2026届高考化学一轮复习专项训练：电解质溶液

2026届高考化学一轮复习备考专题训练：电解质溶液(真题演练)

一'选择题

1.(2025•如皋模拟)NaOH溶液可以吸收废气中的、O：,生成和7NO1。现用

HMhulolm<>lIN.iOH溶液吸收含、。的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知

K(HXO,I5«10">KJILCOJ。室温下，下列说法正确的是

A.Ill-nolINaNO.溶液中存在：c(HIclOHi.dHXO.I

B.n(N............Imol时吸收液中存在：c(Na)=c(NOj+c(NO:)+c(HNO3)

C.吸收过程中溶液中可能存在：c(\o,।ciNOj

D.用0.Ini川I、」<'(),溶液吸收废气可发生反应：(()」、(),NO1()

2.(2025・东城模拟)Nu.CO,溶液可以处理锅炉水垢中的CuSO,,使其转化为疏松、易溶于酸的

C«CO,-某兴趣小组模拟上述过程：

①将Imoll'CML溶液和1仙，I(，溶液等体积混合得浊液a

②向滴有酚醐的ImolI.O,溶液中加等体积的浊液a,溶液红色变浅

③将①中浊液a过滤所得白色沉淀b,浸泡在滴有酚醐的Imcll「Na(O,溶液中，一段时

间后溶液红色变浅

,

已知：K^|(uCOJx3.4x10'K<(CaSOj=4.9xlO

下列说法中不正确的是

A.浊液a中硫酸根离子的浓度为7x10"molI

B.②中溶液红色变浅可证明有C」SO,转化为(a(()

C.③中溶液红色变浅可证明有CaSO,转化为(」CO

D.向1，6g白色沉淀b中加入1L的INaCO；溶液，沉淀几乎全部转化

3.(2025.西城模拟)下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

A.利用溶液的pH大小可判断溶液中水的电离程度的大小

B.利用反应热数据判断反应速率的大小

C.依据沸点的数据，判断用分馆的方法从石油中获取汽油和煤油等

D.依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

4.(2025.西城模拟)探究同浓度的N」(<>与NuHCO.溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生

白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)

,AMSO4)3溶液、/CaCh溶液、

溶液l-NaHCa溶液1_Na2cOa溶液l-NaHCO,溶液

①②

下列说法不正确的是

A.实验前两溶液中离子种类完全相同

B.①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物

C.室温饱和、,(力和饱和\」HCO溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者

D.②中(溶液滴入后，溶液和7HCO.溶液pH均降低

5.(2025•西城模拟)下列离子方程式书写正确的是

A.Fcl：溶液与足量氯水反应：2lc-21-2(121c•I-4(I

B.11(O.使酸性高镒酸钾溶液褪色：”-2Mn(),■I6HHR()*-2Mn;.sll.O

C.稀H,SO,与溶液反应：、(匕+H'+Ba"+OH-BaSO41*H}0

D.用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaSO,的水垢：L)：(aq)+CaSOjs)CaCOas)+SO；(aq)

6.(2025・大兴模拟)常温下完成下列实验。其中实验I中浑浊不消失，实验II和III中浊液变澄清。

下列说法中不亚演的是

A.实验I中加入8滴水后溶液的pH不变

B.实验II中加入浓氨水后，c(N”|<|11|+c|MIJ2u|C(Xhc|IK().).c(()ll|

C.实验III中加入7LCI溶液后，NHQ溶液抑制了HCO,的水解

D.以上实验说明XaHCO1溶液中H(()既存在电离平衡又存在水解平衡

7.(2025・大兴模拟)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不亚项

的是

电源

电极A离子交换膜

卜;

饱和NaCl溶液与。（含少量NaOH）

A.电极A接电源正极，发生氧化反应

B.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液

C.电极B的电极反应式为：2H,O-2eHt-2OH

D.与传统的电解饱和食盐水对比该改进装置能降低电解电压，减少能耗

8.（2025.柳州模拟）我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CCh电池，以Mg（TFSI）2为电

解质，电解液中加入1,3-丙二胺（PDA）以捕获CO2,使放电时CCh还原产物为MgCzCU.下列说法

错误的是

阳

多

CC)2\孔

离

碳

(TFSI)纳

Mg子(TFSI)-\

米

Mg?+管

电交Mg2+\

电

极

极换MgCO(s)^

膜24

PDAPDA

A.放电时，多孔碳纳米管电极反应为Mg2++2CCh+2e—=MgC2O4

B.充电时，Mg2+通过阳离子交换膜从左室传递到右室

C.PDA会捕获CO2,让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速

率

D.放电时，每转移1mol电子，理论上可转化ImolCCh

9.（2025•柳州模拟）化学与生活生产息息相关。下列离子方程式书写正确的是

+

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4F-+4H=SiF4T+2H2O

3+

B.制备新型绿色消毒剂Na2FeO4：3C1O+2Fe+10OH-=2FeO；+3CF+5H2O

+2+

C.铅酸蓄电池放电时的总反应：Pb+PbO2+4H=2Pb+2H2O

3++

D.可溶性铁盐用于净水：Fe+3H2O--Fe（OH）3l+3H

10.（2025•陆丰模拟）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.IlImollc分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为0.2.V、

B.中含有的阴、阳离子数共02VA

C.醋酸镂溶液呈中性，则110.1L।的醋酸镂溶液中71.数为0.1工

D.Imol（u|\ll）中"键数为

L、，」

11.（2025•海淀模拟）某小组同学为了验证\11,和11（1）对Mg与水反应的促进作用，用与水反

应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。

实验序号iiiiiiiv

盐溶液（均为O.lmoLL」）NHQNaHCO,NaClNHJICO,

起始pH5.18.37.07.8

30min时产生气体体积（mL）1.50.7<0.11.4

气体的主要成分H.

Hill时镁条表面情况大量固体附着（固体可溶于盐酸）

补充实验表明：（i）实验i中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（ii）实验ii中的

固体含有碱式碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正硬的是

A.IIl-iu.llNHJICO,溶液中，oAHIcdICOI

B.NH；对Mg与水反应的促进作用与2NH,=\也12XII.HO有关

C.实验ii中HCO,的电离平衡和水解平衡的移动方向相同

D.对比实验i和ii可推知，浓度相同时，对Mg与水反应的促进作用：\H,H<<>

12.（2025•海淀模拟）下列方程式与所给事实不般得的是

A.铝粉溶于氢氧化钠溶液，产生无色气体：2AI.2011611.02AKOHL-3H.T

HCI（g）

B.在HC1气氛中加热MgCLCHO制无水MgCh：MgCI,611<）=MgCI+611,（）

A2

C.草酸O.）使酸性溶液褪色：

2

2MnO4+5C,0；+I6H*-ZMn*+IOC02f+8H,0

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH,CHO+2[Ag（NHJ]OH=CHKCOONH4+2AgI+3NH,+H,O

13.(2025.汕头模拟)化学创造美好的生活。下列化学性质、实际应用和对应关系不正确的是

选项化学性质实际应用

A维生素C具有强还原性用维生素C可做NaNO】中毒的急救药

B聚乳酸可在自然界中生物降解用聚乳酸制造环保包装材料

CSio,是酸性氧化物SiO.可用作光导纤维

D硫酸铝可与小苏打反应泡沫灭火器灭火

A.AB.BC.CD.D

14.(2025・东城模拟)室温下，进行如下实验：

①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

②继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7»

下列说法不正确的是

A.0.1mol/L醋酸溶液pH>l

B.①中反应后溶液：|.(Oil).|H)

C.②中，a=20

D.②中反应后溶液：卜「(Cl)

15.(2025.昌平模拟)解释下列事实的方程式不正确的是：

A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O.-八+2ILO4OH

B.用氯气制备漂白粉：2C1.­2C-Call.Ca|CIO)..2HO

岛ifl

C.铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：2Fc+3H2O(g)=FC2O,+3HJ

D.溶液处理水垢中的CuSO,：CaSOjsHCO；(aq|-(a(()，hl.SO;(aq)

16.(2025•成都模拟)常温下Ag(I)-CH.COOH水溶液体系中存在反应：

Ag*(aq)*CHCOO(aq)CHjCOOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度

c„(AgJ-cJCH.COOH)二O.OKnwlL,所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所

示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是

0.0L1/^1上、_、I_____I

24m〃681012

PH

A.曲线II、III分别表示、CH,COC）Ag的摩尔分数与pH的变化关系

B.常温下（H（OOH的电离常数人11（）"

,、10*9

c.pH=n时，c（AcmolL

K

D.pH=8时，\c1rleH,C（M）A!）I

17.（2025•东城模拟）常温下，用AgNO,溶液分别滴定浓度均为0.（）Imol［的KCI、K.O,溶

液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示（不考虑C（）.的水解）。下列叙述正确的是

£

<4

a

-3

2

1J________:i___________.______:_

-7.75-5.75-3.75-2.46

lgC（Xm）

A.t（Ag£O,）为102

B.n点表示AgCI的不饱和溶液

C（01）Ksn（AcC'l）

C.在Ag＜」、AfiCQ,共存的悬浊液中，/一女鼠二：4鼠

c（C;O；）Ksp（AgjC,O4）

D.向＜（（］（c|（O,|的混合溶液中滴入“、O；溶液时，先生成AgCI沉淀

18.（2025・东城模拟）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收7nSO,溶液的有

机高聚物做固态电解质，其电池总反应为:

MnO.+-Zn+|l+-|H,O+-ZnSO4^MnOOH+-ZnSO4rZn(OH)1xH,O

2I6/66L

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

-碳纳米管纤维

锌膜

--有机高聚物表示氢键

——MnC>2膜

-碳纳米管纤维

图1

图2

下列说法中，正确的是

A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极

B.充电时，/n：移向MnO.膜

c.放电时,正极反应为MnO/c-MnOOH

D.合成有机高聚物的单体可能仅为CH.二CHCONII.

19.（2025・东城模拟）下列反应的原理用离子方程式表示正确的是

A.室温下，测得氯化镂溶液pH”,证明一水合氨是弱碱：\H,?llO\llH（>11,0

B.用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂：2AI+2OH+T

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基:

+2H2O+2CO2T

D.用高锦酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4H6H-5C5O；-2Mn'*HXO.*-8H.O

20.（2025•黄冈模拟）下列方程式书写正确的是

A.甲醛与过量的银氨溶液反应：

HCHO+2[Ag(NHt)r]OH->HCOONII4+2AgIBNH.+HjO

cgO-C—G7H33

o、

B.硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解：u3Na()H^UH(()O\a

OHOO7H33

o

II

CH2—O—C—0,^33

CH,—OH

CH—OH

CH?—OH

C.在牙膏中添加氟化物，能起到预防晶齿的原理：

Ca式POJQH(s)+F(aq)=Ca5(P0j,F(s)呐aq)

D.铁发生吸氧腐蚀的正极电极反应式：2Fc+2H;CFO;+4e=2Fe(0H),I

二,非选择题

21.(2025・汕头模拟)\依性质活泼，可以和许多物质发生反应。

I•实验室用Mg和、反应制备Mg1.(黄绿色粉末，易与水反应产生NH,)。

已知：2\a\()(MIJSO,"NaSO12\T+411,0(反应剧烈，温度高时会产生副产物

O)

(1)上述装置正确的连接顺序是：O

A——->—B-C(必要时可重复使用)

(2)装置A中装NaNO；溶液的仪器名称为o饱和lcSO4溶液的作

用O

II.“总常温下和水反应缓慢，反应时，Mg条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止,

未收集到气体，镁条表面失去光泽。

查阅资料：Mg与水反应时，表面覆盖了致密的吊¥(。1口导致反应缓慢；71,和11(()

可以加快Mg与水反应。

同学们为了验证和HCO,对N生与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐

溶液进行对比实验，结果如下。

实验序号abcd

盐溶液（均为0」mol1）NH.CINaHCOjiNaClNH,HCOi

溶液起始pH5.18.37.07.8

30min时产生气体体积/mL1.50.7<0.11.4

气体的主要成分H.

30min时镁条表面情况大量固体附着（固体可溶于盐酸）

（3）根据的沉淀溶解平衡可解释ZI.和HCO.的作用。Mg（OH）,在水中存在的

沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为o

（4）经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明71.促进Mg与水反应，检验该气体

的方法是=

（5）上表中能够说明H（（）对卜恒与水反应起促进作用的证据

是O

（6）b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁［用Za|C）H）：COj表示］,写出生成该固体的离子

方程式o

（7）综合实验a-d可以得到的结论是：和11（（）都能与作用加快Mg与水反

应，；

（补充两点）。

22.（2025.东城模拟）精炼铜的阳极泥经处理后的沉渣中含有AgCI,可用、」SO溶液浸取回收

银。所得浸出液可以分离出八限」并使浸取剂再生。某小组在实验室模拟该反应。

已知：L.时，*SO.（白色）微溶于水，AgSO,（白色）难溶于水；

AJH.SOJ-IU-,A,JHSO,）-10。

i.浸出W（।

（1）取八瓜」固体，加入一定体积IniolLNu,SO,溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出

液（plI-*，其中银的主要存在形式为VISO」-该反应的离子方程式

是O

II.酸化沉银

取（1）所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。继续滴加稀硫酸，当恰好沉淀完全时，pll约

为5；

（2）完全沉淀时，溶液中大量存在的含硫粒子有0

（3）将沉淀过滤并洗净，探究其成分。

①取少量沉淀，（填操

作和现象），证实其中不含Ag：SO,。

②为证明沉淀中不含AgSOj,甲同学设计的实验及其现象如下。

先加1mL稀硫酸，

］再加1滴稀KMnOa溶液:

a.白色沉淀b.Ag2s。3

浅紫色浊液白色浊液

该现象能否得出沉淀中不含AgSO.的结论？若能，写出推理过程；若不能，补充实验方案,

证实不含

Ag.SO,0

③经分析，沉淀是AgCI,用化学平衡原理解释AgCI生成的原

因

（4）有同学预测，反应的初始阶段所得沉淀中可能混有Ag：SO_探究如下：向（1）所得浸出

液中滴入1滴稀HSO.,恰好出现少量沉淀（记为沉淀A）。过滤，用滤液R进行实验。

-

i.足量稀硝酸>ii.向上清液中滴加,

-

加执

一冷却日AgNCh艮

D八充分反应,

mL水白色浑浊无明显变化

①若沉淀A中有「VSO,预期现象与上述实验现象不同。写出预期现象及理

由

o由此推知，沉淀A中不含Ag：SO）。

②结论：浸出液加酸沉银时，无论酸用量多少，得到的沉淀都只有AgCL

III.浸取剂再生

（5）向II所得溶液中加调pH可使浸取剂再生。引入的SO,不会明显影响

自限」的浸出。有人提出，仅利用含三的物质，就能实现“浸出一沉银一再生”循环，且理论上试

剂能完全循环使用。沉银所加试剂是；再生的方法

是O

23.（2025.福田模拟）酸性CuCL溶液主要组成为HS与Cu（l（HQ与CuCI：会络合为H：CuCI.）,

其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板（PCB）的刻蚀。刻蚀原

理为Cu（，卜ll.C'uiu（I）.iqltCu（l|s|,（u（2HCI（叫）tH：CuCI,（aq）

（1）CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为。

（2）（u（L溶液中存在平衡：［Cu（H：O）,广健色卜4（1=CuCI：（黄色）+4HO

\H>0,下列说法不正确的是（填序号）。

A.加入几滴Ag、O,溶液，平衡逆向移动

B.加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大

C.加水稀释，、（））.『|的比值会减小

D.加入少量固体，平衡正向移动，（I转化率增大

（3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，CuCl.浓度相同，盐酸浓度分别为ISu川I.>2.5nu）lI、

I时，CuCl）随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因

是O

cllKIILSmNL时，在0-L5rwn内，ILCuCI的平均生成速率

（4）Cu'能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往KuS（）4溶液中通

入氨气，测得Cu：和铜氨各级配合物的物质的量分数Xn与平衡体系的浓度的负

对数）的关系如图所示。

P[NH3]

①曲线5代表的含铜微粒为。

②b点的纵坐标为□

③结合图像信息，计算反应CSOHk+ZNH,J|♦2011的平衡常数

K0（已知Cu（（）H।的K、p-22-10:",写出计算过程）

24.（2025.珠海模拟）酸性CMT溶液主要组成为HQ与CuL（HC1与CuCL会络合为H<、u（L）,

其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板（PCB）的刻蚀。刻蚀原

理为（u（、l,>11C,uCI（ulliq,

（l|s|•2IKllaql>H,（uCI|jqU。

（1）CuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为。

（2）（“1溶液中存在平衡：，Cu（H、O）.r（蓝色）WlF^CUCI；（黄色）-4HQ

XH>0,下列说法不正确的是（填序号）。

A.加入几滴溶液，平衡逆向移动

B.加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大

C.加水稀释，d[Cu（H：O）j）：c（cua：）的比值会减小

D.加入少量NaCl固体，平衡正向移动，3转化率增大

（3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，CuCT浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L,

3.0mol/L时，clHCuQ」随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因

是。

,IIKII'mol/L时，在0~1.5min内，H<uC]的平均生成速率为

T

o

U

I

/

(

s

o

n

y

H

)

3

（4）Cu能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往0.2mol/L（uSQ溶液中通

入氨气，测得（u和铜氨各级配合物的物质的量分数X