2026版高考化学一轮复习任务群(一) 基本概念 元素化合物答案

任务群(一)基本概念元素化合物任务1阿伏加德罗常数的应用高考真题导向1.解析：选A。CO2的结构式为OCO，44g(1mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2晶体中含有的离子为K＋、O2-，故1molKO2晶体中离子数目为2NA，B错误；由于CO32-在溶液中发生水解反应，故溶液中CO32-的数目小于NA，C错误；根据题给反应可知，KO2中的O部分化合价由-12升高为0，部分由－12降低为－2，消耗4molKO2，转移3mole－，生成3molO2，故存在关系式O2～e－，则转移1mol电子时，生成1molO2．解析：选D。二氧化硫在标准状况下为气体，11.2L二氧化硫为0.5mol，其原子总数为1.5NA，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中亚硫酸根离子数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO2=3S＋2H2O，则3.4g(0.1mol)硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－=2S2-＋SO32-＋3H2O，每3molS发生反应转移4mol电子，其中2molS被还原，则每生成1mol还原产物S2-，转移2mol电子，数目为2N3．解析：选A。NO2-中N为＋3价，X、Y均为氮氧化物，由题图可知，NO2-经三步还原转化为N2，则X为NO，Y为N2O，标准状况下2.24LNO和N2O混合气体的物质的量为0.1mol，故氧原子数为0.1NA，A项正确；由HNO2的电离常数知，HNO2为弱酸，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中，由于NO2-发生水解，故NO2-数小于0.1NA，B项错误；NH2OH转化为NO2-时，N由－1价升高为＋3价，3.3gNH2OH的物质的量为0.1mol，完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.4NA，C项错误；1个题组跟进演练1.解析：选C。14g14C的物质的量为1mol，14C的质子数为6，即14g14C中质子数目为6NA，A错误；酸性重铬酸钾溶液中存在Cr2O72-+H2O⥬2CrO42-＋2H＋，则1L0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中Cr2O72-数目小于0.1NA，B错误；一个六元环中平均含有2个碳原子，1mol石墨晶体中形成的六元环的数目为0.5NA，C正确；142gP4O10的物质的量为0.5mol，1个P4O102．解析：选B。由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体的物质的量，无法计算转移的电子数目，A错误；标准状况下，11.2LC18O的物质的量为0.5mol，1个C18O分子中含16个中子，则0.5molC18O中含中子数目为8NA，B正确；12gC(石墨)的物质的量为1mol，含1mol×3×12＝1.5mol非极性键，即非极性共价键数目为1.5NA，C错误；0.1molAl2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中[Al(OH)4]－会发生水解，故数目小于0.2NA，D3．解析：选D。固体中不存在水解，1mol氯化铜固体含有的Cu2+数目为NA，A项错误；标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算物质的量，B项错误；亚硫酸是弱酸，1molH2SO3电离出的氢离子数目小于2NA，C项错误；根据离子方程式可知，生成1molCuCl，转移的电子数为NA，D项正确。任务2离子方程式的正误判断与离子共存考向1离子方程式的正误判断高考真题导向1.解析：选C。银和稀硝酸反应产生AgNO3、NO，其离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO3-=3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A项错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为Pb2+＋FeS=Fe2+＋PbS，B项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，Br2与SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋，C项正确；草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2+＋10CO2↑2．解析：选D。玻璃主要成分还有SiO2，氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，A错误；Fe的还原性大于Cu，Cu不能置换出Fe，三氯化铁与铜反应生成Fe2+和Cu2+，B错误；硫代硫酸根离子可被氯气氧化为硫酸根离子，故正确的离子方程式为S2O32-+4Cl2+53．解析：选B。碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42-，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，题组跟进演练1.解析：选A。硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫酸2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-，A正确；因为Ca(ClO)2过量，应该是Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，B错误；用过量氨水吸收废气中的SO2，反应为2NH3·H2O＋SO2=2NH4++SO32-＋H2O，C错误；H2S是弱酸，不能拆成离子形式，应为SO22．解析：选C。氢氧化铜和氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2+＋2OH－，C错误。3．解析：选B。向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸的反应为，B错误。考向2离子共存高考真题导向1.解析：选D。硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存，A项不符合题意；铁离子能与CN－反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存，B项不符合题意；硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存，C项不符合题意；NH4+、SO42-、CH3COO－、2．解析：选C。氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；Fe3+与HCO3-、I－会发生反应，不能大量共存，B项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，题组跟进演练1.解析：选B。使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，CO32-会和H＋反应生成二氧化碳，不能大量存在，A错误；Fe2+、Cl－、NO3-、SO42-、K＋、Na＋相互不反应，能共存，B正确；MnO4-、H＋能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；2．解析：选A。该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H＋优先与[Al(OH)4]－反应，其离子方程式为H＋＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋H2O，A正确；原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量Ba(NO3)2溶液后，酸性条件下NO3-具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，另外Ba2+会与SO42-反应生成BaSO4，B错误；SiO32-与HCO3-不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，另外HCO3-也会与醋酸反应，C错误；通入少量SO2后，因MnO4任务3氧化还原反应及其应用高考真题导向1.解析：选B。A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应；B.松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应；D.端砚以端石为原料，经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应。2．解析：选C。明矾水解产生的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，与氧化还原反应无关，A错误；撒盐可降低雪的熔点，使雪融化，未发生化学变化，与氧化还原反应无关，B错误；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照发光，没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，D错误。3．解析：选D。SO42-中4个硫氧键相同，其空间结构为正四面体形，S2O32-的空间结构为四面体形，不是正四面体形，A项错误；由题图转化可知，反应Ⅰ中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误；根据反应物和产物及氧化还原反应规律可知，反应Ⅰ为2As2S3＋6O2＋3H2O紫外光2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ为As2S3＋7O2＋6H2O自然光2H3AsO4＋3H2SO4，则参加反应的nO2nH2O为Ⅰ>Ⅱ，C项错误；根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，4．解析：选D。由题给信息可知酶a、b、c可将过程Ⅲ中产生的H＋和e－转移至过程Ⅰ、Ⅱ中，根据图中转化关系可知，过程Ⅰ的反应方程式为NO2-+2H++e-酶1NO↑＋H2O，过程Ⅱ的反应方程式为NO＋NH4++2H++3e-酶2H2O＋N2H4，过程Ⅲ的反应方程式为N2H4酶3N2↑＋4H＋＋4e－。过程Ⅰ中NO2-得电子转化为NO，发生还原反应，A错误；由过程Ⅰ、Ⅱ的方程式可知，a中转移1个e－，b中转移3个e－，Ⅱ中参与反应的n题组跟进演练1.解析：选C。A.酒精能使蛋白质变性，可用作消毒剂，不体现氧化性；B.NH4Fe(SO4)2用作净水剂，是因为铁离子水解生成胶体可以净水，不体现氧化性；C.浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果的保鲜剂，是因为酸性高锰酸钾能和催熟剂乙烯发生氧化还原反应，体现酸性KMnO4的氧化性；D.山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等能使蛋白质变性而杀灭病菌，有抑菌防腐作用，能延长食物保质期，常用作食品防腐剂，不体现氧化性。2．解析：选A。滴加苯酚溶液后显紫色，说明溶液中存在三价铁，则硫酸亚铁已变质，A正确；碳酸钙与稀硫酸反应后产生的硫酸钙会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，B错误；向酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液，酸性KMnO4溶液因发生氧化还原反应而褪色，但是二价铁的还原性大于溴离子的还原性，因此二价铁优先还原高锰酸根离子，C错误；在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅是由于I2＋I-3．解析：选C。由流程可知，海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，用热空气吹出溴，得到含有溴的空气，将含溴空气通入FeBr2溶液脱氯，再与Na2CO3溶液反应，Br2转化为BrO3-和Br－，再用硫酸酸化，BrO3-和Br－在酸性环境下反应生成Br2，经过一系列操作得到溴。酸化海水通入Cl2，Cl2将溴离子氧化为溴单质，发生反应Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，A正确；脱氯过程中可能发生反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2，此时脱除1mol氯气消耗23molFeBr2，B正确；用Na2CO3溶液吸收足量溴蒸气，反应生成BrO3-、Br－和CO2，则所得产物中的含碳粒子主要是CO2，C错误；H2SO4酸化时发生反应BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O，反应中4．解析：选D。由图可知，NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2、O2和BaO反应生成Ba(NO3)2，则NO2是还原剂，O2是氧化剂，A正确；反应Ⅰ为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，反应方程式为Ba(NO3)2＋8H2=BaO＋2NH3＋5H2O，B正确；反应Ⅱ为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，反应方程式为10NH3＋3Ba(NO3)2=3BaO＋8N2＋15H2O，相应的关系式为5NH3～4N2，图中NH3最大物质的量为0.25amol，则最终生成N2的物质的量为0.2amol，C正确；根据得失电子守恒可知，反应Ⅱ的关系式为10NH3～3BaNO32，再结合反应Ⅰ可知关系式为5Ba(NO3)2～10NH3，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的任务4物质的组成、性质与用途高考真题导向考向1物质的组成1．解析：选D。青花釉里红瓷盖罐的主要材料为陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。2．解析：选A。金代六曲葵花鎏金银盏的主要成分银、金属于金属，北燕鸭形玻璃注、汉代白玉耳杯及新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐的主要成分都是硅酸盐，故A符合题意。3．解析：选D。大理石可用于制砚台，大理石的主要成分是CaCO3，不属于硅酸盐，D项错误。考向2物质的性质与用途4．解析：选A。Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确。5．解析：选D。活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，A正确；铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，B正确；谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，C正确；P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，D错误。6．解析：选C。SO2是酸性氧化物，石灰乳主要成分为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，体现了Fe3+的氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉这一性质，与CaSO4的难溶性无关，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸银溶液中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH，[Ag(NH3)2]OH中Ag＋和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确。7．解析：选A。清洗铁锅后及时擦干，没有电解质溶液，无法形成原电池，可以减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A项正确；NaCl性质稳定，受热不易分解，烹煮食物的后期加入食盐，目的是防止食盐中的KIO3受热分解，B项错误；将白糖(主要成分是蔗糖)熬制成焦糖汁，是蔗糖经过复杂的分解、脱水等过程得到的，蔗糖没有炭化，C项错误；食用纯碱主要成分是Na2CO3。考向3化学与传统文化8．解析：选C。制墨过程主要为了获得炭黑，松木在窑内焖烧发生不完全燃烧从而产生炭黑，A正确；黏土烧成陶瓷的过程中有化学变化发生，因此有新的化学键形成，B正确；用草木灰水(主要成分为碳酸钾，水解使溶液呈碱性)浸泡树皮主要是除去木质素，获得纤维素，故C错误；火药点燃时发生反应的化学方程式为2KNO3＋S＋3C点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑，是氧化还原反应，D正确。题组跟进演练题组1物质的组成与分类1．解析：选C。计算机处理芯片“中国芯”的主要成分为Si而不是SiO2，A错误；全新电解原理实现海水制氢，其能量转化形式为电能→化学能，B错误；累积烯烃型环型碳(C10、C12)与C60均为碳元素的不同单质，故互为同素异形体，C正确；高分子是指相对分子质量成千上万的物质，乙二醇相对分子质量只有62，不属于有机高分子化合物，而是有机小分子物质，D错误。2．解析：选C。氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，A错误；二氧化碳是分子晶体，所以二氧化碳液化时，只改变分子间的分子间作用力，不破坏分子内的共价键，B错误；85Rb与87Rb质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，C正确；光纤的主要成分是二氧化硅，D错误。题组2物质的性质与用途3．解析：选A。用明矾处理含有悬浮微粒的水，是Al3+水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，Al3+不具有杀菌消毒作用，故A符合题意。4．解析：选B。氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，较高浓度的氯化钠溶液可以使细胞脱水死亡，所以可用作食品防腐剂，A错误；碳酸氢铵和碳酸氢钠受热易分解生成气体，所以可用作食品膨松剂，B正确；抗坏血酸具有还原性，可作为水果罐头抗氧化剂，C错误；石墨硬度小，不能用于制作钻探机钻头、刻刀，D错误。题组3化学与传统文化5．解析：选C。沏茶和煎制中药不涉及分液，A错误；焰色试验属于物理变化，B错误；竹的主要成分为纤维素，纤维素水解得到葡萄糖，再经酒化酶作用制备乙醇，C正确；铁与水在高温下反应生成四氧化三铁，D错误。6．解析：选B。玛瑙的主要成分是SiO2，B项错误。任务5常见无机物的性质与转化高考真题导向1.解析：选D。Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、Na＋、CO32-、HCO3-，A正确；NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO32．解析：选D。根据O原子守恒可知，A错误；阳极应发生失电子的反应，B错误；NH3发生催化氧化反应生成NO，该反应的化学方程式应为4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O，C3．解析：选A。电解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2，H2在Cl2中燃烧可生成HCl，A正确；电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2，B错误；H2CO3的酸性比HCl弱，故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3，C错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，D错误。4．解析：选D。氯气和水反应生成HCl和HClO，不能直接生成NaClO，A项错误；SO2和水反应生成H2SO3，不能直接生成H2SO4，B项错误；Fe2O3难溶于水，不与水反应，不能直接生成Fe(OH)3，C项错误；CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3和少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2，D项正确。5．解析：选B。由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠(或过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在c→d→e的转化，A合理；钠和氧化钠(或过氧化钠)都能与H2O反应生成氢氧化钠，B不合理；新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理。题组跟进演练1.解析：选D。工业制硫酸过程中二氧化硫不是直接溶于水，而是转化为三氧化硫，再用硫酸吸收，A错误；工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，不是氯化钙，B错误；向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，C错误；钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应的化学方程式2CaO＋O2＋2SO2高温2CaSO4，D正确。2．解析：选D。Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Cu反应生成FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，转化能完全实现，A不选；NH3与CuO在高温条件下反应生成N2，N2和O2在高温或放电条件下反应生成NO，NO和NH3在催化剂加热条件下反应生成N2，转化能完全实现，B不选；C和SiO2在高温条件下反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，CO2与C高温条件下反应生成CO，转化能完全实现，C不选；Na[Al(OH)4]与稀盐酸反应生成Al(OH)3或AlCl3，Al(OH)3和AlCl3均不与CO2反应，转化不能完全实现，D选。3．解析：选B。如图，根据含铁化合物的价态可知，a为Fe，b为FeO，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，c为Fe2O3，f为Fe2+，g为Fe3+。3Fe＋2O2点燃Fe3O4，3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2，Fe分别与氧气和水蒸气反应可生成相同的化合物Fe3O4，A正确；Fe2O3溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2+＋3H2O＋I2，B错误；Fe2+与Fe3+的相互转化可通过2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，2FeCl3＋Fe=3FeCl2两个化合反应来实现，C正确；g为Fe3+，既可以被氧化生成＋6价的高铁酸根，也可以被还原生成＋2价的Fe2+，D正确。4．解析：选B。A是地壳中含量最多的金属元素，则A为铝；由核电荷数为1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物的转换关系可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则C为氢气、乙为四羟基合铝酸钠；铝与氧气反应生成氧化铝，则B为氧气、甲为氧化铝；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，则丙为水、丁为氯化铝、戊为氢氧化铝。氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于氨水，则向氯化铝溶液中滴加氨水至过量不能得到澄清溶液，A错误；氧化铝具有很高的熔、沸点，在工业上可用作耐火材料，B正确；甲→乙的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－，C错误；A→乙＋C的反应化学方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，D错误。任务6微型化工流程题高考真题导向1.解析：选B。焙烧时Cr2O3发生反应2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2焙烧4Na2CrO4＋4CO2，有CO2产生，A项正确；焙烧时FeO发生反应4FeO＋O2焙烧2Fe2O3，滤渣的主要成分为Fe2O3，B项错误；水浸后滤液①中主要溶质为Na2CrO4，Cr元素的主要存在形式为CrO42-，C项正确；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖具有还原性，能将CrO42-还原为2．解析：选C。结合“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变并产生CuCl固体，可推断“脱氯”时Cu和Cu2+发生归中反应并结合Cl－生成CuCl沉淀，离子方程式为Cu＋Cu2+＋2Cl－=2CuCl，则“浸铜”时铜屑不能完全溶解，A错误，C正确；“浸铜”时Cu与H2O2在酸性条件下反应生成Cu2+和H2O，离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2+＋2H2O，B错误；脱氯液中含大量的Zn2+，净化后电解，Zn2+在阴极上得电子生成单质Zn，D错误。题组跟进演练题组1教材常见元素及其化合物的转化1．解析：选B。黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400～500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式为3FeS2＋8O2△Fe3O4＋6SO2，A正确；反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，SO2与O2反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于SO3生成，但Ⅱ中采用400～500℃，主要是考虑反应速率与催化剂活性，另外“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，2．解析：选B。工业生产一般采用电解熔融MgCl2的方法制镁，所得Mg通过“高温还原”TiCl4，发生反应2Mg＋TiCl4高温2MgCl2＋Ti制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得到钛产品。由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融MgCl2的方法制镁，A正确；点燃条件下金属镁和N2能反应，则用金属镁还原过程中不能用N2作保护气，可通入Ar作保护气，B错误；真空蒸馏时，需要将金属Mg、MgCl2分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质Mg和MgCl2的沸点，使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离，C正确；制得的海绵钛中含有少量金属Mg，Ti常温下不与稀盐酸反应，因此可以用稀盐酸浸泡除Mg，D正确。3．解析：选C。“煅烧”时将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入，可增大黄铁矿粉与氧气的接触面积，使反应更充分，提高原料的利用率，A正确；二氧化硫为酸性气体，“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀，B正确；二氧化硫和氧气反应为可逆反应，“吸收”中所得尾气的主要成分是氧气、二氧化硫等，C错误；若n＝1，则H2SO4·nSO3为焦硫酸，其结构式可能为，D正确。题组2陌生元素及其化合物的转化4．解析：选B。根据烧渣成分可知，氧化铁不溶于水，滤渣1主要成分是Fe2O3，A项正确；通入气体X目的是沉铝，气体X宜选择CO2，滤渣2为Al(OH)3，B项错误；灼烧固体，选择坩埚、酒精灯等仪器，C项正确；根据已知信息和得失电子守恒，铬由＋6价降至＋3价，硫由－2价升至0价，即3n(Na2CrO4)＝2n(Na2S)，D项正确。5．解析：选D。根据流程，二氧化锰粉与硫化锰矿在硫酸中酸浸，二氧化锰具有氧化性将硫元素氧化为硫单质，钙转化为难溶的硫酸钙，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣1含有S和SiO2、CaSO4，滤液含锰、铁、镁盐，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入MnCO3调节pH除去Fe3+，滤渣2为Fe(OH)3，滤液中加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，滤渣3为MgF2，滤液主要含有Mn2+，加入氨气沉淀锰，煅烧沉淀得到产品Mn3O4。由分析可知，“滤渣1”成分为S、SiO2和CaSO4，A正确；“除杂1”MnCO3和氢离子反应调节溶液的pH使得铁离子转化为沉淀，且不引入新杂质，则也可用Mn(OH)2代替，B正确；“沉锰”时加入氨气，锰转化为沉淀，硫酸根离子和铵根离子成为滤液的主要成分(NH4)2SO4，C正确；“灼烧”过程锰化合价由＋2变为＋83，氧化剂氧气中氧元素化合价由0变为－2，结合得失电子守恒可知，每生成1molMn3O4，理论消耗氧气体积为1mol×83-2×3×14×22.4L/mol＝11.2L(标准状况6．解析：选B。酸浸后溶液中存在的金属阳离子为Zn2+、Fe3+、Cu2+和Mn2+，A正确；“沉淀”过程中，应该将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中，B错误；滤渣C中含有CuS和过量的ZnS，C正确；“除锰”时参加反应的氧化剂是H2O2，反应后生成H2O，还原剂Mn2+变为＋4价，根据得失电子数相等可知物质的量之比为1∶1，D正确。任务7关系式法在化学计算中的应用高考真题导向1.解析：CuO2在酸性条件下生成Cu2+，Cu2+与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，用Na2S2O3标准溶液滴定I2，当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色时，表明I2已完全反应，达到滴定终点。CuO2中Cu为＋2价、O为－1价，结合已知反应可知，CuO2在酸性条件下与KI发生反应2CuO2＋8I－＋8H＋=2CuI↓＋3I2＋4H2O，则2CuO2～3I2～6Na2S2O3，则样品中m(CuO2)＝0.1000×15.00×10-36答案：滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色96.0%2．解析：(1)根据分析，称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2g，则挥发出的CS2的质量为(m1－m2)g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1－m2)g的CS2，盖紧称重为m3g，则样品质量为m3g＋2(m1－m2)g－m1g＝(m3＋m1－2m2)g。(2)滴定时，根据关系式WO42-～2IO3-～6I2～12S2O32-，样品中n(WCl6)＝nWO42-＝112nS2O32-＝112cV×10-3mol，m(WCl6)＝112cV×10-3mol×Mg/mol＝cVM答案：(1)m3＋m1－2m2(2)cVM×10-题组跟进演练1.解析：达到滴定终点时I2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分钟内颜色不再发生变化；根据滴定过量的I2消耗Na2S2O3溶液的体积和关系式I2～2S2O32-，可得nI2过量＝12×0.1000V×10-3mol，再根据关系式S2-～I2可知，n(S2-)＝0.1000×25.00×10-3mol－12×0.1000V×10-3mol答案：由浅蓝色变为无色，且半分钟内不再变化25.00-12．解析：(1)安全漏斗在本实验中除加水外，还有液封的作用，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失。(3)根据关系TiCl4～4HCl～4AgNO3，n(TiCl4)＝14n(AgNO3)＝14n×V×10-3mol，TiCl4的纯度为14nV×10-3×答案：(1)液封，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失(2)当加入最后一滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且沉淀半分钟不消失(3)19nV4m3．解析：(2)②由检测原理可知，检测时加入稀硫酸过少，反应生成的HClO减少，HClO转化生成的I2减少，用Na2S2O3标准溶液滴定时，消耗标准溶液的体积偏小，样品的有效氯测定值会偏低。答案：(1)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2ONaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解(2)①nS2O32-＝0.1000mol·L-1×0.0