2026届湖北省小池滨江高级中学化学高一上期中综合测试模拟试题含解析

2026届湖北省小池滨江高级中学化学高一上期中综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+H2O=HCl+HClO2、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－13、关于1735Cl的叙述错误的是A．质子数为17B．电子数为17C．中子数为17D．质量数为354、已知钙的活动性介于钠和钾之间（钙的密度为1.54克/厘米3），下列叙述正确的是A．少量的钙储存在煤油 B．氧化性：K+＞Ca2+＞Na+C．钙可以从K2SO4溶液中置换出钾 D．钙与水反应生成氢氧化钙和氧气5、研究表明：多种海产品（如虾、蟹等）体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃海鲜时不能同时食用大量西兰花（又称绿菜花），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释正确的是A．砒霜是氧化产物B．维生素C具有很强的氧化性C．致人中毒过程中砷发生氧化反应D．西兰花中含有较多维生素C6、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A．84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC．1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NAD．若lmolFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个7、下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（）A．零落成泥碾作尘 B．爆竹声中一岁除C．人面桃花相印红 D．群山倒影山浮水8、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．分离植物油和氯化钠溶液B．除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体C．分离CCl4中的Br2D．除去CO2气体中的HCl气体9、VmLAl2(SO4)3溶液中含SO42－ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液Al3+中的物质的量浓度是A．125a/(576V)mol/LB．125a/(288V)mol/LC．125a/(144V)mol/LD．125a/(96V)mol/L10、以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇水溶液③单质溴和水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()。A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液11、下列说法中不正确的是（）A．1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶312、在水溶液中，下列电离方程式不正确的是()A．H2SO4=2H++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-13、下列离子方程式正确的是()A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－C．制备氢氧化铁胶体：Fe3++3OH－-Fe(OH)3↓D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O14、实验中需2mol・L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1L，212.0gB．950mL，201,4gC．1L，201.4gD．950mL，212.0g15、实验室需要用1.0mol/LNaOH溶液480mL进行相关的实验，下列说法正确的是()A．用托盘天平称取19.2gNaOH固体配制溶液B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体C．若其他操作均正确，定容时俯视刻度线将导致结果偏高D．容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干16、对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-17、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．CO2是碱性氧化物C．碱性氧化物都能与碱反应D．氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应18、将一块铁片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A．0.9mol/L B．0.85mol/L C．0.8mol/L D．0.75mol/L19、下列说法正确的是A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++CuB．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色C．Na2O2固体中阴、阳离子数比为1：1D．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液20、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④21、有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24.0%B．硫酸根离子的质量分数是19.2%C．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LD．溶质和溶剂的物质的量之比是1：4022、下列反应能用H＋＋OH－=H2O表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸二、非选择题(共84分)23、（14分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有无色无味气体放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式：________。24、（12分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。（2）写出化学式：C______________，D_____________。（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。25、（12分）（6分）用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、。（2）配制时需要用量筒量取98%硫酸mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。A．将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C．加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切D．定容时俯视容量瓶的刻度线26、（10分）实验室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。（2）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。27、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和__________（填字母）。（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________________(写仪器名称)。（3）经计算，配制450mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取硫酸时应选用____________规格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_______________________________________，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_____________________________。（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________________（填序号）。①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处28、（14分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验Ⅰ实验Ⅱ请回答：（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。29、（10分）在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023个H2S

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】试题分析：A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质。属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化。2、B【解析】

混合溶液中H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。答案选B。3、C【解析】

根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数。【详解】1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，核外电子数=质子数=17，C错误。故选C。4、A【解析】

A.钙的密度大于煤油，少量的钙可储存在煤油中，A正确；B.金属性K>Ca>Na，金属性越强对应离子的氧化性越弱，所以离子的氧化性为K+<Ca2+<Na+，故B错误；C.钙先与水反应，金属性比钾弱，不能置换出K2SO4溶液中的钾，故C错误；D.钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，故D错误；答案选A。5、D【解析】

A、砷由+5价降低到+3价，是还原产物，故A错误；B、根据公式可知砷化合价降低，则维C化合价升高，故维生素C是还原剂，故B错误；C、砷化合价降低，发生还原反应，故C错误；D、西兰花中含有较多维生素C，能使海鲜中的+5价砷化合价降低，生成砒霜使人中毒，故D正确；故选D。【点睛】氧化还原反应规律的口诀：升失氧还，降得还氧。6、D【解析】

A、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3—；B、1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子；C、溶液体积不明确；D、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体。【详解】A项、NaHCO3溶于水之后完全电离，电离出Na+和HCO3—，84gNaHCO3的物质的量为1mol，溶于水之后可得到2NA个离子，故A错误；B项、24克镁的物质的量为1mol，1个Mg原子变为Mg2+离子失去2个电子，24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，故B错误；C项、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D项、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体，1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目小于NA，故D正确。故选D。【点睛】阿伏加德罗常数正误判断既能考查对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。7、B【解析】

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。【详解】A.零落成泥碾作尘，过程中无新物质生成为物理变化，故A错误；B.爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中生成新物质为化学变化，故B正确；C.人面桃花相印红，是一种颜色的映衬和对比，过程中无新物质生成为物理变化，故C错误；D.群山倒影山浮水是光的反射，过程中无新物质生成为物理变化，故D错误；故选：B。8、A【解析】

A、植物油和氯化钠溶液的分离应用分液法，A正确；B、氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的变化差异大，除去氯化钠晶体中的氯化钾晶体，用重结晶法，B错误；C、分离中的，用蒸馏，C错误；D、NaOH溶液不仅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氢气体应选用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；答案选A。9、B【解析】

根据n=mM计算agSO42－的物质的量，根据电荷守恒可以知道2n(SO42－)=3n(Al3+)，据此计算VmL溶液中铝离子物质的量，进而计算V4mL溶液中铝离子物质的量，再根据c=nV计算稀释后溶液中Al【详解】agSO42－的物质的量=ag96g/mol=a96mol，根据电荷守恒可以知道：2n(SO42－)=3n(Al3+)，故VmL溶液中Al3+的物质的量为a96mol×23=a144mol，故V4mL溶液中铝离子物质的量a144mol×14=a576mol，稀释到4VmL，则稀释后该溶液中Al3+的物质的量浓度是10、A【解析】

煤油不溶于水，分离煤油和硫酸钾溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离42％的乙醇水溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离单质溴和水溶液应该用萃取，答案选A。11、A【解析】

在标准状况下，1mol氧气的体积是22.4L；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧气(O2)中含有3mol氧原子；等体积、浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸，；根据干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析；【详解】非标准状况下，1mol氧气的体积不一定是22.4L，故A错误；1mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5mol氧气(O2)中含有3mol氧原子，故B正确；等体积、浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸，，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，所以硫酸、盐酸电离出的氢离子分别为，故C正确；设有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根据分子式：碳原子数比为1：（1×6）=1：6，氧原子数比为（1×2）：（1×6）=1：3，故D正确。选A。12、B【解析】

A、硫酸是二元强酸，完全电离：H2SO4＝2H++SO42－，A正确；B、NaHSO4属于强电解质且是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4＝Na++H++SO42－，B错误；C、碳酸钠属于强电解质，完全电离：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，C正确；D、氢氧化钡是二元强碱，完全电离：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－，D正确；答案选B。13、B【解析】

A项、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B项、用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故B正确；C项、实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，是利用饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热呈红褐色得到，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D项、醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。14、A【解析】

实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。故选A。15、C【解析】

A．实际上配制的溶液为500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，预示实验失败，需要重新配制，故B错误；C．若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，依据c=n÷V得结果偏高，故C正确；D．容量瓶中开始有少量的水，对所配溶液浓度无影响，不需要烘干，故D错误；故选：C。16、B【解析】

A.氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀；B.能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于硝酸；

C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等；

D、碳酸根离子、碳酸氢根离子均可以和氢离子反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体二氧化碳。【详解】A.氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以无法确定氯离子在原来的溶液中是否存在，故A错误；

B.溶液中先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，排除银离子，加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-离子，故B正确；C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等，可判定含有Mg2+、Zn2+等离子，故C错误；

D、加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D错误。

故选B。【点睛】本题考查了常见阴阳离子的检验，注意D选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，但是无色无味的气体排除是二氧化硫的可能。17、D【解析】A，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，A项错误；B，CO2属于酸性氧化物，B项错误；C，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，与碱不反应，C项错误；D，CuO与酸反应生成铜盐和水，CuO是碱性氧化物，CuO与水不反应，D项正确；答案选D。点睛：本题考查碱性氧化物与金属氧化物的关系，碱性氧化物的性质。把握碱性氧化物的概念是解题的关键，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物能与酸反应生成对应的盐和水，碱性氧化物不一定能与水化合成相应的碱如CuO等与水不反应。18、C【解析】

设参加反应的CuSO4的物质的量为Xmol,，依据差量法分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu∆m1mol8gXmol0.8g解得：X=0.1，所以反应后剩余n(CuSO4)=0.5mol-0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L，故C正确；本题答案为C。19、B【解析】

A．向CuSO4溶液中加入金属钠，不能置换出金属铜，钠先和溶液中的水反应，生成的NaOH溶液再和CuSO4溶液反应：其离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A错误；B．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，是由于生成了碱，后褪色，是Na2O2由于具有强氧化性，氧化而褪色，故B正确；C．Na2O2固体中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴、阳离子数比为1：2，故C错误；D．不能用Ca(OH)2溶液区别NaHCO3与Na2CO3溶液，都会生成白色沉淀碳酸钙，故D错误。综上所述，答案为B。20、B【解析】

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，沉淀Ca2+常用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+常用NaOH溶液，沉淀SO42−常用BaCl2溶液，由于除杂过程中都需要加入过量的物质来除杂，为了不引入新的杂质，后面加入的物质尽可能的除掉前面多加的物质，因此先沉淀SO42−加入过量BaCl2溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，过量BaCl2用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再过滤，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入适量盐酸除掉，注意NaOH溶液加入顺序在过滤以前加入都可以，因此正确的操作顺序为③②①⑤④，故B符合题意。综上所述，答案为B。21、D【解析】

A.MgSO4的相对分子质量为120,其中Mg的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x,则有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正确；B.SO42-的相对分子质量为96，Mg的相对原子质量为24，设SO42-的质量分数为x,则有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正确；C.依据物质的量浓度和质量分数的关系式，溶液的物质的量浓度c(MgSO4)=1000×1.2g/cm×24%120D.溶液的总质量，所以，可得出，所以，水的质量为，所以，溶质与溶剂的物质的量之比为，故D错误；本题答案为D。【点睛】在MgSO4溶液中，Mg2+和SO42-、Mg2+和MgSO4相对分子质量之比，等于质量分数之比。22、D【解析】

H++OH-═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此来回答。【详解】A.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子反应为：CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O，故A错误；B.氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，应写成化学式不能拆成离子，离子反应为：2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故B错误；C.稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H＋+2OH－+SO42−+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，不能够用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示，故C错误；D.硝酸是强酸，澄清石灰水氢氧化钙是强碱，生成的硝酸钙是可溶的盐，能用H＋＋OH－=H2O来表示，故D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。【详解】HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2红褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再发生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。25、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）25.0mL（3）AD（每空2分）【解析】试题分析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒。（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%÷98mol•L‾1=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得：x=25.0。（3）A、将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容，由于热胀冷缩，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；C、加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低；D、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：AD。考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的基本仪器、基本操作、计算、误差分析。26、AC烧杯、玻璃棒6.0<>13.615【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;

答案为:AC;烧杯和玻璃棒;

(2)①配制0.3mol·L－1NaOH溶液480mL,应选择容量瓶,实际配制溶液,需要氢氧化钠质量m=0.3mol·L－1L40g/mol=6.0g;

答案为:6.0;

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,导致部分溶质损耗,根据溶液浓度偏低,所以所得溶液浓度0.3mol·L－1;

答案为:;

③氢氧化钠溶解产生大量的热,未冷却就进行定容操作,冷却后溶液体积偏小,根据溶液浓度偏高,所以所得溶液浓度0.3mol·L－1因此，答案是:>(3)①)浓硫酸的物质的量浓度,设需要浓硫酸体积为V(浓),则根据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得:c(浓)•V(浓)(稀)•V(稀),即

mol•(浓)

mol•

L,得V(浓)

6

mL;

答案为:13.6;

②量取浓硫酸,应选择量筒;

答案为:15;

27、D玻璃棒和500mL的容量瓶27.2B将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液①③⑤【解析】

（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志，故选D，故答案为：D；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有500