2026届河南省豫北名校联盟高二化学第一学期期中监测试题含解析

2026届河南省豫北名校联盟高二化学第一学期期中监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知298K时，H+（aq）＋OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推测含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定2、等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是（）组别c(HCl)(mol·L-1)温度(℃)铁的状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A．3－4－2－1 B．1－2－4－3 C．4－3－2－1 D．1－2－3－43、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2s末测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①2s内，用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1；②2s末，体系中混合气体的压强是起始的0.9倍；③2s末，物质A的转化率为30%；④2s末，物质C的体积分数约为22.2%。⑤2s内，分别用A、B、C表示的反应速率其比值是14：7：6其中正确的是A．①④⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤4、下列过程包含化学变化的是（）A．碘的升华 B．粮食酿酒 C．氨气液化 D．积雪融化5、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧6、相同体积的硫酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．醋酸溶液产生较多的氢气 B．硫酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量7、一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)△H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深8、室温时，下列有关电解质的说法正确的是A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c()＞c(CN-)B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2()9、下列叙述正确的是A．室温下，0.2mol·L－1的氨水与等体积水混合后pH＝13B．某温度下，1LpH=6的纯水中含OH－为10-8molC．通过测定0.01mol·L－1醋酸的pH，可验证CH3COOH是弱电解质D．为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可10、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L-1⋅s-1②v(B)=0.6mol⋅L-1⋅s-1③v(C)=0.4mol⋅L-1⋅s-1④v(D)=0.45mol⋅L-1⋅s-1，该反应进行的快慢顺序为()A．④<③=②<① B．④>③=②>① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①11、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是A．增加氧气浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．加入催化剂12、下列过程包含化学变化的是()A．碘的升华 B．粮食酿酒 C．氧气液化 D．积雪融化13、常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO、CH3COO－②Na+、Fe2＋、I－、SO③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤B．②③C．②④D．②③⑤14、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色15、对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,增大压强,下列说法正确的是()A．平衡逆向移动 B．混合气体颜色比原来深C．混合气体颜色比原来浅 D．混合气体的平均相对分子质量变小16、下列对于“H2O”的分类不正确的是（）A．氧化物 B．氢化物 C．有机物 D．纯净物17、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形18、下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＜T2B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强小C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能够降低反应的△H值D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＞019、下列操作能达到预期目的是选项操作内容操作目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L－1的NaClO溶液和CH3COOH溶液的pH比较HClO和

CH3COOH的酸性强弱B将FeCl2溶于稀盐酸中，并加入适量铁粉配制FeCl2溶液C常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB证明水解程度：A—>B—D常温下，等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HB是强酸A．A B．B C．C D．D20、当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()A．B．C．D．21、下列叙述正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)的ΔH<0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D．含1molNaOH的稀溶液分别和等浓度的含1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，后者比前者的ΔH小22、某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的()A．食盐、硫酸B．铁粉、生石灰C．胆矾、石灰水D．苏打、盐酸二、非选择题(共84分)23、（14分）下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________。(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应。(填反应类型)(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：___________________。(4)C2的结构简式是______________________________________。24、（12分）有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2表烃基或氢原子)请回答：（1）B、F的结构简式分别为________、________。（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶625、（12分）I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数Kb。（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是_____。A．生石灰B．无水氯化钙C．五氧化二磷D．碱石灰（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是：_____。（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，_________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中_____点时喷泉最剧烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，测得pH=11.0。不断滴加0.05000mol/L盐酸，当盐酸体积为22.50mL时恰好完全反应。计算NH3•H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1请回答下列问题：（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量热计中（如图）将100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/(g·K)。则CH3COOH的中和热ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_____。26、（10分）某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若实验中大约要使用470mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___g。Ⅱ.测定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和热的实验装置如图所示。（1）能不能用铜丝代替环形玻璃搅拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热△H将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验。经数据处理，实验测得中和热ΔH=-53.5kJ•mol-1，该结果数值上与57.3kJ·mol-1有偏差，产生该偏差的原因可能是___(填字母)。A．实验装置保温、隔热效果差B．量取H2SO4溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度27、（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)NaOH溶液稍过量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正确操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。(4)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。28、（14分）甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)常压下反应的能量变化如图所示。此反应的活化能为______，在______(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。(2)实验测得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_________。(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。①甲池中A极电极反应式：______；工作一段时间后，甲池的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。②Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径范围为________；若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_________。A．H2SO4B．BaSO4C．Na2SO4D．NaOHE．CH3CH2OH29、（10分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1,放出热量bkJ。（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中只加入2molC,500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量ckJ,C的浓度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变（5）使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】CH3COOH为弱电解质，溶于水时发生电离，吸收热量，导致中和时释放的热量被吸收，反应放出的热量小于57.3kJ，答案为C。2、A【分析】影响反应速率的外因有温度、浓度、颗粒大小等，温度越高，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快；颗粒越小，反应速率越快。【详解】由表中数据可知，第3组反应温度最高，速率最快；2、4组相比，盐酸的浓度、反应温度相同，但4中铁呈粉末状，所以速率4>2；第1组温度低、浓度小，铁的固体颗粒大，所以反应速率最慢。在坐标图中，相同温度下，反应速率a>b>c>d。将图与表对照，可得出曲线a、b、c、d所对应的试验组别分别为3－4－2－1，故选A。3、B【详解】起始A的浓度为4/2==2mol/L，B的浓度为2/2=1mol/L，经2s后侧得C的浓度为0.6mol•L-1，2A（g）+B（g）⇌2C（g）

起始（mol/L）：2

1

0

变化（mol/L）：0.6

0.3

0.6

2s时（mol/L）：1.4

0.7

0.6

①2s内，用物质A表示的反应的平均速率为0.6/2=0.3mol·L－1·s－1；错误；②压强之比和气体的物质的量成正比，2s末，体系中混合气体的压强是起始的（1.4+0.7+0.6）×2:（2+1）×2=0.9:1，正确；③2s末，物质A的转化率为0.6/2×100%=30%；正确；④2s末，物质C的体积分数等于气体的物质的量分数，0.6×2/[（1.4+0.7+0.6）×2]×100%=22.2%,正确；⑤2s内，分别用A、B、C表示的反应速率之比等于物质前面的系数比：其比值是2:1:2，错误。综上所述，②③④符合题意，本题选B。4、B【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，据此解答。【详解】A.碘的升华，是固态的碘变成气态的碘的过程，在这一过程中，只有碘的状态的改变，没有新物质生成，故碘的升华是物理变化，A项错误；B.粮食酿酒是粮食经过发酵变成了酒，在这一过程中，有新物质酒精生成，故是化学变化，B项正确；C.氨气液化是氨气通过降温加压变成液态氨气的过程，此过程没有新物质生成，只是氨的状态改变，故是物理变化，C项错误；D.积雪融化是固态的雪变成液态水的过程，此过程没有新物质生成，只是水的状态改变，故是物理变化，D项错误；答案选B。5、C【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度。【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，铁与硝酸不生成氢气；③加浓盐酸，浓度增大，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快，氢气的量不变；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，氢气的量不变；据以上分析，③⑦⑧符合题意。答案选C。6、A【详解】盐酸为强酸，可完全电离，pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，则盐酸中c(HCl)=10-3mol/L；醋酸是弱酸，部分电离pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，故醋酸浓度大于10-3mol/L。由溶质物质的量n=V·c，相同体积的盐酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)，根据反应方程式2HCI+Mg=MgCl2+H2↑，2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+H2↑，所以醋酸溶液与足量镁完全反应产生的氢气比盐酸与足量镁完全反应产生的氢气多，所以A正确。故选A。7、C【详解】A、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深，故A正确；B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态，故B正确；C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向进行，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行，平衡时N2O4的转化率将降低，故C错误；D、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行，再次平衡时体系颜色加深，故D正确；答案选C。8、C【详解】A.pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，氢离子的浓度相等，酸根离子等于对应的氢离子浓度，所以c()=c(CN-)，故A错误；B.NaHB溶液呈酸性，可以是，对应的是在水中能完全电离，故B错误；C.NH4Cl溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，加入镁粉与氢离子反应生成氢气，促进铵根离子水解，生成一水合氨较多，转化为氨气，所以可生成两种气体，故C正确；D.溶液呈中性，则存在c(H+)=c(OH−)，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得2c(CO32−)+c(HCO3−)=c(Na+)，故D错误；故选：C。9、C【分析】A、一水合氨是弱碱；B、水电离的氢离子和氢氧根离子相等；C、弱电解质不能完全电离；D、氯水具有漂白性。【详解】A、一水合氨是弱碱，室温下，0.2mol·L－1的氨水与等体积水混合后，浓度为0.1mol·L－1，氢氧根离子的浓度小于0.1mol·L－1，PH小于13，故A错误；B、水电离的氢离子和氢氧根离子相等，某温度下，1LpH=6的纯水中含OH－为10-6mol，故B错误；C、弱电解质不能完全电离，通过测定0.01mol·L－1醋酸的pH，PH大于2，可验证CH3COOH是弱电解质，故C正确；D、氯水具有漂白性，能将pH试纸漂白，故D错误。故选C。10、B【详解】同一化学反应，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，则反应快慢为④>③=②>①，故选B。11、C【分析】平衡的改变本质是由于正逆反应速率的改变，从速率的变化这个角度去分析图像。【详解】A.增加氧气的浓度，正反应速率瞬间变大，随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率随着生成物浓度不断增大而增大，最终达到新的平衡，故A正确；B.增大压强，正逆反应速率同时增大，因为反应物中气体的物质的量大，所以对正反应速率影响更大，随着反应的进行，正反应速率逐渐降低，逆反应速率逐渐增大，正逆反应速率相等时达到新的平衡，故B正确；C.升高温度时，正逆反应速率瞬间同时增大，从图像中看，逆反应速率不是瞬间增大的，故C错误；D.加入催化剂，使得正逆反应速率同时增大，且对正逆反应速率的影响是相同，所以正逆反应速率始终相等，平衡不移动，故D正确。故选C。【点睛】平衡移动的根本原因在于正逆反应速率的变化，增大反应物的浓度，升高温度加快正逆反应速率，催化剂对正逆反应速率有相同的影响。12、B【详解】A.碘的升华是状态的变化，属于物理变化，A错误；B.粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化，B正确；C.氧气液化是状态的变化，属于物理变化，C错误；D.积雪融化是状态的变化，属于物理变化，D错误。答案选B。【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。另外从化学键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。13、B【解析】常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，说明溶液显酸性，①CH3COO－和H＋生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，故①错误；②在酸中能够大量共存，故②正确；③在酸中能够大量共存，故③正确；④HCO3－和H＋反应生成CO2，不能大量共存，故④错误；⑤NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能大量共存，故⑤错误；综上所述，选项B正确。14、D【详解】A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，选项A正确；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，选项B正确；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，选项B正确；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，选项D错误。答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析，易错点为选项C，②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强。15、B【解析】对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，达到平衡后缩小容器体积,增大了压强,平衡向着正向移动,混合气体的总物质的量减小,则混合气体的平均摩尔质量增大；因为缩小容器体积后二氧化氮浓度增大,则混合气体的颜色比原来变深。【详解】反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反应是气体体积减小的放热反应,达到平衡后缩小容器体积,增大了压强,平衡正向移动，A.压强增大,该平衡向着正向进行,故A错误；

B.增大压强,体积迅速减小,平衡移动程度不如体积减小带来的改变大,所以混合气体颜色加深,故B正确；

C.增大压强,体积迅速减小,平衡移动程度不如体积减小带来的改变大,所以混合气体颜色加深,故C错误；

D.增大压强,气体质量不变,物质的量减小,混合气体的平均相对分子质量变大,故D错误；综上所述，本题选B。16、C【详解】A.水是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确；B.水是两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，属于氢化物，故B正确；C.水中不含有碳元素，不属于有机物，故C错误；D.水是只有水分子构成的物质，属于纯净物，故D正确；故选C。【点睛】氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；氢化物是两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物；大多数含有碳元素的化合物属于有机物；只有一种分子组成的物质属于纯净物。17、D【详解】H2S分子中的中心原子S原子上的孤对电子对数是1/2×(6-1×2)=2，则说明H2S分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子因此空间结构是V型；而COCl2中中心原子的孤对电子对数是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故选项是D。18、A【分析】注意反应热只与产物物质有关，与过程不管；压强越大，到达平衡的时间越短，温度越高，到达平衡的时间越短。【详解】A.反应放热，升高温度平衡逆向移动，由图可知T1时N2的转化率高，故T1＜T2，A正确；B.反应气体体积不变，即改变压强平衡不移动。压强增大，反应速率增大，达到平衡时时间缩短，有图可知，乙先到达平衡状态，故乙的压强比甲的压强大，B错误；C.△H=生成物总能量-反应物总能量，由图可知△H>0，故反应是吸热反应；催化剂只改变反应的活化能，不影响△H，C错误；D.当反应达到平衡后，升高温度，NO2的含量逐渐增加，根据平衡移动原理可知：生成NO2的方向是吸热反应，所以反应的正反应是放热反应，△H<0，D错误。答案为A。【点睛】如图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始，则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，平衡左移，ΔH<0。19、B【解析】A.NaClO溶液会发生水解生成氢氧化钠与次氯酸，氢氧化钠溶液使pH试纸变蓝，HClO具有漂白性，把pH试纸漂白，最终无法测定NaClO溶液的pH值，因此不能达到实验目的，故A错误；B.配制氯化亚铁溶液时，常加入一些稀盐酸和铁，稀盐酸的目的是防止亚铁离子水解，加入铁是防止亚铁离子被氧化成铁离子，故B正确；C.两种盐溶液虽为饱和溶液，但是两种盐溶液的浓度不一定相同，无法比较两种盐溶液水解能力的大小，故C错误；D.pH=2的HA和HB两种酸，如果酸越弱，该酸的浓度越大，由题给信息可以看出HA放出的H2多，说明HA的酸性比HB的酸性弱，但是HB不一定是强酸，故D错误。故选B。20、C【解析】当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”A.含有一个手性碳原子，不符合题意，故A错误；B.含有一个手性碳原子，不符合题意，故B错误;C.含有两个手性碳原子，符合题意，故C正确；D.含有一个手性碳原子，不符合题意，故D错误;答案：C。21、D【详解】A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热，中和热是固定值为ΔH=-57.3kJ/mol，与反应物的用量和种类无关，故A错误；B．碳酸钙受热分解为吸热反应，ΔH>0，故B错误；C．该反应为可逆反应，2molSO2(g)和1molO2(g)不能全部转化，所以放出的热量小于QkJ，故C错误；D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以中和时放出的热量较少，中和反应为放热反应，焓变为负值，所以后者比前者△H小，故D正确；故答案为D。22、B【解析】试题分析：A、食盐和硫酸不但不能回收铜盐而且会使废水酸性增强，A错误；B、铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入生石灰可以降低废水的酸性，B正确；C、石灰水能与酸反应从而降低废水的酸性，加入胆矾，胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中的Cu2+，反而更多，C错误；D、苏打可以降低废水的酸性，加入硫酸不能除去酸性废水中的Cu2+，D错误。答案选B。考点：“三废”的处理二、非选择题(共84分)23、2,3­二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由题中信息可知，烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成、，与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故为，为，则D为，E为，为，为。【详解】(1)根据系统命名法，化合物A的名称是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的结构简式是。24、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子2【解析】试题分析：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为；（1）由上述分析可知，B的结构简式为，F的结构简式为；（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F()的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，所以F的同分异构体有2种。【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。【名师点晴】综合分析确定F的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，通过正反应推导确定A～M的结构简式；A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为，据此解答。25、AD将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶C1.8×10‾5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等【解析】I.（1）浓氨水易挥发，生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，而无水氯化钙、五氧化二磷都能够与氨气反应，所以不能用来制氨气；答案选AD；（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满；（3）要形成喷泉实验，应使瓶内外形成负压差，而氨气极易溶于水，所以打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，氨气溶于水，使瓶内压强降低，形成喷泉；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，故答案为打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；C；（4）设氨水的物质的量浓度为c，则：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3•H2O）=0.056mol/L，弱电解质电离平衡常数Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，则：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，是指1mol硫完全燃烧生成稳定氧化物二氧化硫时放出的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：①S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－296kJ/mol；二氧化硫催化氧化为三氧化硫的热化学方程式为：②2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝－198kJ/mol；依据盖斯定律计算得到①×2+②，即2S（s）+3O2（g）＝2SO3（g），所以△H＝[-296×2+（-198）]＝－790kJ/mol，所以3molS（s）生成3molSO3（g）的焓变＝＝－1185kJ/mol；（2）醋酸和氢氧化钠的物质的量分别是0.05mol和0.055mol，生成水的物质的量是0.05mol。反应中放出的热量是（300.7K－298.0K）×4.18J/(g·K)×200g＋（300.7K－298.0K）×150.5J/K＝2663.55J，则CH3COOH的中和热ΔH＝＝－53.3kJ/mol；（3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1kJ/mol，即测定结果偏低.这说明反应中由热量损失，所以可能的原因有①量热计的保温瓶效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。【点睛】本题考查了氨气的制备和喷泉实验的设计、电离常数的计算，反应热的计算等，明确喷泉实验原理和氨气的性质是解题关键，注意电离平衡常数表达式的书写，题目难度中等。26、10.0不能偏大A、B、C、D【详解】Ⅰ.实验室没有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要称量NaOH固体的质量为0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体；故答案为：不能；（2）大烧杯如不盖硬纸板，会有大量热量散失，导致测量的中和热数值偏小，△H是个负值，得的中和热△H将偏大，故答案为：偏大；（3）A.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B.量取H2SO4溶液的体积时仰视读数，会导致所量的H2SO4体积偏大，硫酸本来就过量，H2SO4体积偏大不会导致放出热量偏高，反而导致混合溶液总质量增大，中和热的数值偏小，故B正确；C.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故C正确；D.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确。故答案为：A、B、C、D。27、确保硫酸被完全中和B用环形玻璃棒轻轻搅动大于浓硫酸溶于水放出热量【分析】本实验的目的是要测定中和热，中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol时放出的热量，测定过程中要注意保温，尽量避免热量的散失。【详解】(1)NaOH溶液稍过量可以确保硫酸