2026届四川省成都市高中化学高一上期末考试模拟试题含解析

2026届四川省成都市高中化学高一上期末考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于物质所属类别的叙述中错误的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA3、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用过氧化钠漂白织物的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外4、关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同5、一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A．样品中只含一种杂质NaHCO3 B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3 D．样品中含有KCl和NaHCO36、下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．H2SO4 C．MgCl2溶液 D．NH37、在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共511ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得251ml溶液。从中取出25ml溶液与21ml1．125mol·L-1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为A．281ml B．441ml C．511rnl D．721ml8、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的强还原性9、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B．K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣C．Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42-10、通过下列变化，均无法得单质的是:①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应（）A．①② B．①③ C．③④ D．②④11、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、OH-C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-12、等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：113、下列物质属于盐的是A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Cl214、下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑B．FeCl3溶液加入铜粉：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．用醋酸溶液除水垢：2H＋+CaCO3=Ca2＋+H2O+CO2↑D．Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O15、胶体区别于其他分散系的最本质特征是(

)A．能产生丁达尔效应 B．粒子带电C．能透过滤纸 D．分散质粒子的直径在1~100nm之间16、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污碳酸钠可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3C硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_________，C_________，F_________，G__________。(2)写出下列反应的化学方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。18、A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液。A、B、C之间的其他反应如图所示。试填空：(1)写出下列物质的化学式：B________，D________，F________。(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。19、某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：请回答下列问题：（1）Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为____________________。（2）D、E两容器中CCl4的作用是____________________。（3）加热过程中，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。（4）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_________________，设计实验验证你的猜想_______________________________________。（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________。20、如图是实验室制氨气的装置图，请回答：（1）收集氨气用__法；（2）实验室制取氨气的化学反应方程式：__；（3）干燥氨气可选用__；（4）如何检验氨气是否收集满：__；（5）实验装置中棉花的作用是：__；（6）制取出来的氨气可以遇到一种挥发出来的气体冒出大量白烟，且产生晶体，写出化学反应方程式__。21、某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题药品NaNO2（亚硝酸钠）性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O请用双线桥表示电子转移的方向和数目____________。该反应中氧化产物是_____________（填化学式）；若有2molHI被氧化，则被还原的氧化剂粒子数是________________。(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化成Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_____（填序号）A．NaNO2被还原B．维生素C具有氧化性C．还原性：Fe2＋＞维生素CD．NaNO2是还原剂(3)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）A．在酸性条件下加入KI淀粉溶液B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．焰色反应D．分别滴加AgNO3溶液(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式_________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝属于两性氧化物，故A正确；B．液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故B错误；C．Na2SiO3属于钠盐，完全电离，属于强电解质，故C正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D正确；答案选B。2、A【解析】分析：A、甲基含有9个电子；B、苯中无碳碳双键；C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下CCl4为液体。详解：A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选项A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D、标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。3、D【解析】

A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物质，俗称磁性氧化铁，不是俗称铁红，故A错误；B．明矾用于水的净化是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物，明矾没有强氧化性，不能消毒杀菌，故B错误；C．利用活性炭的吸附性为糖浆脱色，次氯酸漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故C错误；D．胶体的粒子直径大于半透膜，不能通过半透膜，故血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，故D正确；故答案为D。4、D【解析】

A．单一分类法就是设置某一标准，对物质进行分类的方法，故A正确；B．多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法称为交叉分类法，故B正确；C．树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，故C正确；D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果不相同，如NaCl、Na2CO3、K2CO3、Na2SO4，若用含氧酸盐和无氧酸盐分类则为NaCl与Na2CO3、K2CO3、Na2SO4两组，若用钠盐和钾盐则分为NaCl、Na2SO4、Na2CO3与K2CO3两组，故D错误；故答案为D。5、D【解析】

溶于水得澄清溶液说明碳酸钠中不含硝酸钡。由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸钠与1分子碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1分子二氧化碳。碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84<106因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大。说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多。由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，等于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量。说明所含杂质不能只含氯化钾；因为只含氯化钾时，生成二氧化碳的质量就会小于4.4g；说明所含杂质也不能只含碳酸氢钠；因为只含碳酸氢钠时，生成二氧化碳的质量就会大于4.4g，说明所含杂质中既有氯化钾，也有碳酸氢钠。故选D.6、B【解析】

A.Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；B.H2SO4的水溶液能导电，所以H2SO4是电解质，故选B；C.MgCl2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；D.NH3在水溶液或熔融状态下都不能自身电离出自由移动的离子，NH3是非电解质，故不选D。7、D【解析】

NaOH和HCl完全中和，则其物质的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=1.125mol/L×1.12L=1.125mol,则n(Cl2)=1.1125mol,标准状况下的体积，V(Cl2)=1.1125mol×22.4L/mol=o.28L=281mL，则V(O2)=511mL-281mL=221mL，氧气和氯气共消耗氢气V(H2)=2×221mL+281mL=721mL，故选D。8、C【解析】

A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；D．因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；故答案为C。【点睛】考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。9、C【解析】

A、Ag+与CO32-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，A错误；B、Ba2+、SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；C、该组离子之间不反应，可以大量共存，加稀硫酸与CO32-反应生成气体，C正确；D、该组离子之间不反应，可以大量共存，但加稀硫酸没有气体生成，D错误。答案选C。10、D【解析】

①分解反应，可能为生成单质，如水分解生成氢气和氧气，①不符合题意；②化合反应，生成物只有一种，不能得到单质，②符合题意；③置换反应是单质与化合物反应生成新单质、化合物，则能得到单质，如氢气还原CuO生成Cu，③不符合题意；④复分解反应是两种化合物反应产生两种新化合物，不能得到单质，④符合题意；均无法得单质的是②④，故合理选项是D。11、D【解析】

A.为浅绿色，无色溶液中不能大量存在，故A错误；B.与生成，不能大量共存，故B错误；C.强碱性溶液中含有大量，与反应生成和，不能大量共存，故C错误；D.在强酸性溶液中含有大量，与其它各离子，各离子之间都不反应，能大量共存，故D正确；故答案为：D。12、C【解析】

等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，硝酸银的物质的量相同，则生成AgCl的物质的量相同，令AgCl为1mol，由氯离子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是：6：3：2，C项正确；答案选C。13、C【解析】

A项、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，A错误。B项、硫酸是由H＋和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，B错误。C项、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，C正确。D项、氯气属于单质，不属于盐，D错误。故本题选C。14、D【解析】

A、NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B、氯化铁与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C、用醋酸溶液除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D、氯气与NaOH溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。15、D【解析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。16、C【解析】

A．油脂在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，升高温度促进盐类水解，所以用热的纯碱溶液洗去油污，碳酸钠与油脂不直接反应，故A错误；B．漂白粉变质原理为次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解生成氯化氢和氧气，二氧化碳与氯化钙不反应，故B错误；C．硫酸钡不溶于水也不溶于酸，可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡，因为BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的重金属离子Ba2+，故C正确；D．氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误。故答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3，再结合物质的性质进行解答。【详解】X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应①为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应①生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应②为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3；(1)由分析知：X为(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；(2)反应①为CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。【点睛】以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH溶液反应生成无色气体，确定X为碳酸铵或碳酸氢铵。18、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B为黄绿色气体”知B为氯气；由“B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液”知E为HCl，进而可知C为H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A为金属单质且F为盐；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D为盐；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合价不同，即A为变价金属，可考虑A为铁，D为FeCl3，F为FeCl2。【详解】（1）由以上分析可知B为：Cl2、D为FeCl3、F为FeCl2，故答案为：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液为FeCl3溶液，其阳离子为Fe3+，能与KSCN溶液反应，使溶液呈红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋；（3）①A为Fe，E为HCl，二者反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B为氯气，F为氯化亚铁，二者反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。19、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O防止倒吸CuSO4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法）打开A容器上的弹簧夹，向里通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可【解析】(1).铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；正确答案：.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）由于二氧化硫气体不溶于有机物四氯化碳，所以可用该装置防止二氧化硫气体与石灰水、氢氧化钠溶液反应时产生倒吸；防止倒吸；（3）浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，最终导致硫酸铜固体的析出；正确答案：CuSO4；浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用；（4）由于生成的二氧化硫气体的量太多，与氢氧化钙直接反应生成溶于水的亚硫酸氢钙溶液，所以未见沉淀产生；取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，如果生成了白色沉淀，说明就有亚硫酸氢钙生成；或者向样品中滴加稀盐酸，产生的气体能够使品红褪色，说明就有亚硫酸氢钙生成；正确答案：由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故；取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法）；（5）通入一种气体，把二氧化硫气体从装置中赶到E中，被氢氧化钠溶液吸收；正确答案：打开A容器上的弹簧夹，向里通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可；20、向下排空气法2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰使湿润的红色石蕊试纸变蓝；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”防止氨气逸出，污染环境NH3+HCl=NH4Cl【解析】

结合氨气的性质，根据实验室制取氨气的反应原理、除杂方法、收集方法、验满方法等思考。【详解】(1)氨气易溶于水，且氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集氨气；(2)实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反应过程中会产生水，则氨气中混有水蒸气，结合氨气为碱性气体，则可用碱石灰吸收水蒸气，而不能用氯化钙和无水硫酸铜干燥氨气；(4)检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”；(