2026届安徽省浮山中学等重点名校高三上化学期中质量检测试题含解析

2026届安徽省浮山中学等重点名校高三上化学期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是A．Fe变成时首先失去3d轨道电子B．的空间构型为平面正三角形C．通过化学变化可以实现与的相互转化D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态2、下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3、下列各组元素都属于p区的是（）A．原子序数为1，6，10的元素B．N，S，PC．Na，Li，MgD．Fe，Cr，Cl4、25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D．将a、b两溶液加热至30℃，变小5、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72－转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是（

）A．FeSO4在反应中作氧化剂B．随着反应的进行，该废水的pH会减小C．若该反应转移0.6mole-，则会有0.2molCr2O72－被还原D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应6、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入4mol·L－1硫酸，观察有无黄绿色气体B向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出现黄色沉淀Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊结合H+能力：C6H5O－＞CO32-＞HCO3-A．A B．B C．C D．D7、顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1D．1mol1,1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA8、下列各组中的比值等于2∶1的是A．K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比B．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．室温时,将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c(SO42-)之比9、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物10、X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是A．X是硫元素B．Y的最高价氧化物的电子式为C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO411、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物12、下列叙述合理的是()A．根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物B．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质C．没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应D．根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液13、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是（）A．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1molB．还原性：Cl-<CN-C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．氧化剂是含ClO-的物质，氧化产物只有N214、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：18OB．S2﹣的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的电子式为：15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO、Br－B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SOC．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH、NO、HCOD．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH、K+、CH3COO－、MnO16、海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是()A．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全B．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作为过滤二、非选择题（本题包括5小题）17、以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。请按要求填空：（1）写出上述指定反应的化学反应类型：反应①____________，反应⑤______________，反应⑧________________。（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是__________（填反应编号），设计这一步反应的目的是___________________，物质C的结构简式是____________________。（4）写出A的同分异构体（要求不含甲基并能发生银镜反应）__________________。18、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。19、以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）温度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为________________；②加料完毕，保温30分钟，目的_________；③过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使_________________（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。20、FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/℃-4553易升华（1）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为______。②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为B→______→E（填字母，装置可多次使用，也可不用）；C中盛放的试剂是______。③实验中D的导气管易堵塞的原因是______。（2）利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取无水FeCl2。按如图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。①仪器a的名称是_____。②反应完成后继续通N2的目的是_____。③反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。回收滤液中C6H5Cl的操作方法是_____。将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL，则氯化铁的转化率为_____。21、硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制备硫酸铜晶体，流程如下：（1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：[Cu(NH3)4]2++________________。（2）制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如右图所示：①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在_______(填字母序号）。A．<5.2B．5.2~5.8C．>5.8②pH<5.2时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为______。（3）“化浆、酸化"过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+4H2O+H2SO4=CuSO4·5H2O+HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为__________，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，__________。（4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe变成时首先失去4s轨道电子，A错误；B．的中心原子的价电子对数为，含有一对孤电子对，则其空间构型为三角锥形，B错误；C．同位素之间的变化为物理变化，C错误；D．F原子的最外层有9个电子，则基态F原子的核外电子有9种空间运动状态，D正确；答案选D。2、C【详解】A、生铁中含有碳，形成了原电池，铁被腐蚀速度加快，故抗腐蚀能力比纯铁弱，正确；B、用锡焊接的铁质器件，锡与铁形成原电池，铁作负极，被腐蚀，故焊接处易生锈，正确；C、在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐为电镀液，错误；D、铁管上镶嵌锌块，锌铁形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，故铁管不易被腐蚀，正确；综上，本题选择C。3、B【解析】A项，原子序数为1、6、10的元素分别是H、C、Ne，其中H属于s区，不属于p区，故A错误；B项，根据元素周期表的分区，p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N，S，P都属于p区，故B正确；C项，Na，Li，Mg都属于s区，不属于p区，故C错误；D项，Fe属于d区，Cr属于d区，不属于p区，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】元素周期表分为s、p、d、ds与f五个区，各区分别如下：s区包括第一、二主族的全部元素；p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素；d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）外加第八族的元素；ds区包括第一、二副族的元素；f区包括镧系元素和锕系元素；记住以上规律就能快速解决问题。4、C【解析】A．稀释相同倍数，I的pH变化大，则I应为盐酸稀释时的pH值变化曲线，A正确；B．溶液导电性取决于离子浓度，a点的H+浓度大，离子总浓度大于c点，a点导电性强，B正确；C．b点溶液中存在未电离的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液强，C错误；D．将a、b两溶液加热至30℃，a中c（Cl-）不变，加热促进醋酸的电离，c(CH3COO-)增大，则变小，D正确；答案选C。5、D【解析】A、FeSO4可将有害的Cr2O72-转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，错误；B、该过程中发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，错误；C、Cr2O72-中Cr的化合价为+6价，转化为Cr3+，即Cr元素的化合价降低3价，即1molCr得到3mol电子，故转移0.6mole-，则会有0.1molCr2O72-被还原，错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓（复分解反应），正确。故选D。6、C【详解】A．向漂白粉中加入8mol.L-I的硫酸，漂白粉中的Cl-、ClO-在酸性条件下发生反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，不能证明硫酸的氧化性强于氯气，选项A错误；B．向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出现黄色沉淀AgI，根据同类型难溶电解质，Ksp小的先沉淀可知，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），选项B错误；C．向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡为I3-I2+I-，选项C正确；D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成苯酚和碳酸氢钠，为强酸制备弱酸的反应，则结合氢离子能力：CO32-＞C6H5O－＞HCO3-，选项D错误；故答案选C。7、C【解析】A、根据结构简式，其中碳原子有sp3杂化，属于四面体，因此所有碳原子不在同一平面，故A错误；B、N有3个σ键，无孤电子对，因此杂化类型为sp3杂化，故B错误；C、sp3杂化的碳原子有4个sp2杂化的碳原子有2个，即个数比为2：1，故C正确；D、1mol此有机物含有含有σ键的数目为26NA，故D错误。8、B【解析】A.因为S2-会水解,导致数目减少,比值会大于2：1,故A错误；B.两者都是强碱，NaOH是一元碱Ba(OH)2,是二元碱，pH相同,所以NaOH的浓度是Ba(OH)2的2倍,故B正确；C.醋酸是弱酸，浓度越大，电离越小，所以0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2：1，故C错误；D.pH为5的H2SO溶液中，c(H+)=10-5mol/L，c(SO42-)=12C(H+)=5×10-6mol/L；溶液稀释1000倍后，c(H+)只能近似为：1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c(SO42-)=5×10-6mol/L×1/1000=5×10-9mol/L，所以稀释后溶液中C(H+)与c(SO42-本题答案为B。【点睛】在常温酸或碱的稀释时，无论如何稀释酸溶液中pH只能接近7,不可能大于7，无论如何稀释碱溶液的pH只能接近7，不可能小于7。9、C【解析】试题分析：A．实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．盐的水解是吸热反应，故B错误；C．实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故C正确；D．③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D错误。故选C。考点：考查氯气的化学性质10、D【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物的pH和原子序数的关系图可以知道，X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，原子半径Z>Y>X，Y为C，可以知道Z为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na，以此来解答。【详解】由上述分析可以知道，X为N，Y为C，Z为Cl，W为Na，

A.X为N元素，不可能为硫元素，故A错误；B.Y为C元素，其最高氧化物为CO2，电子式为，故B错误；

C.W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，故C错误；

D.Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，故D正确。

所以D选项是正确的。【点睛】本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有共价键。11、B【解析】A．醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO4•10H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C．漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；D．Na2O，NaOH，Na2CO3都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于含氧化合物，故D错误。故选B。12、C【解析】A.根据氧化物的组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，选项A错误；B.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，所以选项B错误；C.氧化还原反应是根据反应前后元素的化合价是否发生变化，与是否有单质参加没有关系，如Na2O2+SO2=Na2SO4，是没有单质参加的化合反应，但是却是氧化还原反应，选项C正确；D.根据分散质微粒直径的大小，将分散系为浊液、胶体和溶液，选项D错误；故本题合理选项是C。13、D【分析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN-系数为2，ClO-系数为5，由元素守恒可知HCO3-系数为2，N2系数为1，Cl-系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，据此分析作答。【详解】A.2.24LN2(标准状况)的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO−的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO−中+1价降低为Cl−中−1价，所以转移电子为0.5mol×2mol=1mol，A项正确；B.反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，还原剂为CN−，还原产物为Cl-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性比较：Cl-<CN-，B项正确；C.由上述分析可知，反应为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反应中是CN−是还原剂，ClO−是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，C项正确；D.反应中，C元素化合价由CN−中+2价升高为HCO3−中+4价，N元素化合价由CN−中−3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3−、N2，D项错误；答案选D。14、A【解析】A、原子核内有10个中子的氧原子可表示为188O，A正确；B、S2﹣的结构示意图为，B错误；C、CH4分子的球棍模型为，C错误；D、-CH3（甲基）的电子式为，D错误，答案选A。点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。尤其是电子式的书写与正误判断是解答的难点和易错点。15、A【详解】A．0.1mol·L－1HCl溶液中，Al3+、Fe2+、SO、Br－各离子均不发生反应，可以共存，故A正确；B．ClO-和H+能生成次氯酸，不能大量共存，故B错误；C．OH-和HCO能反应，不能大量共存，故C错误；D．MnO能氧化亚硫酸氢根，不能大量共存，故D错误；故选A。16、B【详解】A选项，步骤②反应生成单质碘，碘离子是否进行完全只能用硝酸银检验，故A错误；B选项，步骤①操作是过滤，步骤③的操作是萃取分液，故B正确；C选项，步骤③中加入的有机溶剂不能是裂化汽油或乙醇，因为裂化汽油和单质碘发生加成，乙醇易溶于水，故C错误；D选项，碘单质易溶于有机溶剂，因此不能用过滤方法分离，故D错误；综上所述，答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应消去反应取代反应＋2NaOH→＋2NaBr③保护A分子中C＝C（碳碳双键）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F为HOCH2CH2OH，则E为BrCH2CH2Br，G为HOOCCH=CHCOOH，D为NaOOCCH=CHCOONa，反应②为溴代烃的水解反应，则A为HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B为HOCH2CH2CHClCH2OH，C为，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】（1）由官能团的变化可知反应①为加成反应，反应⑤消去反应，反应⑧取代反应，故答案为：加成反应；消去反应；取代反应；（2）反应②的化学方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案为：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由转化关系可知反应③④分别为加成和氧化反应，为保护C=C不被氧化，则反应③为加成反应，C为，故答案为：③；保护A分子中C=C不被氧化；；（4）A为HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分异构体不含甲基并能发生银镜反应，说明有醛基，不含甲基，说明没有支链且羟基要连在端碳上，其结构简式为：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案为：HO-CH2CH2CH2CHO。【点睛】本题考查有机物的合成与推断，综合考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，注意把握题给信息，本题可用正逆推相结合的方法推断。18、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角锥As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。【详解】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y为O元素；X、Y、Z的原子序数之和等于42，则Z的原子序数为42-33-8=1，Z可以形成负一价离子，Z为H元素；（1）X为As，As原子基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As。（2）Y为O，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p2，其价层电子的轨道表示式为，该元素名称为氧。（3）X为As，Z为H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤电子对数为×（5-3×1）=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，空间构型为三角锥形。（4）As2O3被还原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氢化物为AsH3，与As同族的第二、第三周期元素形成的氢化物为NH3、PH3，稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定

；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。19、水浴加热使反应充分进行【分析】向饱和溶液加入,溶液中含有、、、,可能相互结合生成四种物质，溶解度最小的会析出。【详解】①反应需控制温度30-35℃，低于100℃，故可采用水浴加热方法；答案为：水浴加热；②保温30分钟，目的是使该反应充分进行，答案为：使反应充分进行；③过滤所得母液中含有，可加入适量盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠可循环利用，同时还会生成氯化铵，回收利用；答案为：。20、H2+2FeCl32FeCl2+2HClACDC（或CDC）碱石灰FeCl3易升华，蒸汽遇冷后凝华，导致导气管堵塞球形冷凝管将反应生成的HCl全部排入锥形瓶中蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分78.4%【分析】（1）B装置制取氢气，氢气含有水蒸气，干扰实验，所以用C装置除去水蒸气，然后在D装置中与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化氢，为了防止空气中的水蒸气进入D，所以在D装置后连接C，最后在E处利用点燃处理剩余的氢气。（2）在A三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h,发生反应，反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，将滤液蒸馏，收集沸点132°C的馏分，回收C6H5Cl,为了减少实验误差，反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续通N2一段时间，在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙(或P2O5或硅胶)的球形干燥管，以此解答该题。【详解】解:(1)①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的反应为H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用B装置氢气，用A观察氢气的流速并平衡气压，用C装置干燥氢气，干燥后的氢气与无水FeCl3在D中发生反应，为防止外界空气中的水蒸气进入D装置，D之后再连接一个C，最后用E装置处理尾气，故连接顺序为：BACDCE(或BCDCE)；C的目的是干燥吸水,盛放的试剂是碱石灰；③根据题意氯化铁易升华，故该制备装置可能会因为氯化铁易升华导致导管易堵塞；(2)①仪器a为球形冷凝管；②反应过程中生成氯化氢气体，利用氮气将氯化氢全部排入装置B中；③反应结束后，冷却实验装置A，三颈烧瓶内物质主要是产物FeCl2,还有多余