广东省2025-2026学年高三上学期8月份联考化学试卷（含解析）

广东省2026届高三上学期8月份联考化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16V-51Ni-59

一、选择题：本题共16题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是()A青花瓷B丝绸刺绣C紫砂壶D端砚石A.A B.B C.C D.D2．某抗肿瘤药物中间体的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法正确的是()A.分子中含有4种官能团B.含有手性碳原子C.可发生取代反应和加成反应D.1mol该物质最多能与2molNaOH反应3．科技发展推动社会进步。下列说法不正确的是()A.“奋斗者”号载人潜水器使用钛合金作外壳，钛合金属于金属材料B.“北斗卫星”的太阳能电池板使用单品硅，单品硅是共价品体C.“重组蛋白疫苗”运输时需低温保存，目的是防止蛋白质变性D.“氢燃料电池”汽车运行时，化学能直接转化为机械能4．劳动实践中蕴含化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是()选项劳动项目化学知识A用食醋除水壶中的水垢(主要成分为)醋酸酸性强于碳酸B用草木灰(含)溶液清洗油污碳酸根水解使溶液显碱性C用“84”消毒液(含NaClO)给环境消毒“84”消毒液具有强氧化性D用治疗胃酸过多受热易分解A.A B.B C.C D.D5．下列关于材料的说法不正确的是()A.聚乙烯塑料可由乙烯发生缩聚反应得到B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物C.石墨烯存储材料中有碳原子以sp杂化形成的平面结构D.聚四氟乙烯(PTFE)可用作不粘锅涂层，其单体是四氟乙烯()6．配制一定浓度的NaOH溶液并滴定未知浓度的醋酸。下列操作能达到实验目的的是()A称取一定质量的NaOH固体B定容一定浓度的NaOH溶液C定容后摇匀D用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液A.A B.B C.C D.D7．下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是()A.工业制硝酸:B.工业制备烧碱:C.纯碱工业:D.工业制硫酸:8．下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是()选项陈述I陈述IIA钠保存在煤油中钠的密度比煤油小B可用于漂白纸浆具有还原性C溶液中加入KSCN溶液显红色与生成配合物D溶液可蚀刻铜制电路板具有还原性，被还原生成FeA.A B.B C.C D.D9．已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，它们的最高正价与原子半径关系如图所示，其中c的原子序数最小。下列说法正确的是()A.金属性:a>bB.简单氢化物稳定性:e>fC.最高价氧化物对应水化物的酸性:c>dD.a和氧气反应的产物是离子化合物，不可能含有共价键10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.（重水）中含有中子的数目为B.标准状况下，与足量Fe反应，理论上转移电子的数目为C.溶液中含有的数目为D.与在光照条件下反应，生成分子的数目为11．某同学设计了如下装置用于制取并验证的部分性质。先打开弹簧夹a、b，通入，一段时间后，关闭a，向三颈烧瓶中滴入70%硫酸，下列说法正确的是()A.硫酸浓度越大，反应速率一定越快B.若装置Y中盛装的是紫色石蕊溶液，可以观察到先变红后褪色的现象C.装置Z中可观察到白色沉淀现象且该沉淀难溶于硝酸，说明具有还原性D.可以用饱和溶液进行尾气处理12．AgCl难溶于水，但可溶于氨水生成。常温下，向AgCl悬浊液I中加入少量氨水，部分悬浊物溶解后获得悬浊液II，下列分析正确的是()A.向悬浊液I中加少量水稀释，平衡后溶液中减小B.悬浊液II中存在平衡：C.向悬浊液II中加入NaCl固体，增大D.向悬浊液II中加入稀硝酸，无明显现象13．下列由结构特征无法直接推测其性质的是()选项结构特征性质A分子中共价键键能较大的沸点较高B石墨层间存在范德华力石墨质软C乙醇分子含羟基(-OH)乙醇能与Na反应D硅原子半径大于碳原子与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小A.A B.B C.C D.D14．氨电解反应可用于制氢。电解含的液氨溶液制的装置如图所示。已知氨气燃料的性能可用“能量密度”来衡量，能量密度，该实验条件下液氨的密度为。下列说法不正确的是()A.电解液氨时，向惰性电极b移动B.电解液氨时，阳极的电极反应式为C.电解液氨时，液氨的“能量密度”约为D.电极电势:惰性电极a<惰性电极b15．氯化铁是重要的化工原料，可将与液体（沸点为）混合并加热制得无水，实验装置如图所示（夹持和加热装置略）。下列说法不正确的是()A.圆底烧瓶中发生的反应为B.装置a的作用是冷凝回流，提高其转化率C.装置b的作用为除去生成的HCl和D.产物中具有强还原性，制得的无水中可能含有少量还原性杂质16．拟利用下列实验原理回收利用工业废气中的和，双极膜可将膜内的水分子解离成和，二者分别向两极移动，已知：装置a中盛放饱和溶液，下列说法正确的是()A.装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度小于的电离程度B.装置a中溶液的作用是吸收废气中的和C.装置b中双极膜的左侧为阳离子交换膜D.装置b中的总反应为二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17．缓冲溶液能起到缓解外界酸碱的干扰，维持pH稳定的作用。某小组探究不同条件下醋酸钠-醋酸缓冲溶液的缓冲效果并测定醋酸的电离常数。回答下列问题:(1)知识回顾:向血浆的缓冲体系中加入少量强碱时，会使得__________________________________(用离子方程式表达，标明状态)平衡向正反应方向移动，从而防止体系的PH出现大幅变化。(2)配制溶液:时，用醋酸钠晶体配制100mL的溶液；用纯乙酸配制100mL的溶液。①本实验中必须用到的仪器有_________________________(填选项字母)。②下列说法正确的是_______________(填选项字母)。A.若使用托盘天平，则需要称量醋酸钠晶体的质量为1.36gB.乙酸溶液在稀释过程中，电离程度逐渐增大C.若醋酸钠晶体失水变质，则所配醋酸钠溶液浓度偏大D.纯乙酸稀释至后pH=1(3)探究不同条件下醋酸钠-醋酸缓冲溶液对酸、碱溶液的缓冲效果:用浓度均为的溶液和溶液按下表配制总体积相同的系列溶液于烧杯中，插入pH传感器，同时开启磁力搅拌，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得混合液pH变化情况如下(用表示)；选取第IV组缓冲溶液于烧杯中，再逐滴加入稀盐酸并测得pH变化。实验序号加稀盐酸后PH变化曲线加NaOH溶液后pH化曲线I206.0024.000II356.0024.000III506.0024.000IV2015.0015.000V20a6.00bVI2014.0016.000①第V组实验中6=10.00，则a=______________。②分析第IV实验的数据可知，醋酸钠与醋酸的物质的量之比为1:1时，缓冲溶液对_____________(填溶液名称)的缓冲效果更好；分析第I、II、III组实验数据可得结论:其他条件相同时，__________________________________。③第V、VI组实验欲探究_____________对缓冲溶液的缓冲能力的影响。(4)该小组讨论后认为醋酸钠-醋酸缓冲溶液还能用来测定下醋酸的电离常数，选用(3)中某一组缓冲溶液进行实验，简述最简方案:_________________(包括所用试剂、仪器及数据处理思路)。18．含钒碳质金矿中含Fe、Au、V、Zn的化合物，一种用该矿综合提炼金属Au、V的工艺流程如图所示:已知:P204不可萃取，但对有很强的萃取能力。回答下列问题:(1)“焙烧”时，矿物中的碳更易与氧气反应生成该反应的化学方程式为__________________________________。(2)“浸出”后的浸出液中含有少量，浸出液通入目的为___________________，操作X为_________________________。(3)“溶解”时，含金沉淀转为强酸，由和配离子组成，的空间结构与相同，下列关于的说法正确的是_____(填选项字母)。A.的配位数为5B.采取杂化C.的空间结构与相同D.是一元酸(4)“还原”时，反应的离子方程式如下:____________________________________完成上述离子方程式:__________________________________；常温下，当溶液的pH=9时，溶液中________(填“<”“=”或“>”)。(5)V-Ni合金可作为核聚变装置超导线圈材料，该合金的立方晶胞结构如图所示:该合金的晶胞中，粒子个数最简比V:Ni=_______________；晶体中与Ni原子最近目等距离的V原子的数目为____________；设为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，晶胞中两个Ni原子间的最小距离为____________nm(用含的代数式表示)。19．硅是信息产业、硅太阳能电池的基础材料。回答下列问题:(1)基态Si原子的价层电子排布图为__________________。(2)锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的硅制备方法。Zn还原的反应如下:反应1:，；反应2:，；反应3:，。①对于上述三个反应，下列说法合理的是________________(填选项字母)。a.升高温度会提高SiCl:的平衡转化率b.还原过程需在无氧的气氛中进行c.d.Mg可以代替Zn还原②实际制备过程选择上述反应3，该条件下，除了发生反应3，还会发生以下两个反应:反应4:；反应5:。则_______________；在_______________(填“高温”或“低温”)下有利于反应5自发进行。(3)向刚性密闭容器中充入和，在催化剂A、催化剂B的作用下发生反应3、反应4、反应5，反应时测得转化率、选择性[]与温度的关系曲线如图所示（在图像所示温度范围内，催化剂的活性不变）：在催化剂A的作用下，表示转化率与T的关系曲线是___________(填“X”或“Z”)(4)向温度恒为1500K的刚性密闭容器中充和，发生反应3、反应4、反应5，起始压强为，达到平衡后，测得反应体系总压强为，的分压为，则Si的物质的量为___________mol，用分压表示反应3的平衡常数___________(用含的代数式表示)。20．香豆素类化合物可抗肿瘤。一种合成香豆素-3-羧酸化合物的路线如图所示:回答下列问题:(1)化合物i的化学名称是_______________。(2)化合物ii的分子式为_______________；反应②是化合物ii与化合物X的原子利用率100%的反应，则化合物X为_______________(填结构简式)化合物X的含有苯环、能与银氨溶液发生银镜反应的同分异构体中，核磁共振谱有4组峰的化合物为_______________(写出一种结构简式)。(3)下列说法正确的有_____________(填选项字母)。A.在化合物i分子中，C、O原子均为杂化B.反应③过程中，有键的断裂和键的形成C.在化合物v分子中，存在大键，所有原子均可共平面D.vi分子间可形成氢键(4)利用反应②的反应原理，乙醇经过四步反应可得到化合物vii()。①第三步反应为酯化反应，则最后一步反应的两种反应物为____________________________(填结构简式)。②第一步反应的化学方程式为____________________________(注明反应条件)，属于__________________(填反应类型)。(5)化合物i可通过环丙烷经过三步反应得到。①第一步反应得到一氯代物。②第二步反应的化学方程式为___________________________(注明反应条件)。③第三步反应所需要的试剂为______________________。参考答案及解析1．答案：B解析：丝绸刺绣的主要成分是蛋白质，属于有机高分子；青花瓷、紫砂壶、端砚石的主要成分均为硅酸盐，均为无机非金属材料，不属于有机高分子。故选B项。2．答案：C解析：结构中含有氨基、碳溴键、酯基3种官能团，A项错误；连有4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，此结构中无手性碳原子，B项错误；分子中含苯环，可发生加成反应，含有酯基，可发生取代反应，C项正确；一个该物质的分子中含有1个酯基和1个碳溴键，则1mol该物质最多与3molNaOH反应D项错误。3．答案：D解析：钛合金属于合金，是金属材料，A项正确；单晶硅是共价晶体，B项正确；低温保存有利于防止蛋白质变性，C项正确；氢燃料电池运行时，化学能先转化为电能，再通过电机转化为机械能，并非直接转化为机械能，D项错误。4．答案：D解析：用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸(主要成分为HCl)反应，而非受热易分解。故选D项。5．答案：A解析：聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的，A项错误；天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，因聚合度不同而属于混合物，B项正确；石墨中有碳原子以杂化形成的平面结构，C项正确；聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，D项正确。6．答案：C解析：称取NaOH固体需在烧杯中进行，A项不符合题意；定容时视线应与液面最低处齐平，B项不符合题意；定容后上下颠倒、摇匀是正确操作，C项符合题意；滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，不能用甲基橙作为指示剂，D项不符合题意。7．答案：B解析：工业制硝酸的流程应为，A项不符合题意；NaCl溶液电解得到NaOH溶液，可进一步制取烧碱，B项符合题意；纯碱工业（侯氏制碱法）是饱和NaCl溶液中先通入，再通入，而不是直接通入过量的，C项不符合题意；工业制硫酸流程应为，S和反应无法直接生成，D项不符合题意。8．答案：C解析：钠保存在煤油中是因为钠的密度比煤油大，陈述II错误，A项不符合题意；用于漂白纸浆是因其具有漂白性，与还原性无关，陈述I、II间无因果关系，B项不符合题意；会与生成红色配合物，陈述I、II均正确且具有因果关系，C项符合题意；用溶液蚀刻铜是因为能将Cu氧化为，自身被还原为，陈述II错误，D项不符合题意。9．答案：A解析：根据最高正价和原子半径推断：a为钠，b为铝，c为碳，d为氮，e为硫，f为氯。金属性：，A项正确；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：，则稳定性：，B项错误；非金属性：，则酸性：，C项错误；Na与反应可生成，含有离子键和共价键，D项错误。10．答案：A解析：1个分子中含有10个中子（D含1个，O含8个），则中含有中子的数目为，A项正确；与足量Fe反应生成，转移个电子，B项错误；在溶液中水解，则溶液中含有的数目小于，C项错误；光照下与发生多步取代反应，生成分子的数目小于，D项错误。11．答案：C解析：硫酸浓度过高，会使浓度降低，反应速率不一定提高，A项错误；将通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，B项错误；装置Z中和混合液和反应生成沉淀，说明被氧化，体现了的还原性，C项正确；饱和溶液不吸收，尾气处理应用NaOH溶液，D项错误。12．答案：B解析：悬浊液I加少量水稀释，瞬间减小，重新达到平衡后，与原来相同，A项错误；向悬浊液II中加入，浓度增大，平衡逆向移动，减小，C项错误，B项正确；向悬浊液II中加入稀硝酸，与反应，平衡逆向移动，生成AgCl沉淀，D项错误。13．答案：A解析：分子间存在氢键，导致沸点高，与共价键键能无关，不可由结构特征推知性质，A项符合题意；石墨层间存在范德华力，这种较弱的作用力使得石墨层与层之间容易滑动，从而导致石墨质软，可由结构特征推知性质，B项不符合题意；乙醇分子中含有羟基，羟基能与Na反应，可由结构特征推知性质，C项不符合题意；晶体硅与金刚石均为共价晶体，虽然结构相似，但硅原子半径大于碳原子，键比键弱，导致晶体硅的熔点和硬度实际远低于金刚石，D项不符合题意。14．答案：A解析：惰性电极a为阴极，惰性电极b为阳极，故向惰性电极a移动，A项错误；电解含的液氨溶液时，在阳极失电子生成，阳极的电极反应式为，B项正确；设液氨的体积为1L，密度为，则氨的质量为770g，，根据氨电解反应为，放出氢气的物质的量约为68mol，液氨的能量密度约为，C项正确；阳极电势高于阴极，D项正确。15．答案：C解析：圆底烧瓶中发生的反应为，A项正确；装置a是球形冷凝管，由于沸点低，所以装置a的作用是冷凝回流，提高其转化率，B项正确；与不反应，无水的主要作用是干燥，防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入发生装置，C项错误；产物中具有强还原性，可将还原为，则制得的无水中可能含有少量，D项正确。16．答案：D解析：装置a中溶液的溶质为，水解显碱性，电离显酸性，由溶液显碱性可知，的水解程度大于电离程度，A项错误；装置a中溶液的作用是吸收气体，不与溶液反应，不能吸收，B项错误；装置b中阳极反应式为通过双极膜向阳极移动，则双极膜的左侧为阴离子交换膜，C项错误；装置b中的总反应为，D项正确。17．答案：(1)(2)acd；BC(3)14.00；NaOH溶液；低温时缓冲溶液对NaOH溶液的缓冲效果更好；缓冲液浓度(4)实验方法:取(3)中第IV组的缓冲溶液放入烧杯中，用PH计测得下溶液的pH，记录数据pH=d；数据处理思路:由于缓冲溶液中，故由可知，由pH值可得到解析：(1)缓冲体系的平衡原理为，加入时消耗，使得上述平衡逆向移动，即平衡向正反应方向移动。(2)①溶解、稀释用到烧杯，定容用到容量瓶，取液用到量筒，故选acd项。②通过计算得，用托盘天平(精确度为0.1g)称量时取1.48，A项错误；稀释过程使得乙酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，B项正确；失去结晶水后，所称量品体中醋酸钠物质的量增大，故配制的溶液浓度偏大，C项正确；乙酸为弱酸，乙酸溶液的PH>1，D项错误。(3)①控制混合溶液总体积相同，均为30.00ml，则a=30.00-6.00-10.00=14.00.②第IV组实验中缓冲溶液对NaOH溶液的缓冲体积最大为8.5ml，大于对稀盐酸的缓冲体积7mL故缓冲溶液对NaOH溶液的缓冲效果更好:第I、II、组实验中变量为温度，探究的是温度对缓冲效果的影响，从数据可看出低温时缓冲溶液对NaOH溶液缓冲体积最大，故低温时缓冲溶液对NaOH溶液的缓冲效果更好。③由取用醋酸钠溶液和醋酸溶液的比例可知，第V组缓冲溶液浓度较低，缓冲效果也较弱，则第V、组实验欲探究缓冲溶液浓度对缓冲溶液的缓冲能力的影响。(4)由醋酸电离常数计算式可知，若，则通过测pH得到为最简方案，故实验方法:取(3)中第IV组的缓冲溶液放入烧杯中，用pH计测得下溶液的pH，记录数据pH=d；数据处理思路:由于缓冲溶液中，故由可知，由pH值可得到18．答案：（1）（2）作还原剂，将转化为可被P204萃取的，并将转为不可被P204萃取的；萃取分液（3）BD（4）；<（5）3:1；12；解析：（1）“焙烧”时C作还原剂，生成CO，则反应的化学方程式为。（2）由信息可知，P204不可萃取，但对有很强的萃取能力，可通人还原剂，将转化为可被P204萃取的，并将转为不可被P204萃取的，从而提高钒的萃取率；结合该步骤中加入P204，后续还有个“反萃取”步骤，可知操作X为“萃取分液”。（3）的配位数为4，A项错误；由于的空间结构与相同，都是正四面体形，则采取杂化，且与平面四边形的空间结构不同，B项正确，C项错误；是一元酸，D项正确。（4）“还原”时反应的离子方程式为根据电荷守恒：，当时，，则。（5）V位于晶胞的6个面上，每个面上有2个V原子，则晶胞中有个V原子，Ni位于晶胞8个顶点和体心位置，则晶胞中有个Ni原子，粒子个数最简比；晶胞中与体心Ni最近且等距离的V原子在6个面上，共12个，则晶体中与Ni原子最近且等距离的V的个数为12；根据信息，晶胞边长，晶胞中两个Ni原子间的最小距离为晶胞体对角线的