江苏省扬州市2024-2025学年高一下学期期末化学练习卷（含解析）

江苏省扬州市2024-2025学年高一（下）期末化学练习卷一、单选题：本大题共26小题，共78分。1.化学与生产、生活具有紧密的联系。下列说法正确的是(

)A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B.二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加剂

C.含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识

D.富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料2.下列化学用语表示正确的是(

)A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.Al的原子结构示意图：

C.NaCl的电子式：

D.3.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是(

)A.液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠 B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜4.下列说法正确的是A.物质的量是研究物质所含微粒个数多少的物理量

B.焰色试验的现象是化学变化

C.有色玻璃是一种固溶胶

D.漂白粉可长期暴露在空气中5.下列物质属于碱性氧化物的是A.Na2CO3 B.NaOH 6.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于该图的说法正确的是(

)

A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

D.a7.某国际研究小组，利用重离子直线加速器，以钙原子射束轰击Cm标靶进行热核聚变反应，成功合成了原子序数为116号的Lv，其变化为 2048Ca+A. 2048Ca的中子数和质子数之差为8 B. 116292Lv与 116293Lv互为同位素

C. 968.下列说法不正确的是(

)A.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成

B.CH4、CF4、CCl4、CBr4的熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C.9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.SO2水溶液中：Ba2+、Fe3+、Br−、Cl−

B.KwcH+=1×10−13 mol⋅L−1的溶液：NH410.下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是(

)A.氯气 B.氨气 C.氯化钠 D.碳酸钠11.聚苯乙烯是日常生活中用途非常广泛的一种塑料，下列说法不正确的是(

)A.其单体为，经过加聚反应制得

B.链节为

C.平均相对分子质量为104n(n为聚合度)

D.是一种难降解的塑料，会造成环境污染12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是(

)A.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O

13.一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClOA.该反应属于复分解反应 B.氧化性：I2>KClO3

C.还原性：KClO314.某同学设计用如图所示装置制备少量的AlCl3(易潮解)。下列说法正确的是(

)

A.装置B中所装的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去氯气中的HCl气体

B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置D和E中

C.用含21.9gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3

15.科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置如图所示。有关该微生物电池说法正确的是(

)

A.电子由n极转移到m极

B.H+可通过质子交换膜移向右侧极室

C.m电极反应为2NO3−+6H2O+10e−16.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是(

)A.工业上用铁触媒作催化剂合成氨

B.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

C.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰

D.17.下列叙述不正确的是(

)A.Na在常温及燃烧条件下与O2反应的产物相同

B.不同条件下，Fe与H2SO4可反应产生H2，也可能发生钝化

C.CaO在加热条件下可结合SO18.下图所示是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(

)

A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C.用鼓气装置从装置③的a处鼓入一定量的空气并打开止水夹

D.向装置19.下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应是(

)A.CH2=CH2+Br2→CH220.下列说法错误的是(

)A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点都比C2H6、C2H4的沸点高21.下列说法正确的是(

)A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5放出热量相同

B.NaHCO3(aq)+HCl(aq)=H222.下列离子方程式正确的是(

)A.Cu与浓HNO3溶液反应：3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.NO223.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是mol

B.阿伏加德罗常数近似为6.02×l023mol-l

C.1 mol任何物质都含有24.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价+1+1−2−2、+4、+6+3+2−1

下列说法正确的是(

)A.T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z

B.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C.M与Q两种元素形成的是离子化合物

D.M、Q、Z都在第2周期25.下列有关二氧化硫的说法错误的是(

)A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B.SO2是一种无色刺激性气味且易溶于水的气体

C.食品中适量添加26.室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描述不正确的是实验装置选项气体实验现象

AC试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色BS试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色CN试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的O2DN试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色A.A B.B C.C D.D二、填空题：本大题共1小题，共10分。27.填空题：分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。甲：Na、H2、O2、Cl2乙：CO、N丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4(1)甲____________，乙__________，丙____________，丁____________。(2)问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：②_________________________________________；③_________________________________________。(3)请指出问题(2)中甲、乙、丙、丁物质的种类。甲________，乙________，丙________，丁________。(4)问题(2)中反应③除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？(用化学方程式表示)______________________________。(合理即可)三、简答题：本大题共1小题，共6分。28.活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图：

(1)反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为______。

(2)反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是______。

(3)反应Ⅲ中加入双氧水的目的是______。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，故A错误；

B.二氧化硫具有抗氧化性，可少量用作葡萄酒的添加剂，故B错误；

C.“OTC”标识为非处方药，不需要凭医生处方，故C错误；

D.富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料，故D正确；

故选：D。

A.根据绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法进行分析；

B.根据二氧化硫具有抗氧化性进行分析；

C.根据“OTC”标识为非处方药，进行分析；

D.根据新型无机非金属材料进行分析。

本题主要考查绿色化学等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2.【答案】C

【解析】解：A.乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；

B.Al原子核外有13个电子，铝的原子结构示意图为，故B错误；

C.氯化钠由钠离子与氯离子构成，存在离子键，电子式为，故C正确；

D.碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3−，故D错误；

故选：C。

A.乙烯分子中含有碳碳双键；3.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念。

【解答】

A、液态氧是非金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、烧碱是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；

B、碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢水溶液，都是混合物，故B错误；

C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故C错误；

D、硫酸钠属于盐，不是氧化物，故D错误。

故选A。4.【答案】C

【解析】A.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，故A错误；

B.焰色试验的现象是物理变化，故B错误；

C.有色玻璃是一种固溶胶，故C正确；

D.漂白粉长期暴露在空气中，次氯酸钙与空气中的CO2和水反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，故5.【答案】C

【解析】A.Na2CO3是盐，故A错误；

B.NaOH是碱，故B错误；

C.Na2O是碱性氧化物，故C正确。

D.Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还有O ​2生成，故Na2O26.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查导电性等知识点，解题关键在于熟记相关知识点并灵活运用，同时注意图像的变化趋势，难度不大。

【解答】

A. AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，硫酸钡属于电解质而不是非电解质，故A错误；

B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；

C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，故C错误；

D. a时刻前溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+SO7.【答案】D

【解析】A.核素C2048C⁡a中，质子数为20，中子数=质量数−质子数=48−20=28，中子数−质子数=28−20=8，故A正确；

B.质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素， 116292Lv与 116293Lv的质子数都是116，中子数分别是176和177，故B正确；

C. 96248Cm的核外电子数=质子数=96，故C正确；

D. 968.【答案】D

【解析】【分析】本题考查化学键、氢键、极性键，明确不同键的形成及化学反应的实质是解答的关键，试题基础性强，主要是考查学生对化学键、氢键概念以及氢键对物质影响的熟悉，特别是灵活运用这些基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣。【解答】A.因化学反应中一定有物质的变化，则化学反应实质是旧键断裂、新键形成，故A正确；

B.结构相同的分子中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故B正确；

C.氨气与水分子间存在氢键，使得氨气在水中溶解度特大，与氢键有关，故C正确；

D.NH4H中含有离子键、极性键、不含有非极性键，故D9.【答案】B

【解析】A.SO2有还原性，Fe3+、SO2因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；

B.Kwc(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，NH4+

、Ca2+、Cl−、10.【答案】A

【解析】解：A.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故A正确；

B.氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故B错误；

C.氯化钠溶于水，氯化钠不水解，则溶液呈中性，故C错误；

D.碳酸钠溶于水，碳酸根离子水解溶液呈碱性，故D错误；

故选：A。

A.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸；

B.氨气溶于水得到氨水；

C.氯化钠溶于水，溶液呈中性，故C错误；

D.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解。

本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生盐类水解的掌握情况，试题难度中等。11.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查有机化合物的高分子化合物，掌握加聚反应的特征是解题的关键，难度较易。

【解答】

A.聚苯乙烯的单体是：，经过加聚反应制得聚苯乙烯  ，故A正确；

B.链节为，故B不正确；

C.平均相对分子质量为：104n(n为聚合度)，故C正确；

D.聚苯乙烯是一种难降解的塑料，会造成环境污染，故D正确。

故选B。12.【答案】B

【解析】解：A.过量铁粉加入稀硝酸的离子方程式为：3Fe+8H++2 NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误：

B.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2被氧化为硫酸，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2Br−+ SO42−+4H+，故B13.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及氧化性、还原性比较，题目难度不大。

【解答】

2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答。

A.单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故A错误；

B.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3>KIO3，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，则KClO3>I2，故B错误；

C.14.【答案】B

【解析】解：A.饱和碳酸氢钠和HCl、Cl2都反应，B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，故A错误；

B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置D和E中，防止氯化铝水解，故B正确；

C.加热条件下，浓盐酸能和MnO2反应生成Cl2，稀盐酸和MnO2不反应，n(HCl)=21.9g36.5g/mol=0.6mol，如果HCl完全反应，生成n(Cl2)=14n(HCl)=14×0.6mol=0.15mol，根据氯原子守恒得n(AlCl3)=23n(Cl2)=23×0.15mol=0.1mol，m(AlCl3)=0.1mol×133.5g/mol=13.35g，随着反应的进行，浓盐酸转化为稀盐酸后不再生成氯气，则最终得到氯化铝的质量小于13.35g，故C错误；

D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，将空气排出后，防止Al与氧气反应，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯，故D错误；

故选：B。

A用于制取氯气，浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有HCl，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D中氯气和Al反应生成AlCl3，E中收集AlCl3，F中盛有浓硫酸干燥气体，防止G中水蒸气进入E装置，G中氢氧化钠吸收未反应的氯气，处理尾气。

A.饱和碳酸氢钠和HCl15.【答案】A

【解析】解：A.原电池工作时，电子由电极n(负极)经外电路流向电极m(正极)，故A正确；

B.H+可通过质子交换膜移向左侧极室(正极)，故B错误；

C.溶液为酸性溶液，故m极电极反应式为2NO3−+12H++10e−=N2↑+6H2O，故C错误；

D.电极n上碳元素由0价升高为+4价，故每生成1mol

CO2转移e16.【答案】C

【解析】解：A.合成氨反应属于化学变化，故A错误；

B.将CO2转化为淀粉或葡萄糖属于化学变化，故B错误；

C.使用CO2跨临界直冷制冰不属于化学变化，故C正确；

D.石胆能化铁为铜的反应为铁置换铜，属于化学变化，故D错误；

故选：C。17.【答案】A

【解析】解：A.钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在燃烧条件下与氧气反应生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故A错误；

B.与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故B正确；

C.碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙，氧化钙与煤燃烧生成的二氧化硫生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，所以向煤炭中加入碳酸钙可进行脱硫，故C正确；

D.次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于环境消毒，故D正确；

故选：A。

A.钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在燃烧条件下与氧气反应生成过氧化钠；

B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

C.碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙，氧化钙与煤燃烧生成的二氧化硫生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙；

D.次氯酸钠具有强氧化性。

本题考查物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。18.【答案】B

【解析】【分析】本题考查喷泉实验，侧重考查氯气、氢气、氨气、HCl的性质，难度不大。掌握常见物质的物理性质和化学性质是解答关键。【解答】

A.挤压①中的胶头滴管，CCl4进入烧瓶，Cl2易溶于CClB. ②中H2不溶于NaOH溶液，也不与NaOH反应，不能发生喷泉现象，故BC.③中从a处鼓入空气，使锥形瓶中压强增大，水通过导管进入烧瓶中，氨气极易溶于水，则烧瓶中的压强迅速减小，形成喷泉现象，故C不符合题意；D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，由于浓硫酸有吸水性，吸收水分放出大量的热，锥形瓶中的浓氨水受热产生氨气，打开止水夹，氨气通过导气管进入烧瓶形成

NH4Cl19.【答案】B

【解析】解：A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br属于加成反应，故A错误；

B.CH3CH2OH+CH3COOH 20.【答案】D

【解析】乙醇和乙酸是常用调味品——酒和醋的主要成分，正确；

乙醇和乙酸在常温下为液态，C2H6、C2H4常温下为气态，乙醇和乙酸的沸点都比C221.【答案】C

【解析】解：A.等质量的红磷和白磷具有的能量不同，根据盖斯定律，等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量不相同，故A错误；

B.NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)该反应为吸热反应，即该反应的生成物能量高于反应物的总能量，故B错误；

C.太阳能光解水可得到氢气，则氢能资源丰富，属于可再生能源，故C正确；

D.H2O分子稳定，是因H−O键能较大，与氢键无关，故D错误，

故选：C。22.【答案】B

【解析】解：A.Cu与浓HNO3溶液反应的离子方程式为：Cu+2 NO3−+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；

B.NO2与H2O反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2 NO3−+NO，故B正确；

C.23.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查物质的量的计算和阿伏加德罗常数相关知识及其判断，难度不大。

【解答】

A.摩尔为物质的量的单位，不是物理量，故A错误；

B.阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol−1

，故B正确；

C.比如1mol CO2就含有3NA原子

，故C错误；

D. CO224.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析判断能力，把握元素周期律、元素周期表结构及物质结构是解本题关键，知道非金属性强弱、金属性强弱判断方法，题目难度不大。

【解答】

主族元素其最高正化合价与其族序数相等(O、F除外)，最低化合价=族序数−8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，为过氧化钠，则R为Na、Q为O元素，根据表中数据知，M原子半径最小且位于第IA族，为H元素；T为S元素、X为Al元素、Y为Mg元素、Z为Cl元素。

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性T<Z，则其最高价氧化物的水合物酸性：T<Z，故A正确；

B.R、X、Y的单质失电子能力与其金属性成正比，金属性越强，其单质失电子能力越强，金属性Na>Mg>Al，则金属单质失电子能力最强的是Na即R元素，故B错误；

C.M、Q形成的化合物是H2O或H2O2，H2O或H2O2中只含共价键，为共价化合物，故C错误；

D.M、Q、Z分别是H、O、Cl元素，M位于第1周期、Q25.【答案】A

【解析】解：A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾被还原，SO2做还原剂，体现还原性，故A错误；

B.二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水且能与水反应，故B正确；

C.SO2能杀菌消毒、漂白，可按照食品添加剂使用标准用作食品的添加剂，起到漂白、杀菌、抗氧化的作用，故C正确；

D.二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，被空气氧