高中化学知识点识记Day1物质的组成性质和分类

高中化学知识点识记Day1(物质的组成、性质和分类）1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，互为同素异形体。常见的同素异形体：红磷白磷，氧气

臭氧，石墨金刚石C60。2.物质分类主要有树状分类法、交叉分类法。物质按所含物质种类的多少分为纯净物和混合物，纯净物按组成物质的元素种类分为单质和化合物，混合物按照分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体和浊液。化合物按照化合物的性质分为酸、碱、盐、氧化物等，按照化合物中化学键的类型分为离子化合物和共价化合物，按在水溶液或熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质。电离时生成的阳离子只有H+的化合物是酸；电离时生成的阴离子只有OH的化合物是碱；电离时生成金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐（常见的酸根阴离子：硫酸根：SO42−硝酸根：NO3−3.化学反应按反应前后物质的种类和数目分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，按反应中有无离子参与或生成分为离子反应和非离子反应，按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应，按反应进行的程度分为可逆反应和不可逆反应，按反应的能量变化分为吸热反应和放热反应。4.分散系：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另外一种（或多种）物质中形成的混合物，叫做分散系。分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。按照分散质粒子的直径大小（本质区别）分为溶液（<1nm）、胶体（1100nm）和浊液（>100nm）。5.胶体根据分散剂不同分为液溶胶（分散剂为液体，如氢氧化铁胶体）、气溶胶（分散剂为气体，如云、雾）、固溶胶（分散剂为固体，如有色玻璃）。6.丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由胶体粒子对光线散射形成的（物理现象），用于区别胶体和溶液。7.Fe(OH)3胶体的制备：FeCL3+3H2O==Fe(OH)3（胶体）+3HCl步骤：饱和FeCl₃溶液逐滴滴加到沸水（蒸馏水）中，继续加热至红褐色，停止加热即看到红褐色的氢氧化铁胶体。注意：用饱和溶液，不能搅拌，当溶液为红褐色时就要停止加热。8.胶体不带电：胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶体带电荷，且同种胶体粒子的电性相同，但整个分散系仍呈电中性；并不是所有胶体的胶粒都带电荷，淀粉胶体的胶粒不带电荷。9.物质的转化（酸、碱、盐、氧化物之间的转化）酸的通性：与指示剂反应；能与较活泼的金属发生置换反应，放出H；能与碱性氧化物反应；能与碱发生中和反应；能与某些盐反应。碱的通性：与指示剂反应，使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞变红；与酸性氧化物反应；与酸发生中和反应；能与某些盐反应。盐的通性：盐+金属→新金属+新盐（置换反应）；盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）；盐+碱→新碱+新盐（复分解反应）；盐+盐→新盐+新盐（复分解反应）。酸性氧化物：酸性氧化物+水→相应酸；酸性氧化物+碱→盐+水；酸性氧化物+碱性氧化物→盐。碱性氧化物：碱性氧化物+水→相应碱；碱性氧化物+酸→盐+水10.特殊名称混合物及其主要成分（1）气体混合物：空气（N2、O2等），水煤气（CO、H2），

爆鸣气（H2、O2），天然气或沼气（CH4），石油气（丙烷、丁烷等），裂解气（乙烯、丙烯等）。（2）液体混合物：氨水（NH3·H2O），氯水（Cl2），碘酒（I2），水玻璃（Na2SiO3),福尔马林(3540%甲醛水溶液），汽油（C5C11的烃）。固体混合物：碱石灰（CaO、NaOH），漂白粉（CaCl2）、Ca（ClO）2），普通玻璃（Na2SiO3、CaSiO3），合金（不同金属或金属与非金属），铝热剂（Al和比Al活泼性弱的金属的氧化物）。容易混淆的物理变化和化学变化（1）三馏：蒸馏（物理变化）、分馏（物理变化）、煤的干馏（化学变化）。（2）四色：焰色试验（物理变化）、显色反应（化学变化）、颜色反应（化学变化）、指示剂变色反应（化学变化）。（3）五解：潮解（物理变化）、分解（化学变化）、电解（化学变化）、水解（化学变化）、裂解（化学变化）。（4）十四化：熔化、液化、汽化、氧化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化。熔化、液化、汽化三个为物理变化，其他为化学变化。12.分散系比较：分散系溶液胶体浊液性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定介稳定不稳定能否通过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置沉降或分层13.常见物质性质与物质用途关系（1）N

a2O2吸收CO2产生O₂，用途：呼吸面具的供氧剂。（2）二氧化硫具有漂白性，用途：纸张的漂白。（3）纯碱溶液显碱性，