。【答案】过滤CuSO42NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl不能【解析】【详解】硫酸铜溶液为蓝色，一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成，固体粉末溶解后溶液为无色，说明没有硫酸铜；溶液中加入氢氧化钠，生成白色沉淀，说明有氯化镁，因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；向所得溶液中加入硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中有氯离子，但由于氯化镁中有氯离子，因此不能证明原粉末中有氯化钠。故：操作①是过滤，目的是将沉淀与溶液分离；原固体粉末中一定没有的成分是硫酸铜；生成沉淀A的化学方程式是2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl；根据上述实验不能确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。2．A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤．它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同．（1）写出物质的化学式：A_____．（2）B→C的化学方程式是_____．（3）反应F﹣E的化学方程式是_____．（4）反应B→F的现象是_____【答案】H2O22H2O2H2↑+O2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH放出大量热【解析】【分析】A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤，且F能够和D反应，因此F是氢氧化钙，D是二氧化碳，B是水；A能够产生水和C，水也能产生C，因此A可以是过氧化氢，C是氧气；氢氧化钙能够和G反应，氢氧化钙和G都能产生E，E反应产生二氧化碳，因此E可能是碳酸钙；则G可能是碳酸钠.【详解】（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。（2）由分析可知，B为水，C为氧气，B→C的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。（3）F为氢氧化钙，E为碳酸钙，且每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同，所以反应F→E是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（4）B为水，F为氢氧化钙，反应B→F是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，观察到的现象是放出大量热，故填放出大量热。3．A、B是黑色单质粉末，C、F是常见的酸，D、E是两种气体，且含有相同的元素。它们有如图反应和转化关系(连线表示能反应，箭头表示能转化)，试回答：(1)推出物质(填化学式)A_____；C_____；(2)写出E→D的化学方程式_____；(3)向B中加入过量的F的反应现象_____。【答案】CHClCO2+C2CO(黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色【解析】【分析】D、E是两种气体，且含有相同的元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见的酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，F是硫酸。【详解】(1)A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，A的化学式为；C、F是常见的酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，C的化学式为。(2)D、E是两种气体，且含有相同的元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见的酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，故E→D的化学方程式为。(3)B是铁，F是酸，故向B中加入过量的F的反应现象(黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色。【点睛】A、B是黑色单质粉末，A、B是碳或铁中的一种，D、E是两种气体，且含有相同的元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种。4．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：（1）写出有关物质的化学式：A_____、甲_____、E_____；丙_____（2）写出下列化学方程式：A→B+甲：_____；C+E→丙+D：_____。丙→乙：_____。【答案】H2O2O2COFeA→B+甲是过氧化氢分解产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑4CO+Fe3O43Fe+4CO2Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑）。【解析】【分析】物质A能生成B和单质甲，且A与B的组成元素相同，可判断A可能为过氧化氢、B为水；B又能生成单质甲和乙，即可确定B为水，甲为氧气，乙为氢气；黑色单质丙能通过反应生成氢气，那么丙就是铁粉，氧气能生成黑色粉末C，C又能生成铁，故C为四氧化三铁，那么D应该是二氧化碳，ED组成元素相同，E应该是一氧化碳，C和E在高温条件下反应可生成丙和D，进一步证明了E和D分别是一氧化碳和二氧化碳。【详解】（1）根据分析可知，A是H2O2，甲是O2，E是CO，丙是Fe；（2）A→B+甲是过氧化氢分解产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；C+E→丙+D是一氧化碳和四氧化三铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；丙→乙是铁和酸的反应，如盐酸、硫酸，反应的方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑）。5．甲。乙两厂废水共含盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙四种溶质，甲厂pH＜7．先将甲乙两厂废水混合，试着分析如下问题。（1）甲、乙两厂废水的溶质各是什么？（2）两厂溶液混合后经检验混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子；写出两厂废水混合后一定发生的反应并设计实验最终确定两厂混合液中的溶质。【答案】（1）甲厂的废水中含有稀盐酸和氯化钙，乙厂的废水中含有氢氧化钠、碳酸钠；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量的氯化钙，若不产生沉淀，说明了废液中不含有碳酸钠，只含有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定含有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，说明了不含有氢氧化钠；若变成红色，说明了含有氢氧化钠【解析】【分析】（1）根据物质的性质和甲厂的废水的pH小于7分析甲、乙两厂废水的溶质；（2）根据碳酸钠能与氯化钙反应，氢氧化钠、碳酸钠的溶液显碱性分析回答。【详解】（1）由题意可知，甲厂pH＜7，说明了废液中不含有氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠应在乙厂的废水中，又由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，乙厂中不含有氯化钙。所以，甲厂的废水中含有稀盐酸和氯化钙，乙厂的废水中含有氢氧化钠、碳酸钠；（2）两厂溶液混合后经检验混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子，说明了稀盐酸、氯化钙完全发生了反应，反应的方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．为了检验混合液中的溶质，可加入过量的氯化钙，若不产生沉淀，说明了废液中不含有碳酸钠，只含有氢氧化钠。若产生了沉淀，废液中一定含有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，说明了不含有氢氧化钠，若变成红色，说明还含有氢氧化钠。故答为：（1）甲厂的废水中含有稀盐酸和氯化钙，乙厂的废水中中含有氢氧化钠、碳酸钠；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量的氯化钙，若不产生沉淀，说明了废液中不含有碳酸钠，只含有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定含有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，说明了不含有氢氧化钠；若变成红色，说明了含有氢氧化钠；【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：（1）D，F的化学式：D，F。（2）①的基本反应类型是。（3）反应②的化学方程式是。（4）气体E的用途是。【答案】（1）Cu（OH）2CO2（2）复分解反应（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（4）冶炼金属【解析】试题分析：（1）A﹣K为中学常见的物质，H是一种建筑材料的主要成分，H是白色沉淀，所以H是碳酸钙，气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙，固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，所以I是铜，J是硝酸铜，K是银，A为黑色粉末，A和气体E加热会生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳，氧化铜会与溶液B反应，所以B是盐酸或硫酸，C是硫酸铜或氯化铜，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀D，所以D是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确，所以D是Cu（OH）2，F是CO2；（2）反应①是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，基本反应类型是复分解反应；（3）反应②是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）通过推导可知，E是一氧化碳，可以用来冶炼金属。考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式7．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。它们相互反应及转化关系如右图。（“—”表示相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：（1）A物质的一种用途________________________（2）D的化学式______________；B的俗名是__________________（3）B与C反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型____________。（4）B与D反应的化学方程式是_______________________________________________；（5）我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法：______。【答案】除铁锈、工业原料或制药等（合理答案均可）CO2；熟石灰或消石灰Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH复分解反应CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等（写一个合理答案均给分）【解析】【分析】A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，故A是稀盐酸，B是熟石灰；B与C反应常用于工业上制烧碱，故C是碳酸钠，，D含量过多会导致温室效应加剧，且稀盐酸可以生成D，故D是二氧化碳；【详解】（1）A物质是稀盐酸，可用于除锈；（2）由上可知，D是二氧化碳，化学式为CO2；B是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；该反应是化合物之间互相交换成分，生成新的化合物，故是复分解反应；（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；（5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，开发新能源，减少化石燃料的使用，植树造林等都可以减少二氧化碳的排放量。8．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。【答案】CuOH2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2COHClCuCl2无HCl时Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】【分析】由反应①是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可能是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。【详解】（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；（2）反应①是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质的化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；（4）反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。9．A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是_____。（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：______。②若A是最简单的有机物，C为水，______。（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是______。【答案】置换反应CO+CuOCu+CO2（合理即可）CH4+2O2CO2+2H2O氢氧化钡（合理即可）【解析】【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；②若A是最简单的有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是氢氧化钡。【详解】（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；故填：置换反应（2）①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；故填：CO+CuOCu+CO2（合理即可）②若A是最简单的有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故填：CH4+2O2CO2+2H2O（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则B可能是氢氧化钡；故填：氢氧化钡（合理即可）【点睛】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。10．已知A一G均为初中化学常见的物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)写出物质E的化学式___________，F的化学式__________。(2)写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。【答案】O2CaCO33CO+Fe2O32Fe+3CO2还原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氢氧化钙，C能和I的溶液反应生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化铁，G是四氧化三铁，所以A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，所以B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，所以E是氧气。【详解】（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；（2）反应①的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。11．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)。己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：(1)B的一种用途是_________；(2)C的化学式为_________；(3)B转化为D的化学方程式为__________________。【答案】用作干燥剂Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O【解析】A是大