沉淀溶解平衡（专练）-高考化学二轮复习考点突破（原卷版）

专题十六沉淀溶解平衡基础过关检测

考试时间：70分钟卷面分值：100分

学校:姓名：班级：考号：

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只交试卷答题页。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

一、选择题（本题含20小题，每题5分，共100分。除标注外，每题只有一个选项符合

题意）

1.（2023秋•吉林长春•高三长春市第二中学校考期末）FeAsC>4在不同温度下的沉淀溶解

平衡曲线如图所示（（>4）。下列说法不正确的是

fl

10*c(AsO^)/molL-'

2fl

A.温度为“时，^sp(FeAsO4)=10-B.FeAsO,的溶解过程吸收能量

C./(FeAsOj：Z>W=XD.将Z的悬浊液升温可以得到Y溶液

2.（2022•浙江•模拟预测）常温下，向20mL0.1mol-LTH2s溶液中缓慢加入少量MSO4粉

末（已知MS难溶，忽略溶液体积变化），溶液中c（T）与c（M?+）变化如图所示（坐标未按

913

比例画出）,已知:Kal（H2S）=1.0xl0-,Ka2（H2S）=1.0xl0-o%（MS）表示

MS（s）UM?+（aq）+S2「（aq）的平衡常数。下列有关说法正确的是

A.a点溶液中c（H。约为lo-Smoi.ci

B.a、b、c三点中由水电离的c（H*）最大的是c点

C.Ksp（MS）数量级为IO-。

D.c点溶液中c（H2S）+c（HS）+c（S2-）=0.1mol-Iji

3.（2023秋・北京通州•高三统考期末）某种盐MzCrCUG）一定温度下在水中的溶解度为

0.032g/L„比较该盐在0.05mol/L的MNCh溶液中的溶解度与相同温度下在水中的溶解

度，下列叙述正确的是

A.在MNO3溶液中溶解度更高，因为MNCh的摩尔质量比M2CrO4的小

B.在MNCh溶液中溶解度更低，因为溶液中已经含有M

C.溶解度相同，因为M+的物质的量浓度都是CrO亍的二倍

D.溶解度相同，因为Ksp只受温度影响

4.（2022秋・山东济南・高三济南市历城第二中学校考期末）某温度下，将足量的BaSCU

固体溶于一定量的水中达到溶解平衡,加入Na2c。3使c（CO,）增大过程中,溶液中c（Ba2+）

和c（SOj）的变化曲线如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说不正确的是

1

A.当c(CO；)大于2.5xl0-4mol-L时开始有BaCO3沉淀生成

B.“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线

C.该温度下，BaCCh比BaSC>4更难溶于水

D.该温度下，BaSC)4转换为BaCC)3的平衡常数K=0.04

5.(2023秋•辽宁沈阳•高二沈阳市第十中学校考期末)根据下列图示所得出的结论正确

的是

8

7

6

5

4

3

2

1

0

A.由图甲可知，除去CuSC>4溶液中的Fe?+可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右

B.图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，该温度下反应

2+2+28

MgCO3(s)+Ca(aq)^CaCO3(s)+Mg(aq)的平衡常数K=10

C.图丙是室温下AgCl和AgzCrO"的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成

AgQO,沉淀和AgCl沉淀

D.已知AgzCrO”显深红色，则由图丙可知，在用标准AgNC>3溶液滴定未知浓度的

K2CrO4溶液时,可滴入NaCl溶液做指示剂

6.(2023・湖南永州•统考二模)25℃时AgCl和Ag^CrO,两种难溶化合物的溶解平衡曲线

如下图所示，两条相交直线把图象分成了X、Y、Z、M四个区域。已知：

++

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),pAg=-lgc(Ag),其余离子类推。下列说法正确的是

A.直线②对应物质的为AgCl,K、p的数量级为io*

B.X区域内可析出AgCl沉淀，而不析出AgzCrO,沉淀

C.向b点溶液中加入少量AgNC）3固体，b点可变到a点

D.逐渐升高温度，直线①平行地向右上方移动

7.（2023秋•河北石家庄•高三统考期末）25℃时，向20mL0.01mol/L的RCL溶液中通

入氨气，测得溶液的pH与p（R2+）之间的变化曲线如图所示［已知：

5

Kb（NH3-H2O）=1.8xl0-,p（R"）=-lgc（R2+）,忽略反应过程中溶液体积的变化］。下

列说法正确的是

pH4

（6,10.3）

246p（R2+）

A.Ksp［R（OH）2］的数量级是10一”

B.a点溶液中会产生R（OH%沉淀

2+

C.b点溶液存在：c（NH：）＞c（NH3-H2O）＞C（R）＞C（OH）

D.c点溶液存在：2c（R2+）+c（NH：）＜c（Clj

8.（2022秋.河南洛阳•高三统考期末）已知：pCu=-lgc（Cu2+）,常温下向

ZOmLO.lmolL'CuCl,溶液中滴加O.Zmol.L'Na,S溶液的滴定曲线如图所示。已知:

%（FeS）＞%（CuS）。下列说法正确的是

18.3pCu

A.A、B、C三点的Ksp从大到小的顺序为C>B>A

B.在A点的溶液中存在c(Cu2+)<c(S2-)

C.常温下，Ksp(CuS)为1.0x10-36.6

D.其他条件相同，若将CuC4溶液换为同浓度、同体积的FeCl?溶液，B点会平行向右

移动

9.(2023•安徽黄山・统考一模)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为:

2+

M(OH)2(s)^M(aq)+2OH(aq),M(OH)2(s)+2OH(aq)M(OH)；(aq),25℃,-lgc与

pH的关系如图所示，c为M"或M(OH);浓度的值，下列说法埼送的是

①②

A.曲线②代表-lg[M(OH)7]与pH的关系

B.向pH=14.0的Na2[M(OH)J溶液中加水稀释，平衡：

M(OH)2(s)+2OH(aq)QM(OH)：(aq)逆向移动，c(OH)增大

C.M(OH)2的Ksp约为1X107

D.25Cc[M(OH)；]=0.1mol/L时，溶液中的c(OTT)>lmol/L

10.(2023秋•山东烟台•高三统考期末)以硫铁矿(主要成分是FeS?,含少量AI2O3、SiO2

和FeQQ为原料制备磷酸铁的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的

是

足量H2O2

稀硫酸FeS固体FeCCh固体NazHPCU溶液

矿样一►焙烧一►酸浸一►操祚I—►调pH-------►沉淀一►FePO4

滤渣A滤渣B滤渣C滤液D

FeWFe(OH)2AI(OH)3

开始沉淀PH2.37.64.0

沉淀完全PH4.19.75.2

A.滤渣A的主要成分为Si。？B.操作I加入FeS目的是除去过量的硫酸

C.调pH的范围为5.2~7.6D.沉淀时，pH过高或者过低均不利于生

成磷酸铁

11.（2022•浙江・统考一模）室温下，用0.10（）0101-匚1的标准人8?403溶液滴定20.00僦

浓度相等的NaCl、NaBr和Nai的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc（Ag+）与V（AgNO3）

的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于10x10-5

1013

mol-IT'Ht,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8xlO^,Ksp(AgBr)=5.4xlO,

17

Ksp（AgI）=8.5xl0-）o下列说法不正顾的是

B.原溶液中NaCl、NaBr和Nai的浓度为0.0500mol-LT

C.当B「沉淀完全时，已经有部分C「沉淀，故第二个突跃不明显

D.b点溶液中：c（NO；）＞c（Na+）＞c（Cr）＞c（Br-）＞c（F）＞c（Ag+）

12.（2022.浙江.模拟预测）T℃时，CdCOs和Cd（OH）2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知pCd?+为Cd"浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法不正确的是

8

pN

A.曲线I是Cd（OH）2，的沉淀溶解平衡曲线

B.加热可使溶液由X点变到Z点

C.Y点对应的可能为CdCC）3的过饱和溶液

D.TC时，CdCO3（s）+2OH（aq）UCd（OH）2（s）+CO，（aq）的平衡常数K=102

13.（2023•湖南岳阳•统考一模）室温时，用O.lOOmoLLT的标准AgNOs溶液滴定15.00mL

浓度相等的C「、BL和「混合溶液，通过电位滴定法获得lgdAg+）与V（AgNC>3）的关

系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0x10-5moll-

时，认为该离子沉淀完全。&p（AgCl）=1.8x107°,Ksp（AgBr）=5.4xl（）T3,

B.原溶液中「的浓度为OOlmoLL-

C.当「沉淀完全时，Br一己部分沉淀

D.V（AgNC）3）=4.50mL时，\?~6.35xl03

14.（2022•福建福州福建省福州第八中学校考模拟预测）工业上以SrSOKs）为原料生产

SrCO3（s）,对其工艺条件进行研究。现有含SrCC^G）的0.1mol/L、l.Omol-L-'Na2co③溶

液，含SrSOKs)的O.lmol/L、LOmoLL-NazSC^溶液。在一定pH范围内，四种溶液中

lg［c(Sr2+)/mo『［一］随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

-K

S?

57&

6.,06.,0.H5.O9..O

P

A.曲线④代表含SrCCVs)的。Jmol.LTNa2cO,溶液的变化曲线

B.a=-4.5

C.随着pH的增大，反应SrSO4(s)+COjUSrCC>3(s)+SO『的平衡常数减小

D.对含SrSO/s)且Na2s和Na2cO3初始浓度均为LOmobL-的混合溶液，pH*.9时

才发生沉淀转化

15.(2022・山西运城・统考模拟预测)25℃时，在c(HR)+c(R)=0.1mol-L-1的溶液中-lgc(R-)

与-lgc(OH-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R-)与-lgc(M*)的关系如图所示(忽略离子浓度调

节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是

-lgc(R)

A.曲线Li表示-lgc(K)与-lgc(OH)的关系

B.25℃时，&p(MR)的数量级为KT?。

C.pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1mol-L-i的溶液中c(HR)«c(R-)

D.加水稀释，两种溶液中的所有离子浓度均减小

16.(2022.河南.统考模拟预测)T℃时，MgCOs和Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图

所示。已知pM为Mg?+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A.曲线I是Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲线

B.加热可使溶液由X点变到Z点

C.Y点对应的MgCOs溶液是过饱和溶液

D.T℃,在乂8(203(5)+2011-但4)=乂8(01€)2(5)+€：0；-(叫)平衡体系中，平衡常数

K=10&2

17.(2023秋・宁夏银川•高三六盘山高级中学校考期末)常温下，pKsp(CuS)=35.2,

P^sp(FeS)=17.2(p^p=-lg^sp)。CuS和FeS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表

示Cu或Fe),下列说法错误的是

A.当cS)=10T9mol/L时，两溶液中c(Fe?+)与c(Cu")之比等于心

B.曲线I表示FeS

C.当c(Fe【=c(Cu2+)的混合溶液中滴入Na2s溶液时，先生成CuS沉淀

D.M点的RS饱和溶液中加入Na?S,溶液组成由M点向P点移动

18.(2022秋•黑龙江哈尔滨•高二哈师大附中校考期中)难溶物在水溶液中存在沉淀溶

9

解平衡，己知Ksp(CaSO4)=9.0xl0-6,Ksp(CaC03)=2.8xlO-,离子浓度与物质常温下的溶

解度关系如图所示，下列说法正确的是

(CO：)(mol/L)

2+)(mol/L)

A.Li为CaSC>4曲线，L2为CaCO3曲线

3

B.ci的数量级为IO",c2=3.0xl0-mol/L

C.常温下Li溶解度：a>d,a>e

D.降低温度a点可移动至c点

1

19.(2023秋・山东德州•高三统考期末)向10mL浓度均为O.lmol.LT的FeSO4和ZnSO4的

混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓

度与氨水(4=1.8*10-5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。

M：Nr[NH3H2O(aq)]

01020304050607080