安徽省宿州市埇桥区教育集团2022-2023学年九年级上学期期中化学试题（含答案）

第第页安徽省宿州市埇桥区教育集团2022-2023学年九年级上学期期中化学试题一、单选题1．20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺．推测该元素为117号元素的依据是（）A．质子数 B．中子数C．电子数 D．中子数和质子数2．水是宝贵的自然资源，下列有关水的认识正确的是（）A．地球上总水储量很少，不能满足人们的需要，所以要节约用水B．净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附和蒸馏，其中吸附是净化程度最高的方法C．煮沸自来水既可降低水的硬度又可以起到消毒杀菌的作用D．为保护水资源，禁止使用化肥和农药3．化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“葡萄糖酸锌”、“加碘食盐”等商品，这里的“钙、锌、碘”应理解为（）A．原子 B．元素 C．分子 D．单质4．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是（）A．Zn2+中的“2+”表示锌离子带有2个单位的正电荷B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢元素D．Al5．下列化学反应既属于化合反应又属于氧化反应的符号表达式是（）A．S+O2点燃→SO2 B．CH4+O2点燃→H2C．CaO+H2O→Ca(OH)2 D．KMnO4加热→K2MnO4+MnO2+O6．根据如图，你认为有关铬元素的说法错误的是（）A．铬原子核中有24个质子B．铬元素属于金属元素C．铬元素的相对原子质量为52.00克D．铬的元素符号为Cr7．在抗击新型冠状病毒期间，75%的酒精溶液发挥着巨大作用。下列有关酒精(C2H5OH)的说法正确的是（）A．酒精(C2H5OH)属于氧化物B．酒精的相对分子质量为46gC．酒精中氢元素质量分数最小D．酒精中C，H，O的原子个数比为2：5：18．某物质在空气中燃烧后，只生成二氧化碳和水，则该物质组成中（）A．只含碳元素和氢元素B．一定含碳氢元素，可能含氧元素C．只含碳氧两种元素D．一定含碳氢氧三种元素9．用“”表示氢原子、“”表示氧原子．下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是()A． B．C． D．10．下列有关氧气的制取和性质的实验中，说法正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧：将点燃的木炭快速地从瓶口伸入集气瓶底部B．排水法收集满氧气后，盖上玻璃片，将集气瓶从水槽中取出正放在桌上C．过氧化氢分解制氧气实验中，二氧化锰加快了化学反应速率，它本身的质量和性质都没有改变D．制取氧气时，应先装药品，然后检查装置的气密性11．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、化合物、氧化物之间关系的形象表示，下列物质属于c范围的是（）A．红磷 B．二氧化碳 C．高锰酸钾 D．食盐水12．某兴趣小组的同学探究分子的运动，设计了如下实验，验证了分子的性质，实验中已知浓氨水能挥发出氨气(NH3)，浓盐酸能挥发出氯化氢(HCl)气体，二者接触反应会产生白烟(即氯化铵固体)且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。下列说法正确的是（）A．氨分子(NH3)的相对分子质量大于氯化氢(HCl)分子的相对分子质量B．产生白色烟环与分子的运动有关，所以是一个物理变化C．由此实验可知，其他条件相同时，分子质量越小，分子运动越快D．此实验比较微观不同分子运动的快慢，比较时不需要控制变量二、填空题13．阅读下列短文，回答问题。红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐(NaCl)装在竹简中，打算扮作上山砍柴的人将食盐(NaCl)送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹简里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收。最终顺利地将食盐送给了红军。（1）从微观角度分析，氯化钠是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中(含有水)+1价的元素有(填元素符号)。（2）除去浑浊的盐水中的泥沙，变得澄清，需进行操作的名称是，操作时玻璃棒的作用是。（3）NaCl中含有氯元素，请再写一种含有氯元素的化合物的化学式。14．下图是元素周期表的一部分，根据表格信息回答下列问题。（1）同一周期(横行)原子的结构，从左往右数相同，数依次递增。（2）氟元素与氯元素化学性质相似的原因是。（3）11号元素与16号元素形成化合物的化学式为。（4）某微粒结构示意图如图2所示，若该微粒表示为x2+，则该微粒的符号为。15．下列是电解水反应的装置(图1)和电解水反应的微观示意图(图2)，示意图①~③中“”表示氢原子，“”表示氧原子（1）Ⅰ.证据推理是学习化学的基本思维方法，如图1所示，电解水实验需要收集证据，推出结论，具体过程是点燃C试管中的气体，现象是，从而证明该气体是，带火星的木条伸入D试管的气体中，现象是，从而证明该气体是。（2）电解水实验能够证明水是由氢元素、氧元素组成的，依据的原理是。（3）Ⅱ.宏观与微观相结合也是学习化学的基本思维方法，如图2所示，是电解水化学反应的微观过程。在这一过程中，种类、质量、数目都没有发生改变的微粒是。科学研究已经证明，对于任何一种气体，在温度、压强都相同时，气体分子越多，气体体积越大(分子的数量与气体的体积成正比)。请根据图2推导（4）电解水生成氢气与氧气的体积比是多少？并解释原因。（5）电解水生成氢气与氧气的质量比是多少？并解释原因。16．水和过氧化氢发生分解反应都能生成氧气，小明同学发现取质量均为34克的H2O和H2O2充分发生分解反应后，H2O2生成的氧气的质量较小，他进行了以下计算与思维过程，最终明白了原因。（1）请计算，34克H2O2中氧元素的质量，34克H2O中氧元素的质量(保留小数点后一位)。（2）请写出通电分解水的符号表达式，过氧化氢制取氧气反应的符号表达式。（3）请解释H2O2分解生成的O2质量较小的原因。三、综合题17．小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题（1）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是____(填写序号)A．漏斗内的滤纸有破损B．漏斗下端未靠在烧杯内壁C．漏斗内液面高于滤纸的边缘（2）操作②应选用的装置是(填序号)，该操作主要是除去。（3）小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是，操作③应选用的装置是(填序号)。（4）写出点燃氢气生成水的符号表达式。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】元素周期表是按元素的原子序数递增的顺序排列的，故117为该元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，中子数与质子数、电子数没有必然联系，故推测该元素质子数=核外电子数=核电荷数=117。故答案为：A。

【分析】根据在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，进行分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、地球上总水储量很丰富，不是很少，是淡水资源缺乏，故A选项不符合题意；B、吸附只能除去水中色素、异味、有毒气体等，但得到的仍是混合物，蒸馏后能得到纯水，所以蒸馏是净化程度最高的，故B选项不符合题意；C、水中可溶性钙镁化合物在加热的条件下会以沉淀的形式从水中分离出来，从而降低了水的硬度，沸水温度高，可以杀死病菌，故C选项符合题意；D、为了为保护水资源，合理的使用化肥和农药，不能禁止，故D选项不符合题意；故答案为：C。【分析】降低水硬度的方法：生活中为煮沸、实验室为蒸馏，高温可以起到消毒杀菌的作用。3．【答案】B【解析】【解答】物质是由元素组成的，“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”、“加碘食盐”等商品，这里的“钙、氟、锌”指元素，与具体形态无关。故答案为：B。

【分析】宏观上，物质是由元素组成的。4．【答案】B【解析】【解答】A、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以Zn2+中的“2+”表示一个锌离子带有2个单位的正电荷，此选项不符合题意；B、化学式前面加数字表示分子的个数，所以2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子，此选项符合题意；C、元素符号右下角的数字表示分子中所含的原子个数，所以H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，此选项不符合题意；D、Al2(故答案为：B。

【分析】根据元素符号、离子符号、化学式及周边数字的含义解答。5．【答案】A【解析】【解答】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧气发生的化学反应是氧化反应。A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，符合题意；B、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，不符合题意。C、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；但不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应，不符合题意。D、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，不符合题意。故答案为：A。

【分析】氧化反应为物质与氧气发生的反应；化合反应符合“多变一”的特征。6．【答案】C【解析】【解答】A、由元素周期表小方格可知，原子序数为24，铬原子核中有24个质子，A不符合题意。B、铬带“钅”属于金属元素，B不符合题意。C、铬元素的相对原子质量为52.00，C符合题意。D、由元素周期表小方格可知，铬的元素符号为Cr，D不符合题意。故答案为：C。

【分析】金属元素一般在元素名称中带有“金”字旁，注意汞、金，属于金属元素，其余属于非金属元素。在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。7．【答案】C【解析】【解答】A、由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物；酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物，此选项不符合题意；B、相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量的和，所以酒精的相对分子质量=(12×C、化合物中元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比，所以酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×2)：(1×D、元素符号右下角的数字表示分子中所含的原子个数，所以酒精中C、H、O的原子个数比=2：6：1，此选项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；

B、相对分子质量的单位是1；

C、元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%；

D、根据化学式判断各原子个数比。8．【答案】B【解析】【解答】生成物二氧化碳、水中含有碳、氢、氧元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则碳氢元素一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有氧元素．故这种物质中一定含有含碳元素和氢元素，可能含氧元素．故选B．【分析】本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度较小．利用质量守恒定律可以推断物质的组成．9．【答案】D【解析】【解答】“2H2O”表示2个水分子，其中每个水分子含有2个氢原子和一个原子，三个原子彼此结合。

故答案为：D。【分析】根据水分子的构成分析，先找出1个水分子的表示方法，表示2个水分子就是有2个构成相同的分子来表示。10．【答案】B【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧：应将点燃的木炭慢慢地从瓶口伸入集气瓶底部，使木炭和氧气充分反应，故A选项不符合题意；B、氧气的密度比空气的大，所以用排水法收集满氧气后，盖上玻璃片，将集气瓶从水槽中取出正放在桌上，防止氧气逸出，故B选项符合题意；C、性质包括物理性质和化学性质，催化剂在化学反应前后化学性质肯定不变，故C选项不符合题意；D、制取氧气时，先检查装置的气密性，再装入药品，故D选项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、快速插入瓶底会使氧气受热膨胀逸出；

B、根据排水集气法的特点及氧气的性质分析；

C、根据催化剂的特点分析解答；

D、实验前应先检查装置的气密性。11．【答案】B【解析】【解答】A、由同种元素组成的纯净物叫单质，红磷属于单质，不符合题意；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化碳属于氧化物，符合题意；C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，高锰酸钾是化合物，但不是氧化物，不符合题意；D、食盐水含有食盐和水两种物质，是混合物，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据物质的分类判断。根据物质的种类先分为纯净物和混合物，根据组成混合物的元素种类将纯净物分为单质和化合物，化合物中又包含氧化物。12．【答案】C【解析】【解答】A、氨气的相对分子质量为14+1×3=17，氯化氢的相对分子质量为1+35.5=36.5，氨气的相对分子质量小于氯化氢的，该选项说法不符合题意；B、氨分子与氯化氢分子接触会产生白烟（氯化铵固体），有新物质出现，则为化学变化，该选项说法不符合题意；C、白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，说明氨分子运动比较快，而氨分子相对分子质量较小，则说明其他条件相同时，分子质量越小，分子运动越快，该选项说法符合题意；D、由于不同情况下分子运动速率不同，则即使比较微观不同分子运动的快慢，也需要控制变量，该选项说法不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、相对分子质量=各原子的相对原子质量×个数之和；

B、化学变化指的是有新物质生成的变化；

C、根据实验现象及物质的相对分子质量综合分析；

D、根据控制变量的原理分析解答。13．【答案】（1）离子；Na、H（2）过滤；引流（3）KClO3(或KCl)【解析】【解答】（1）从微观角度分析，氯化钠是由离子构成的，从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有钠元素和氢元素，故答案为：离子；Na、H；（2）除去浑浊盐水中的泥沙，变得澄清，是固液分离，需进行操作的名称为过滤，操作时玻璃棒的作用为引流，故答案为：过滤；引流；（3）含有氯元素的物质有氯酸钾，氯化钾等，故答案为：KClO3（或KCl）。

【分析】（1）直接构成物质的微粒：分子、离子、原子；根据常见元素化合价分析；

（2）过滤是将固液分离的操作；玻璃棒的作用为引流；

（3）根据常见物质及化学式分析。14．【答案】（1）电子层；最外层电子（2）其原子的最外层电子数相同（3）Na2S（4）Mg2+【解析】【解答】（1）同一周期(横行)原子的结构，从左往右核外电子层数相同，最外层电子数依次递增；（2）氟元素和氯元素位于同一主族，其原子的最外层电子数相同，故化学性质相似；（3）11号元素是钠元素，16号元素是硫元素，它们形成的化合物为硫化钠，硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显-2价，化学式为：Na2S；（4）若该微粒表示为x2+，则该粒子是其原子失去最外层2个电子后形成的，故其原子的核外电子数为：2+8+2=12，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=12，12号元素是镁元素，故该微粒是镁离子，表示为：Mg2+。

【分析】（1）同一周期(横行)原子的结构，从左往右核外电子层数相同，最外层电子数依次递增；

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有关；

（3）根据化合物中正负元素化合价的代数和为零书写化学式；

（4）质子数=原子序数=核外电子数，据此判断。15．【答案】（1）淡蓝色火焰；氢气或H2；木条复燃；氧气或O2（2）化学反应前后元素的种类不变（3）原子（4）体积比是2：1；因为生成氢分子、氧分子的个数比是2：1（5）质量比是1：8；因为生气氢分子、氧分子的质量比是1：8【解析】【解答】（1）电解水产生氢气体积是氧气体积的2倍，则C中是氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰；D中气体能使带火星的木条复燃，则是氧气；（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，水分解产生了氢气和氧气，氢气是氢元素组成，氧气是氧元素组成，则水是由氢元素、氧元素组成的；（3）化学变化的本质是分子破裂，原子重组，则化学变化中原子的数目、种类和质量不变；（4）在温度、压强都相同时，气体分子越多，气体体积越大；电解水生成氢气与氧气的体积比是2：1，因为电解水生成氢分子、氧分子的个数比是2：1；（5）化学变化前后原子的质量不变，水分子中氢原子全部转化成氢分子，水分子中的氧原子全部转化成氧分子，产生氢分子与氧分子的质量比是1：8，则电解水生成氢气与氧气的质量比是1：8。

【分析】（1）电解水：正氧负氢，氢2氧1，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性；

（2）化学反应前后元素的种类不变；

（3）原子是化学变化中的最小粒子；

（4）在温度、压强