2026届金陵中学化学高二第一学期期中质量检测试题含解析

2026届金陵中学化学高二第一学期期中质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是()A．该条件下此反应的平衡常数约为0.91B．2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C．B的转化率为60%D．混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态2、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是()A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H₂O(g)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－258kJ-mol-13、已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-1．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）ΔH=-2．3kJ·mol-1。在23mL3．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL3．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是（）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-13．4kJ·mol-1B．当V=23时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C．当V=23时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=3．1mol·L-1D．当V>3时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)4、将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是A．X中有两种溶质B．Y通入纯水中得到酸性溶液C．原混合粉末的总质量小于7.8gD．当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶15、将1L0.1mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量;将1L0.5mol/LHCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解);将0.5L1mol/LH2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A．(5a+2b)kJ B．(4b-10a)kJ C．(5a-2b)kJ D．(10a+4b)kJ6、以1-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)时,需要经过的反应依次为（）A．加成、消去、取代B．取代、加成、消去C．取代、消去、加成D．消去、加成、取代7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：

Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀8、下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）9、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．18g冰(图甲）中含O﹣H键数目为4NAB．28g晶体硅(图乙）中含有σ键数目为4NAC．44g干冰(图丙）中含有0.25NA个晶胞结构单元D．石墨烯(图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含σ键数目为3NA10、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中通入CO2，出现浑浊硅酸的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D11、一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A．前5min的平均反应速率为υ(SO2)=0.08mol/(L·min)B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)时，υ正>υ逆C．相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3(g)，达到平衡状态时SO3的转化率为40%D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3(g)，达到平衡状态时吸收78.4kJ的热量12、惰性电极电解饱和食盐水，阳极放电的离子是（）A．H+B．Na+C．Cl-D．OH-13、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学或物理方法。下列方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱法14、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为放热反应，热效应等于E1-E2C．反应过程a有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E215、铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为: B．电池反应为:C．在外电路中，电子从流向Zn D．盐桥中的移向溶液16、某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键D．该配合物的配体只有NH3二、非选择题（本题包括5小题）17、在下图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol－1。(部分生成物和反应条件未列出)（1）L的化学式为______________。（2）A的电子式为______________。（3）反应②的离子方程式为____________________________________。（4）反应③的化学方程式为____________________________________。18、有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。19、实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。【实验1】装置实验现象左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。实验2实际获得的现象如下：装置实验现象i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。【实验3和实验4】为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：编号装置实验现象实验3电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。实验4煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________（填字母序号）。A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关C．铜片表面产生的气泡为H2D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。20、某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。回答下列问题：（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________(选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。（3）研究小组做该实验时环境温度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________mol/L。21、25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。化学式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-115×10-103.0×10-8K1=2×10-2K2=1×10-7（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3，pH由大到小的顺序为______（用编号填写）。（2）根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是____。A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO+HClOB．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCND．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCNE.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCOF.2SO2(过量)+CO+H2O=2HSO+CO2↑（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=_____（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。（5）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,,并测得C的浓度为0.2mol/L,根据化学平衡三段式列式计算;

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始量（mol）

3100

变化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.8

0.6

0.4x

0.8A、平衡浓度为c(A)=0.9mol/L,C(B)=0.3mol/L,c(D)=0.4mol/L,c(C)=0.2mol/L,0.4x/2=0.2.所以x=1。该条件下此反应的化学平衡常数K=(0.2×0.42)/(0.93×0.3)=0.44,故A错误；B.2min内A平均反应速率=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L·s),故B正确；C.B的转化率=0.4mol/1mol×100%=40,故C错误;D.反应生成物中含有固体,密度等于气体质量除以体积,所以若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,故D错误；答案：B。2、D【分析】燃烧热是指一定条件下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题。【详解】A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故C错误；D．1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确；答案选D。3、C【解析】A.根据盖斯定律，将①−②可得HF(aq)F−(aq)+H+(aq)△H=−13.4kJ⋅mol−1，故A正确；B.当V=23时，恰好反应生成NaF，F−水解使溶液呈碱性，根据质子守恒可得：c(OH−)=c(HF)+c(H+)，故B正确；C.当V=23时，恰好反应生成NaF，因F−水解，则c(F−)<c(Na+)=3.35mol⋅L−1，故C错误；D.溶液中离子浓度的大小关系取决于V，V不同，离子浓度的关系可能不同，如：当V=23时，二者恰好反应生成NaF，溶液中满足：c(Na+)>c(F−)>c(OH−)>c(H+)，故D正确；答案选C。点睛：本题主要考查盖斯定律和离子浓度大小的比较、酸碱混合的计算和判断等知识，题目难度中等。注意明确酸碱混合的方法、掌握盖斯定律的运用是解题的关键，本题的易错点为C，注意两溶液混合后所得混合液中钠离子浓度是减半的。4、D【解析】A、固体恰好溶解后无HNO3剩余，Cu和Cu2O中的Cu元素都被HNO3氧化生成Cu(NO3)2，所以X中溶质只有Cu(NO3)2，A错误。B、生成的“纯净的无色气体Y”是NO，NO与纯水不能发生反应，也就不可能得到酸性溶液，B错误。C、固体完全是Cu时，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，m(Cu)=38×2.6molL×0.125L×64gmol=7.8g。固体完全是Cu2O时，3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，m(Cu2O)=314×2.6点睛：类似于C答案，当无法求出准确结果时，极值法的讨论可以在求出范围后帮助理解答案是否正确。5、A【解析】1L0.1mol•L-1BaCl2的物质的量为0.1mol，将1L0.1mol•L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量；1L0.5mol•L-1HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1L0.5mol•L-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），放出bkJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量。0.5L1mol•L-1H2SO4的物质的量为0.5mol，将0.5L1mol•L-1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO-（aq）=CH3COOH（l），溶液反应放出的热量为（5a+2b）kJ；答案选A。6、D【解析】1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一个氯原子引入两个羟基且相邻，可经过氯代烃的消去反应，引入一个双键，在发生烃的加成反应，再发生卤代烃的取代反应（水解反应）。【详解】1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一个氯原子引入两个羟基且相邻，可经过氯代烃的消去反应，引入一个双键，在发生烃的加成反应，再发生卤代烃的取代反应（水解反应）。故答案为D7、B【解析】A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A错误；B．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故C错误；D．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故D错误；故选B。【点睛】本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键。本题的易错选项是A，注意铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时均生成亚铁离子而不是铁离子。8、A【解析】试题分析：A．亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，故A正确；B．食盐是一种调味品，是常用的咸味剂，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故B错误；C．蔗糖中可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故C错误；D．味精的主要成分为谷氨酸钠是常见调味料之一，对人无害，不必严格控制用量，故D错误；故选A。考点：考查了食品添加剂的相关知识。9、C【解析】A.1个水分子中含有2个O﹣H键；B.硅晶体中,每个硅原子与其它4个Si形成4个Si-Si键,根据均摊法计算出1mol硅形成的Si-Si数目；

C.二氧化碳晶体是立方面心结构,1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子；

D.在石墨烯中,每个碳原子周围有两个C-C单键和一个C=C双键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，据此判断。【详解】A.1个水分子中含有2个O﹣H键，18g冰的物质的量为1mol，含有O﹣H键数目为2NA，故A错误；

B.28g晶体硅中含有1molSi原子，晶体硅中,每个硅原子与其它4个Si形成4个Si-Si键,则每个硅原子形成的共价键为:1/2×4=2,则1mol单质硅含有2molSi-Si键,含有2NA个Si-Si键,故B错误；

C.1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44g干冰物质的量为1mol，含有晶胞结构单元个数0.25NA个,故C正确；

D.在石墨烯中,每个碳原子周围有两个C-C单键和一个C=C双键,所以每个碳原子实际占化学键为1.5个,12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5NA，故D错误；

综上所述，本题选C。10、B【详解】A.二氧化碳能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，故错误；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正确；C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铜离子氧化性强于亚铁离子，故错误。D.混合溶液中氯离子和碘离子浓度的大小关系没有说明，不能比较碘化银和氯化银的溶度积。故选B。11、C【解析】根据第10、15分钟SO2和O2的量确定此时反应达到平衡。【详解】A.前5min的平均速率为v(SO2)=（2-1.2）÷2÷5=0.08mol·L−1min−1，故A正确；B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)，反应正向进行，v(正)＞v(逆)，故B正确；C.相同温度下，起始时向容器中充入2molSO3与上述平衡为等效平衡，SO3的转化率为40%，现加入1.5molSO3，压强减少，平衡向气体分子数增大的方向移动，SO3的转化率大于40%，故C错误；D.此情况与上述平衡为等效平衡，生成0.8molSO2，根据反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)∆H＝+196kJ·moL−1可知，达到平衡状态时吸收的热量196÷2×0.8=78.4kJ，故D正确。故选C。12、C【解析】用石墨做电极电解饱和食盐水时,阳极发生氧化反应,阳极是氯离子失电子生成氯气的过程,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,所以C选项正确；综上所述，本题选C。13、B【解析】试题分析：A选项使用金属钠，金属钠会与乙醇反应生成氢气，可以鉴别。C选项利用红外光谱可以测定官能团，可以鉴别。D选项利用核磁共振氢谱法可以测定不同环境下的氢，乙醇中有三种氢，而甲醚中只有一种。考点：同分异构体，研究有机物的一般方法点评：本题稍微综合了知识点，难度不大，主要是要了解每一种研究有机物的方法。14、A【解析】催化剂的作用是降低活化能，A项正确；据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，热效应等于∆H，B项错误；反应过程能量变化图像可知，反应过程b的活化能比反应过程a小，故反应过程b有催化剂参与，C项错误；有催化剂条件下，反应的活化能等于E1，D项错误。15、B【详解】A．Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，正极反应为：Cu2++2e-=Cu，A错误；B．负极反应：Zn-2e-=Zn2+，正极反应为：Cu2++2e-=Cu，二式相加为电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正确；C．在外电路中，电子从负极流向正极，即Zn流向Cu，C错误；D．原电池装置中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，即盐桥中K+移向CuSO4溶液，D错误。答案选B。16、C【解析】加入AgNO3不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出,说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2],则A.配合物中中心原子的电荷数为4,配位数为6,故A错误；B.Pt与6个配体成键,该配合物应是8面体结构,故B错误；C.由分析可以知道,4个Cl-和2个NH3分子均与Pt4+配位,形成的配合物为[PtCl4(NH3)2],所以C正确；D.该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2],则配体有Cl-和NH3分子,故D错误；答案：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N为红褐色沉淀，N为氢氧化铁，根据图示，K+M+A→N，则为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K为白色沉淀，则K为Fe(OH)2，M为单质，M为O2，A为H2O；G和M化合可生成最常见液体A，G为H2；化合物B的摩尔质量为24g·mol－1，与水反应生成氢气和F，F的焰色反应为黄色，则F为NaOH，B为NaH；E为黑色粉末，I为黄绿色气体，则E为二氧化锰，I为氯气，D为浓盐酸，单质C为铁，H为FeCl2，L为FeCl3。据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H2O，B为NaH，C为Fe，D为浓盐酸，E为MnO2，F为NaOH，G为H2，H为FeCl2，I为Cl2，K为Fe(OH)2，L为FeCl3，M为O2，N为Fe(OH)3；(1)L为FeCl3，故答案为FeCl3；(2)A为H2O，电子式为，故答案为；(3)根据图示，反应②为实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根据图示，反应③为氢氧化亚铁的氧化反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【点睛】本题考查了无机综合推断。本题的突破口为：N为红褐色沉淀；I为黄绿色气体。难点为B的判断，要借助于F的焰色反应为黄色，结合质量守恒判断B中含有钠元素。18、C6H12加聚反应a、d能5【解析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。19、负指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零ABC另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2【解析】(1).Mg的活泼性大于Al，当电解质溶液为盐酸时，Mg为原电池的负极，故答案为：负；(2).原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反应方程式可知，Al为原电池的负极，Mg为原电池的正极，镁条表面产生无色气泡，再结合实验1的现象可知，电流计指针由负极指向正极，则实验2中的电流计指针向左偏转，故答案为：指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡；(3).i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，在碱性溶液中，氧气发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放电后生成的Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零，同时随着反应的进行，铝条周围