2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷（苏州专用）化学（考试版A3）

………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________试题第=PAGE1*2-11页（共8页）试题第=PAGE1*22页（共8页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封试题第=PAGE2*2-13页（共8页）试题第=PAGE2*24页（共8页）2025年秋季新高一开学摸底考试模拟卷（苏州专用）化学（考试时间：100分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：初中复习。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Ca40Cl35.5Co59第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国科研人员发现中药成分黄芩素（化学式为C15H10O5）能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关该物质的说法正确的是A．由三种原子构成 B．相对分子质量为30C．碳、氢元素的质量比为3:2 D．在空气中完全燃烧可生成二氧化碳和水2．国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，其利用了金属的A．硬度大 B．导热性 C．导电性 D．延展性3．“绿色生活”是一种能源、环保的生活理念，下列行为中符合该理念的是A．随着丢弃旧电池B．大量燃放烟花爆竹C．将实验后的废液直接倒入水池中D．尽量选择公共交通工具出行4．用石灰浆与双氧水反应可制备，反应过程包括：步骤一：，其中O代表氧原子；步骤二：主要发生Ca（OH）2+O═CaO2+H2O，少量发生。下列说法不正确的是A．生成的总反应为B．使用石灰浆是为了增大反应混合物中的含量C．中氧元素的化合价是D．大幅度提高温度可以加快制备的速率5．氢化钙的化学式为CaH2，其中氢元素的化合价是A．+1 B．0 C．-1 D．+26．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是A．氮气作保护气 B．铜丝作导线C．活性炭作冰箱除味剂 D．干冰作制冷剂7．化学用语是国际统一规定用来表示物质的组成，结构和变化的符号，它是学习化学的基本工具，也是化学学习启蒙阶段的重难点。下列选项中错误的是A．8个硫原子：S8 B．甲烷的化学式：CH4C．氩气：Ar D．氢氧化镁中的阳离子：Mg2+8．下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是选项实践活动化学知识A调查我国航天科技领域中新型材料制作宇航员面罩的玻璃纤维增强塑料属于合成材料B微型空气质量“检测站”的组装与使用二氧化硫属于空气污染物C探究土壤酸碱性对植物生长的影响用氢氧化钙改良酸性土壤D调查家用燃料的变迁与合理使用木柴燃烧产生的黑烟是因为不完全燃烧9．2025年新能源汽车销量持续上涨。与新能源汽车相比，传统油车需要安装“三元催化器”来处理汽车尾气，其中某个反应的微观示意图如图所示（未配平），下列说法正确的是A．该图能反映反应前后元素的化合价均不变 B．催化剂在反应前后，质量和性质都不变C．参加反应的甲和乙质量比为 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变10．下列实验操作规范的是A．蒸发结晶 B．铁在氧气中燃烧C．测定酸碱度 D．称量固体11．我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是A．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同种物质 B．二氧化碳转化成金刚石是化学变化C．CO2和C在一定条件下可以相互转化 D．反应后固体质量增加12．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种C．Y点对应的物质为 D．生成Y的方式只有一种13．铜不能溶于稀硫酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是A．X的化学式是NO B．X的化学式是NO2C．Cu（NO3）2中Cu的化合价为+5 D．该反应属于分解反应14．下列除杂质的方法不正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂方法ACO(CO2)通过NaOH溶液BNaCl溶液(Na2CO3)加入适量的稀硫酸CNaNO3溶液(NaCl)加入适量的AgNO3溶液，再过滤DFeSO4溶液(CuSO4)加入过量的铁粉，再过滤15．已知：Ca（HCO3）2比CaCO3受热易分解，。现将18.1g的Ca（HCO3）2、CaCO3固体混合物加热一段时间后剩余12.8g固体。继续加热至固体质量不再改变，剩余8.4g固体，将此时生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是A．12.8g固体为3种固体的混合物B．原固体在加热过程中共生成3.1gH2OC．原混合物中Ca（HCO3）2与CaCO3的质量比为81：100D．另取18.1g原混合物与足量盐酸充分反应可获得22.2gCaCl216．Cu（NO3）2受热易分解。一种焰火火药中含Cu（NO3）2在燃放时会产生绿色火焰。现已知18.8gCu（NO3）2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，则下列说法错误的是A．固体物质X属于氧化物B．该反应中NO2与O2的分子个数比为4:1C．该反应的方程式中X与O2的化学计量数之比为4:1D．该反应中铜元素的化合价没有发生改变17．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中数据不正确的是物质阶段甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前4.84.84.84.8反应中m1m27.0m3反应后0m49.27.5A．m1=2.4 B．m2=3.65 C．m3=6.15 D．m4=2.318．向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析正确的是A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色C．图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红D．图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大19．18.30gCoC2O4•2H2O热分解的质量变化过程如图所示，其中600℃之前是隔绝空气加热，600℃之后是在空气中加热，三点的产物均为纯净物。下列说法不正确的是A．A→B过程中失去的是结晶水B．整个过程中，固体中钴元素的质量分数先增大后减小C．B→C过程中发生的反应为：CoC2O4Co+2CO2↑D．D点的化学式为Co3O420．现有15.6gCaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是A．稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%B．反应产生二氧化碳气体的质量为6.6gC．固体混合物中金属元素的质量是6.6gD．反应结束后溶液中的溶质有两种第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：本题共6个小题，共60分。21．（10分）请结合如图回答问题。(1)仪器名称：①，②。(2)用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气可选用的装置为(填字母)，反应的化学方程式为，试管口略向下倾斜的原因是。(3)实验室制取CO2的化学方程式为，选用装置C相对B的优点是。(4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。①装置H的作用为。②t2时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。t3时，锥形瓶中的溶质为。③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是。22．（10分）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：【实验一】探究无色气体的成分【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：猜想①；；猜想②：；猜想③：。【实验探究】小组成员进行实验：(1)在试管口扇闻气体，无明显气味，且把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想不成立。【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。【结论】(2)硫酸铜溶液中存在的阳离子是：（填微粒符号）。【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。【实验探究】(3)向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想（填数字）错误。【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。(4)实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子（写离子符号），加入足量溶解，再加入溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。(5)质疑：该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因：。【实验三】探究棕褐色不溶物的成分【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。【设计实验】(6)请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。23．（9分）春暖花开之时，成子湖芝樱花海，与青绿草坪相映成趣。同学们对探究樱花生长的土壤成分产生了浓厚的兴趣，某化学兴趣小组开启了项目式学习的探究之旅。【任务一】认识物质，享受自然(1)使用无人机摄影。无人机使用的能源为锂电池，锂电池工作时的能量转化形式为。【任务二】认识土壤的酸碱性【实验1】取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下：测定次数第一次第二次第三次pH898(2)进行三次测定的目的是。【实验结论】(3)由土壤浸出液的可知：该土壤显性。【任务三】探究土壤所含的成分查阅资料：该碱性土壤中一定含有，可能含有和中的一种或两种。【实验2】实验步骤现象结论①取适量实验1中土壤浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应______含有②向试管中继续滴加适量溶液产生白色沉淀含有(4)将步骤①的现象补充完整。(5)写出步骤②反应的化学方程式。【实验结论】(6)土壤含盐量高时会析出白色固体物质，其中含有。【任务四】改良土壤的酸碱度，提高土壤的肥力(7)上述土壤样品中含有的对农作物危害较大。可向该块地中施加______（填字母），以减轻对农作物的危害。A．熟石灰 B．浓盐酸 C．硫酸钙【反思评价】(8)反思过程中，小布认为不进行任务二也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由。24．（9分）氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。(1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为。制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。(2)反应Ⅰ中NiFe2O4(填“参加”或“未参加”)化学反应。(3)将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得gH2.储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3.(4)MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和(填离子符号)。(5)镁基材料储氢量大的原因是。利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。(6)质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。A．e- B．H+ C．O2-(7)燃料电池中发生反应的化学方程式为。25．（8分）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。【资料信息】1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。2.难溶于水，不与稀硫酸反应。3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。金属离子开始沉淀的pH2.33.59.4沉淀完全的pH3.24.612.4(1)“粉碎”的目的是。(2)“酸浸”后，滤液中阳离子有和（填符号），滤渣1的主要成分是。(3)“碱洗”时，适宜的pH范围为。(4)“沉镁”的化学方程式为。(5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是。26．（14分）在“双碳”目标愿景下，氨气()作为“零碳”能源前景广泛。I．制氨(1)如图工业合成氨及尿素的流程示意图如图：a．“空气分离”获取的一种原理示意图如图。分子的直径：，压缩后获取氮气，应选择区域(填“A”或“B”)的气体。b．合成塔①里和利用铁触媒制取的微观反应示意图如图。将海绵状的附着在多孔上即可制得铁触媒。的海绵状的结构优点是；图中的反应②中氢元素的化合价(选填“升高”或“降低”或“不变”)。c．合成塔②合成尿素时的“一定条件”是“低温加压”，其目的是。(2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法