广东省深圳南头中学2026届化学高一上期末复习检测试题含解析

广东省深圳南头中学2026届化学高一上期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋42、下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Si可用来制造半导体材料②硅胶作袋装食品的干燥剂③氧化铝作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正确3、下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料：精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量：35±15mg/kg储存方法：密封、避光、防潮食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg4、经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是（）A．澄清石灰水 B．氢氧化铁红褐色液体C．饱和食盐水 D．石灰浆5、下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）①试管②量筒③蒸发皿④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙⑧圆底烧瓶A．①③④⑥⑦⑧ B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧6、实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是()A．应用量筒量取83.30mL的浓硫酸B．在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中C．加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低D．若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低7、与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g8、在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的A．A B．B C．C D．D9、已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为Fe，X为Cl2C．甲为SO2，X是NaOH溶液D．甲为A1C13，X为NaOH溶液10、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢属于合金B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应11、下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是()A．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑12、现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法错误的是A．路线①②⑤均能表示氮的固定B．路线②③④是工业生产硝酸的主要途径C．路线⑤③④是“雷雨发庄稼”的主要途径D．上述所有反应都是氧化还原反应13、将盛有和混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积和剩余的气体可能分别是()A．B．C．D．14、下列叙述不正确的是()A．同温同压下，1molN2与1molCO可能具有不同的体积B．同温同压下，二氧化碳与笑气(化学式为N2O)的密度相同C．质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数D．28gCO与1molCO一定具有相同的碳原子数15、体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。根据如图相关数据，下列分析不正确的是（）项目名称结果状态单位参考值范围总钙TCa2.57mmol·L-12.1—2.7磷P1.20mmol·L-10.8—1.5镁Mg0.60↓mmol·L-10.75—1.25钾K3.90mmol·L-13.5—5.5钠Na144.02mmol·L-1135—160氯Cl99.98mmol·L-195—105A．可用焰色反应测定钾离子的含量B．该报告中Mg元素指标不正常C．该报告中磷元素指标正常D．若10mL血清中含钙1.2毫克，则其钙含量偏高16、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是()A．都能电离出金属离子 B．都能与酸反应生成盐和水C．都能使无色酚酞溶液变成红色 D．溶液中都含有OH-17、不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（）（1）溶液和溶液（2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液（4）AlCl3溶液和氨水溶液A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（4） C．（1）（2） D．（2）（3）18、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A．检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化D．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化19、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是（）A．HClO B．Na2O2 C．新制氯水 D．CaCl220、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．称量10.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5gNa2CO321、已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NAB．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAC．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等D．常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NA二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）写出下列转化的化学方程式：①A→B________________________________________。②B→D________________________________________。③A→C________________________________________。24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。25、（12分）结合氯气的相关知识解决下列问题。(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c过程中的现象是________________。26、（10分）实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：（1）反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸。MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）制备装置类型：固体＋液体气体（3）净化方法：用___________________除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。（4）收集方法：________________法或排饱和食盐水法。（5）尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。（6）验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到__________________，则证明已集满；或将湿润的_________________靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。27、（12分）某同学欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解；操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中；操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处；操作4、操作5：见图（1）仪器X的名称是______________；（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为_____________；（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度__（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）。28、（14分）Ⅰ．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。（1）装置A的作用是______________；（2）B中反应的化学方程式：_______________；（3）碱石灰的作用是_______________________；（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行___________________________,这一操作的目的是_____________________________________；（5）当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是______________L。Ⅱ．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________；（2）B、C中的实验现象分别是_________________、___________________；（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_________________________，反应的离子方程式是_____________________________。29、（10分）现有常温下的A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物。（1）A、B、G是三种难溶于水的无色气体，其余均可溶于水；（2）把A在C中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D；（3）A和B在一定条件下可以反应生成刺激性气味的气体E；（4）E极易溶于水，其水溶液呈碱性；（5）F可以使溴水褪色；（6）G与空气混合时，由无色变成红棕色H。由上述事实可以判断出：A________、B_________、C________、D________、E_________、F_________、G________、H________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

已知氧元素的化合价为－2价，根据化合物中化合价的代数和等于零计算可知铅元素(Pb)的化合价为＋2价，综上所述，答案为B。2、B【解析】

①晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，高纯硅可用作半导体材料，①正确；②硅胶多孔能吸水，无毒，可作袋装食品的干燥剂，②正确；③氧化铝熔点高，可做耐火材料，③正确；④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④错误；①②③正确，答案选B。3、A【解析】

从食用方法可推断A项正确，用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量，答案选A。4、B【解析】

A．澄清石灰水是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；B．氢氧化铁红褐色液体是胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；C．饱和食盐水是溶液，无丁达尔效应，故C错误；D．石灰浆是浊液，无丁达尔效应，故D错误；答案选B。5、B【解析】

能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答。【详解】①试管是可以直接加热的仪器，故①正确；②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故②错误；③蒸发皿是可以直接加热的仪器，故③正确；

④给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故④错误；

⑤容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，故⑤错误；⑥锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，故⑥错误；⑦燃烧匙可以直接加热，故⑦正确；⑧圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故⑧错误；根据分析可知，可以直接加热的仪器有①③⑦。答案选B。【点睛】本题考查了常见仪器的使用方法，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力。6、D【解析】

A.量筒的精确度为0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的浓硫酸，故A错误；B.浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶不能盛放过热的液体，所以浓硫酸在烧杯中稀释后，应冷却到室温再进行移液操作，故B错误；C.加水定容时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故C错误；D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，导致部分溶质损耗，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故D正确。故选D。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，根据c=n/V判断误差。7、D【解析】

3.2gSO2的物质的量是3.2g÷64g/mol＝0.05mol，含有氧原子是0.05mol×2＝0.1mol，则NO2的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol，其质量是0.05mol×46g/mol＝2.3g；答案选D。8、C【解析】

A是腐蚀品标志，B是有毒标志，C是当心火灾标志，D是刺激性标志。酒精是易燃液体，应选择警示标志C。答案选C。9、B【解析】

A.C与少量O2反应产生CO，CO与O2反应产生CO2，且C与CO2能发生反应产生CO，A正确；B.Fe与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3不能再与Cl2发生反应，B错误；C.SO2与少量NaOH溶液反应产生NaHSO3,NaHSO3与过量NaOH反应产生Na2SO3，Na2SO3与SO2、H2O反应产生NaHSO3，C正确；D.A1Cl3与少量NaOH溶液反应产生Al(OH)3沉淀，氢氧化铝和NaOH溶液会发生反应产生NaAlO2，AlCl3与NaAlO2溶液反应会产生Al(OH)3沉淀，D正确；故合理选项是B。10、C【解析】

A.剑刃的硬度要大，剂钢属于铁碳合金，故A正确；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生的反应是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，属于置换反应，故B正确；C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及石蜡的燃烧反应，属于氧化还原反应，故D正确；故答案选C。11、B【解析】

含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，据此分析解答。【详解】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、锰元素化合价都发生变化，是氧化还原反应，故C不选；D．2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑中Cl的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B。12、A【解析】

A.氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态氮，即由氮气生成氮的化合物，路线中①⑤能表示氮的固定，故A错误；B.工业生产硝酸是由氨气催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后与水反应生成硝酸，即主要途径是②③④，故B正确；C.雷雨发庄稼的原理是氮气与氧气在放电的条件下反应生成NO，NO与空气中氧气反应生成NO2，降雨时NO2与水反应生成硝酸，硝酸和土壤里的矿物质结合成为硝酸盐，被植物吸收，路线为⑤③④，故C正确；D.N2中N元素为0价，NO中N元素为+2价，NO2中N元素为+4价，NH3中N元素为-3价，HNO3中N元素为+5价，所以上述反应中都有元素化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确；故选A。【点睛】此题中A项为易错项，固氮的概念的理解是解题的关键；元素的存在形式有两种：单质是游离态，化合物是化合态。13、A【解析】

解题依据的化学反应原理为和，设混合气体中的体积为。剩余的气体有两种可能：(1)若剩，则，解得，、项不正确。(2)若剩，则，解得，项正确，项不正确；答案选A。14、A【解析】

A．根据PV=nRT，温度、压强、物质的量相同，体积肯定相同，故A错误；B．根据ρ=，同温同压下，Vm相同，两者的相对分子质量又相同都是44，所以ρ相同，故B正确；C．O2与O3均由O原子构成，因此质量相同的O2与O3，O原子总质量相等，O原子的物质的量相同，则O原子的数目相同，故C正确；D．28gCO的物质的量n==1mol，都是1molCO，含有相同的分子数，为NA个，一个CO分子含有一个碳原子，则一定具有相同的碳原子数，为NA个；故D正确；答案选A。【点睛】根据理想气体状态方程，温度、压强、物质的量相同，气体的体积肯定相同。15、A【解析】

A．焰色反应只能检测出钾离子的存在，不能测定钾离子的含量，A不正确；B．该报告中Mg元素指标低于参考值范围，因此Mg元素指标不正常，B正确；C．磷元素的体检结果在参考值范围内，指标正常，C正确；D．若10mL血清中含钙1.2毫克，则钙的浓度为3mmol·L-1，其钙含量偏高，D正确；故选A。16、D【解析】

氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，是由于二者电离产生了相同的阴离子OH-，均属于碱，故合理选项是D。17、D【解析】

（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别；（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先无白色沉淀生成，后逐渐有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，现象不同，可以用试管和胶头滴管鉴别；（3）在HCl溶液中滴加溶液，先无白色沉淀生成，后逐渐有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，现象不同，可以用试管和胶头滴管鉴别；（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别；所以不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是（2）（3），故D正确；故选：D。【点睛】需要注意的是第（4）组，铝盐与强碱反应时候，用量多少现象不同，但与弱碱反应，不管用量多少或者滴加顺序正反都只是生成沉淀。18、A【解析】

A.硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故A正确；B.高锰酸钾具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故B错误；C.硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰铁离子的检验，故C错误；D.定性检验SO32-时，将BaCl2溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故D错误；答案选A。【点睛】检验溶液是否含有SO42-时，先用盐酸将待检验溶液酸化的目的是为了排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，因硝酸易将SO32-氧化，故在检验SO42-时，一般不用硝酸酸化的硝酸钡。19、D【解析】

具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，如HClO等，以此来解答。【详解】A.HClO具有强氧化性，故具有漂白性，A项错误；B.Na2O2具有强氧化性，故具有漂白性，B项错误；C.新制氯水中含HClO，具有漂白性，C项错误；D.CaCl2溶液不具有氧化性，故无漂白性，D项正确；答案选D。【点睛】高中化学中常见的漂白剂有：氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、SO2、活性炭等，其中氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3的漂白原理是他们都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质；而SO2漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。如用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应；活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理变化。20、C【解析】

A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B.10.6gNa2CO3•10H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·L-1，故B错误；C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正确；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误。故选C。【点睛】物质的量浓度=，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。21、B【解析】A.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合价升高是还原剂，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C.氧化性强弱的顺序为：根据①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根据③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根据②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正确；D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。22、C【解析】

A选项，标准状况下，H2O为非气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；B选项，5.6g铁即物质的量为0.1mol，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁升高2个价态，因此0.1mol铁反应转移的电子数为0.2NA，故B错误；C选项，16gO2物质的量，氧原子物质的量，16gO3物质的量，氧原子物质的量，因此两者含有的氧原子数目相等，故C正确；D选项，常温常压下，气体摩尔体积为24.5L∙mol-1，因此11.2L氯气物质的量小于0.5mol，所含原子数目小于NA，故D错误；综上所述，答案为C。二、非选择题(共84分)23、NaNa2O2NaOHNa2CO32Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解析】

（1）如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色判断为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，（2）①A→B的反应为钠在点燃（或加热）的条件下反应生成过氧化钠；②B→D的反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；③A→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。【详解】（1）如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色判断为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，故答案为Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）①A→B的反应为钠点燃反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2，故答案为2Na＋O2Na2O2，②B→D的反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③A→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；24、AlHCl自来水消毒或制取盐酸白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【详解】⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。25、CCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2Od产生白色沉淀【解析】

(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，二者发生归中反应生成氯气，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；(2)将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒：①漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆；②沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。【详解】(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体；A.导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，A错误；B.此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，B错误；C.装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正确；D.氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，D错误；故合理选项是C；盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，方程式：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水，方程式：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)①氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故合理选项是d；②氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀。【点睛】本题考查了氯气的制备、收集、方程式的书写、性质的检验，明确氯气的制备原理及性质、熟悉氯水的成分及性质是解题关键，题目难度中等。26、饱和食盐水向上排空气Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全试纸立即变蓝蓝色石蕊试纸【解析】

实验室制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸共热制取，浓盐酸具有挥发性，可用饱和食盐水吸收HCl气体，而降低氯气的溶解度；浓硫酸为干燥氯气，吸收水蒸气；氯气的密度大于空气，则用向上排空气法收集；氯气有毒，则用NaOH溶液吸收。【详解】(3)用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气；(4)氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集或排饱和食盐水收集；(5)氯气有毒，用强碱溶液吸收，由于氢氧化