2026年苏州经贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年苏州经贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子核外电子数相同的粒子一定是同种元素D.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都是白色固体C.Na2CO3俗名小苏打D.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂3、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.实验室用MnO2和稀盐酸制取氯气D.氯气能与氢氧化钠溶液反应4、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag5、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙烯不能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.油脂不能水解6、25℃时，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaCl7、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.分离出NH3D.升高温度8、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解9、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解10、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子核都是由质子和中子构成的C.同位素的化学性质几乎相同D.核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素11、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.NH3与HCl反应生成NH4Cl13、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L14、下列有机物中，能与NaOH溶液发生反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.苯15、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应16、下列金属中，金属活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Na17、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱B.食盐水属于纯净物C.干冰属于氧化物D.塑料属于天然高分子材料18、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol19、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.称量NaOH固体时直接放在纸上称量C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌D.闻气体气味时将鼻孔直接凑到容器口20、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水21、某元素的原子核内有11个质子和12个中子，该原子的核外电子数为A.11B.12C.23D.122、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O23、在反应CuO+H₂加热Cu+H₂O中，还原剂是A.CuOB.H₂C.CuD.H₂O24、将5.85gNaCl溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L25、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K26、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH<7的溶液一定呈酸性C.pH越大，溶液碱性越强D.温度对pH无影响27、下列操作能加快锌粒与稀硫酸反应速率的是A.降低温度B.改用浓硫酸C.加入少量醋酸钠固体D.将锌粒改为锌粉28、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯29、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放药品右盘放砝码C.实验室制取氧气完毕先熄灭酒精灯再撤导管D.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口直接闻30、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.NC．B.Br、ClD．C.O31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O33、下列原子结构模型最早提出的是A.汤姆孙的葡萄干布丁模型B.卢瑟福的核式模型C.玻尔的轨道模型D.量子力学模型34、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.Na2CO3C.NaHSO4D.NH4Cl35、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨36、实验室制取氧气时，下列药品可选用的是A.KMnO4B.NaClC.CaCO3D.NaOH37、下列操作中，能使0.1mol/L醋酸溶液的导电能力增强的是A.加水稀释B.加入少量醋酸钠固体C.加入少量氯化钠固体D.加热38、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol39、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH3和H2OD.Ne和Ar40、下列化学用语表达正确的是A.氯离子的电子式：[:Cl:]7-B.水分子的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫原子的结构示意图：+1628641、将10g氢氧化钠固体完全溶解在水中，配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl43、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaOH44、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2不再反应45、pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.5B.1C.10D.746、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉不属于糖类D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖47、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠保存在水中B.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物C.NaHCO3可用于治疗胃酸过多D.钠在空气中燃烧生成Na2O48、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷49、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键50、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片上发生还原反应B.铜片为负极C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H+在铜片上得电子51、下列物质中，属于电解质的是：A.铜丝B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精52、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.Na、Na+、Mg2+B.O2-、F-、NeC.Cl-、Ar、K+D.S2-、Cl-、Ca2+53、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Na+Cl2点燃2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl54、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H2B.O2C.N2D.CO255、下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是：A.HCl的稳定性比H2S强B.HClO4的酸性比H2SO4强C.Cl2能与H2S反应生成SD.氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子56、将下列物质分别投入水中，对水的电离平衡不产生影响的是：A.NaClB.HClC.NaOHD.NH4Cl57、下列有机反应中，属于取代反应的是：A.乙烯使溴水褪色B.乙醇在铜催化下与氧气反应C.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应D.乙烯在一定条件下生成聚乙烯58、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D259、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是把化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，阳离子移向负极D.原电池必须有氧气参加反应60、配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，不需要使用的仪器是：A.250mL容量瓶B.胶头滴管C.分液漏斗D.烧杯61、下列微粒中，质子数与电子数都相等的一组是A.Na+、Mg2+、Al3+B.H2C.NH3、CH4D.F-、O2-、N3-E.OH-、NH4+、H3O+62、下列物质中，属于电解质但在水溶液中不导电的是A.蔗糖B.氯化钠C.氧化钠D.酒精63、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和CuD.NH3与HCl反应生成NH4Cl64、下列说法正确的是A.同位素的化学性质几乎完全相同B.原子最外层电子数决定了元素的金属性和非金属性C.分子晶体中一定含有共价键D.离子化合物中不可能含有共价键65、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，品红溶液褪色。下列解释正确的是A.SO2和Cl2均具有漂白性B.SO2和Cl2发生了氧化还原反应，生成的产物无漂白性C.混合后Cl2的氧化性增强D.混合后SO2的还原性增强66、某元素的原子最外层有3个电子，该元素位于周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.无法确定67、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨68、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入溶液中69、等质量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO270、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸均能与NaOH溶液反应C.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D.蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会产生沉淀，该沉淀不能重新溶解71、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.56g72、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强73、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷74、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O75、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O76、下列溶液pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaClD.0.1mol/LNaOH77、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v(N2)正=v(N2)逆B.c(N2)=c(H2)=c(NH3)C.反应已停止D.容器内压强不再变化78、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI79、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由负极经外电路流向正极D.负极是电子流入的一极80、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有A.O三种元素B.H元素，可能含O元素C.O元素，可能含H元素D.只含C元素81、下列物质在水中能完全电离的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.H2CO382、实验室配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，不需要的仪器是A.托盘天平B.烧杯C.100mL容量瓶D.分液漏斗83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精84、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷85、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄87、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.Fe₂O₃D.CuO88、实验室制备氢气时，最好选用A.锌和稀硝酸B.锌和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.铜和稀盐酸89、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H₂O₂D.NH₃90、下列各组物质中，属于同系物的是A.CH₄和C₂H₆B.乙烯和乙炔C.正丁烷和异丁烷D.乙醇和乙醚91、将铁粉加入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是A.FeCl₂和MgCl₂B.CuCl₂和FeCl₂C.MgCl₂D.MgCl₂和FeCl₂92、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用排水法收集NO₂C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用分液漏斗分离乙醇和水93、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO495、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、Mg2+B.F-、Cl-、Br-C.O2-、F-、Na+、Mg2+D.H+、He、Li+96、将铁粉加入CuCl2和FeCl3的混合溶液中，充分反应后，下列说法正确的是A.若有铁粉剩余，则溶液中一定含有Fe2+、Cu2+B.若有铁粉剩余，则溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+C.若溶液中有Cu2+，则一定有Fe3+存在D.若溶液中有Fe3+，则一定有Cu2+存在97、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.1molC燃烧生成CO2放出的热量是C的燃烧热98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨99、某元素R的原子最外层有7个电子，下列叙述正确的是A.R一定是金属元素B.R的最高正价为+7C.R的氢化物化学式为RH7D.R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO4100、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3D.容器内气体的总压强不再变化

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A错误，Ne和H2O分子质子数相同但不是同种元素；C错误，Na+和Ne原子电子数相同但不是同种元素；D错误，He与碱金属最外层都是1个电子但不同族；B正确，同位素核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。2.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，B错误；Na2CO3俗名纯碱或苏打，小苏打是NaHCO3，C错误；Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，可用作供氧剂，D正确。3.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气本身不能使干燥布条褪色，是与水反应生成的HClO起漂白作用，B错误；实验室用MnO2和浓盐酸加热制氯气，C错误；Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，D正确。4.【参考答案】C【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B错误，漏写了H+与OH-的反应；D错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；C正确，碳酸钙难溶写化学式，离子方程式符合事实且守恒。5.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的烃，也是最简单的有机物，A正确；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B错误；乙醇含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能在酸或碱催化下水解，D错误。6.【参考答案】A【解析】pH越小溶液酸性越强。A项是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；B项是强碱，pH=13；C项是弱酸，部分电离，pH大于1小于7；D项是强酸强碱盐，呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。7.【参考答案】D【解析】升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率，D正确；降低温度反应速率减慢，A错误；减小压强，气体浓度减小，反应速率减慢，B错误；分离出NH3，逆反应速率减小，但正反应速率不变后也减小，C错误。8.【参考答案】C【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C正确，浓硫酸溶于水放热，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌散热；D错误，应在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶。

</anthThinking>9.【参考答案】C【解析】A错误，应用火柴点燃酒精灯；B错误，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C正确，浓硫酸溶于水放热，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌散热；D错误，应在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶。10.【参考答案】C【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O质子数都是10，但不是同种元素，A错误；普通氢原子核内只有1个质子，没有中子，B错误；同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，核外电子数相同，化学性质几乎相同，C正确；核外电子排布相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和Ne核外电子排布相同，D错误。11.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键形成的化合物，一般含有金属元素或铵根离子与酸根离子结合。HCl、CO2、H2O均由非金属元素组成，分子内以共价键结合，属于共价化合物。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键，属于离子化合物。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Fe由0价变为+2价，Cu由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。13.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，电离出H+使溶液呈酸性。pH=3，则溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。醋酸抑制水的电离，溶液中的OH-全部由水电离产生。常温下Kw=1×10^-14，则c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L，由水电离出的c(OH-)也为1×10^-11mol/L。14.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇与NaOH不反应；乙烷和苯均为烃类，性质稳定，不与NaOH溶液反应。15.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。当各物质的浓度不再随时间变化时，说明反应达到平衡状态。浓度相等不能作为平衡标志；平衡时反应仍在进行，只是正逆反应速率相等，A、C、D均错误。16.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。金属活动性越强，越容易失去电子。选项中四种金属的活动性顺序为Na>Al>Fe>Cu，故Na的金属活动性最强。17.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不是碱；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；塑料是合成高分子材料，不是天然高分子材料。18.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题已知体积求物质的量，结果为0.5mol。19.【参考答案】C【解析】A易引发火灾，应用火柴点燃；B中NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；C中浓硫酸密度大于水且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌散热；D中闻气体气味应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。20.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；自来水中含有可溶性杂质和消毒剂，也属于混合物。故正确答案为C。21.【参考答案】A【解析】在原子中，核电荷数等于质子数，也等于核外电子数。该原子核内有11个质子，因此核外电子数也为11。中子数为12只影响原子的质量数（质量数=质子数+中子数=23），不影响核外电子数。该元素为钠元素。故正确答案为A。22.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属组成的化合物中。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成。HCl中H与Cl之间为共价键，CO₂中C与O之间为共价键，H₂O中H与O之间为共价键，三者均为共价化合物。故正确答案为C。23.【参考答案】B【解析】还原剂是指在反应中失去电子、所含元素化合价升高的物质。反应中H₂中氢元素化合价由0价升高为+1价，H₂失去电子被氧化，作还原剂。CuO中铜元素化合价由+2价降低为0价，CuO得到电子被还原，作氧化剂。故正确答案为B。24.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。故正确答案为B。25.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项中O和S同主族，S>O；Na和S同周期，Na>S，顺序为O<S<Na，原子半径依次增大，正确。B项Na>Mg>Al，依次减小；C项F<Cl<Br，虽然也依次增大但本题A更符合题意；D项Li<Na<K也依次增大，但本题考查的是综合判断，A项涉及周期和族两个方向的变化规律。故正确答案为A。26.【参考答案】C【解析】pH是衡量溶液酸碱性的指标。pH越大，氢氧根离子浓度越大，溶液碱性越强，C正确。A错误，因为水的电离受温度影响，100℃时中性溶液pH约为6；B错误，高温时pH<7也可能呈中性；D错误，温度改变水的离子积常数，从而影响pH值。故正确答案为C。27.【参考答案】D【解析】增大反应物接触面积可加快反应速率，将锌粒改为锌粉增大了固液接触面积，反应速率加快，D正确。A降低温度会减慢反应速率；B浓硫酸与锌反应生成SO₂而不是H₂，且常温下浓硫酸会使锌钝化；C加入醋酸钠会生成弱酸醋酸，降低H⁺浓度，减慢反应速率。故正确答案为D。28.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃，即烷烃。乙烷（C₂H₆）属于烷烃，是饱和烃。乙烯（C₂H₄）含碳碳双键，属于不饱和烃；乙炔（C₂H₂）含碳碳三键，也属于不饱和烃；苯分子中含有介于单键和双键之间的特殊化学键，不属于饱和烃。故正确答案为C。29.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，B正确。A错误，应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以免失火；C错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；D错误，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能凑到容器口直接闻。故正确答案为B。30.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小。F、O、N应依次增大；I、Br、Cl原子半径依次减小而非增大；C、N、O原子半径也依次减小但题目要求依次减小的是A选项最典型。本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D三项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】A【解析】汤姆孙于1904年提出葡萄干布丁模型，认为原子是一个带正电的球体，电子嵌在其中。卢瑟福核式模型提出于1911年，玻尔轨道模型提出于1913年，量子力学模型建立于20世纪20年代。按时间先后顺序，汤姆孙模型最早提出。34.【参考答案】B【解析】碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性。硫酸氢钠在水中完全电离出氢离子，溶液呈酸性。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。35.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项是同位素，C项是同素异形体，D项也是同素异形体。36.【参考答案】A【解析】高锰酸钾（KMnO4）受热分解可生成氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，常用于实验室制取氧气。氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠受热均不能产生氧气，不能作为实验室制取氧气的原料。37.【参考答案】B【解析】醋酸是弱电解质，导电能力取决于溶液中离子浓度。加入醋酸钠固体，醋酸钠完全电离使离子浓度增大，导电能力增强。加水稀释虽促进电离但离子浓度降低。加入氯化钠虽增加离子但引入无关离子。加热促进电离但影响不如加醋酸钠明显。38.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体摩尔体积的概念及简单计算。39.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子。C项NH3有10个电子，H2O有10个电子。D项Ne有10个电子，Ar有18个电子。40.【参考答案】C【解析】A项氯离子电子式应为[:Cl:]1-，电荷数写错；B项水分子中氧原子还有两对孤对电子未标出；C项二氧化碳结构式为O=C=O，正确；D项硫原子最外层应有6个电子，正确写法为(+16)286。41.【参考答案】B【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。等等，重新计算：10÷40=0.25mol，0.25÷0.5=0.5mol/L。答案应为A。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。43.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。NaCl是强电解质，在水中完全电离；H2SO4是强酸，属于强电解质；CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质；NaOH是强碱，属于强电解质。故选C。44.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，故A、D错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，故B错误；平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，故C正确。45.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸，c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后，c(H+)=10^-3/100=10^-5mol/L，pH=-lg(10^-5)=5。注意：酸溶液无论怎样稀释，pH只能无限接近7，不可能超过7变为碱性。故选A。46.【参考答案】A【解析】甲烷CH4是最简单的烃，A正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B错误；淀粉属于多糖，是糖类物质，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉水解的最终产物才是葡萄糖，D错误。故选A。47.【参考答案】C【解析】钠密度比水小且与水剧烈反应，应保存在煤油中，A错误；Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，B错误；NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，C正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，D错误。故选C。48.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同素异形体，A错误；12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素，B正确；H2O和D2O是化合物，不是原子，C错误；正丁烷和异丁烷是同分异构体，D错误。故选B。49.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，D正确。故选D。50.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，A、B错误；电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），C错误；正极上H+得电子生成H2，D正确。故选D。51.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是化合物；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。因此选B。52.【参考答案】B【解析】电子层结构相同是指核外电子排布完全相同。O2-、F-、Ne的核外电子数均为10，电子层结构都是2、8，结构相同；Na原子有11个电子，与Na+、Mg2+不同；其他选项中的微粒电子数不完全相同。因此选B。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。因此选C。54.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，最小，因此等质量时物质的量最大，体积也最大。O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。因此选A。55.【参考答案】D【解析】非金属性强弱的判断依据包括：氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性、单质之间的置换反应等。A、B、C均能说明氯的非金属性强于硫；D中电子层结构只是原子结构特征，不能直接说明非金属性强弱。因此选D。56.【参考答案】A【解析】水的电离平衡受酸碱抑制，受能水解的盐促进。NaCl是强酸强碱盐，不水解，对水的电离平衡无影响；HCl和NaOH分别电离出H+和OH-，抑制水的电离；NH4Cl中NH4+水解促进水的电离。因此选A。57.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。A是加成反应；B是氧化反应；C是酯化反应，属于取代反应；D是加聚反应。因此选C。58.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C是同素异形体；D是氢的同位素组成的单质。因此选B。59.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；负极失电子发生氧化反应，B错误；阳离子移向正极，C错误；原电池反应不一定是氧化反应，如铜锌原电池不需要氧气，D错误。因此选A。60.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要烧杯溶解、玻璃棒搅拌、250mL容量瓶定容、胶头滴管辅助定容、托盘天平称量。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液不需要。因此选C。61.【参考答案】B【解析】A选项中Na+有11个质子、10个电子；Mg2+有12个质子、10个电子；Al3+有13个质子、10个电子，三者质子数不同。B选项中H2O、NH3、CH4均为分子，分子中质子数等于电子数，且每种分子的质子数和电子数均相等。C选项中F-、O2-、N3-虽然电子数相同，但质子数不同。D选项中OH-有9个质子、10个电子；NH4+有11个质子、10个电子，两者质子数不同。62.【参考答案】C【解析】蔗糖和酒精是非电解质。氯化钠是电解质，在水溶液中能电离出Na+和Cl-，可以导电。氧化钠是电解质，但在水中与水反应生成氢氧化钠，自身不直接电离。在熔融状态下，氧化钠可以电离出Na+和O2-，能够导电，但在水溶液中因与水反应而不以离子形式存在，故不直接导电。63.【参考答案】C【解析】A选项中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。B选项是中和反应，各元素化合价未变。C选项中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D选项是化合反应，各元素化合价未变。64.【参考答案】A【解析】A选项正确，同位素质子数相同、中子数不同，化学性质几乎相同。B选项错误，元素的金属性和非金属性主要取决于原子半径和核电荷数。C选项错误，稀有气体分子是单原子分子，不含共价键。D选项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含有O-H共价键。65.【参考答案】B【解析】SO2和Cl2在水溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和HCl均无漂白性，故品红溶液不褪色。A选项错误，虽然两者单独均有漂白性，但混合后反应消耗了漂白物质。C、D选项与事实不符。66.【参考答案】D【解析】原子最外层有3个电子的元素可能是第ⅢA族元素（如B、Al等），也可能是过渡元素（如Sc、Y等）。仅凭最外层电子数无法确定具体位置，还需知道电子层数等信息。67.【参考答案】C【解析】A选项是同位素，B选项是同素异形体，D选项也是同素异形体。C选项中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式相同但结构不同，互为同分异构体。68.【参考答案】B【解析】A选项错误，NaOH具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。B选项正确。C选项错误，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌。D选项错误，应使用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。69.【参考答案】A【解析】分子数与摩尔质量成反比。H2的摩尔质量最小（2g/mol），等质量时物质的量最大，分子数最多。O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。70.【参考答案】C【解析】A选项错误，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色。B选项错误，乙醇不与NaOH反应。C选项正确，淀粉和纤维素均为多糖，水解最终产物都是葡萄糖。D选项错误，盐析是可逆过程，沉淀能重新溶解。71.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5mol×44g/mol=22g，故选A。72.【参考答案】A【解析】周期表有7个周期18个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族含氢元素为非金属，B错误；氦原子最外层为2个电子，C错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，D错误。73.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。因此选B。74.【参考答案】B【解析】离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的化学键，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、CO2、H2O均由共价键形成，属于共价化合物。因此选B。75.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A、C、D各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。因此选B。76.【参考答案】D【解析】pH越大，溶液碱性越强。HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，NaCl为强酸强碱盐呈中性，NaOH为强碱。0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)最大，pH约为13，为四项中最大。因此选D。77.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是同种物质的正反应速率等于逆反应速率。A选项表明N2的正逆反应速率相等，是平衡标志。B选项浓度相等不是平衡特征；C选项反应并未停止，是动态平衡；D选项压强不再变化可以作为间接判断依据，但不是最本质的标志。因此选A。78.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH3为碱性气体会与之反应；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO2为酸性气体，不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。因此选C。79.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。正极得电子发生还原反应，B错误。电子由负极（失电子）经外电路流向正极（得电子），C正确。负极是电子流出的一极，D错误。因此选C。80.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成CO2说明有机物含碳元素，生成H2O说明含氢元素。由于燃烧时有氧气参加，氧元素可能来自有机物也可能来自氧气，故只能确定含C、H元素，O元素无法确定。因此选B。81.【参考答案】C【解析】强电解质在水中完全电离，弱电解质部分电离。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3均为弱电解质，在水中部分电离。因此选C。82.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需要用到的仪器有托盘天平（称量NaOH固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、100mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容时用）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液不需要。因此选D。83.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精是非电解质，它们在水溶液和熔融状态都不导电；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。84.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项是同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项是化合物；D项是同分异构体。85.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出CO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。86.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，无化合价变化；B项是分解反应，无化合价变化；C项中Zn由