2025年高中化学学业水平考试测试卷01（解析版）

一、选择题（本大题共40小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列关于实验安全方面的叙述错误的是

A.爆炸类物质标记的符号为

B.对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集

C.实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放回原试别瓶

D.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

【答案】A

【解析】A.爆炸类物质标记的符号为，故A错误;

B.对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，含有硫酸、盐酸、硝酸等酸类和氢氧化钠、碳酸钠、氨等碱类,

以及过氧化氢、过氧化物等氧化剂与硫化物、联氨等还原剂的有机类废液，分别收集，故B正确;

C.实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物，应放回原试别瓶，随意丢弃易引起火灾等安全事故，故C正

确；

D.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，故D正确。

故选A。

2.实验室制取氯气过程中不需要用到的实验仪器是

A.生烟B.酒精灯C.圆底烧瓶D.分液漏斗

【答案】A

【解析】实验室制取氯气用浓盐酸和二氧化锌加热制取，是固液加热反应装置，用到酒精灯、圆底烧瓶、

分液漏斗，不用用烟。故选A。

3.与诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中描述过程相似的化学实验基本操作是

A.过滤B.蒸发C.蒸储D.升华

【答案】A

【解析】A.过滤是一种利用固体颗粒远大于液体中的分子直径借助滤纸等进行分离的方法；

B.通过蒸发溶剂可得到溶质的晶体;

C.蒸懦用来分离互不相溶的有较大沸点差的液体混合物;

D.升华使固体受热直接转变为气态;

综上所述，A项符合题意，故选A。

4.用作摩擦剂的SiO?按物质的组成进行分类，属于（）

A.碱B.氧化物c土卜D.单质

【答案】B

【解析】Si。？中包含两种元素，且其中一种元素为氧元素,符合氧化物定义，所以属于氧化物;

故A、C、D选项错误，故选B。

5.配制100mLl.OOmol/LNaCl溶液必需的仪器是

B.

【答案】C

【解析】A.酒精灯用来进行加热，A不符合要求;

B.球形干燥管用来盛放固体干燥剂，B不符合要求;

C.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，C符合要求;

D.分液漏斗用来分液，D不符合要求;

故选C。

6.下列关于物质的量的相关叙述正确的是

A.lmolH2的质量是2g/mol

B.常温常压下，22.4LH2。中含有ImolO

23>+

C.0.5molNa2SO4中约含有6.02xl0bNa

D.Imol/L的NaOH溶液中溶质的物质的量是Imol

【答案】C

【解析】A.ImolH2的质量是2g,选项中单位不对，故A错误;

B.常温常压下，此时水为非气态，且在非标准状况下，22.4LH2。中含有O大于Imol,故B错误;

C.O.SmolNa^SO”中约含有2x0.5X6.02x1()23=6.02x1023个Na+,故C正确；

D.Imol/L的NaOH溶液中，由于体积未知，无法计算溶质的物质的量，故D错误。

故选Co

7.下列电离方程式正确的是

A.NaCl=Na++Cl-B.MgCb=Mg2++Cl-

C.KOH=K++O2-+H+D.H2SO4=H；+SO：

【答案】A

【解析】A.氯化钾是强电解质，完全电离，A正确；

2+

B.MgCl2=Mg+2Cl-,B错误；

C.氢氧化钾电离产生氢氧根离子和钾离子，KOH=K++OH-,C错误；

D.氢离子带1个单位正电荷，H2sq=2H+SO：,D错误；

故选A„

8.能出现丁达尔效应的分散系是

A.食盐水B.泥浆水

C.Fe(OH)3胶休D.FeCb溶液

【答案】C

【解析】A.食盐水是溶液，不会出现丁达尔效应，A错误；

B.泥浆水是浊液，不会出现丁达尔效应，B错误；

C.Fe(OH)3胶休是胶体，会出现丁达尔效应，C正确；

D.FeCb溶液是溶液，不会出现丁达尔效应，D正确；

故选D。

9.下列有关化学用语表示正确的是

乙醇的结构简式：的原子结构示意图：

A.C2H6OB.F7(+90)28

D.叼的电子式：HR：H

C.中子数为10的氧原子：；8。

【答案】C

【解析】A.乙醇含有羟基，结构简式CH3cH20H,故A错误；

B.氟原子的核电荷数为9,原子核外有9个电子；氟离子核外有10个电子，F的结构示意图：砌，故B

错误；

C.氧原子的核电荷数为8,中子数为10的氧原子的质量数=8+10=18,表示为70,故C正确；

D.NE属于共价分子，氮原子最外层有5个电子，三个电子分别与氢原子形成共价键，还剩有一对电子,

满足8电子结构，正确的电子式为：H：*H,故D错误；

故选Co

10.下列过程不涉及化学变化的是

A.煤的气化B.石油裂解C.乙烯加聚D.石油分储

【答案】D

【解析】A.煤的气化：煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，属于化学反应,

故不选A；

B.石油裂解：常用石油分储产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度（700~800℃,有时甚至高达

1000C以上），使具有长链分子的煌断裂成各种短链的气态煌和少量液态烧，以提供有机化工原料，属于化

学变化，故不选B；

C.乙烯加聚：断开不饱和碳碳双键，连接成链状高分子化合物，属于化学变化，故不选C；

D.石油分储：将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故选D。

故选D。

11.设治为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.44gCO?含有的分子数为NA

B.ImolNH；含有的电子数为11NA

C.0.5mol-U1CaCl2溶液中含有的离子数为1.5NA

D.常温常压下，22.4LCO含有的原子数为2NA

【答案】A

【解析】A.44g二氧化碳是Imol,所含分子数为NA,故A正确；

B.1个NH：所含电子是10个，ImolNH；含有电子应该是10NA,故B错误；

C.选项中没有体积无法计算物质的量，无法计算离子数目，故C错误;

D.常温常压应该改为标准状况，才能计算气体的物质的量，故D错误；

故选Ao

12.下列离子方程式正确的是

+3+

A.稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+

B.稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：COt-+2H=CO2T+H2O

2++

C.稀硫酸和氯化钢溶液混合：H2SO4+Ba=2H+BaSO4^

D.氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合：Mg2++2OH=Mg(OH)2J

【答案】D

【解析】A.铁与盐酸反应生成的是Fe2+,不是Fe3+,正确的离子方程式为"+2田=F』++凡T,故A错

误；

B.碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为aCO；+H+=CO2T+H2。，故B错误；

C.H2s04是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为SO；+Ba"=BaS/故C错误；

D.氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是Mg2++2OH=Mg(OH)2>故D正确；

故选D。

13.下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、Fe3+，「、Cl-B.K+>H+>C1O->Cl

C.Na+、K+、OH、CO：D.Mg2\Ba2+>SO1、N0-

【答案】C

【解析】A.Fe3+与r不能共存，会发生氧化还原反应，2Fe3++2I=l2+2Fe2+,故A错误；

B.H+、CIO.C「三者之间发生氧化还原反应，2H++C1O-+C1-=C12T+H2O,故B错误；

c.Na+、OH>K+、COj之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确；

D.Ba?+与SOj之间生成BaSCh白色沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选C。

14.以下变化中没涉及氧化还原反应的是

A.食物腐败B.燃料燃烧C.钢铁生锈D.干冰升华

【答案】D

【解析】A.食物腐败，有氧气参加，有化合价变化，是氧化还原反应，A不符合；

B.燃料燃烧，有氧气参加，有化合价变化，是氧化还原反应，B不符合；

C.钢铁生锈，有氧气参加，有化合价变化，是氧化还原反应，C不符合；

D.干冰升华是物理变化，没有涉及氧化还原反应，D符合；

故选D。

15.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是

A.钠很硬，不能用刀切割B.钠着火时，可用水灭火

C.NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈紫色D.Na^Oz可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

【答案】D

【解析】A.钠的质地软，可以用刀切割，故A错误；

B.钠着火时，用水灭火，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+Hz＞生成可燃性气体，故B错误；

C.NaCl溶液做焰色试验时，火焰呈黄色，故C错误；

D.Na?。?可与二氧化碳反应：Na2。”CO2=Na2CO3+O2,故可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故

D正确。故选D。

16.下列不熊用浓硫酸干燥的气体是

A.N2B.ChC.NH3D.HC1

【答案】C

【解析】浓硫酸为酸性物质，碱性物质不能用浓硫酸干燥，且不能干燥还原性气体，4个选项中的氨分子为

碱性物质，不能用浓硫酸干燥，其他选项气体可以被浓硫酸干燥，故选C。

17.某研究性小组用如图装置制取C4并验证Cl2的某些性质，下列说法不干颂的是

I—湿润蓝色不蕊试纸

一浸有FeCb与KSCN混合

1溶液的试纸

I——浸有淀粉KI溶液

I-湿润的红色布条

KMnC>4固体

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性

B.浸有淀粉KI溶液试纸先变蓝后蓝色褪去，体现氯气的强氧化性

C.浸有FeCU与KSCN混合溶液的试纸先变红后红色褪去，体现氯气的漂白性

D.湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液的漂白性

【答案】C

【解析】A.Cb与水反应Cb+H2O=HClO+HCl,盐酸为强酸，HC1O具有漂白性，因此氯气遇到湿润的蓝

色石蕊试纸，试纸先变红后褪色，故A说法正确；

B.浸有淀粉-KI的试纸变蓝，发生离子方程式为C12+2I=2Cr+l2,蓝色褪去，发生5C12+l2+6H2O=10HCl+2HIO3,

两个反应中氯气均表现强氧化性，故B说法正确；

3+

C.氯气将Fe?+氧化成Fe,Fe3+与SCN-反应生成血红色Fe(SCN)3,氯气水溶液中的HC10将有色物质氧化，

红色褪去，该过程中体现氯气的强氧化性，HC10的漂白性，故C说法错误；

D.氯水中含有HC1O,HC1O具有漂白性，湿润的红色布条褪色，体现氯水的漂白性，故D说法正确；

故选C。

18.我国自主研发的大型客机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。

下列与C919相关的材料中，主要成分属于金属材料的是

A.平垂尾——碳纤维复合材料B.机身蒙皮——第三代铝锂合金

C,起落架轮胎——高强度橡胶材料D.发动机涡轮部件——陶瓷基复合材料

【答案】B

【解析】A.碳纤维复合材料属于新型无机非金属材料，故不选A；

B.铝锂合金由金属铝和锂熔合而成的合金，属于金属材料，故选B；

C.高强度橡胶材料属于有机高分子材料，故不选C；

D.陶瓷基复合材料，属于新型无机非金属材料，故不选D；

故选B。

19.下列物质中硫元素化合价最低的是()

A.SB.SO2C.H2so4D.H2s

【答案】D

【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式解答本

题。

【解析】A、根据单质中元素的化合价为0,S属于单质，故硫元素的化合价为0；

B、氧元素显-2价，设SO2中硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(-2)x2=0,

则x=+4价；

C、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设H2s04中硫元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和

为零，可得：(+1)x2+y+(—2)x4=0,则y=+6价；

D、氢元素显+1价，设H2s中硫元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+l)x2+z=0,

则z=-2价；故硫元素化合价最低的是Do

20.下列关于氨的叙述错误的是()

A.液氨可作制冷剂B.氨气属于电解质

C.氨气极易溶于水，可用于喷泉实验D,氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

【答案】B

【解析】A.液氨气化吸热，所以可作制冷剂，故A正确；

B.氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，其水溶液能导电是因为有一水合氨的存在，所以氨气属于非电解

质，故B错误；

C.氨气物理性质极易溶于水，所以可进行喷泉实验，故C正确；

D.氨气溶于水形成的溶液呈碱性，所以可以使石蕊变蓝，故D正确；

故选B。

21.下列不属于常用金属冶炼方法的是

A.电解法B.蒸储法C.热分解法D.热还原法

【答案】B

【解析】A.工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属，A不符合；

B.蒸储是用来分离互溶的有较大沸点差的液体混合物，B符合；

C.活泼性比较差的金属采用热分解法，例如银，C不符合；

D.有些较活泼的金属可以用热还原法来冶炼，例如铁，D不符合；

故选B。

22.下列图示物体的主要构成材料不属于合金的是

【答案】C

【解析】A.生铁为铁合金，故A不符合题意；

B.飞机外壳为铝合金，故B不符合题意；

C.超轻海绵属于有机物，不属于合金，故C符合题意;

D.潜水器耐压球壳为钛合金，故D不符合题意；

故选C。

23.自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱。其原理是发热包中的氧化钙与水发生了放热反应。

下列属于放热反应的是

A.水煤气的制备B.酸碱中和反应C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钢与氯化锭反应

【答案】B

【解析】A.水煤气的制备反应为吸热反应，A不符合题意；

B.酸碱中和反应为放热反应，B符合题意；

C.碳酸钙的分解反应为吸热反应，C不符合题意；

D.氢氧化/与氯化钱的反应为吸热反应，D不符合题意，D不符合题意；

故选B。

24.下列关于如图所示原电池装置的叙述错误的是

A.锌片作负极B.电子从锌片经导线流向铜片

C.将稀硫酸换成乙醇，电流表不偏转D.该装置中化学能转化为电能的转化率可达100%

【答案】D

【分析】这是一个铜、锌和稀硫酸的原电池，活泼金属锌是负极，铜是正极，反应中锌失去电子形成锌离

子，硫酸中的氢离子得电子生成氢气，原电池中电子有负极经过外电路到达正极。

【解析】A.活泼金属锌为负极，不活泼金属铜为正极，故A正确；

B.原电池中电子有负极经过外电路流向正极，有锌流向铜，故B正确；

C.乙醇是非电解质，稀硫酸换成乙醇不再满足原电池形成条件，没有电解质溶液，电流表指针不偏转，故

C正确；

D.化学能转化为电能的转化效率不可能达到100%,还有化学能转化为热能等，故D错误；

故选D。

25.在不同条件下进行反应N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),生成氨的反应速率最快的是

A.v（N2）=0.02mol/（L-s）B.v（NH3）=0.02mol/（L-min）

C.v（H2）=0.03mol/（L-s）D.v（H2）=0.10mol/（L-min）

【答案】A

【解析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中，物质的反应速率与化学计量数的比

值越大，反应速率越快，由题给数据可知，四个容器中反应速率与化学计量数的比值分别为:

V（N2）0.02mol/（Ls）,、,、

'J=----------j—=0.02mol/（L.s）=1.20mol/（L-min）

v（NH,）0.02mol/（L-min）

‘----------------------^=0.01mol/（Lmin）

v（H,）0.03mol/（L-s）,、,、

\，=---------------------=0.0Imol/（L•s）=0.60mol/（L-min）

V（H2）O.lOmol/（L-min）/、

:2）=------------3---------Lx0.03mol/（L-min）

则v（Nj=0.02mol/（L.s）时生成氨的速率最快；

故选A。

26.一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应A（g）+2B（g）U2c（g）,下列说法中不能说明反应处于平衡状

态的是

A.A的浓度不再变化B.B的分子数不再变化

C.容器内的压强不再变化D.A的消耗速率与C的生成速率相等

【答案】D

【解析】A.A是反应物，反应物浓度是变量，不再变化时说明反应达到平衡状态，符合变量不变，故A

正确；

B.B是反应物，B的分子数在逐渐减少，不再变化时说明反应达到平衡状态，符合变量不变，故B正确;

C.该反应是气体体积前后不等的反应，压强是变量，压强不变时，反应达到平衡状态，符合变量不变，故

C正确；

D.A消耗和C生成代表一个方向，速率之比也不是系数比，不符合正逆反应速率相等，故D错误；

故选D。

27.下列化合物中，与CH3cH2cH2cH2cH3互为同分异构体的是

A.CH3cH3B.CH3cH2cH3C.CH3CH（CH3）OD.（CH3）OCHCH2CH3

【答案】D

【解析】A.CH3cH3的分子式为C2H6,CH3cH3和CH3cH2cH2cH2cH3分子式不同，不是同分异构体，故

不选A；

B.CH3cH2cH3的分子式为c3H8,CH3cHzc旦和CH3CH2cH2cH2cH3分子式不同，不是同分异构体，故

不选B；

C.CH3CH（CH3）2的分子式为C4H10,CH3cH9珥入和CH3cH2cH2cH2cH3分子式不同，不是同分异构体，

故不选C；

D.（CH3）2CHCH2cH3的分子式为C5H⑵（CHs^CHCH2cH?和CH3cH2cH2cH2cH3分子式相同、结构不

同，互为同分异构体，故选D；故选D。

28.下列有关化学键与物质类别的说法正确的是

A.只含有共价键的物质一定是共价化合物B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

C.共价化合物中可能含有离子键D.离子化合物中不可能含有共价键

【答案】B

【解析】A.只含共价键的物质也可以是单质，不一定是共价化合物，故A错误；

B.含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定只有离子键，故B正确；

C.共价化合物中一定没有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；

D.离子化合物中可以有共价键，如NH4cl中N与H原子间是共价键，故D错误；

故选B。

29.考古研究中可利用「C和;的测定来分析古代人类的食物结构。的原子核内中子数是

A.7B.8C.15D.22

【答案】B

【解析】中质子数为7,质量数为15,其中子数为15-7=8,选项B正确；故选B。

30.在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是

A.SiB.PC.SD.Cl

【答案】D

【解析】同一周期元素原子从左至右非金属性逐渐增强，选项中4种元素均为第三周期元素，原子序数从

左至右依次增大，故非金属性最强的为C1元素，故选D。

31.下列说法不E碗的是

A.石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂

B.非处方药的包装上印有“OTC”标识

C.绿色化学的核心思想就是“先污染后治理”

D.化学科研工作者可以创造出具有特定功能的新分子

【答案】C

【解析】A.石膏可以作稳定剂、增稠剂、凝固剂，如传统豆腐的做法中加入石膏，使蛋白质凝固，山梨酸

钠常作食品的防腐剂，味精作食品的增味剂，故A说法正确；

B.“OTC”标识为非处方药，不需要凭医生处方，故B说法正确；

C.绿色化学的核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品

在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，故C说法错误；

D.特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学，化学科研工作者可从事特定

功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，故D说法正确；

故选Co

32.高纯度的硅用于制造

A.电脑芯片B.光导纤维C.水晶项链D.陶瓷餐具

【答案】A

【解析】A.纯硅用于制电脑芯片，A正确；

B.光导纤维用二氧化硅，B错误；

C.水晶项链主要是由水晶和金属部分组成，水晶主要成分是二氧化硅，C错误；

D.陶瓷餐具主要成分是黏土，D错误；

故选Ao

33.乙烷与氯气发生化学反应：CH3cH3+CI2为4fCH3cH2C1+HC1,该反应属于

A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应

【答案】A

【解析】乙烷中的一个H原子被氯气中的C1原子代替，该反应符合取代反应的定义，属取代反应，故选A。

34.食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%~5%的乙酸，所以乙酸又被称为醋酸。乙酸的官能团是

OO

A.-OHB.||C.

—C-OH—C-OR

【答案】B

HO

【解析】乙酸为有机物，其结构式为H—I—E-OH，乙酸的官能团为竣基，其结构为n，故选B。

—C-OH

H

35.工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，其化学方程式是

CH,=CH,+国。加鼾蠹X2H3CH20H。下列反应与该反应类型相同的是

光

A.CH4+C12^CH3C1+HC1

B.C3H8+5O2点燃>3CC)2+4H2O

C.CH,=CH3+Br2CH2BrCH2Br

D.CH3cH20H+CH3COOH^===^CH3COOCH2CH3+H2O

【答案】c

【解析】A.甲烷与氯气光照是取代反应，故A错误；

B.丙烷与氧气燃烧是氧化反应，故B错误；

C.乙烯与澳生成1,2-二澳乙烷是加成反应，故C正确；

D.乙醇和乙酸发生的是酯化反应，酯化反应又是取代反应，故D错误;

故选Co

36.糖尿病患者禁食高糖、高脂肪、高热量的食物，合理的饮食结构有利于控制血糖。下列食物适宜这类人

群的是

A.富含果糖的蜂蜜B.富含淀粉的米饭C.富含蛋白质的豆腐D.富含油脂的坚果

【答案】C

【解析】A.富含果糖的蜂蜜为高糖食物，糖尿病患者应严格控糖，A不适合；

B.富含淀粉的米饭为高热量食物，糖尿病患者应严格控糖，B不适合；

C.豆腐是适合糖尿病人食用的高蛋白食物，糖尿病病人使用豆腐不会引起糖尿病和其并发症，C适合；

D.富含油脂的坚果为高脂肪食物，糖尿病患者应严格控油，D不适合；

故选Co

37.75%的乙醇溶液能杀菌消毒，利用了乙醇的性质是

A.能发生酯化反应B.可以燃烧

C.能使蛋白质失夫生理活性D.易溶于水

【答案】C

【解析】A.能发生酯化反应是因为乙醇中含有羟基，不能消毒杀菌，A错误；

B.可以燃烧是可燃性，不能用于消毒杀菌，B错误；

C.75%的乙醇能够使蛋白质失去生理活性，因此可用于消毒杀菌，C正确；

D.易溶于水是溶解性，不能消毒杀菌，D错误；

故选Co

38.为了扎实推进“碳达峰十大行动”，着力建设“绿色龙江”，我省政府印发出台了《黑龙江省碳达峰实施方

案》，推动了新时代新能源的高质量发展。下列属于新能源的是

A.煤B.石油C.天然气D.太阳能

【答案】D

【解析】煤、石油、天然气属一次能源，被消耗后不可再生，同时在燃烧时会产生污染环境的气体，但太

阳能为可再生资源，为近年来新兴的可再生资源，太阳能在利用时不会生成污染环境的其他物质，属于新

能源，故选D。

39.习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，

体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。NO?是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于NO?叙述正

确的是

A.有毒气体B.黄绿色气体C.难溶于水D.密度比空气小

【答案】A

【解析】A.NO2为有毒气体，吸入后可主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症，A正确；

B.Nth为红棕色气体，黄绿色气体为Cb,B错误；

C.NO2可以与水反应生成硝酸，NO2易溶于水，C错误；

D.NO2的相对分子质量为46,大于空气的平均相对分子质量，故N02的密度比空气大，D错误；

故选Ao

40.酸雨的pH小于5.6,在一定天气条件下会形成酸雨的物质是

A.N2B.CH4C.COD.SO,

【答案】D

【解析】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分别有SO2和氮氧化物与水和空气中的氧气共同作用的结果，

SO2是造成酸雨的主要原因；

故选D。

二、非选择题(每小题10分，共20分)

41.(10分)X、Y、Z、W、Q、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是

形成有机化合物的必需元素，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素，Q元素的

原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：

(DY在周期表中的位置是

A.第二周期IA族B.第三周期DA族

C.第二周期IVA族D.第三周期IVA族

(2)Z与R形成的化合物灼烧时，火焰呈现的颜色是

A.红色B.黄色C.绿色D.紫色

(3)W、Q、R的原子半径由大到小的顺序是

A.R>Q>WB.W>R>QC.Q>R>WD.W>Q>R

(4)己知元素最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y,则元素Q、Y非金属性强弱关系正确的是

A.Q>YB.Q=YC.Q<YD.无法判断

(5)下列各组元素形成的化合物中一定含有离子键的是

A.X和QB.X和YC.Y和QD.Z和R

(6)元素X的一种核素的质量数是3,则该核素的中子数是

A.1B.2C.3D.4

【答案】⑴C

⑵B

⑶D

⑷A

⑸D

(6)B

【分析】X的原子半径最小，推出X为H,Y是形成有机化合物的必需元素，有机化合物是含碳的化合物，

即Y为C,Z是短周期金属性最强的元素，即Z为Na,W是地壳中含量最多金属元素，即W为ALQ元

素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，六种元素原子序数依次增大，根据核外电子排布规律，因此Q

为S,则R为C1,据此分析；

【解析】(1)根据上述分析，Y为C,C原子序数为6,位于第二周期WA族，选项C符合题意；故故选C；

(2)Z为Na,R为Cl,形成的化合物为NaCl,焰色试验显黄色，选项B符合题意；故故选