2026届肇庆市高中毕业班化学高一第一学期期末监测试题含解析

2026届肇庆市高中毕业班化学高一第一学期期末监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表中各组物质不能实现如图所示转化的是选项甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CAlCl3AlAl(OH)3DAlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D2、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化钠中混有氧化镁 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC．标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4LD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA4、某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（）A．Fe2+B．Cu2+C．Ba2+D．Al3+5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的原子数目为5NAB．常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NAC．0.2mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为0.4NAD．1molNa2O2与H2O完全反应，转移电子数为NA6、实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL，以下配制步骤正确的是（）A．直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．待溶液冷却后，用玻璃梆引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2~3次D．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线7、下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl28、已知还原性：B-＞C-＞D-,下列方程式不正确的是A．2C-+B2=2B-+C2 B．2C-+D2=2D-+C2C．2B-+D2=2D-+B2 D．2B-+C2=2C-+B29、下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO210、当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜11、下列离子方程式正确的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯气与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O12、13C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与14C的核外电子排布不同C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同13、下列电离的方程式，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+ B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H++SO42﹣ D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣14、将少量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，铜完全溶解时，产生标准状况下的NO和NO2混合气体11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是A．7mol·L－1 B．9mol·L－1 C．10mol·L－1 D．12mol·L－115、下列实验中，不能观察到明显变化的是（

）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中16、对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B．1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D．该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是A__；B__；C___；D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。（2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__，分别比较酸性或碱性的强弱：___。（3）写出气态氢化物的分子式：__，比较其稳定性：__。18、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:_____。（3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。（6）在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）①同族元素之间，则反应可能为_____________。②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。_____________、_____________、_____________。19、某次实验需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，则需取________

mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整①用量筒量取所需的浓硫酸②将烧杯中的溶液转移到________

mL的容量瓶中③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌④将溶液冷却，恢复至室温⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．（3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________．C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．D．定容时俯视液面读数：________．（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO42¯的数目D．溶液的密度20、某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。(4)两同学取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_________。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。21、钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请同答下列问题：(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的____（填“Na20”或“Na202”）；(2)A1203能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al203是一种____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物：(3)除去Si02中的CaCO3杂质所选用的试剂是____。(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式____。(5)下列试剂可用于区分SO2和CO2两种气体的试剂是____。A．酸性高锰酸钾溶液B．澄清石灰水C．品红溶液D．CaCl2溶液

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氢钠与与氢氧化钠反应生成碳酸钠，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，符合题中转化关系，故A不符合题意；B．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为6HCl+Al2O3═3H2O+2AlCl3，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，符合题中转化关系，故B不符合题意；C．铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为6HCl+2Al═3H2↑+2AlCl3，铝与氢氧化钠反应只能生成偏铝酸钠，不能生成氢氧化铝，故C符合题意；D．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，符合题中转化关系，故D不符合题意；答案选C。2、D【解析】

A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，滤液中加适量HCl，过滤得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解转化为氧化铝，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，FeCl3变为Fe(OH)3沉淀，AlCl3变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值时，过滤得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就分别得到FeCl3和AlCl3溶液，故B不选；C．氧化钠中混有氧化镁，先加足量NaOH溶液溶解，过滤得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HCl得NaCl溶液，蒸干得NaCl固体，电解熔融的NaCl得单质钠，常温下与O2反应生成氧化钠，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二种物质，故D选；答案选D。【点睛】注意C选项中NaOH不能受热分解为氧化钠，应先与盐酸反应生成NaCl后再电解熔融的NaCl得单质钠，钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，为易错点。3、A【解析】

A．根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol×15/4=3.75mol，故A正确；B．溶液体积未知，不能计算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；C．标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L，故C错误；D．根据反应方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3mol，故D错误。答案选A。4、A【解析】

含有Ba2+、Fe2+、Cu2+和Al3+四种金属阳离子的混合溶液中加入过量的KOH时，生成Cu（OH）2、Fe（OH）2沉淀和KAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，Cu（OH）2、Fe（OH）3和KAlO2与过量酸作用分别生成CuCl2、FeCl3、AlCl3，则减少的离子主要有Fe2+，故答案选A。【点睛】本题考查离子之间的反应，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意氢氧化亚铁易被氧化是学生解答中容易忽略的地方，为易错点。5、D【解析】

A．标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算标准状况下22.4LCCl4的物质的量，也无法判断含有的原子数目，故A错误；B．CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且均为3原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA个原子，故B错误；C．由n=cV可知，0.2mol/LNa2SO4溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的Na+数目，故C错误；D．1mol

Na2O2中有2mol氧原子，与H2O完全反应时，1mol氧原子失去电子，1mol氧原子得到电子，则转移1mol电子，即转移电子数为NA，故D正确；故答案为D。6、C【解析】

A．由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，氢氧化钠具有腐蚀性、易吸潮，称量时应放到小烧杯里，故A错误；B．NaOH加蒸馏水溶解的过程应在烧杯中进行，不能放在容量瓶中进行溶解，故B错误；C．氢氧化钠固体溶于水放热，应将溶液冷却至室温再移液，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯2～3次，将溶质全部转移至容量瓶中，故C正确；D．定容时，应平视刻度线，仰视会导致溶液体积偏大，最终导致配制的溶液浓度偏小，故D错误；答案选C。7、B【解析】

A、H2O中只有共价键，故A错误；B、KOH、Na2O2、NH4Cl中都既有离子键又有共价键，故B正确；C、MgO、CaBr2、NaCl中都只有离子键，故C错误；D、HCl中只有共价键、MgCl2中只有离子键，故D错误；答案选B。8、A【解析】

还原剂的还原性要大于还原产物的还原性，据此解题。【详解】A.该反应中还原剂为C-，还原产物为B-，因为还原性：B-＞C-，故A不正确；B.该反应中还原剂为C-，还原产物为D-，还原性：C-＞D-，故B正确；C.该反应中还原剂为B-，还原产物为D-，还原性：B-＞D-，故C正确；D.该反应中还原剂为B-，还原产物为C-，还原性：B-＞C-，故D正确；故答案选A。9、A【解析】

A．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A符合题意；B．H2O2→O2该反应中氧元素化合价升高，双氧水分解能实现，不一定要加入氧化剂，故B不符合题意；C．SO2→S的反应中，硫元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故C不符合题意；D．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合价降低，发生了还原反应，可以通过高锰酸钾分解来实现转化，不一定要加入还原剂，故D不符合题意；故选A。【点睛】明确元素化合价变化与基本概念之间关系是解本题关键。解答此类试题需要注意一些特殊的反应，如自身能够发生分解的氧化还原反应。10、B【解析】

铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应，A.可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A不符合题意；B.不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B符合题意；C.可能，铁离子量不足，只能和部分铁反应，故C不符合题意；D.可能，铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，故D不符合题意；故选B。11、A【解析】

A.氢氧化铝有两性能溶于NaOH溶液，反应为：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，A选项正确；B.化学方程式未配平，正确的方程式应为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，B选项错误；C.次氯酸为弱酸，不能拆开，保留化学式形式，C选项错误；D.一水合氨为弱碱，不能拆开，保留化学式形式，D选项错误。答案选A。【点睛】离子方程式的书写要注意：要遵守电荷守恒；物质的拆分要正确：可溶的强电解质在水中按完全电离的方式拆开，不能完全电离的部分不能拆开；难溶、难电离的物质及氧化物不能拆开。12、C【解析】

A．13C与15N的中子数分别为13﹣6＝7、15﹣7＝8，二者含有中子数不同，故A错误；B．13C与14C互为同位素，其原子的核外电子总数＝核电荷数＝原子序数，则二者核外电子排布完全相同，故B错误；C．15N与14N是N元素的不同原子，质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数＝核电荷数＝7，其中子数为15﹣7＝8，其核外电子数与中子数不同，故D错误；故选：C。【点睛】原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；同种元素的不同核素之间互为同位素，互为同位素的原子之间具有相同的核外电子排布。13、B【解析】

A、醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A错误；B、NaOH为强碱，完全电离，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故B正确；C、硫酸为二元强酸，硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故C错误；D、KClO3是由K＋和ClO3－组成，其电离方程式为KClO3=K＋＋ClO3－，故D错误；答案选B。14、D【解析】

向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.14L×5mol/L=0.7mol，生成混合气体物质的量为n(NO2+NO)==0.5mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故选D。15、A【解析】

A、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故A正确；B、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故B错误；C、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故C错误；D、因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，故D错误；故选A。16、B【解析】

A.该反应是可逆反应，即在相同条件下，反应可同时向正反应和逆反应，两个方向进行，A不符合题意；B.由于是可逆反应，反应物不能完全反应，则1molO2与2molSO2混合发生反应能生成SO3物质的量小于2mol，B符合题意；C.在该反应中SO2中的S的化合价升高，作还原剂，O2中O的化合价降低，作氧化剂，C不符合题意；D.该反应生成2molSO3转移4mol电子，因此有0.4mol电子发生转移时，生成0.2molSO3，D不符合题意。答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×(2+8)=20，故D为Ca元素；四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半径从上到下依次增大，同周期的元素从左到右原子半径依次减小，故它们的原子半径由大到小的顺序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它们的酸性和碱性的强弱：酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能够生成的气态氢化物的化学式为：H2S、HCl；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，所以稳定性：HCl＞H2S。18、第3周期IVA族O2-＞F-＞Na+HF将钠和镁分别与冷水反应，钠比镁反应剧烈，金属性钠比镁强2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2Si+2CO↑或O2+2H2S=2S+2H2O等Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或2Mg+CO22MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等H+HClOCl2【解析】

根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素【详解】（1）用于半导体材料的元素为Si，位于第3周期ⅣA族；（2）短周期金属性最强的元素为Na，钠离子的离子结构示意图为：；（3）具有相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以③、④、⑤三元素的离子半径由大到小顺序为：O2-＞F-＞Na+；（4）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，C、O、F中非金属性最强的为F，则氢化物稳定性最强的为HF；（5）⑤为Na元素、⑥为Mg元素，金属性Na＞Mg，证明方法为：将钠和镁分别与冷水反应，钠比Mg反应剧烈，金属性比Mg强；（6）①同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：2Na+H2O＝2NaOH+H2↑；②不同族元素之间，可利用置换反应可实现物质之间的转化，如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（7）⑨为Cl元素，其单质为氯气，将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液变为红色，HClO具有漂白性，又使溶液红色褪去，溶液中最终溶解氯气，使溶液呈黄绿色。19、18.4mol/L16.3mlB100胶头滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD【解析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；实验室没有80mL的容量瓶，因此需要用100mL的容量瓶，稀释过程中，溶质物质的量不变，因此有100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18.4，解得V(H2SO4)=16.3mL；量取浓硫酸所用的量筒应是大而接近的，即量筒的量程为25mL，故选项B正确；（2）②根据（1）的分析，需要的容量瓶的规格是100mL，即将烧杯中的溶液转移到100mL的容量瓶中；定容时，当距离刻度1－2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量→溶解→恢复室温→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→移入试剂瓶，因此本题的步骤是①③④②⑦⑤⑥；（4）根据c=n/V=m/MV，A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，浓度降低，造成溶质的物质的量减小，即所配溶液的浓度偏低；B、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，恢复到室温下，容量瓶中溶液的液面低于刻度线，即体积偏小，所配溶液的浓度偏高；C、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量偏少，所配溶液的浓度偏低；D、定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；（5）A、取用任何体积的3mol·L－1的硫酸，硫酸的浓度相同，根据物质的量浓度的定义，溶质的物质的量不同，故A错误；B、溶液是均一透明的分散系，硫酸的物质的量浓度相同，故B正确；C、根据A选项分析，硫酸物质的量不同，SO42－物质的量不同，即SO42－数目不同，故C正