福建省漳州市东山第二中学2026届化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析

福建省漳州市东山第二中学2026届化学高一第一学期期末综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《天工开物·杀青》中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是A．煮徨足火 B．舂臼取泥 C．荡料入帘 D．覆帘压纸2、在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（）A．反应中转移电子的物质的量为0.6NAB．标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48LC．反应后，H+的物质的量浓度为1.0mol/LD．被还原的HNO3的物质的量为0.6mol3、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向苏打溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋+HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2OC．向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气充分反应：10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－D．氢氧化铁与氢碘酸的反应：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O4、有一铁的氧化物样品，用50mL5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为A．Fe4O5B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe8O115、下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．检验Cl2已集满6、下列实验所选装置不合理的是()A．浓缩硝酸钾溶液，应选择装置B．粗盐的提纯，应用到装置C．从碘水中分离出I2，应选择装置D．分离汽油和水，应选择装置7、氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质8、由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：下列说法错误的是A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体B．X为CO气体C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应9、下列叙述正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同10、起固氮作用的化学反应是()A．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物B．硝酸工厂用NH3制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵11、下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是()A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NH3·H2O⇌NH4++OH-C．BaCl2=Ba2++Cl2-D．NaHCO3=Na++H++CO3-12、下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A．溶液与浊液 B．胶体与胶体C．溶液与胶体 D．溶液与溶液13、中国人自古就有泡药酒的习惯。药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于A．萃取 B．结晶 C．干燥 D．置换14、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50mL量筒量取5.25mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶15、某温度下将Cl。通入KOH溶液里，反应后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（）A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:116、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，完成以下各题。(1)分别写出下列物质的化学式A______，B______，C______，D______，E______。(2)写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18、已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系，试回答：(1)写出B的化学式________D的化学式_________，G俗称___________(2)写出④的化学方程式_________________________________________(3)写出⑥的离子方程式__________________写出⑦的离子方程式_________________19、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是__，发生该现象的原因___。（试用离子方程式和简单文字解释）（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用__溶液吸收多余的氯气，原理是___（用化学方程式表示）。（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会变质，变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是__（用字母代号填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO20、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、_________、____________。（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：①系列a实验的实验目的是_________________________________________________。②设计1号试管实验的作用是_______________________________________________。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________________________。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：__________________________________________________21、某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、玻璃棒、烧杯。（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、煮徨足火：将以上所得之竹子，放入〝徨〞桶内与石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化学变化，选项A符合；B、舂臼：取出上述处理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打烂，形同泥面，不涉及化学变化，选项B不符合；C、荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面，其余之水则由竹帘之四边流下槽内，不涉及化学变化，选项C不符合；D、覆帘压纸：然后将帘反复过去，使湿纸落于板上，即成张纸。如此，重复荡料与覆帘步骤，使一张张的湿纸叠积上千张，然后上头加木板重压挤去大部分的水，不涉及化学变化，选项D不符合；答案选A。2、C【解析】

铜的物质的量n==0.3mol，硝酸的物质的量n=cV=0.2L×5mol/L=1mol，据铜与硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，铜不足，故转移电子数、反应消耗的硝酸的量、被还原的硝酸的量，均利用铜计算。【详解】A.1mol的铜转移2mol的电子，0.3mol的铜转移0.6mol的电子，故A项错误；B.铜与稀硝酸反应产生NO气体，故B项错误；C.根据方程式0.3mol铜消耗0.8mol的硝酸，剩余硝酸0.2mol，剩余硝酸的物质的量浓度为c===1mol/L，H+的物质的量浓度为1.0mol/L，故C项正确；D.根据方程式8mol硝酸中只有2mol参与氧化还原反应，故0.8mol硝酸参加反应，被还原的HNO3的物质的量为0.2mol，故D项错误；答案为C。3、C【解析】

A.醋酸是弱电解质，向苏打溶液中加入足量醋酸，反应的离子方程式是CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，故A错误；B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水生成碳酸钙沉淀、氨水，反应的离子方程式是Ca2＋+HCO3-+NH4++2OH－=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故B错误；C.氯气先氧化Fe2＋，再氧化Br－，向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气，有amolFe2＋、1.4amolBr－被氧化，反应离子方程式是10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－，故C正确；D.氢氧化铁与氢碘酸的反应，Fe3＋把I-氧化为I2，反应的离子方程式是2Fe(OH)3+6H＋+2I-=2Fe2＋+I2+6H2O，故D错误。4、A【解析】

n（HCl）=0.05L×5mol·L－1=0.25mol，n(Cl2)=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n(O)=1/2×n（HCl）=1/2×0.25mol=0.125mol，反应后溶液成分为FeCl3，n(Cl-)=0.25mol+0.025mol×2==0.3mol，n(Fe)=0.3mol×1/3=0.1mol，所以n(Fe):n(O)=0.1mol：0.125mol=4/5，该样品的化学式为：Fe4O5，故A正确；故选A。5、D【解析】

A.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，A缺少加热装置，故A错误；B.氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠除氯气中的氯化氢，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；C.氯气与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，故C错误；D.氯气能置换出碘化钾中的碘，氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确；6、D【解析】

A．浓缩硝酸钾溶液，可用蒸发的方法，选择装置正确，故A正确；B．粗盐的提纯，涉及到溶解、过滤和蒸发，选择装置正确，故B正确；C．从碘水中分离出I2，可用萃取、分液的方法，选择装置正确，故C正确；D．汽油和水互不相溶，分离汽油和水应用分液操作，应选择装置，故D错误；故答案为D。7、B【解析】

A.“两水”都是混合物，氨水中含有的粒子有、、、、、，氯水中含有的粒子有、、、、HClO、、，分别是6种和7种，故A项错误；B.“两水”中分别存在的可逆化学平衡为和，B正确；C.“两水”都有挥发性，都有刺激性气味，但是氨水没有漂白性，不能漂白有机色素，故C错误；D.氨水变质是因为氨气的挥发，而氯水的变质是因为HClO的分解，二者原理不同，故D错误；故答案选B。【点睛】新制氯水的主要成分为“三分四离”，三分子：氯气分子，水分子和次氯酸分子；四离子：氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子。8、D【解析】

A项、SiO2和Si都是原子晶体，硬度大、熔沸点高，A正确；B项、反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，可知X为CO气体，B正确；C项、由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCI既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，C正确；D项、反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反应③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，D错误；故本题选D。【点睛】注意抓住SiO2制备高纯度的硅的工业流程图，记住并掌握如下三个方程式：反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si(粗)+3HClSiHCI3+H2，反应③SiHCI3+H2Si(粗)+3HCI。9、C【解析】

A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；B．Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；C．两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；D．原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误；故答案为C。10、C【解析】氮的固定是氮气转化为化合物的过程，包括自然固氮和人工固氮，元素存在状态是游离态变化为化合态，则A．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误；B．氨气经催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，B错误；C．雷雨时空气中的N2转化为NO，属于氮的固定，C正确；D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨，是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，D错误；答案选C。点睛：本题考查了氮的固定判断，准确理解氮的固定含义，明确氮气转化为化合物的过程都属于氮的固定是解题关键，注意掌握氮及其化合物的性质以及有关转化。11、B【解析】

A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A不符合题意；B.NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-，选项正确，B符合题意；C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl-，选项错误，C不符合题意；D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3-，选项错误，D不符合题意；故答案为：B。12、C【解析】

A、溶液与浊液都不能产生丁达尔效应，溶液与浊液不能用丁达尔效应区分，故不选A；B、胶体都能产生丁达尔效应，胶体与胶体不能用丁达尔效应鉴别，故不选B；C、溶液不能产生丁达尔效应、胶体能产生丁达尔效应，溶液与胶体能用丁达尔效应鉴别，故选C；D、溶液都不能产生丁达尔效应，溶液与溶液不能用丁达尔效应区分，故不选D。13、A【解析】

根据题意，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分(主要是有机物)溶解在酒中，与药材中的有效成分在酒精中的溶解度较大有关，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，与萃取的原理相似，泡药酒的原理属于萃取，结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大将其分离的方法，，与题中溶解不符，也不属于干燥，题中属于溶解，没有发生置换反应，只有A正确，故选A。14、D【解析】

A.在实验室量取液体时，量取5.25mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，且10mL的量筒只能精确到0.1mL，故A错误；B.由于瓷坩埚中含有二氧化硅，与碳酸钠晶体灼烧时反应，应该使用铁坩埚，故B错误；C.托盘天平精确到0.1g，不能用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体，故C错误；D.实验室没有240mL的容量瓶，所以配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液，必须选用250mL的容量瓶，故D正确。答案选D。15、C【解析】

氯气生成次氯酸根和氯酸根是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1和+5价，次氯酸根离子和氯酸根离子的物质的量浓度之比为11:1，假设次氯酸根为11mol，则氯酸根离子为1mol，被氧化的氯原子共12mol，失去的电子总物质的量为11+5=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数相等，氯气生成氯化钾是被还原的过程，化合价从0降低到-1价，所以得到电子的氯原子的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量比为16:12=4:3，选B。16、C【解析】

将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，根据方程式可知三种金属都是足量，应按盐酸的量计算产生氢气的量，因为镁、铝产生氢气物质的量相等，所以由Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑可知:产生氢气的

物质的量为:

(0.1L1mol/L)=0.05mol，因为金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与盐酸和水能完全反应，所以产生氢气应按钠的物质的量计算:

2NaH2↑，0.3mol钠产生0.15mol氢气;所以同温同压下产生的气体体积比是3∶1∶1，故C符合题意；答案：C。【点睛】根据金属和酸反应的量的关系判断金属过量，产生氢气的量由酸决定，又因为金属钠活泼，能与水反应生成氢气，所以金属钠是完全反应，放出的氢气量大于镁、铝。二、非选择题（本题包括5小题）17、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常见的无色气体单质，可与氧气发生连续氧化，可知应存在多种化合价，A应为N2，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3。【详解】（1）由以上分析可知，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；（2）有关反应的化学方程式分别为：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。18、Fe3O4FeCl3铁红4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧气变为红褐色F，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3；B是金属氧化物，则A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加热分解为红色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。【详解】根据以上分析，(1)B是四氧化三铁，B的化学式是Fe3O4；D是氯化铁，D的化学式是FeCl3，G是Fe2O3，俗称铁红；(2)④是Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反应⑥是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；19、广口瓶A中干燥的有色布条不褪色，广口瓶B中湿润的有色布条褪色Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布条褪色NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2C【解析】

（1）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条中含有水，水能够与氯气反应生成次氯酸；（2）氯水呈酸性，可以选用碱性的氢氧化钠溶液对其进行尾气吸收；（3）漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉要密封保存，如果长期露置于空气中则会变质。【详解】（1）氯气没有漂白性，干燥的氯气不能使广口瓶A中干燥的有色布条褪色，氯气与广口瓶B中潮湿的有色布条中的水反应，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布条褪色；（2）氯水呈酸性，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中的漂白粉会变质，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，CaCO3↓+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故长期露置于空气中变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是CO2，故选C。【点睛】本题考查氯气的性质，探究氯气的漂白性，氯气的尾气处理，漂白粉的有效成分。20、漏斗玻璃棒能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。【解析】实验一、(1)制取实验结束后，取出B中试管，进行冷却结晶操作需要烧杯、过滤需要漏斗和玻璃棒，洗涤需要玻璃仪器烧杯盛放液体，需用玻璃棒引流，故答案为：漏斗、玻璃棒；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易