2.1钠及其化合物导学案-高一上学期化学人教版

高一上学期人教版化学必修一2.1《钠及其化合物》导学案一、钠的性质及用途（一）钠的存在与物理性质1．存在：钠元素在自然界中都以的形式存在，如NaCl、Na2CO3等。2．物理性质:色，有金属光泽的固体，质，熔点(小于100℃)，密度比水的但比煤油的。（二）钠的原子结构钠原子最外电子层上有个电子，在化学反应中很容易，因此钠的化学性质，表现出很强的。 （三）钠的化学性质1.与非金属单质的反应例1：写出钠与氧气反应化学方程式常温，加热，2.金属钠与水的反应化学方程式：3.与酸的反应例如：4.与盐溶液的反应例如：例2：下列关于钠的叙述正确的是（）A．钠的硬度大，熔点高B．钠的原子最外层只有1个电子，属于活泼金属C．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜D．金属钠表面可生成一层致密的氧化膜，保护内部钠不被氧化（四）钠的制取、保存及用途1.电解法制取：化学方程式为。2.钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在。二、氧化钠和过氧化钠1．物理性质：氧化钠是一种，过氧化钠是一种固体。2．Na2O的化学性质：氧化钠是氧化物，写出下列反应的化学方程式：（1）氧化钠与水反应：（2）氧化钠与盐酸反应：（3）氧化钠与二氧化碳反应：3．Na2O2的化学性质（1）实验探究过氧化钠与水的反应化学方程式：（2）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：例3：下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，生成O2的量相同B．Na2O中的阴、阳离子数目之比为1:2，Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1:1C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物D．Na2O2可用于自来水消毒三、碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究2.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱、盐的反应3.碳酸钠和碳酸氢钠的应用Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，可作为食用碱或工业用碱。Na2CO3的主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、焙制糕点等。例4：为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是A．加盐酸过程中，产生气体的速度①＞②B．加盐酸前，①比②红色更深C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO3D．完全反应后，气球体积①＞②四、侯氏制碱法——制纯碱往中依次通入足量的，利用NaHCO3的溶解性NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中。反应的化学方程式为：。例5：纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法正确的是B．反应I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧不可得到纯碱五、焰色试验1．定义：很多金属或它们的在灼烧时都会使火焰呈现出特征。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的元素，化学上把这样的定性分析操作称为。2．操作操作过程以铂丝做被灼烧物质的载体。3．常见元素的焰色：钠元素；钾元素。4．应用检验的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。)制造节日烟花。例6：生活处处呈现美。下列关于焰色试验的说法不正确的是A．可以用焰色试验鉴别KCl、NaClB．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色C．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)D．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色课堂练习：1.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）。A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性2.钠原子和钠离子比较，下列说法中错误的是（）A钠离子比钠原子稳定B钠是银白色的，钠离子是无色的C钠原子与钠离子的化学性质相同D钠离子与钠原子核电荷数相同3．将钠投入滴在石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是()A.Na浮在水面上 B.Na熔化成小球并在水面上四处游动C.有气体产生 D.水溶液变为红色4．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变”。下列说法正确的是A．纳米级金刚石粉末是胶体 B．NaCl是电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性 D．Na也能从TiCl4溶液中置换出Ti5．实验室做钠在氯气中燃烧的实验：取黄豆大的一块钠，擦去表面的煤油，放在铺上石棉或细砂的铁燃烧匙里加热，等钠开始燃烧时立即连匙带钠伸进盛Cl2的集气瓶里，观察发生的现象，试根据实验回答：⑴钠块表面的煤油从何而来？_____________________________________________⑵为什么要除去钠表面的煤油？_____________________________________________⑶燃烧匙为什么要铺上石棉或细沙？___________________________________________⑷观察到的实验现象是：___________________________________________________。课后巩固练习1．下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A．用小刀切割钠块 B．钠沉入水中C．钠熔化成小球 D．发出“嘶嘶”的响声3．将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为CO2的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），下列说法正确A．反映二氧化碳含量变化的曲线是aB．当滴入盐酸60mL时，溶液中的溶质只含NaClC．当溶液pH为8时，溶液中开始有大量CO2生成D．当溶液的pH由8变为4时，溶液中Na+质量减少A．选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→DB．实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验D．装置E的作用是尾气处理5．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验6．下列有关钠及其化合物化学性质的化学方程式的书写或说法正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2OB．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质B．将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成并伴有少量黑色沉淀C．每人每天所需氧气的物质的量约为51.4mol9．将19.4gCO2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na2O2，最后收集到5.6L的气体(标准状况)，下列说法错误的是A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．混合气体中n(CO2)：n(H2O)=1：4C．19.4g该混合气体物质的量是0.5molD．反应中转移电子数目是0.5NA11．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。下列说法不正确的是II．预测反应后溶液溶质成分III．实验探究溶液溶质成分(3)第二步反应的离子方程式为。a．生成白色沉淀的离子方程式为。b．该溶液的溶质一定含有，可能含有。13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。请回答下列问题：(1)H2和Cl2的反应属于(填字母)，实验现象为。a．化合反应

b．离子反应

c．氧化还原反应(2)请写出侯德榜制碱法的化学反应方程式；。(3)该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。(4)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液_______。A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．BaCl2溶液(5)取40.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO2与足量Na2O2完全反应，测得增重的质量为5.6g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为高一上学期人教版化学必修一2.1《钠及其化合物》导学案参考答案1．B2.D3.C4.A5.C6.B7.B8.C9.B10.B11.B（2）向NaOH溶液中通入少量CO2，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当CO2气体过量时，又会发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故根据通入CO2气体的量的多少，可知反应后溶液中的溶质可能情况为：①NaOH和Na2CO3；②全部为Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④全部为NaHCO3；13．(1)ac安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现(2)NaCl(饱和)+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)CO2(4)CD(5)16%a．由于反应物有两种，生成物只有一种，因此该反应的基本类型属于化合反应，a正确；b．该反应的反应物、生成物都是气体分子，无离子参加，因此不属于离子反应，b错误；c．反应前后H、Cl元素的化合价发生了变化，因此反应为氧化还原反应，c正确；纯净的氢气能够在氯气中安静燃烧，发生苍白色火焰，反应产生的HCl遇空气中的水蒸气会形成盐酸的小液滴，因此还会在集气瓶口看到有白雾出现；（2）在侯德榜制碱法中，首先是向饱和NaCl溶液中先通入NH3，然后再通入过量CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3晶体过滤，然后灼烧，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，就制取得到纯碱Na2CO3；（3）将NaHCO3分解产生的CO2气体重新通入到饱和NaCl溶液，可以再制取得到NaHCO3，NaHCO3加热，又发生分解制取得到纯碱，故该流程中可循环利用的物质是CO2气