2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（深圳专用）化学（全解全析）

/2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（深圳专用）化学（考试时间：40分钟试卷满分：45分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：初中复习。可能用到的相对原子质量：H1C12N-14O16第Ⅰ卷（选择题共15分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是A．导览讲解 B．送餐服务C．消防灭火 D．清扫灰尘【答案】C【分析】A、导览讲解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、送餐服务的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、消防灭火的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、清扫灰尘的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。2．下列化学用语正确的是A．高锰酸钾 B．硫酸根离子C．3Pb表示3个铅元素 D．氧化铁FeO化学兴趣小组以酒精为燃料，自制纸火锅。该“纸”为普通白纸，使用时不会被点燃。在纸火锅内可加入白菜、牛肉等食物，佐以食盐、辣椒等调味料。同学们吃着火锅，喝着碳酸饮料……请回答以小题。【答案】B【详解】A.高锰酸钾的化学式为KMnO4，而K2MnO4是锰酸钾，选项错误。B.硫酸根离子符号为，电荷数与原子数均正确，选项正确。C.元素是宏观概念，不能用“个”表示，3Pb表示“3个铅原子”，选项错误。D.氧化铁化学式为Fe2O3（三价铁），FeO是氧化亚铁（二价铁），选项错误。故选B。3．下列事实对应的化学知识解释正确的是选项项目涉及的化学知识A以牛肉作为食物牛肉中富含蛋白质等多种营养物质B酒精燃烧内能转化为化学能C纸锅不燃烧隔绝氧气D打开碳酸饮料瓶盖，有气泡产生压强减小，气体的溶解底增大A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故牛肉中富含蛋白质，符合题意；B、酒精燃烧放出热量，化学能转化为内能，不符合题意；C、纸锅不燃烧，是因为水蒸发吸热，温度达不到纸锅的着火点，不符合题意；D、打开碳酸饮料瓶盖，有气泡产生，是因为压强减小，气体的溶解度减小，气体逸出，不符合题意。故选A；4．辣椒的辣味主要来自于辣椒素（）。下列有关辣椒素的说法正确的是A．属于氧化物B．由4个元素组成C．碳元素的质量分数最大D．含有臭氧分子（）【答案】C【分析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，辣椒素由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、由化学式可知，辣椒素由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；C、辣椒素中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意；D、辣椒素由辣椒素分子构成，每个辣椒素分子中含3个氧原子，不含臭氧分子，不符合题意。故选C5．用打火机点燃酒精灯时，利用压电陶瓷产生高压电火花。压电陶瓷常含钛酸锆（）。如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图，下列说法正确的是A．Ti的相对原子质量是47.87gB．Ti的质子数为22C．，且Ti位于元素周期表第2周期D．钛酸锆（）属于合金【答案】B【分析】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量是：47.87，不符合题意；B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钛原子的质子数为22，符合题意；C、在原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x，x=2，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于第四周期，不符合题意；D、钛酸锆是由锆离子和钛酸根离子构成的化合物，是一种盐，不属于合金，不符合题意。故选B。6．如下图为以碳为原料合成乙醇的微观过程，下列说法不正确的是A．转化①属于置换反应B．转化②中反应的乙、丙分子个数比为1：3C．转化①②中氢元素的化合价都发生了改变D．以24千克碳为原料，理论上可合成46千克丁（乙醇）【答案】B【分析】A、由微观示意图可知，转化①是碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A选项正确；B、转化②是CO与H2在催化剂条件下转化为C2H5OH、H2O，化学方程式为，从方程式可以看出反应的乙（CO）、丙（H2）分子个数比为，而不是，B选项错误；C、转化①中，水（H2O）中氢元素化合价为+1价，反应后氢气（H2）中氢元素化合价为0价，氢元素化合价发生改变；转化②中，氢气（H2）中氢元素化合价为0价，反应后乙醇（C2H5OH）和水（H2O）中氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生改变，所以转化①②中氢元素的化合价都发生了改变，C选项正确；D、根据、，存在关系，设以24千克碳为原料，理论上可合成乙醇的质量为x，则x=46kgD选项正确。故选B。7．图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙B．R是甲物质C．℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等D．②③烧杯中的溶液均为饱和溶液【答案】D【分析】A.比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；B.烧杯②中是100g水，温度是℃，溶解了50g的R，则℃时，R的溶解度大于等于50g。烧杯③中有固体未溶解，则℃时，R物质的溶解度小于50g，所以R是乙物质，此选项错误；C.℃时，甲、丙的溶解度相等，则℃时，甲、丙饱和溶液的溶质的质量分数相等，此选项错误；D.℃时，乙的溶解度为50g，所以②③烧杯中的溶液均为饱和溶液，此选项正确。故选D。8．下列对比实验设计不能达到实验目的的是A．实验一：探究温度对分子运动快慢的影响B．实验二：探究黄铜材料和纯铜材料的硬度大小C．实验三：探究燃烧条件之一是与氧气充分接触D．实验四：探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性强弱【答案】D【分析】A、该实验中，温度不同，其他因素相同，且温度越高，红墨水在水中的扩散速率越快，说明温度越高，分子的运动速率越快，可以探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意；B、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，可以探究黄铜材料和纯铜材料的硬度大小，不符合题意；C、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，能说明燃烧需要与氧气充分接触，不符合题意；D、该实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，碘能溶于汽油，难溶于水，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，不可以探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性强弱，符合题意。故选D。9．根据常见酸和碱的性质，下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A判断溶液是否变质取样，滴加2滴酚酞溶液，观察是否变色B证明稀能与溶液反应取一定量的稀硫酸，加入过量溶液后，再滴入溶液，观察是否有白色沉淀C除去溶液中的少量加入过量的，过滤D鉴别浓盐酸和浓硫酸观察溶液的颜色【答案】C【分析】A、NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3，从而变质，但NaOH和Na2CO3溶液均呈强碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法判断氢氧化钠是否变质，错误；B、取一定量的稀硫酸，加入过量溶液，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，再滴入溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，但是氯化钡也能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，无法证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，错误；C、加入过量的，过量CaCO3与HCl反应生成CaCl2、CO2和H2O，过滤后，除去过量的碳酸钙，可除去杂质且不引入新杂质，正确；D、浓盐酸和浓硫酸均为无色液体，观察颜色无法鉴别，错误。故选C。10．如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和C．b点时能说明与硫酸恰好完全反应D．用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同【答案】D【分析】A、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，故A不符合题意；B、a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，故B不符合题意；C、由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，故C不符合题意；D、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中含有钠离子和氢氧根离子，溶液的电导率变化不大，故D符合题意。故选D。第II卷（非选择题共30分）二、非选择题：本题共4个小题，共30分。11．（7分）阅读下列科普短文，回答问题。天然纤维你不陌生，高性能纤维你了解吗？碳纤维，主要成分是碳。利用煤焦油或煤沥青等，经过“调制熔融纺丝→预氧化→碳化及石墨化”等工序可制得碳纤维。碳化反应能排出非碳原子，生成碳，石墨化反应前后的结构变化如图1。碳纤维强度大，密度小，但在温差变化大时容易变形。芳纶纤维，主要成分是有机高分子聚合物，其强度特别高，经得起高速子弹的冲击。玄武岩纤维，主要成分是二氧化硅、氧化铝和铁的氧化物等，其制备方法如图2。制备成本相对较低，耐高温、耐腐蚀，在-273.15～760℃条件下性质稳定且不发生形变，废弃后可在环境中生物降解，被誉为“21世纪绿色环保高性能基础材料”。(1)生活中的天然纤维有(写一种)。(2)煤焦油和煤沥青是煤综合利用的产物，煤属于能源(填“可再生”或“不可再生”)。(3)煤焦油石墨化前后物质的物理性质发生改变的本质原因是。(4)加入高温熔炉前的玄武岩需要经过磁选，目的可能是除去含量较高的矿物，降低原料中的铁含量。铂铑合金的熔点1500℃(填“＞”“=”或“＜”)。(5)下列有关高性能纤维的说法正确的是(双选，填序号)。a.碳纤维在空气中不能燃烧b.芳纶纤维在军事上可用于制作防弹衣c.月球上昼夜温差极大，悬挂的五星红旗优选玄武岩纤维(6)玄武岩纤维被誉为“21世纪绿色环保高性能基础材料”的原因是。【答案】(1)棉花（合理即可）(2)不可再生(3)碳原子的排列方式不同(4)四氧化三铁>(5)bc(6)废弃后可在环境中生物降解（合理即可）【详解】（1）生活中常见的天然纤维有棉花、羊毛、蚕丝等，故填：棉花（合理即可）；（2）煤属于化石燃料，其短时间内在自然界中无法获取，属于不可再生能源，故填：不可再生；（3）由图1可知，煤焦油石墨化前后物质的物理性质发生改变的本质原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同；（4）玄武岩纤维，主要成分是二氧化硅、氧化铝和铁的氧化物等，则加入高温熔炉前的玄武岩需要经过磁选，目的可能是除去四氧化三铁（具有磁性）含量较高的矿物，降低原料中的铁含量；由图2可知，经过高温熔炉得到铂铑合金，则铂铑合金的熔点>1500℃；故填：四氧化三铁；>；（5）a、碳纤维的主要成分是碳，可以在空气中燃烧，故a错误；b、根据题干信息可知，芳纶纤维，主要成分是有机高分子聚合物，其强度特别高，经得起高速子弹的冲击，则芳纶纤维在军事上可用于制作防弹衣，故b正确；c、根据题干信息可知，玄武岩纤维在-273.15~760℃条件下性质稳定且不发生形变，因此月球上昼夜温差极大，悬挂的五星红旗优选玄武岩纤维，故c正确。故选bc；（6）根据题干信息可知，玄武岩纤维制备成本相对较低，耐高温、耐腐蚀，在-273.15~760℃条件下性质稳定且不发生形变，废弃后可在环境中生物降解，被誉为“21世纪绿色环保高性能基础材料”，故填：废弃后可在环境中生物降解（合理即可）。12．（9分）某探究小组的同学对酸碱盐进行探究，请你参与：【任务一】鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体。(1)请写出你的鉴别方案：（含基本操作及现象）。【任务二】鉴别四种溶液：、稀盐酸。【实验探究】(2)利用紫色石蕊试液来鉴别未贴标签的四种溶液。实验中他们首先鉴别出的物质是，理由是。接着他们鉴别出的物质的顺序是。写出其中发生反应的一个化学方程式：。【任务三】探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。小组同学利用电导率传感器进行了三组实验，测定数据如图所示：(3)图中（填字母）点能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。反应的化学方程式为。(4)请从微观角度解释曲线中AB段变化的原因是。【答案】(1)分别取样于烧杯中，加入少量水，触摸烧杯壁，溶液温度降低的是硝酸铵固体，溶液温度升高的是氢氧化钠固体(2)稀盐酸四种溶液中，只有稀盐酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，其余三种溶液都呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝色（合理即可）(3)B(4)溶液中的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液的导电性减弱，又因为溶液中还有能自由移动的钠离子和氯离子，所以溶液还具有一定的导电性【详解】（1）硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，故鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体的方案是：分别取样于烧杯中，加入少量水，触摸烧杯壁，溶液温度降低的是硝酸铵固体，溶液温度升高的是氢氧化钠固体；（2）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故实验中他们首先鉴别出的物质是稀盐酸；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，故可用稀盐酸鉴别出碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，可以用碳酸钠溶液鉴别出氢氧化钙，剩余的是氢氧化钠，故接着他们鉴别出的物质的顺序是：碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠；其中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；（3）电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度最低，由图可知，B点时，溶液的电导率最低，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；（4）AB段电导率逐渐降低，是因为溶液中的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，导致离子浓度减小，溶液的导电性减弱，又因为溶液中还有能自由移动的钠离子和氯离子，所以溶液还具有一定的导电性；（5）F点时，开始向氯化钠溶液中滴加HCl溶液，故F点时溶液中溶质是氯化钠，随着HCl溶液的滴加，溶液中离子浓度逐渐增加，溶液电导率逐渐增大，G点时停止滴加，此时电导率达到最大，氯化钠和HCl不反应，G点时溶液中溶质是氯化钠、氯化氢；A点是开始向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，A点时溶液中溶质是氢氧化钠，B点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钠，C点时盐酸过量，此时溶液中溶质是氯化钠、氯化氢；D点时开始向氢氧化钠溶液中加水，D点溶液中溶质是氢氧化钠，加水过程中，氢氧化钠溶液被稀释，溶液中离子浓度减小，溶液电导率减弱，E点时停止加水，故E点时溶液中溶质是氢氧化钠，故G点所含溶质成分与C点所含溶质成分相同；G点溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，将该点溶液蒸发结晶，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故最后析出固体的成分是氯化钠。13．（6分）利用废镍材料（含金属Ni、Fe和Cu）回收镍，工艺流程如图（部分产物略去）：请回答：(1)写出“酸浸”时金属Ni发生反应的化学方程式：。(2)滤液Ⅰ中的溶质有和（写化学式）。(3)能将氧化为，其反应为：，X为（写化学式）。(4)“除铁”操作的化学方程式为加入NaOH溶液调节pH可使溶液中的离子逐一沉淀。要使完全沉淀而不沉淀，则pH的范围是。开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH2.73.27.28.7【答案】(1)(2)和HCl(3)(4)3.2≤pH<7.2【详解】（1）酸浸”后得到含Ni2+的滤液I，说明镍参与了酸浸反应并转化为离子进入溶液。在金属活动性顺序里，镍位于氢之前（可依据常见金属活动性知识，镍有与酸反应生成盐和氢气的性质），所以可推断镍会和盐酸反应，反应生成氯化镍和氢气，化学方程式为。增大反应速率的方法：粉碎（增大接触面积）、升高温度、增大盐酸浓度等。（2）废镍材料含Ni、Fe、Cu，加过量稀盐酸，Ni与盐酸反应生成NiCl2、Fe与盐酸反应生成FeCl2、Cu不反应，盐酸过量，所以滤液I溶质有NiCl2、FeCl2、HCl，故填：FeCl2、HCl。（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前Fe、Cl、H、O原子个数分别为2、6、4、2；