高考化学考点复习讲义：元素周期律和元素周期表

高考化学考点精讲.元素周期律和元素周期表

考点梳理：

考法1元素周期表的结构

1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已

逐渐演变为现在的常用形式。

2.编排原则

(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。

(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。

4.元素周期表的结构

⑴周期

短周期长周期

序号1234567

元素种数288181832不完全周期，最多容

0族元素纳32种元素，目前排

21018365486

原子序数了26种元素

⑵族

①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)

列序121314151617

主族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

序数

②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)

列11

34567

序12

族序数IIIBIVBVBVIBVHBIBIIB

③皿族：包括8、9、10三个纵列。

④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。

5.元素周期表中的特殊位置

⑴分区

①分界线：沿着元素周期表中铝、错、睇、针与硼、硅、碑、碑、破的交界处画一条斜线，即为金属元

素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。

③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。

(2)过渡元素：元素周期表中部从IIIB族到HB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(3)锢系：元素周期表第6周期中，57号元素锢到71号元素错共15种元素。

(4)钢系：元素周期表第7周期中，89号元素钢到103号元素镑共15种元素。

(5)超铀元素：在钢系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

巧学妙记：

元素周期表的结构

即时检测：

请判断下列说法的正误(正确的打7"，错误的打“x”)

(1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()

(2)第IA族全部是金属元素()

(3)元素周期表中镯系元素和舸系元素都占据同一格，它们是同位素()

(4)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1()

(5)随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小()

(6)若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同()

(7)原子的最外层有2个电子的元素一定是第IIA族元素()

(8)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()

(9)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()

(10)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是IA、IIA族元素，也可能是副族、VDI族元素或。族元

素氮)

(11)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期()

(11)元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的()

(12)3、4周期同主族元素的原子序数相差8()

(13)元素周期表中从第niB族到第IIB族10个纵行的元素都是金属元素()

(14)同周期第IIA族和第IIIA族的原子序数相差1()

(15)元素周期表中锢系元素和舸系元素都占据同一格，它们是同位素()

(16)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()

答案：(1)X(2)X(3)(4)<(5)x(6)X(7)x(8)x(9)4(10)4(ll)x(12)x(13)Y(14)x

(15)x(16)x

例题引领：

例1X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为地壳中含量前三的元素，X、

W同主族。下列说法错误的是()

A.单质的导电性：Y<Z

B.原子半径：Y>W

C.最简单气态氢化物的热稳定性：X>W

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y

【答案】A

【解析】X、Y、Z为地壳中含量前三的元素，其原子序数依次增大，推出X、Y、Z分别为0、AhSi,

X和W同主族，W为S。A项，Si是半导体材料，A1是金属，金属的导电性强于非金属，故A说法错误；

B项，同周期从左向右原子半径减小，即A1的半径大于S的半径，故B说法正确；C项，O的非金属性强

于S,H2O比H2s稳定，故C说法正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，即

H2s04的酸性强于A1(OH)3,故D说法正确；故选A。

例2(2023•河北省邯郸市高三联考)W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，

部分性质如下表，下列说法正确的是()

W某种单质被称为地球生物的保护伞

XX、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2

Y丫的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和

ZX和Z不在同一主族

A.简单离子半径：Z>Y>X>W

B.X的最高价氧化物对应水化物为弱碱

C.W与X、Y、Z形成的化合物均有离子键

D.Z的单质能与水反应生成氢气

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，臭氧层能吸收紫外线被称

为地球生物的保护伞，W为O,X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2,该化合物为NazO,X是

Na,Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和，丫是Cl,X和Z不在同一主族,、Z是Ca。A项，Z、

丫、X、W分别为Ca、ChNa、O,离子半径为Cl+Ca?+A错误；B项，X是Na,最高价氧化

物对应水化物是强碱NaOH,B错误；C项，O与Na、Cl、Ca形成的化合物中，O与C1形成的是共价化合

物，没有离子键，C错误；D项，Z是Ca,单质能与水反应生成氢气，D正确；故选D。

对点提升：

对点1下列事实或实验能作为判断依据的是（）

A.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱

B.热稳定性：H2Se<H2S<H2O,判断氧、硫与硒的非金属性强弱

C.沸点：H2O>NH3>CH4,判断碳、氧与氮的非金属性强弱

D.在MgCb与AlCb溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

【答案】B

【解析】A项，盐酸和氢硫酸均不是相应元素的最高价态氧化物对应水化物，不能作为判断氯与硫的

非金属性强弱依据，A错误；B项，非金属性越强的元素其单质越容易与氢气化合，得到的氢化物越稳定，

故可依据热稳定性：H2Se<H2S<H2O,判断氧、硫与硒的非金属性强弱，B正确；C项，H2O、NH3>CH4

物质的沸点与分子间作用力强弱有关，沸点：H2O>NH3>CH4,不能判断碳、氧与氮的非金属性强弱，C

错误；D项，镁与铝的金属性强弱可用其跟酸反应的剧烈程度判断，在MgCb与AlCb溶液中分别加入过量

的氨水，不能判断镁与铝的金属性强弱，D错误；故选B。

对点2M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高价

含氧酸为强酸。M、Z的原子序数之和是X的2倍，丫的最外层电子数等于Z和X的最外层电子数之差。

下列叙述正确的是（）

A.氢化物沸点：M<ZB.原子半径：M<X<Y<Z

C.工业上用电解法制备单质XD.华为芯片的主要成分为丫的氧化物

【答案】C

【解析】M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、Z位于同一主族，Z的最高价含氧

酸为强酸，M、Z可能是O、S或者F、Cl；M、Z的原子序数之和是X的2倍，Z可能为Mg或者Al；Y

的最外层电子数等于Z和X的最外层电子数之差，若Z和X为S和Mg,则丫为Si,若Z和X为C1和AL

则丫为Si；所以M、X、Y、Z分别为O、Mg、Si、S或者F、Al、Si、CLA项，由于分子间氢键，氢化

物沸点：H2O>H2S,HF>HC1,A错误；B项，同主族，原子半径自上而下依次增大，同周期，原子半径从

左至右依次减小，所以原子半径M<Z<Y<X,B错误；C项，工业上用电解熔融的MgCb制备Mg单质，电

解熔融的AI2O3制备A1单质，C正确；D项，芯片的主要成分是硅单质，不是SiCh,D错误；故选C。

考法2元素周期律

1.元素周期律

2.主族元素的周期性变化规律

项目同周期(左一右)同主族(上一下)

核电荷数逐渐增大逐渐增大

电子层数相同逐渐增多

原子

原子半径逐渐减小逐渐增大

结构

阳离子逐渐减小阴离子逐渐

离子半径逐渐增大

减小“阴离子)>4阳离子)

最高正化合价由+1-+

相同，最高正化合价=主族

化合价7(0、F除外)负化合价=—(8

序数(0、F除外)

一主族序数)

元素的金属性和非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

性质离子的氧化性、还阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

原性阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

气态氢化物的稳定

逐渐增强逐渐减弱

性

最高价氧化物对应碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

的水化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

元素周期表、元素周期律的应用

(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素

(2)预测元素的性质(由递变规律推测)

①比较不同周期、不同主族元素的性质

如:金属性：Mg>ALCa>Mg,则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3>Ca(OH)2>Mg(OH)2,则Ca(OH)2>

A1(OH)3(填“〉”或“=")。

②推测未知元素的某些性质

如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，

可推知元素碳(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

(3)启发人们在一定区域内寻找新物质

①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

巧学妙记：

1.微粒半径大小比较方法

当最外层电子数相同，电子层数不同时，电

一看子层数越多，半径越大。

电子层数例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);

r(O2~)<r(S2~)<r(Se2-)<r(Te2­)

当电子层数相同时,核电荷数越大，半径越小。

二看例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>

核电荷数r(Cl);

2+2+3+

r(0~)>r(F-)>r(Na)>r(Mg)>r(Al)o

当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数

三看

越多，半径越大。

核外电子数

2+3+

例：r(Cl-)>r(Cl);r(Fe)>r(Fe)o

2.元素金属性和非金属性强弱的判断方法

本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

金属性

③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

比较判断方法

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若X"++Y—>X+Ym+,则丫比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

非金属

②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

性比较判断方法

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

即时检测：

请判断下列说法的正误(正确的打W"，错误的打“X”)

(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()

(2)第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7()

(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()

(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()

⑸已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强()

(6)已知As是第4周期VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱()

(7)已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈()

(8)已知Cl的非金属性比S的强，故HC1O的酸性比H2sCh的强()

(9)第IA族与第VDA族元素间可形成共价化合物或离子化合物()

(10)第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7()

(11)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大()

(12)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强()

(13)由水溶液的酸性：HC1>HF,不能推断出元素的非金属性：C1>F()

(14)人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料()

(15)短周期元素正化合价数值和其族序数相同(x)

(16)短周期元素形成的微粒X2—和丫2+核外电子排布相同，离子半径：X2->丫2+()

答案：(1)X(2)X(3)(4)x(5)4(6)4(7)4(8)x(9)4(10)x(ll)x(12)x(13)4(14)Y

(15)x(16)4

例题引领：

例1下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是()

A.酸性：HCl>H2S>H2SeB.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

C.还原性：Cl<Br<1-D.沸点：NH3<HF<H2O

【答案】C

【解析】A项，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，而选项中给的是无氧酸，故

不能用上述规律判断，即不能用元素周期律解释，故A错误；B项，金属性：Al<Mg<Na,元素的金属

性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH,B错误；C项，元

素的非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：C1<

Br<1-,故C正确；D项，沸点关系：NH3<HF<H2O是从氢键的多少角度解释的，与元素周期律无关，

D错误；故选C。

例2下列排列顺序正确的是()

A.熔点：Al>K>NaB.微粒的半径：Cl->Al3+>Mg2+>Na+

2

C.热稳定性：HF>HCl>HBr>HID.结合质子能力：F>A1O2->CO3-

【答案】C

【解析】A项，K原子半径比Na大，熔点较低，故A错误；B项，四种离子相比较，。一核外有3个电

子层，其它离子核外有2个电子层，则离子半径最大，Na+、Mg2+、AF+电子层结构相同，核电荷数越大

离子半径越小，则微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故B错误；C项，非金属性F>Cl>Br>L非金属

性越强，则气态氢化物越稳定，故C正确；D项，酸性HF>H2cO3>A1(OH)3,电解质越弱，对应的阴离子

越易结合质子，故D错误；故选C。

对点提升：

对点1下列事实不熊用元素周期律解释的是()

A.H2sO4的酸性强于HzSiChB.Mg与热水能反应，Al与热水很难反应

C.HzO的稳定性强于H2sD.HI的沸点高于HBr

【答案】D

【解析】A项，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫的非金属性强于硅，H2s04

的酸性强于H2SiO3,A与题意不符；B项，同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难，Mg

的金属性大于Al,Mg能与热水反应，A1与热水很难反应，B与题意不符；C项，同主族从上到下，元素

的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，反0的稳定性强于H2S,C与题意不符；D项，HI的沸点高于HBr

原因是前者相对分子质量大于后者相对分子质量，D与题意相符；故选D。

对点210.短周期元素X、Y、Z中，其中X、丫位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地壳中含

量最高的元素，Z原子的核外电子数比丫原子少1个，下列比较正确的是（）

A.原子半径：X>YB.元素非金属性：X<Y

C.气态氢化物的稳定性：Z<YD.最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y

【答案】C

【解析】X是地壳中含量最高的元素，即X为O,X和丫位于同一主族，且三种元素均为短周期，即

丫为S,Z原子的核外电子数比丫原子少1个，即Z为P。A项，同主族从上到下，原子半径增大，即r（S）

>r（0）,故A错误；B项，同主族从上到下，非金属性减弱，即0的非金属性强于S,故B错误；C项，

同周期从左向右非金属性增大，S的非金属性强于P,非金属性越强，其气态氢化物越稳定，即H2s比PH3

稳定，故C正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，硫酸的酸性强于磷酸，

故D错误；故选C。

真题感知：

1.（2023•全国甲卷，11）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为

19„丫的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（）

A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X<Z

C.丫与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸

【答案】c

【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原

子序数的规律，则W为N,X为O,丫的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为丫的原子序数大于氧

的，则丫电子层为3层，最外层电子数为2,所以丫为Mg,四种元素最外层电子数之和为19,则Z的最

外层电子数为6,Z为S。A项，X为O,W为N,同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为

W>X,A错误；B项，X为O,Z为S,X的简单氢化物为H2O,含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S,

没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X>z,B错误；C项，丫为Mg,X为0,他们可形成MgO,为离子

化合物，C正确；D项，Z为S,硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。

2.（2023•全国乙卷，10）一种矿物由短周期元素W、X、丫组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、

X、丫原子序数依次增大。简单离子X2-与丫2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（）

A.X的常见化合价有-1、-2B.原子半径大小为Y>X>W

C.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体

【答案】A

【解析】W、X、丫为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与丫2+具有相同的电子结构，则它

们均为10电子微粒，X为O,丫为Mg,W、X、丫组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则

W为C,产生的气体为二氧化碳。A项，X为O,氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O,A正确；

B项，W为C,X为O,丫为Mg,同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越

小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y>W>X,B错误；C项，丫为Mg,X为O,他们可形成MgO,

水合物为Mg（OH）2,Mg（OH）2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C

错误；D项，W为C,碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，

D错误；故选A。

3.（2023・浙江省6月选考，11）乂、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、丫与Z位

于同一周期，且只有X、丫元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最

大。下列说法不氐确的是（）

A.第一电离能：Y>Z>X

B.电负性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z

D.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、丫与Z位于同一周期，且只有X、

丫元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C,丫为N,Z为F,W原子在同周期中原子半径

最大，则W为Na。A项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第HA族大于第HIA族，第VA

族大于第VIA族，则第一电离能：Z>Y>X,故A错误；B项，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，

同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W,故B正确；C项，根据同电子层结构核多径

小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z,故C正确；D项，W2X2与水反应生

成产物之一为乙烘，乙焕是非极性分子，故D正确。故选A。

4.（2023•浙江省1月选考，10）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全

充满，丫的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列

说法不亚确的是（）

A.电负性：Z>X

B.最高正价：Z<M

C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

【答案】B

【解析】X的2s轨道全充满，X为Be,丫的s能级电子数量是p能级的两倍，丫为C,M是地壳中含

量最多的元素，M为O,X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z为N,Q是纯碱中

的一种元素，则Q为Na。A项，同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，电负性N大于Be,A正确；B

项，N最高正价为+5价，0无最高正价，最高正价N大于O,B错误；C项，Na和0形成的过氧化钠中含

有非极性共价键，C正确；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C,

硝酸酸性强于碳酸，D正确；故选B。

5.（2023•湖北省选择性考试，6）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z

相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物

+

（XY）（WZ4）-O下列说法正确的是（）

A.分子的极性：WZ3Vxz3B.第一电离能：X<Y<Z

C.氧化性：X2丫3<W2Y3D.键能：X2<Y2Vz2

【答案】A

【解析】Z2是氧化性最强的单质，则Z是F,X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一

短周期元素，则X为N,丫为O,W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B,即：W为B,X

为N,丫为O,Z是F。A项，W为B,X为N,Z是F,WZ3为BF3,XZ3为NF3,其中前者的价层电子对

数为3,空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4,有一对孤电子对，空间构型为

三角锥形，为极性分子，则分子的极性：WZ3Vxz3,A正确；B项，X为N,丫为O,Z是F,同一周期

越靠右，第一电离能越大，但是N的价层电子排布式为2s22P3,为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻

周期的元素，则第一电离能：Y<X<Z,B错误；C项，W为B,X为N,丫为O,则X2丫3为N2O3,W2Y3

为B2O3,两种化合物中N和B的化合价都是+3价，但是N的非金属性更强一些，故N2O3的氧化性更强一

些，C错误；D项，X为N,丫为0,Z是F,其中N对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D错

误；故选A。

6.（2023•湖南卷，6）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3（ZX4）2-WY2。已知：X、Y、Z和W

为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相

等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是（）

A.电负性：X>Y>Z>W

B.原子半径：X<Y<Z<W

C.丫和W的单质都能与水反应生成气体

D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

【答案】C

【解析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X

为0元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为0元素；基态X原子中未成

键电子数为2,因此丫的未成键电子数为1,又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故丫可能为F元素、

Na元素、A1元素、C1元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中丫与W化合，故丫为F元素

或C1元素；Z原子的未成键电子数为3,又因其原子序大于Y,故丫应为F元素、Z其应为P元素；从荧

光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为0、

F、P、Ca0A项，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左

到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W,A错误；B项，同

一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：

Y<X<Z<W,B错误；C项，F2与水反应生成HF气体和02,Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可

以生成气体，C正确；D项，Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3Po4,几乎没有氧化性，D错误；故

选C。

7.（2023•辽宁省选择性考试，9）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、

丫、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、丫原子序数之和等于Z,丫原子价电子数是Q原子价电

子数的2倍。下列说法错误的是（）

W

,I

L为Z3X—X—Y—

xz3

A.W与丫的化合物为极性分子B.第一电离能Z>X>Y

C.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W

为H,X形成4条键，核电荷数大于H,且小于其他三种元素，X为C,丫形成2条单键，核电荷数大于C,

丫为0,W、丫原子序数之和等于Z,Z为F,丫原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为ALA项，

W与丫的化合物为H2O或H2O2,均为极性分子，A正确；B项，同周期元素从左到右第一电离能呈增大

趋势，则第一电离能F>O>C,B错误；C项，Q为Al,AbCh为两性氧化物，C正确；D项，该阴离子中L

与Q之间形成配位键，D正确；故选B。

8.（2022•重庆卷，10）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，丫与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和

X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。Imol化合物RZY3X含

58mol电子。下列说法正确的是（）

A.R与X形成的化合物水溶液呈碱性B.X是四种元素中原子半径最大的

C.丫单质的氧化性比Z单质的弱D.Z的原子最外层电子数为6

【答案】D

【解析】由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，丫与Z同主族且Z的原子序数大于Y,

R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1,则R为H,X为

C1或F；Imol化合物RZY3X含58moi电子，设丫的原子序数为a,则Z的原子序数为a+8；若X为F,则

有l+9+a+8+3a=58,解得a=10,则丫为Ne,不符合题意；若X为C1,则有l+17+a+8+3a=58,解得a=8,

则丫为O,Z为S；故R为H、X为C1、丫为0、Z为S。A项，由分析可知，R为H、X为C1,故R与X

形成的化合物即HC1水溶液呈酸性，A错误；B项，R为H、X为C1、丫为O、Z为S,故S是四种元素中

原子半径最大的，B错误；C项，丫为0、Z为S,由于0的非金属性比S强，故02的氧化性比S强，C

错误；D项，Z为S,是16号元素，S原子最外层电子数为6,D正确；故选D。

9.（2022•全国甲卷，12）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为

19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、丫相邻，丫原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说

法正确的是（）

A.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>Y

C.简单氢化物的沸点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：7>丫

【答案】D

【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，丫原子

最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，丫的最外

层电子数为4,则丫为Si元素，X、丫相邻，且X的原子序数小于Y,则X为A1元素，Q、X、Y、Z的

最外层电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,

若Q的最外层电子数为7,为F元素，Z的最外层电子数为5,为P元素，若Q的最外层电子数为6,为。

元素，则Z的最外层电子数为6,为S元素，若Q的最外层电子数为5,为N元素，Z的最外层电子数为7,

为C1元素；综上所述，Q为N或O或F,X为A1,丫为Si,Z为Cl或S或P。A项，X为Al,Q为N或

。或F,同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X,A错

误；B项，X为A1属于金属晶体，丫为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>AL即Y>X,B错误；

C项，含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F,其简单氢化物为H2O或NH3或HF,Z为

C1或S或P,其简单氢化物为HC1或H2s或PH3,由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，

故沸点Q>Z,C错误；D项，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、C1的非金属性均

强于Si,因此最高价含氧酸酸性：Z>Y,D正确；故选D。

10.（2022•福建卷，4）某非线性光学晶体由钾元素（K）和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期

元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中

含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物沸点：Z>WB.YW3分子的空间构型为三角锥形

C.原子半径：Y<X<Z<WD.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y

【答案】A

【解析】X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的元素，Z为O,X

与Y、Z与W均为同周期相邻元素，丫为B,W为F。A项，比0常温下为液态，HF常温下为气体，沸点

H2O>HF,故A正确；B项，YW3为BF3,中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三

角形，故B错误；C项，四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F,

故C错误；D项，Be最高价氧化物水化物为Be（OH）2,溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为H3BO3,

溶液显酸性，故D错误；故选A。

11.（2022•浙江省6月选考，16）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外

电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、丫核外电子数之和。M与X同主族，

Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A.X与Z形成的10电子微粒有2种

B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C.M7与MQ的晶体类型不同

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

【答案】B

【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H,YX3分子呈三角锥形，丫为N,Z的核外电子数等于

X、丫核外电子数之和，则Z为O,M与X同主族，则M为Na,Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q

为C1,综合分析，X为H,丫为N,Z为O,M为Na,Q为Cl。A项，X为H,Z为O,则其形成的10

+

电子微粒有H2O、OH、H3O,A错误；B项，Z为O,Q为C1,可形成C1O2,有氧化性，可用于自来水

消毒，B正确；C项，Z为O,M为Na,Q为CL则M2Z为NazO,为离子晶体，MQ为NaCL为离子晶

体，晶体类型相同，C错误；D项，X为H,丫为N,Z为O,这三种元素可以形成NH3-HZO,其溶液显碱

性，D错误；故选B。

12.（2022•浙江省1月选考，16）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和丫同族,

丫的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A.非金属性：Y>WB.XZ3是离子化合物

C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X与丫可形成化合物X2丫3

【答案】D

【解析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为A1元素，W和丫同族，丫的原子序数是W的2倍，

W为O元素，丫为S元素，Z为C1元素。A项，非金属性同主族从上至下逐渐减弱：YVW,A错误；B

项，氯化铝是共价化合物，B错误；C项，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均

为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D项，根据化合物的化合价代

数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2s3,