2026年黑龙江省绥化市中考化学试卷附答案

2026年黑龙江省绥化市中考化学试卷一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）1．（2分）下列属于物质化学性质的是（）A．溶解性 B．稳定性 C．挥发性 D．延展性2．（2分）下列实验操作正确的是（）A．取粉末状固体 B．称量氢氧化钠 C．铁丝在氧气中燃烧 D．测定pH3．（2分）绥化市始终坚持绿色发展理念。下列做法与这一理念不相符的是（）A．提倡使用新型制冷剂，保护臭氧层 B．积极植树造林，改善空气质量 C．生活污水集中处理，达标后再排放 D．推广清洁能源，禁止使用化石能源4．（2分）稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于航空航天、新能源等尖端科技领域。下列为稀土分离技术作出卓越贡献的中国科学家是（）A．闵恩泽 B．徐寿 C．徐光宪 D．范旭东5．（2分）观察实验现象是基本的化学实验技能。下列对实验现象的描述不正确的是（）A．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色 B．酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变红 C．蜡烛在空气中燃烧，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀6．（2分）《本草纲目》中记载“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（C5H8N2O5）。下列说法正确的是（）A．三七氨酸中氧元素的质量分数最大 B．三七氨酸的相对分子质量为166 C．三七氨酸是一种氧化物 D．三七氨酸分子中含有20个原子7．（2分）我国传统文化博大精深。下列说法不正确的一项是（）A．《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色。说明碳单质在常温下化学性质不活泼 B．《天工开物》中有“凡石灰经火焚烧炼为用”的记载，指煅烧石灰石可生成生石灰 C．《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该过程未涉及结晶实验过程 D．《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金一般比组成金属硬度大8．（2分）下表中对化学知识的归纳总结，其中不正确的一组是（）A．化学与安全B．化学与生活①发现煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风②禁止乘坐电梯逃离楼房火灾现场③为了充分发挥药效，要在正确的时间以适当的剂量和方式用药①汽车中有异味，可用活性炭吸附②做饭时家用燃气灶的火焰呈黄色或橙色，应调大进风口③生活中将水煮沸能降低水的硬度C．化学与材料D．跨学科实践活动①水泥、陶瓷属于无机非金属材料②在特殊条件下制备的金刚石薄膜可用于集成电路基板散热③合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀等性能①在“水质检测及自制净水器”活动中，利用自制简易净水器净化河水②用微型空气质量“检测站”测空气中二氧化硫、二氧化碳等污染物的含量③用橡皮泥、绿豆、小米等材料制作原子模型来探究原子结构A．A B．B C．C D．D9．（2分）在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是（）物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g159516反应后各物质的质量/g0ab4A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物 B．a：b可能是3：1 C．b的取值范围为0≤b≤45 D．丙物质一定是催化剂10．（2分）物质的检验、除杂、鉴别和分离是重要的化学实验技能。下列实验方案正确的是（）选项实验目的实验方案A检验氢氧化钠溶液是否变质取样，加入适量氯化钙溶液，观察现象B除去氯化钠溶液中的少量氯化镁加入适量氢氧化钾溶液C鉴别蚕丝和涤纶观察颜色D分离铜粉和铁粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D（多选）11．（2分）图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列表述与其对应图像正确的是（）A．图1，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量 B．气体的溶解度与压强和温度的关系 C．分别向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入足量且等质量的锌粉、铁粉 D．图4，某物质的着火点为t℃，在标注的四个点中，该物质燃烧最旺的点是H点（多选）12．（2分）如图所示，在质地均匀的等臂杠杆两端分别挂着两个质地均匀、光滑且体积相同的铁球和铜球。实验前杠杆处于平衡状态，两烧杯中均放入等体积、等质量分数的硝酸银溶液。反应一段时间后均移走烧杯，金属球表面均用滤纸吸干，该过程中金属球外形完整。下列说法正确的是（）A．铜球为实心 B．若两烧杯中硝酸银均无剩余，杠杆左端下降 C．若两烧杯中硝酸银均无剩余，溶液质量右边大于左边 D．若去除两金属球表面析出的物质，杠杆仍平衡，则两烧杯中参加反应的硝酸银的质量比为16：7二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分）请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内13．（3分）根据所学知识回答下列问题。（1）传统中药材赭石主要成分是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价。（2）在酸性溶液中，H+以H3O+的形式存在，则一个H（3）辣椒有辣味，是因为含有辣椒素（pH≈7.6）。切辣椒时手上沾有辣椒汁会有热辣的感觉，可擦拭一种调味品（填化学式）来减轻辣痛。14．（3分）绥化地处松嫩平原中心地带，拥有肥沃的黑土地，主要农作物有玉米、大豆、水稻等。（1）玉米中含有丰富的营养素是；稻米中含有的铁元素能预防。（2）大豆根部的根瘤菌能将氮气转化为氨，相当于为农作物生长提供了肥。15．（3分）风光氢氨醇一体化技术是整合风电、光电等能源，电解水制取绿氢，进一步合成绿氨、绿醇的清洁能源系统，产业链如图甲。图乙是我国科研团队研发的一种纳米“蓄水”膜反应器，内部封装了特定催化剂，使CO2与H2在温和条件下反应。请回答下列问题。（1）图甲，风电、光电等能源最终转化为能。（2）图乙，膜反应器的壳层具有高选择性，能保证生成的H2O集中到内部而（填化学式）溢出，达到近100%高效稳定的转化。（3）以上技术在现实生活中应用的意义是。16．（3分）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其成分的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。（1）20℃时，饱和的NaHCO3溶液中溶质的质量分数为（结果精确到0.1%）。（2）“夏天晒盐，冬天捞碱”，主要是利用“盐”和“碱”的不同而分离。（3）分别将40℃时Na2CO3和NaCl的饱和溶液温度降到20℃。则下列关系量无法确定的是（选填字母）。A．析出晶体的质量：m（Na2CO3）＞m（NaCl）B．剩余溶液中溶剂的质量：m（Na2CO3）＜m（NaCl）C．剩余溶液中溶质的质量分数：ω（Na2CO3）＜ω（NaCl）D．剩余溶液中溶质的质量：m（Na2CO3）＜m（NaCl）17．（3分）物质转化是化学研究的重要内容。A～J均是初中化学常见的物质，其中E、F、G、I、J是五种不同类别的物质，D是生活中常用的溶剂，J是世界年产量最高的金属，转化关系如图（“—”表示物质间能反应，“→”表示物质直接转化）。请回答下列问题。（1）B和D化学性质不同的原因是。（2）H是（填物质名称）。（3）F—G的反应在农业上的用途是。三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分）请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内18．（8分）气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的装置组合是。（2）利用A装置制取氧气时，要调整试管的高度，应调节旋钮（选填a、b或c）。为了该实验的顺利进行，需要标注的下列安全图标是（选填序号）。（3）用排水法收集满一瓶氧气，此时瓶内气压（选填＜、＞或＝）外界大气压。（4）实验室制取二氧化碳，若用装置F收集并测量二氧化碳的体积，还缺少的一种仪器是；为减小误差，使测量结果更准确，需进行的改进是。（5）实验室制取二氧化碳反应停止后，过滤除去碳酸钙及杂质，测得滤液的pH≈3，需向滤液中加入（选填字母），调节溶液的pH至6～9，倒入指定容器。A．澄清石灰水B．碳酸钙C．氢氧化钠溶液（6）实验室制取氢气，用G或H装置（夹持装置已略去）通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计合理的装置是（选填字母）。19．（8分）我国是世界上冶炼锌最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中记载关于“火法”冶炼锌的工艺（如图1）。目前工业上主要采用“湿法”冶炼锌，利用硫化锌精矿（主要成分为ZnS，还含少量FeS，其他成分忽略）为原料冶炼锌（如图2）。改进冶炼锌的工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是2ZnS+2H2SO4+O2＝2ZnSO4+2S↓+2H2O。请根据图文信息回答下列问题。查阅资料：a．ZnS焙烧生成氧化锌，FeS焙烧生成氧化铁；b．3Zn+Fe2（SO4）3＝3ZnSO4+2Fe（1）图1冷凝器中实现了锌与一氧化碳的分离，属于变化；从微观角度分析冷凝器中锌的变化。（2）图2净化过程中涉及到了过滤。若在实验室中进行过滤操作，过滤结束后展开滤纸（黑色部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近下图中的（选填字母）。A．B．C．D．（3）图2浸出液中含有的金属离子有。（4）图2电解过程中还生成了一种常见的气体单质是。（5）图2中可循环利用的物质是。（6）“氧压酸浸”全湿法流程，相比“湿法”冶炼锌，其优点是。20．（8分）胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。利用AI搜索相关内容，获取如下资料：①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5g/片）。②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O。③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内CO2浓度的变化实验小组的同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH＝1的等体积、足量的稀盐酸，利用CO2传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内CO2浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。（1）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是（用化学方程式解释）。（2）抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是。【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化（3）胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是。食物种类牛奶鸡蛋清番茄汁苹果牛肉pH大小6.3～6.67.8～9.04.0～5.02.9～3.35.4～5.7（4）下列叙述正确的是（选填字母）。A．能与盐酸反应的物质可作胃药B．服用抗胃酸药物，胃液均显中性C．若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙D．应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。（5）当（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1g。然后关闭K1、K2，打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50mL12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a2g。（6）计算药片中碳酸氢钠的质量分数为（要求结果最简）。（7）方案1实验结果存在较大误差，理由是。（8）充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由。四、计算题（本题共1个小题，共7分）请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内21．（7分）现有硫酸铜和硫酸的混合溶液50.0g，向其中滴加氢氧化钡溶液，测得生成沉淀的质量与滴加氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。（1）当V1：V2＝2：3时，则a值为。（2）求混合溶液中硫酸的质量分数？（写出计算过程）

题号12345678910答案BADCBACDBA题号1112答案CDBC13．【答案】（1）Fe+32O3（2）10；（3）CH3COOH。【解答】解：（1）氧化铁中铁元素的化合价显+3价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价显+3价可表示为Fe+32O3（2）在酸性溶液中，H+以H3O+（3）辣椒有辣味，是因为含有辣椒素（pH≈7.6），大于7，显碱性，能与酸发生中和反应，切辣椒时手上沾有辣椒汁会有热辣的感觉，可擦拭食醋（主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH）来减轻辣痛。故答案为：（1）Fe+32O3（2）10；（3）CH3COOH。14．【答案】（1）糖类；贫血；（2）氮。【解答】解：（1）玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。（2）大豆根部的根瘤菌能将氮气转化为氨，相当于为农作物生长提供了氮肥。故答案为：（1）糖类；贫血；（2）氮。15．【答案】（1）化学；（2）C2H5OH；（3）消耗二氧化碳，缓解温室效应（答案不唯一）。【解答】解：（1）由图甲可知，风电、光电等能源最终转化为绿氢、绿醇中的化学能。（2）由图乙可知，膜反应器的壳层具有高选择性，能保证生成的H2O集中到内部而C2H5OH溢出，达到近100%高效稳定的转化。（3）以上技术在现实生活中应用的意义是消耗二氧化碳，缓解温室效应。故答案为：（1）化学；（2）C2H5OH；（3）消耗二氧化碳，缓解温室效应（答案不唯一）。16．【答案】（1）8.8%；（2）溶解度受温度变化的影响；（3）ABD。【解答】解：（1）由图像看出，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，故饱和的NaHCO3溶液中溶质的质量分数为9.6g9.6g+100g（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高，利用蒸发结晶，碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，利用降温结晶，故“夏天晒盐，冬天捞碱”，主要是利用“盐”和“碱”的溶解度受温度变化的影响不同而分离；故答案为：溶解度受温度变化的影响；（3）A、由图像可知，40℃时碳酸钠的溶解度比氯化钠大，若40℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量Na2CO3＞NaCl，将40℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，分别降温至20℃，20℃时氯化钠的溶解度比Na2CO3大，则两溶液中析出晶体的质量Na2CO3＞NaCl，但由于溶液的总质量关系未知，因此，无法比较，故A无法确定；B、40℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，若为40℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，溶质质量关系为Na2CO3＞NaCl，则溶剂质量Na2CO3＜NaCl，将40℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，分别降温至20℃，降温后溶剂质量不变，则所得溶液中溶剂的质量仍为Na2CO3＜NaCl，但由于溶液的总质量关系未知，因此，无法比较，故B无法确定；C、40℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，则40℃时Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量分数Na2CO3＞NaCl，将40℃时Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，分别降温至20℃，降温后碳酸钠、氯化钠的溶解度均变小，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为20℃饱和溶液的溶质质量分数，由于20℃时氯化钠的溶解度比碳酸钠大，则所得溶液中溶质质量分数Na2CO3＜NaCl，故C可以确定；D、同上，由于溶液的总质量关系未知，因此，无法比较，故D无法确定；故选：ABD。17．【答案】（1）分子构成不同；（2）硫酸亚铁；（3）配制波尔多液。【解答】解：（1）B是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，D是水，由水分子构成，则B和D化学性质不同的原因是分子构成不同。（2）由分析可知，H是硫酸亚铁。（3）F—G的反应是硫酸铜和氢氧化钙的反应，该反应在农业上的用途是配制波尔多液。故答案为：（1）分子构成不同；（2）硫酸亚铁；（3）配制波尔多液。18．【答案】（1）BC（或BD或BF）；（2）a；①②③⑥；（3）＞；（4）量筒；在水面上方放一层植物油；（5）AC；（6）G。【解答】解：（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，发生装置选择B，氧气不易溶于水，可采用排水法收集；氧气的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集；故答案为：BC（或BD或BF）；（2）利用A装置制取氧气时，要调整试管的高度，应调节旋钮a；A装置属于固体加热型，为了该实验的顺利进行，需要标注的安全图标有①②③⑥；故答案为：a；①②③⑥；（3）用排水法收集满一瓶氧气，此时瓶内气压大于外界大气压；故答案为：＞；（4）实验室制取二氧化碳，若用装置F收集并测量二氧化碳的体积，还缺少量筒，为减小误差，使测量结果更准确，需进行的改进是在水面上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水；故答案为：量筒；在水面上方放一层植物油；（5）实验室制取二氧化碳反应停止后，过滤除去碳酸钙及杂质，测得滤液的pH≈3，这说明盐酸过量，需向滤液中加入氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～9，不能加入碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸恰好反应后溶液呈中性，不会显碱性；故答案为：AC；（6）H装置中上面的试管管径小，里面的空气不能排出无法收集满氢气；G装置上面的试管管径大，产生氢气上升，将上面试管里的空气排出，能收集满氢气，则设计较合理的装置为G；故答案为：G。19．【答案】（1）物理；锌原子间的间隔变小；（2）D；（3）Zn2+、Fe3+；（4）O2或氧气；（5）稀硫酸；（6）减少二氧化硫等污染物的排放。【解答】解：（1）冷凝器中锌蒸气冷凝为液态锌，无新物质生成，属于物理变化；锌由原子直接构成，气态变为液态时仅原子间间隔变小，原子的种类、大小均不变；（2）过滤时滤纸折叠为圆锥形，且要求液面低于滤纸边缘，因此滤渣仅存在于滤纸中下部，不会接触滤纸边缘，展开后滤渣分布对应D选项；（3）根据资料，硫化锌精矿焙烧生成ZnO和Fe2O3，二者均能与稀硫酸反应生成可溶性的ZnSO4和Fe2（SO4）3，因此浸出液中含有Zn2+和Fe3+；（4）电解硫酸锌（ZnSO4）溶液生成锌（Zn）和硫酸（H2SO4），以及一种常见气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数都不变，可知溶液中的水（H2O）参与反应，生成的气体单质是氧气（O2），该反应的化学方程式为2ZnSO（5）由流程图可知，电解过程生成的稀硫酸可重新投入浸出工序使用，属于可循环利用的物质；（6）氧压酸浸不需要焙烧步骤，避免了焙烧产生的含尘烟气、二氧化硫等污染物，更加环保，同时降低了生产能耗。故答案为：（1）物理；锌原子间的间隔变小；（2）D；（3）Zn2+、Fe3+；（4）O2或氧气；（5）稀硫酸；（6）减少二氧化硫等污染物的排放。20．【答案】（1）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（2）增大反应物接触面积，使反应更充分（或增大反应物接触面积，加快反应速率）。（3）鸡蛋清。（4）CD。（5）最后一次加入稀盐酸，刚好无气泡产生。（6）350(a（7）稀盐酸具有挥发性（或二氧化碳逸出带出水蒸气）。（8）偏小；装置内生成的二氧化碳没有完全排出且二氧化碳的密度比空气大。【解答】解：（1）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是碳酸氢钠，理由是碳酸氢钠与胃酸反应产生大量二氧化碳，压力增大，可能引起胃胀气，甚至胃穿孔，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（2）抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是增大反应物接触面积，使反应更充分（或增大反应物接触面积，加快反应速率）。（3）鸡蛋清的pH大于7，可中和过多的胃酸，为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择表中的鸡蛋清。（4）A．氢氧化钠能与盐酸反应，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作胃药，故选项说法不正确。B．服用抗酸药物后，能中和过多的胃酸，胃液pH会变化，但不一定显中性，故选项说法不正确。C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可消耗胃酸，生成的氯化钙能补钙，故选项说法正确。D．抗酸药有不同特点和适用情况，应遵医嘱合理使用，故选项说法正确。（5）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当最后一次加入稀盐