浙江省湖州三校2026届化学高二上期末统考试题含答案

浙江省湖州三校2026届化学高二上期末统考试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于乙酸的说法不正确的是A．属于烃类B．能与碳酸氢钠反应C．能与金属钠反应D．能与乙醇发生酯化反应2、下列有关化学实验说法正确的是（）A．用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液B．用酸式滴定管量取20.00mL硫酸C．电镀时，通常把镀层金属作阴极D．中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计3、A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定4、实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是A．向铝盐溶液中不断加入小苏打 B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液5、浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正确的是A．反应所需时间:甲=乙B．反应开始时的速率:甲=乙C．反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙D．反应结束时的pH值:甲=乙6、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后向，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是()A．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜B．d极为阴极C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)7、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是()A．Zn电极上发生氧化反应B．电池工作后，甲池的SO42－微粒数减少C．电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池D．电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加8、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．铁元素在人体中主要以Fe2+的形式存在，是血红细胞的组成之一。喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性9、下列图示与对应的叙述符合的是A．用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中c(H+)D．图丁表示常温下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系10、常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol·L-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=bmol。a、b正确的答案组合是A．9～11之间；0.1B．9～11之间；0.2C．12～13之间；0.2D．13；0.111、合成SO3反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位：mol·L－1·s－1)，则正确的关系为：A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3) B．v(O2)＝2v(SO3)C．v(SO2)＝v(SO3) D．v(O2)＝2v(SO2)12、通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为A．＋236kJ·mol－1 B．－236kJ·mol－1C．＋412kJ·mol－1 D．－412kJ·mol－113、有关下列电化学装置的说法中正确的是（）A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀14、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是（）A．v(D)=0.45mol/(L•min) B．v(B)=0.01mol/(L•s)C．v(C)=0.40mol/(L•min) D．v(A)=0.15mol/(L•min)15、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4中含C—Cl键的数目1.5NAB．8.7gMnO2与40mL10mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAC．1molNaHSO4固体中含有的离子总数为2NAD．0.5mol·L-1K2SO4溶液中，阴阳离子总数为1.5NA16、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A．当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．水的电离程度始终增大D．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变17、向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,当反应进行到4min时，测知SO2为0.4mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量为A．等于1.2mol B．小于1.2mol C．大于1.2mol D．无法判断18、医疗上给病人的输液中，常含的糖是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素19、下列关于说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=－1366.8kJ/molC．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2<0，则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol20、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、SO42-、OH-21、如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()A．a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．b中铝条附近有气泡产生22、下列粒子半径之比大于1的是A．rNa+rNa B．r二、非选择题(共84分)23、（14分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________(2)图中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOHA有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________24、（12分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：D、F的化学名称是_______________、_________________。写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②__________，_______________；④_________，________________。A的结构简式是_____________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________molNaOH。符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应25、（12分）锌铝合金是以Zn、Al为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:①称取该合金样品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)26、（10分）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。a.电子天平b.___________c.____________d.酒精喷灯①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。某学生实验后得到下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.4g7.9g6.9g①由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。②指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。27、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。28、（14分）如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于_____腐蚀。若试管内液面上升,则原溶液是_____性,发生______腐蚀,电极反应:负极:_______,正极:________。若试管内液面下降,则原溶液是_____性,发生______腐蚀,电极反应:负极:_______,正极:______________。若溶液甲为水,溶液乙为海水,则铁钉在____(填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速度快。29、（10分）在100℃时，将0.2

mol

N2O4(g)充入2

L

的恒容密闭容器中，间隔一定时间后对该容器内各物质的物质的量进行测定,得到如下数据:时间/s020406080N(N2O4)/mol0.20n10.10n3n4N(NO2)/mol0.000.12n20.240.24(1)该反应的平衡常数表达式为___________________________，由表中数据分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；在上述条件下，从0到40s内NO2的平均反应速率为___________________；该反应达到化学平衡后，下列改变可使N2O4浓度增大的是_____(填序号);A．增大容器的容积B．向容器中充入一定量的NO2C．向容器中再充入一定量的N2O4D．向容器中充入一定量的He(g)在下图中画出此反应中N2O4的浓度随时间变化的曲线_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、B3、C4、C5、C6、A7、B8、C9、C10、B11、