2026届云南省玉溪民族中学高二化学第一学期期中考试试题含解析

2026届云南省玉溪民族中学高二化学第一学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，增加了反应的热效应D．反应开始通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量一定为92kJ2、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是LMQRT原子半径（nm）0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2A．L和Q形成的化合物含极性共价键B．M易与T单质反应C．T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体D．L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A．CO2与SO2 B．NH3与BF3C．CH4与NH4+ D．C2H2与C2H44、已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O+OH—，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A．加少量盐酸溶液 B．加入少量NH4Cl晶体C．加少量NH3 D．加水5、随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是()A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳6、羊毛的主要成分是（）A．蛋白质 B．脂肪 C．纤维素 D．糖类7、下列表述不正确的是（）A．熔点：CF4<CCl4<CBr4<Cl4B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NalD．熔点：Na>Mg>Al8、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量D．氢气是不可再生能源9、在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32molC．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mo110、用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是A．苯中的甲苯(溴水)B．乙醇中的水(新制CaO)C．乙醛中的乙酸(NaOH)D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)11、如图是用于通过测定单位时间内产生气体的体积来测量反应速率的装置，下列说法中正确的是()A．如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入纯锌比加入粗锌产生氢气速率快B．如果在分液漏斗中加入浓硫酸，在锥形瓶中加入粗锌比加入纯锌产生氢气快C．在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快D．在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜比加入稀硫酸产生氢气速率快12、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D．使用过量的空气以提高的利用率13、某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：X-XakJ·mol－1，Y-YbkJ·mol－1，X-YckJ·mol－1则该反应的ΔH为()A．（a+b-c）kJ·mol－1 B．（c-a-b）kJ·mol－1C．（a+b-2c）kJ·mol－1 D．（2c-a-b）kJ·mol－114、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部15、下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是()A．用分液漏斗分离CCl4与水 B．用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-C．用浓硫酸干燥NH3 D．用溴水区别乙烯与乙烷16、下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值17、下列关于烯烃的化学性质的叙述正确的是()A．烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应B．烯烃不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在一定条件下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应D．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯18、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O219、在常温下,中和相同体积,相同pH的Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者关系为A．V2>V1=V3B．V2>V1>V3C．V1>V2=V3D．V1=V2=V320、据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是()A．该装置可以在高温下工作 B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C．该装置工作时，电能转化为化学能 D．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+21、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱B．中和1mol三种酸，需要的NaOH均为1molC．在A－、B－、C－三者中，A－结合H+的能力最强D．HA、HB、HC三者均为弱酸22、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是A．容器内的压强不再改变 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C．SO2的转化率不再改变 D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等二、非选择题(共84分)23、（14分）(1)键线式表示的分子式__；系统命名法名称是___．(2)中含有的官能团的名称为___、___________．(3)水杨酸的结构简式为①下列关于水杨酸的叙述正确的是________(单选)。A．与互为同系物B．水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水杨酸既能表现出酚类物质性质，也可以表现出羧酸类物质性质②将水杨酸与___________溶液作用，可以生成；请写出将转化为的化学方程式_______________。24、（12分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应Ⅰ的类型是____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为____。（3）反应Ⅲ的条件是____。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____。25、（12分）某校课外实验小组同学设计如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。

（1）该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及性质验证”实验。①制取乙炔的化学方程式是_____。②打开开关b将乙炔由c处导出，先通入_____溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是_____，乙炔发生了_____反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是_____，乙炔发生了_____反应。③为安全起见，点燃乙炔前应_____；在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是_____。（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是：_____，并使视线与凹液面最低处相平。②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62，由上述数据推知该醇的结构简式为_____。26、（10分）根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。实验操作答案实验现象(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体___A、呈蓝色

B、生成白色胶状沉淀

C、呈现光亮“通路”

D、产生红褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___27、（12分）(1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______（填字母序号）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______________（填化学式）。③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性______(填“强”或“弱”)。Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_____________。Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）。(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：①实验室制取氨气的化学方程式为：________________________________________；②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）；③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________。28、（14分）氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式________________________________。（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。①该反应的逆反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。②T℃、Ppa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、容器内压强不再变化；C、υ正(CO2)=υ逆(FeO)③T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为_________，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为________________。（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同种物质的体积分数相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始时乙容器中的压强是甲容器的____________倍。29、（10分）Ⅰ、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________。（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等、不相等”)，所求中和热___________(填“相等、不相等”)。（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。Ⅱ、（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________。（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变：△H=___________。（3）1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，写出C2H2燃烧的热化学方程式：_______________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲线a是反应的活化能降低了，反应的焓变不变。【详解】A.该反应放出的能量大于吸收的能量，所以该反应为放热反应，故A正确；B.曲线a是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以是加入了催化剂所致，故B错误；C.反应体系中加入催化剂，不改变反应的始终态，则不会改变反应的热效应，故C错误；D.向密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量小于92kJ，故D错误；

故答案选A。【点睛】本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，反应热的计算，图象的应用能力，注意化学平衡的特征是可逆反应。2、B【解析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第IIA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第VIA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第IIIA族元素，根据半径大于S，为Al元素。A.Mg与S形成MgS，该化合物属于离子化合物，不存在极性键，A错误；B.M为Al，T为O，铝易与氧气反应，B正确；C.T为O，对应的氢化物常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，C错误；D.L为Mg、R为Be，元素的金属性Mg>Be，元素的金属性越强，其与酸反应速率越快，因此反应速率：Mg>Be，D错误；故合理选项是B。3、C【解析】A.CO2中含有C原子杂化轨道数为1/2×(4+0)=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型；SO2中S原子杂化轨道数为1/2×(6+0)=3，采取sp2杂化方式，分子结构为平面三角形，A错误；B.NH3中N原子杂化轨道数为1/2×(5+3)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥形，BF3中B原子杂化轨道数为1/2×(3+3)=3，采取sp2杂化方式，分子构型为平面三角形，B错误；C.CH4中C原子杂化轨道数为1/2×(4+4)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为正四面体，NH4+中N原子杂化轨道数为1/2×(5+4-1)=4，采取sp3杂化方式，离子构型为正四面体，C正确；D.C2H2分子中C原子形成1个C-H，1个C≡C，无孤对电子对，C原子杂化轨道数为1+1=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，C2H4分子中C原子形成2个C-H，1个C=C，无孤对电子对，C原子杂化轨道数为2+1=3，C原子采取sp2杂化方式，分子结构为平面三角形，D错误；正确选项C。【点睛】分子中中心原子以sp方式杂化，分子结构为直线形；sp2方式杂化，分子结构为平面三角形或V形；采取sp3方式杂化，分子结构为V形、三角锥形或四面体构型。4、D【详解】A．，加少量盐酸，平衡常数不变，NH3·H2O⇌+OH-正向移动，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故A错误；B．加入少量NH4Cl晶体，c(NH4+)增大，NH3·H2O⇌+OH-逆向移动，c(OH-)减小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故B错误；C．，加少量NH3，平衡常数不变，NH3·H2O⇌+OH-正向移动，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故C错误；D．，加水稀释，平衡常数不变，NH3·H2O⇌+OH-正向移动，c(NH4+)减小，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，故D正确；故选D。5、A【详解】A.该反应的平衡常数很大，而反应速率极慢，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确；B.升高温度虽可加快反应速率，但反应的∆H未知，无法判断平衡移动的方向，且升高温度的措施在处理尾气时难以实现，故B错误；C.该反应是可逆反应，最终达到平衡状态，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍含有NO或CO，故C错误；D.平衡常数只与温度有关，570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数不变，故D错误；答案选A。6、A【详解】像毛、发、皮肤、指甲、趾甲、肌肉、羊毛、蚕丝等主要成分均为蛋白质；答案选A。7、D【详解】A.A项中均为分子晶体，其熔点和分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔点越高，对组成和结构相似的分子晶体而言，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故A正确；B.B项中均为原子晶体，形成共价键的原子半径越小，共价键越强，硬度越大，故B正确；C.C项中均为离子晶体，形成离子晶体的离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大，离子半径：F-<Cl-<Br-<I-，晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal，故C正确；D.D项中均为金属晶体，形成金属键的金属阳离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强，金属晶体的熔点就越高，离子半径：Na+>Mg2+>Al3+，熔点：Al>Mg>Na，故D错误；故答案选：D。8、C【解析】本题是常识性知识的考查，考查反应热与物质总能量的关系，可再生能源的概念。【详解】A.氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A错误；B.利用太阳能制取氢气技术不成熟，制约氢气大量生产，所以氢能源还没有被普遍使用，B错误；C.水分解是吸热反应，∆H=生成物总能量-反应物总能量＞0，故2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量，C正确；D.不可再生能源包括三大化石燃料，核能，氢气属于可再生新能源，D错误；答案为C。9、A【解析】A．在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的物质的量，故A正确；B．可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，故B错误；C．可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误；D．在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误；故选A。10、A【详解】A．苯也能萃取溴水中的溴，应该用酸性高锰酸钾溶液，错误；B．CaO＋H2O=Ca(OH)2，故加入生石灰后蒸馏，得到无水乙醇，正确；C．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，乙醛不氢氧化钠反应，正确；D．2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2，然后采用分液的方法分离，正确；答案选A。11、D【解析】A.因粗锌中含有杂质金属，粗锌与稀硫酸形成原电池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的反应速率加快，所以粗锌比纯锌产生氢气速率快，A项错误；B.因为浓硫酸具有强氧化性，+6价硫元素得电子被还原为SO2，所以浓硫酸与粗锌或纯锌反应都不会产生氢气，B项错误；C.当加入稀硫酸和硫酸铜时，锌与硫酸铜发生置换反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的铜与纯锌在稀硫酸溶液中构成原电池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反应速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快，C项错误；D.当加入稀硫酸和硫酸铜时，锌与硫酸铜发生置换反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的铜与纯锌在稀硫酸溶液中构成原电池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反应速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快，D项正确；答案选D。12、B【详解】A．汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，所以瓶中泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解释，故不选A；B．在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化，主要发生反应，不能用勒夏特列原理解释，故选B；C．氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了氯离子，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以用勒夏特列原理解释，故不选C;D．增大氧气的浓度，平衡正向移动，使用过量的空气以提高的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故不选D；选B。13、C【分析】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能。【详解】反应物总键能=E（X-X）+E（Y-Y）=（a+b）kJ·mol－1，生成物总键能=2E(X-Y)=2ckJ·mol－1,则该反应的ΔH=反应物总键能-生成物总键能=（a+b）kJ·mol－1—2ckJ·mol－1=（a+b-2c）kJ·mol－1，故选C。【点睛】本题考查反应热与化学键键能的关系，注意从物质能量、键能理解反应热。14、D【解析】①由于该反应是反应前后气体质量改变，而容器的容积不变的反应，所以若混合气体的密度不变，则反应处于平衡状态，正确；②由于该反应是反应前后气体的物质的量改变，而容器的容积不变的反应，所以容器内气体的压强不变，则反应处于平衡状态，正确；③由于该反应是反应前后气体的体积改变，而容器的容积不变的反应，所以混合气体的总物质的量不变，则反应处于平衡状态，正确；④由于容器的容积不变，若B物质的量不变，则其物质的量浓度不变，各气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。故能表明该反应已达到平衡状态的是全部，选项D正确。15、C【详解】A.水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，达到分离的目的，故A正确；B.滴加AgNO3溶液，氯化钠中的Cl-与Ag+产生AgCl白色沉淀，故B正确；C.NH3是碱性气体,能够和酸性的浓硫酸反应，NH3+H2SO4=NH4HSO4，应用碱石灰干燥氨气，故C错误；D.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，而乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故D正确。故选C。16、B【分析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示;单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定;用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比。【详解】A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,故错误；B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比,故正确；

C.化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定,故错误；D.反应过程中,反应物浓度逐渐变小,用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值,故错误；综上所述，本题选B。17、C【详解】A．烯烃都含有碳碳双键，因此烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了加成反应，故A错误；B．烯烃都含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C．在催化剂作用下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应，故C正确；D．不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯，乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误。综上所述，答案为C。18、B【详解】A.增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C.使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D.多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；故选：B。19、A【解析】等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O溶液中，c(OH-)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，Ba(OH)2和NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，所以用去酸的体积V1=V3，但NH3•H2O为弱碱，在水溶液中部分电离，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V3＜V2，所以消耗酸的体积关系为V2>V1=V3。综上所述，本题应选A。20、D【分析】由题意和图片装置可知，微生物脱盐池的装置是将废水中有机物CH3COO-的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图正极通O2，负极为有机废水CH3COO-，则为正极发生还原反应，负极发生氧化反应，负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，原电池内电路中：阳离子通过阳离子交换膜Y移向正极、阴离子通过阴离子交换膜X移向负极，从而使海水中NaCl含量减少形成淡水，达到脱盐目的，据此分析。【详解】A．高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，故A不符合题意；B．原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，故B不符合题意；C．该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故C不符合题意；D．由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的一极，发生失电子的氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，故D符合题意；答案选D。21、C【详解】A.相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HC酸性相对最弱，故A正确；B.这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1mol三种酸，需要的NaOH均等于1mol，故B正确；C.相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应酸根离子结合H+的能力越强，则C－结合H+的能力最强，故C错误；D.NaX、NaY、NaZ水溶液的pH都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，故D正确；故答案选：C。22、B【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，当容器内的压强不再改变时，说明气体的物质的量也不再发生变化，即反应达平衡状态，A不符题意；B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2不能说明各物质的量浓度不变，无法说明反应一定达到化学平衡状态，B符合题意；C．SO2的转化率不再改变，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C不符题意；D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D不符题意；答案选B。二、非选择题(共84分)23、C6H142-甲基戊烷羟基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【详解】(1)在键线式表示中，顶点和折点为C原子，剩余价电子全部与H原子结合，则表示的分子式是C6H14；选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，该物质分子中最长碳链上含有5个C原子；从左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链甲基在主链上的位置，该物质名称为2-甲基戊烷；(2)根据物质结构简式可知：物质分子中含有的官能团是酚羟基和酯基；(3)①A．水杨酸分子中含有羧基和酚羟基，而分子中羟基连接在苯环的侧链上，属于芳香醇，因此二者结构不相似，它们不能互为同系物，A错误；B．水杨酸分子中-OH上的H原子可能不在苯环的平面上，因此水杨酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B错误；C．水杨酸分子中含有酚-OH、-COOH，则该物质既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质，因此水杨酸既能表现出酚类物质的性质，也能表现出羧酸类物质性质，C正确；故合理选项是C；②水杨酸分子中含有酚羟基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能够与NaOH或Na2CO3发生反应，则由水杨酸与NaOH溶液或Na2CO3反应产生和水；而可以NaHCO3与反应产生、水、CO2，该反应的化学化学方程式为：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。24、加成浓硫酸、加热【分析】（1）根据已知信息即前后联系得。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应。（4）根据题意得出G同分异构体有对称性，再书写。【详解】（1）根据已知信息得出反应Ⅰ的类型是加成反应，故答案为：加成。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式为，故答案为：。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应，因此反应Ⅲ的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明有对称性，则其结构简式为，故答案为：。25、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸铜紫色溶液逐渐褪色氧化溶液橙黄色褪去加成验纯火焰明亮并伴有浓烈黑烟上下移动B装置使A装置液面与B装置液面相平HOCH2CH2OH【解析】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔；②乙炔能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，能与溴发生加成反应；③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔燃烧的现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；（2）①读数时，要保持装置A和装置B液面相平，这样得到的数据比较准确；②根据醇与氢气的物质的量关系确定醇的种类。【详解】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氢等杂质，杂质也能与酸性高锰酸钾溶液以及溴水反应，可以用硫酸铜溶液吸收硫化氢等杂质。打开开关b将乙炔由c处导出，先通入硫酸铜溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是紫色溶液逐渐褪色，乙炔发生了氧化反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是溶液橙黄色褪去，乙炔发生了加成反应；③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔含碳量非常高，燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；(2)①读数时，上下移动B装置要保持装置A和装置B液面相平，保证了系统内外气压相同，这样得到的数据比较准确；②两组数据中，钠的质量与生成氢气的体积之比相同，故可以取任意一组数据进行计算。由实验1数据可知,△V(氢气)=264-40=224mL，n(氢气)==0.01mol，已知该饱和醇的相对分子质量为62，n(醇)=0.01mol，故n(醇):n(氢气)=0.01:0.01=1:1，故该醇含有两个羟基，为二元醇，由上述数据推知该醇的分子式为:C2H6O2，结构简式为HOCH2CH2OH。26、CDBA【解析】(1)Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，用一束强光照射，从垂直于光线的传播方向观察，现象是呈现光亮“通路”；答案为C；

(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，现象是生成Fe(OH)3红褐色沉淀；答案为D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水发生复分解反应，反应的化学方程式为：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，现象是出现白色胶状沉淀，故答案为B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘单质遇到淀粉会变蓝色，所以会看到变蓝；答案为A。27、cNaHCO3强CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）【解析】（1）NaHCO3不稳定，加热易分解产生二氧化碳气体，碳酸钠稳定，受热不分解，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解；小试管加热温度较低，里面装的是碳酸氢钠，大试管加热温度较高，里面装的是碳酸钠，反应观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定。（2）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，氨气是碱性气体，与浓硫酸反应。【详解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不稳定，加热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解，而硫酸和氢氧化钠不能鉴别二氧化碳，现象不明显，故答案为C；②小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，而Na2CO3加热温度较高，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定，故答案为NaHCO3；③连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊,故答案为Na2CO3比NaHCO3的稳定性强；Ⅱ．鉴别两种固体物质可选用CaCl2(或BaCl2)溶液，因为CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3不反应，故答案为CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．与盐酸反应时，相关反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的试管反应更剧烈，故答案为NaHCO3；(2)①实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，故化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨气是碱性气体，通过浓硫酸的洗气瓶，与浓硫酸反应被吸收了，故答案为甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨气是碱性气体，检验氨气是否收集满的方法可以将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满；由于氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢反应产生氯化铵（白色固体），有白烟现象，所以检验氨气是否收集满的方法也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满；故答案为将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。【点睛】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较和氨气的制取与性质，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。28、4NH3+5O24NO+6H2O放热A2/325/330.8【分析】（1）工业上用NH3和氧气在催化剂存在的条件下反应制取NO；（2）①根据图甲，随温度升高，K值增大，说明升高温度平衡正向移动；②根据平衡定义和“变量不变”判断平衡状态；③利用“三段式”计算T1温度下平衡转化率；（3）压强比等于物质的量比，利用差量法计算起始时的气体物质的量；【详解】（1）工业上用NH3和氧气在催化剂存在的条件下反应制取NO，反应方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①根据图甲，随温度升高，K值增大，说明升高温度平衡正向移动，所以该反应的逆反应是放热反应；②Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，正反应气体质量减小，气体物质的量不变，根据，平均相对分子质量是变量，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化，一定达到平衡状态，故选A；反应过程中气体物质的量不变，所