2026届山东青岛胶州市高三上化学期中统考模拟试题含解析

2026届山东青岛胶州市高三上化学期中统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有NA个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致2、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，15g甲基（－CH3）所含的电子数为7NAB．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．1mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子3、下列说法不正确的是()A．可以用溴水除去己烷中的己烯B．可以用氨水鉴别AlCl3溶液和AgNO3溶液C．乙醇在浓硫酸催化下加热到170℃，将生成的气体先通过氢氧化钠溶液，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明有乙烯生成。D．苯酚钠溶液中滴加FeCl3溶液，先产生红褐色沉淀，随后变为紫色溶液4、下列化学用语正确的是()A．N原子的轨道表示式：B．氧化钠的分子式：Na2OC．碳-14原子表示为：14CD．Na2S的电子式：5、下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网6、下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HC1；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘单质；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中的碘元素；⑦用纯碱溶液洗涤餐具；⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质A．①④⑤⑨B．②③⑤⑦C．②③⑤⑧D．②③⑤⑥⑦7、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D．“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂8、下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是()A．由H和Cl形成共价键的过程：B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4H++4I-+O2=2I2+2H2OD．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-9、在25℃时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是（）A．溶液中c(Ba2+)将增大 B．溶液的pH将增大C．溶液中Ba2+的物质的量将减少 D．溶液中c(OH－)减少10、有机物甲、乙的结构如图所示。下列说法错误的是A．甲、乙都能与溴的单质发生加成反应B．甲、乙互为同分异构体C．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气11、有关物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．漂粉精作消毒剂 D．生石灰作干燥剂12、用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．每生成0.1molNaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个13、短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A．和水反应 B．和硫酸反应 C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应14、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的()A．易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．有刺激性气味15、下列4种变化中，有一种与其他3种变化的类型不同，不同的是（）A．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OB．CH3CH3OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OD．CH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O16、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－二、非选择题（本题包括5小题）17、丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：（1）A的名称是_______，E到F的反应类型是___________。（2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有______种。（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。________。18、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。①写出反应I的化学方程式________________________________________；②写出反应II的化学方程式________________________________________。（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。①D的结构式为______________，②写出反应I的化学方程式_______________________________________；③写出反应II的化学方程式_______________________________________。19、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。（1）装置A中反应的化学方程式为___。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__。(填字母编号)（3）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是___装置F的作用为__。（4）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：____。20、Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：______，依据实验现象推测红色褪去的原因是______。②加入MnO2发生反应的化学方程式为_________。(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是______，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是________。②乙同学认为反应后的B中有Na2SO3，还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是_________。为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计如下实验方案：甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为______________。③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品ag加水溶解，___，烘干，称量沉淀质量为bg，然后计算各物质的含量。21、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:（1）步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是______。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。（3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是______（用离子方程式表示）。（4）某工厂用76kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】根据半径大小比较的方法，a离子为Cl－，b离子为Na＋，然后溶解过程图示进行分析。【详解】A、Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，即Cl－的半径大于Na＋，a离子为Cl－，b为Na＋，故A错误；B、题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B错误；C、H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na＋应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确；D、NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH=7，故D错误。【点睛】易错点是选项B，学生仍为NaCl物质的量浓度为1mol·L－1，则溶液Na＋的物质的量为1mol，忽略了物质的量、物质的量浓度之间的关系，即n=Vc。2、D【详解】A.甲基的式量是15，15g甲基的物质的量为1mol，每个甲基中含有9个电子，因此15g甲基（－CH3）所含的电子数为9NA，A错误；B．水的摩尔质量以g/mol为单位，在数值上与NA个水分子的质量（以g为单位）之和相等，B错误；C.水的体积为1L，溶液的体积不等于溶剂的体积，不能计算Na+的物质的量浓度，C错误；D．Mg是+2价的金属，所以无论1mo1Mg与足量O2或N2反应生成的都是+2价的Mg的化合物，Mg均失去2NA个电子，D正确；答案选D。3、A【详解】A.己烯可以和溴水发生加成反应，生成二溴己烷，二溴己烷为液态，与己烷互溶，无法达到除杂的目的，故A错误;B.氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水和硝酸银溶液先反应生成氢氧化银沉淀，氨水过量时生成络合物，前者生成沉淀、后者先生成沉淀后沉淀消失，现象不同可以鉴别，故B正确；C.乙醇易挥发，也与高锰酸钾发生氧化还原反应，实验时应将乙醇除去，将生成的气体先通过氢氧化钠溶液，防止影响实验现象，故C正确；D.苯酚钠溶液略显碱性，加FeCl3溶液，生成苯酚和氢氧化铁沉淀，继续滴加FeCl3溶液，由于苯酚遇到FeCl3溶液后溶液变成紫色，故D正确；答案选A。4、A【详解】A．电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，N原子核外有7个电子，分2层排布，原子的轨道表示式：，故A正确；B．氧化钠为离子晶体，不存在分子式，故B错误；C．碳-14原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为：14C，故C错误；

D．Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠正确的电子式为，故D错误；故答案为A。5、B【解析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B。6、B【解析】试题分析：①乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去乙酸，且操作复杂，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故①错误；②HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故②正确；③亚硫酸酸性比碳酸强，混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化硫气体，故③正确；④氯化铵不稳定，加热时氯化铵分解，碘升华，不能得到纯净的氯化铵，故④错误；⑤醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可用于检验，故⑤正确；⑥淀粉遇碘单质变蓝色，实验中的碘以碘酸钾的形式存在，不能用淀粉检验，故⑥错误；⑦纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成溶于水的盐，可洗去，故⑦正确；⑧过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止捣破滤纸，故⑧错误；⑨加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质，应用硫酸除杂，故⑨错误，答案选B。考点：考查实验方案的评价，物质的分离、提纯和除杂等7、A【解析】A.硅处于金属和非金属之间，所以硅是常见的半导体，高纯度的硅单质广泛用于制作硅太阳能电池、硅芯片，二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故A错误；B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，故B正确；C、强酸制弱酸，盐酸的酸性强于硅酸，所以向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成不溶于水的硅酸沉淀，故C正确；D．硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体，具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故D正确；故选A。8、C【详解】A．形成的HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，故A错误；B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，离子反应为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；C．淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝，碘离子被氧气氧化生成碘，离子反应为4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C正确；D．物质的量相等，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D错误；故选C。【点睛】本题的难点和易错点为D，要注意反应的先后顺序，氯气通入FeBr2溶液中，首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子。9、C【分析】80g饱和Ba（OH）2溶液，向其中加入纯BaO粉末ag，BaO粉末与水反应生成Ba（OH）2，消耗水，溶液有Ba（OH）2析出，恢复至原温度25℃，溶液浓度不变，仍为饱和溶液，据此即可解答。【详解】A．BaO和水发生：BaO+H2O=Ba（OH）2消耗水，饱和的Ba（OH）2溶液中有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Ba2+）不变，故A错误；

B．BaO和水发生BaO+H2O=Ba（OH）2反应，恢复至原温度，析出Ba（OH）2，仍为饱和溶液，溶液浓度不变，溶液的pH不变，故B错误；

C．BaO和水发生：BaO+H2O=Ba（OH）2反应，消耗水，有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+数目减少，故C正确；

D．BaO和水发生BaO+H2O=Ba（OH）2反应，恢复至原温度，析出Ba（OH）2，仍为饱和溶液，溶液浓度不变，溶液中c（OH-）不变，故D错误；

故答案为C。【点睛】注意饱和溶液的性质，当溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变。10、D【详解】A.二者都含有碳碳双键，都可以和溴发生加成反应，故正确；B.二者结构不同，分子式为C3H6O2，属于同分异构体，故正确；C.前者有羧基，后者有酯基，都可以发生取代反应，故正确；D.前者含有碳碳双键和羧基，后者含有碳碳双键和酯基，前者和金属钠反应，后者不与金属钠反应，故错误。故选D。11、B【详解】A.明矾电离出的Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体达到净水的目的，有新物质生成，A项不选；B.液氨蒸发时吸收大量的热，常用作制冷剂，没有新物质生成，B项选；C.漂粉精中的Ca(ClO)2与空气中的水蒸气及CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用作消毒剂，有新物质生成，C项不选；D.生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，有新物质生成，D项不选；答案选B。12、C【解析】A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；D．C的化合价从+2价升高到+4价，则每生成0.1molNaHCO3转移电子数约为0.2×6.02×1023个，故D错误；故选C。13、C【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2。【详解】A.SiO2和水不反应，A项错误；B.SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B项错误；C.SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；D.SiO2不与氯气反应，D项错误；答案选C。14、C【解析】实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉．1体积水可溶解700体积的氨气（0摄氏度，1标准大气压下），当滴管内的水进入烧瓶内时，氨气大量溶于水，外界大气压将水压入瓶中，剩余氨气又溶于进入瓶中的水，最终水充满烧瓶．氨气极易溶于水，所以氨气可以做喷泉实验，与沸点的高低、密度、气味等无关答案选C。15、B【详解】A．乙醇中的—OH脱氢，乙酸中的—COOH脱羟基生成乙酸乙酯，为酯化反应或取代反应；B．乙醇在浓硫酸的作用下，发生消去反应，生成水和乙烯，为消去反应；C．一个乙醇脱去羟基，一个乙醇脱去羟基中的H原子，生成乙醚和水，为取代反应；D．乙醇中的羟基被溴原子取代，生成溴乙烷，为取代反应；综上可知，不同的是B中的反应，B符合题意。答案选B。16、B【解析】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融Al2O3得到金属铝，以此解答该题。【详解】A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B．Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B正确；C．电解熔融Al2O3冶炼金属铝属于氧化还原反应，故C错误；D．反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D错误；故答案选B。【点睛】本题是一道综合考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等知识题目，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，注意把握制备原理和反应的流程分析。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丙烯氧化反应铁粉、液溴醛基、溴原子7种【分析】利用逆推原理，根据G的化学式和，可推出C的化学式为(CH3)3CMgBr，F是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【详解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反应；(2)在铁作催化剂的条件下与溴反应生成；(3)①能发生银镜反应说明存在醛基，②含有苯环；③不含甲基，-CHO和-CH2Br与苯环邻间对3中同的分异构，-CH2CHO和-Br与苯环邻间对3中同的分异构，连接苯环一个碳上，所以一共有7种符合条件的同分异构；(4)J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为，H生成高分子化合物K的化学方程式为；(5)根据题目信息，以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图。18、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本题考查无机推断，（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，推出A为NH3，C和D均为空气的主要成分，即D为O2、C为N2，E是一种有毒气体，NO转化成N2，被还原，E为还原剂，化合价升高，E可能是CO或NH3，但A为NH3，因此E为CO，①I反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反应的方程式为2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黄色化合物，即A为Na2O2，D为无色气体，根据Na2O2的化学性质，则D为CO2，发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由阴阳离子构成，即C为离子化合物，阴阳离子又是10电子微粒，根据转化关系，推出B为Na2CO3，E为Ca(OH)2，①CO2的结构式为O=C=O；②反应I的化学反应方程式为发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反应方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。19、Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3A→F→D→B→E→C→G试管内有黑色固体生成除去甲烷中杂质气体氯化氢和水取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色则证明含Cu2O【分析】装置A中是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中的银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(1)、盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷。(2)、装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加热还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(3)、气体含有一氧化碳，C中银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质，F是除去甲烷中杂质气体。(4)Cu2O为红色，不与Ag+反应，发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O，溶液为蓝色，同时生成红色固体铜，加入适量稀硫酸：若溶液变蓝色，说明含铜离子，则证明含有Cu2O。【详解】装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(1)、装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3，故答案为：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3；(2)、装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气，按气流方向各装置从左到右的连接顺序为：A→F→D→B→E→C→G，故答案为：A→F→D→B→E→C→G；(3)、气体含有一氧化碳，C中银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质，试管内有黑色固体生成，F是除去甲烷中杂质气体氯化氢和水，故答案为：试管内有黑色固体生成；除去甲烷中杂质气体氯化氢和水；(5)、当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色，实验证明红色固体中含有Cu2O的方法为：取少量红色固休机，加入适量稀硫酸：若溶液变蓝色，说明含铜离子，则证明含有Cu2O，故答案为：取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色则证明含Cu2O。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应生成的H2O2具有漂白作用2H2O2=2H2O+O2↑2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取反应生成白色固体少许,滴入稀硫酸,生成无色气体使品红溶液褪色,说明含Na2SO3过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤【分析】（1）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性；②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气；（2）①根据反应物和生成物写出方程式，根据得失电子数相等配平方程式；要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32-就可以了；②根据过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2SO4；硫酸钠和亚硫酸钠均有氯化钡反应生成沉淀，亚硫酸钡加硝酸时氧化生成硫酸钡，不能说明是否含硫酸钡；③利用亚硫酸钡易溶于盐酸，硫酸钡不溶分析判断。【详解】(1)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧